第九单元溶液

第九单元溶液目录CONTENTS010203考点梳理·教材运用实验一题过重难击破·河南真题1.溶液概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成

均一

⁠的、

稳定

⁠的

混合物

⁠特征具有

均一

⁠性和

稳定

⁠性。均一性：溶液中各部分的组成都相同；稳定性：只要外界条件不改变，组成溶液的成分不会分离组成溶质和溶剂。被溶解的物质叫溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂均一

稳定

混合物

均一

稳定

考点1

溶液的形成·⁠

⁠教材延伸·1.溶液不一定是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，含亚铁离子的溶液呈浅绿色等。2.溶液是混合物，水、乙醇等纯净物虽然也是均一、稳定的液体，但都不是溶液。3.一种溶液中溶质的种类可以有多种，但溶剂只有一种。（1）关系：溶液中，

溶质

⁠的质量＋

溶剂

⁠的质量＝

溶液

⁠的质量。（2）溶剂判断①若是固体、气体溶于液体，把固体、气体看作

溶质

⁠，液体看作

⁠；②若两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做

溶剂

⁠，量少的一种叫做

溶质

⁠；③若两种液体中有一种是水，则无论水量多少，一般把水叫做

剂

⁠；④不指明溶剂的溶液，一般是以水为溶剂。溶质

溶剂

溶液

溶质

溶剂

溶剂

溶质

溶剂2.溶液、溶质、溶剂3.溶解时的吸热、放热现象（1）吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，NH4NO3

⁠固体。（2）放热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，

NaOH

⁠固体、浓硫酸。（3）吸放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变，如

氯化钠

⁠、蔗糖。NH4NO3

NaOH

氯化钠

4.乳化现象：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油随水流走。应用：利用肥皂、洗洁精等洗涤剂的

乳化

⁠作用去除油污。乳化

·⁠

⁠教材延伸·1.CaO遇水后溶液温度升高，是CaO与水发生化学反应而放热。2.吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化。3.用汽油除去油渍利用溶解原理；用氢氧化钠除油污、用稀盐酸除铁锈都是利用化学反应。·⁠

⁠考点对点练·（原创）生产生活中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象十分常见。（1）碘酒是固体碘单质分散于酒精中形成的溶液。一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，

不会

⁠（填“会”或“不会”）出现浑浊现象。（2）某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区，让内部的水与

O3

⁠（填“NaOH”或“NH4NO3”）混合，使温度降低，达到快速止血的目的。（3）衣服上的油污可用汽油洗掉，是因为汽油具有

溶解

⁠作用；也可用洗洁清、洗衣粉等含表面活性剂的物质洗掉，是因为洗洁精具有

乳化

⁠作用。不会

NH4NO3

溶解

乳化

考点2

饱和溶液与不饱和溶液（必考）1.概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的

饱和溶液

⁠；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的

不饱和溶液

⁠。饱和溶液

不饱和溶液

·⁠

⁠教材延伸·

某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质。2.判断依据（1）在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶解，则为饱和溶液。（2）一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液。（3）改变温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的饱和溶液。3.相互转化一般情况下，当温度和溶剂的量发生改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转化关系如下所示。（1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：（2）对于Ca（OH）2等溶解度随温度升高而减小的物质：4.结晶概念溶质从溶液中以晶体形式析出的过程结晶方法①蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的固体物质（溶解度曲线为缓升型），如氯化钠②降温结晶法（或冷却热饱和溶液法）：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大的固体物质（溶解度曲线为陡升型），如硝酸钾·⁠

⁠考点对点练·t℃时，烧杯中盛有20g水，对其进行如图所示操作，分别得到t℃时的溶液A和溶液B。（1）上述溶液中溶质的化学式是

KNO3

⁠。（2）充分搅拌使用的仪器名称是

玻璃棒

⁠。（3）溶液A是

饱和

⁠（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法是

升高温度

⁠。KNO3

玻璃棒

饱和

升高温度

考点3

溶解度和溶解度曲线（必考）1.固体的溶解度概念在一定温度下，某固态物质在

100g

⁠溶剂里达到

饱和

⁠状态时所溶解的质量，单位为“g”影响因素内因：溶质、溶剂的性质外因：温度[温度越高，溶解度越大（氢氧化钙等物质除外）100g

饱和

·⁠

⁠教材延伸·溶解度（20℃）与溶解性的关系2.气体的溶解度（1）概念：某种气体在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。（2）特征：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。3.溶解度曲线的意义（详见微专题6）点：①曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度；②两曲线的交点P表示两物质在t℃时的溶解度相等。线：①曲线的走向表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势；②曲线的陡缓表示物质的溶解度受温度影响的大小。面：①曲线下方的面表示溶液为不饱和溶液；②曲线上方的面表示溶液饱和且有未溶固体。·⁠

⁠考点对点练·（2023焦作三模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）在温度为

t1

⁠℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）甲、乙两种物质中，通过降温的方法能将接近饱和的溶液变为饱和溶液的是

甲

⁠。（3）t2℃时，将40g甲物质投入100g水中，充分溶解后得到甲溶液的质量为

140

⁠g。t1

甲

140

考点4

溶质的质量分数（常考）1.溶质质量分数的计算定义溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比计算公式（1）所有溶液：溶质质量分数＝

×100％

⁠，其中溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量（2）饱和溶液：溶质质量分数＝×100％（S为溶解度）

