物质的化学计量课件高一上学期化学2

物质的化学计量在日常生活、生产和科研中，人们常根据不同的需要使用不同的计量单位；例：用米、厘米等来计量长度用千克、毫克等来计量质量数量？【交流与讨论】

现在人们已经可以通过扫描隧道显微镜操纵单个原子了，若我们一个一个数，１秒数一个，要花去6.02×1023秒，换算成年，就是大约1.9×1016年，人的寿命顶多一百多年；据科学家推算，宇宙的年龄大约是130亿年，也就是1.3×1010年，这样从宇宙诞生起到现在，才数完不到百万分之一。所以如果直接数数根本不可能。金刚石是由碳原子构成的，单个碳原子的质量很小。

当个体数量比较大时，人们怎样统计个体数量？将一定数目化为一个集合，以衡量集合多少去计算数目。如何计量微观粒子数目？原子数量多将一定数目粒子化为1个集合衡量集合多少去计算数目在化学上，我们将一个集合称之为1mol。/01物质的量物质的量表示含有一定数目(微观)粒子的集合体。即将一定数目的微观粒子作为一个集合，而物质的量就用于衡量这样的微粒集合有多少。微观粒子：原子、分子、电子、质子、中子、原子团等等符号：n单位：摩尔单位符号：mol1打个铅笔1盒枚别针1双只筷子1210021mol

个分子、原子、离子……?1mol任何微粒的粒子数0.012Kg12C中所含的碳原子数阿伏伽德罗常数（NA）国际上规定：约6.02×1023“物质的量”与“微粒数”之间的换算3、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明微粒的名称或化学式；如1molH、1molH+、1molH2、不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示2、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子，不能描述宏观物质。1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；

(2)等物质的量的SO2与SO3所含的分子数之比为

；所含的氧原子数之比为

；

(3)含有相等氧原子个数的SO2与SO3的物质的量之比为

；

(4)含有相同原子总数的的NH3与CH4的分子数之比为

；其中H原子的物质的量之比为

；

什么是相对原子质量？；相对原子质量：某原子的一个原子的质量与一个12C原子质量的十二分之一的比值。相对原子质量＝×NA×NA=①1molH2O的质量为

；②1molH2SO4的质量

；③1molNa+的质量

；④1molOH-的质量

。17g18g98g23g结论1mol任何原子的质量以克为单位，数值上等于该原子的相对原子质量。例如：1mol铁原子的质量为

1mol钠原子的质量为

【问题】56g23g1mol任何原子的质量以克为单位，数值上等于该原子的相对原子质量。1mol任何离子的质量以克为单位，数值上等于该离子的相对原子质量。1mol任何分子的质量以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。即1mol任何物质的质量以克为单位，数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。结论/02摩尔质量摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M单位：g·mol-1物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量=mMn3、若agCO2中含有b个分子，则阿伏伽德罗常数的值为多少？

1、下列有关水的说法正确？

A、1molH2O的质量是18B、H2O的摩尔质量是18gC、水的摩尔质量等于水的相对分子质量D、1molH2O约含有2NA个氢原子1、agO2和agO3

中？

A、所含分子数相同B、所含分子数不同

C、所含原子数相同D、1gO3中所含分子数较多2、相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系？

A、所含硫原子的物质的量之比为1：1

B、氧原子的物质的量之比为3：2C、氧元素的质量之比为5:6D、硫元素的质量之比为5:4物质的量的概念在化学方程式中的应用2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)212212

2NA1NA2NA

2mol

1mol

2mol化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。化学计量数微粒数

扩大NA倍物质的量

物质的聚集状态主要有

三种。同一物质在不同的

和

下物质的聚集状态不同。从微观上考察，物质是

的聚集体。固态

液态

气态

温度

压强

原子

分子

离子物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态液态气态为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何联系？微粒排列紧密,微粒空隙很小微粒间的距离较大在固定的位置上振动可以自由移动有固定的形状,几乎不能被压缩没有固定的形状,不易被压缩没有固定的形状,易被压缩物质名称物质的量mol摩尔质量g•mol-1密度体积Al126.982.70g•cm-3

Fe155.857.86g•cm-3H2O(l)118.020.998g•cm-3C2H5OH146.070.789g•cm-37.1cm318cm358.4cm310cm3H212.0160.0899N2128.021.25CO128.011.2522.43L22.42L22.42L决定物质体积的因素粒子的数目粒子的大小粒子的间距决定固体和液体体积的主要因素可以忽略决定气体体积的主要因素可以忽略决定物质体积的主要因素；同温同压下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。阿伏加德罗定律（相同间距）/03气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。2、符号：Vm4、表达式：3、单位：L·mol-1大量科学实验研究表明，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol气体摩尔体积=VVmn2、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。3、1mol气体的体积约为22.4L。4、标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(×，物质应是气体)(×，未指明标准状况)(√，气体体积与分子种类无关)1、气体的摩尔体积为22.4L/mol(×，Vm受T、P影响)判断正误含有3.01×1023个N原子的氮气分子，它的质量是多少克？它在标准状况下的体积又是多少升？（1）气体摩尔体积约为22.4L／mol，22.4这个数值专指标准状况而言的。因此在非标准状况时不能使用22.4L／mol；（4）气体既可以使纯净物，也可以是混合物；（2）只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲，都是不适用的；使用气体摩尔体积注意的问题（3）气体的温度和压强必须是标准状况（0℃、1.01×105pa）；=VVm=mM=nNNA1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LB．标准状况下，11.2L酒精中含有的分子数为0.5NAC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋数为0.02NAD．28gN2中含7NA个电子

3．下列叙述正确的是(

)A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，体积一定相同C．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D．同温同压下，等质量的气体占有的体积相等5、下列各物质所含原子数按由大到小顺序排列是()

①4℃时144mL水

②34g氨气

③标准状况下224L氢气

④1.1mol硫酸

A．④③②①

B．①②③④

C．③①④②

D．①③②④阿伏伽德罗定律及其推论PV=nRTT、P相同V与n成正比T、V相同P与n成正比T、P相同

4.同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的(

)①分子数

②密度③质量

④质子数⑤原子数