2.溶液的稀释（1）原理：稀释前后，溶质质量不变。（2）公式：A×a％＝B×b％（其中a％、b％分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，A、B分别为稀释前、后溶液的质量，即B＝A＋所加溶剂的质量）。3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（详见实验10）·⁠

⁠考点对点练·（2023驻马店一模）春季和秋季是流感高发的季节，过氧化氢溶液被广泛用于环境消毒。现有一瓶过氧化氢溶液的标签如图所示：（1）在实验室配制过氧化氢溶液时，常涉及以下过程：①量取；②计算；③混匀；④装瓶、贴标签。正确的操作顺序是

②①③④

⁠（填序号）。（2）若要用此过氧化氢溶液来配制质量分数为10％的环境消毒液1500g，请计算需要这种过氧化氢溶液的质量。解：设需要这种过氧化氢溶液的质量为x。因为稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：1500g×10％＝x×30％

x＝500g答：需要这种过氧化氢溶液的质量为500g。解：设需要这种过氧化氢溶液的质量为x。因为稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：1500g×10％＝x×30％

x＝500g答：需要这种过氧化氢溶液的质量为500g。②①③④

实验⁠

⁠10

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制▶实验方法解读◀1.实验仪器

托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、

玻璃棒

⁠。2.实验药品氯化钠、蒸馏水。玻璃棒

·⁠

⁠教材延伸·1.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。2.量筒的作用是量取一定体积的液体，选取量筒的量程要与量取液体的体积相等或略大，且越接近越好；量取时在接近所需体积时改用胶头滴管滴加。3.用浓溶液稀释配制稀溶液时不需要的仪器是：托盘天平、镊子、药匙。3.实验装置和操作4.操作步骤

（1）用固体药品配制溶液

①操作步骤（2）用浓溶液配制稀溶液①操作步骤

5.实验误差分析误差产生原因固体药品配制偏小①用量筒量取水时仰视读数，导致所配溶液中水的实际体积偏大；②用于溶解的烧杯不干燥，导致所配溶液中水的实际体积偏大；③称量固体药品时，固体药品和砝码位置放反，导致称得的固体药品实际质量偏小（当用到游码时）；④将固体药品倒入烧杯时，有少量撒出，导致溶液中溶质质量偏小；⑤将固体药品倒入烧杯中，纸片上残留少量固体药品，导致溶液中溶质质量偏小；⑥固体药品中含有不溶性杂质，导致配制的溶液中溶质质量偏小误差产生原因固体药品配制偏大①用量筒量取水时俯视读数，导致所配溶液中水的实际体积偏小；②将水倒入烧杯时，有少量洒出，导致溶液中水的体积偏小；③所用砝码已生锈或沾有污渍，导致所配溶液中溶质质量偏大误差产生原因浓溶液稀释配制偏小①量取浓溶液的体积时俯视读数；②量取水的体积时仰视读数；③烧杯不干燥；④稀释过程中浓溶液溅出偏大①量取浓溶液的体积时仰视读数；②量取水的体积时俯视读数▶一题过实验实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下，请回答下列问题：（1）实验室配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，配制的操作如图所示，该实验的正确操作顺序为

CBDEA

⁠（填字母序号）。（2）操作A中玻璃棒搅拌的目的是

加快氯化钠溶解的速率

⁠。（3）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的

B

⁠（填字母）。CBDEA

加快氯化钠溶解的速率

B

（4）下列仪器中，量取水时需要用到d和

c

⁠仪器，溶解时需要用到e和

a

⁠仪器。（填字母）a.烧杯

b.10mL量筒

c.100mL量筒d.胶头滴管

e.玻璃棒

f.药匙

g.蒸发皿c

a

（5）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是

①②③

⁠（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（6）若将配制好的10％的氯化钠溶液稀释成50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，则需10％的氯化钠溶液的质量为

25

⁠g，需水的质量为

25

⁠g。①②③

25

25

1.（2021河南10题）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（

B）A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.30℃时，30gNaCl加入100g水中可得到饱和溶液D.将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变B命题点1

溶解度及溶解度曲线2.（2020河南10题）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（B）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，

甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20％需加水10gD.将t1℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙B3.（2023河南18题）如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。（1）两种物质的溶解度相等时的温度是

t

⁠℃；30℃时，30g氯化钠固体加入100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的

不饱和溶液

⁠（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（2）10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量

小于

⁠（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠溶液中溶质的质量。t

不饱和溶液

小于

4.（2022河南备用卷18题）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示：（1）将40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，该溶液中溶质的质量会

减小

⁠（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）20℃时，将25g硝酸钾加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为

20％

⁠。减小

20％

5.（2022河南17题）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。

减小

6.（2018河南18题）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为

t1

⁠℃；t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲

小于

⁠（填“大于”“小于”或“等于”）乙；t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为

20％

⁠。t1

小于

20％

7.（2017河南18题）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种饱和溶液降温至t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为

Y

⁠（填“X”或“Y”）；甲和乙溶解度相等时的温度为

t2

⁠℃；t3℃时，将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10％的溶液，需加水的质量为

70

⁠g。Y

t2

70

命题点2

溶质的质量分数及溶液的配制8.（2023河南8题）实验室用蔗糖配制50g质量分数为6％的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（

C）A.所需蔗糖的质量为3gB.蔗糖放在托盘天平的左盘称量C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等C①称量的氯化钠固体中含有不