高考化学模拟考试卷(含答案解析)

高考化学模拟考试卷（含答案解析）

一、单选题（本大题共11小题，共39.0分）

1.北京冬奥会国家速滑馆用C02代替氟利昂（氟氯代燃）、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术

制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。下列说法正确的是（）

A.减少叙利昂的使用可有效防治酸雨B.氨气易液化与分子间存在氢键有关

C.C02是含非极性键的极性分子D.冰是原子间通过共价键形成的原子晶体

2.下列化学用语或模型正确的是（）

^18）2^8

，J

A.氯化氢的电子式：11邛运硫离子结构示意图：J

C.8个中子的碳原子：12CD.CH4分子的比例模型：

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NaHC03受热易分解，可用于治疗胃酸过多

B.NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3

C.Na2s03具有还原性，可用于吸收含S02的尾气

D.Na2C03能与酸反应，可用于去除油脂

4.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）

A.淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类

B.所有的油脂都能使滨水褪色

C.葡萄糖能发生氧化反应用水解反应

D.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

5.X、Y、Z、*为四种短周期主族元素.其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、丫既不同主族也不同周

期；X是地壳中含量最多的元素；丫的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是（）

A.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

B.丫元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2Y04

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C.X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

D.Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z

6.某学习小组设计如图所示原电池装置，该电池总反应为Cl-+Ag+二AgClI。下列说法正确的是（）

盐桥（含饱和KNO,

Y电极

X电极『可0

(Ag/AgCl)

NaCl溶液AgNC>3溶液

A.放电时，X电极发生还原反应

B.放电时，丫电极反应式为Ag++e-=Ag

C.放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动

D.外电路中每通过0.Imole-,X电极质量增加14.35g

7.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、【）、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）,

下列推断不正确的是（）

H?O

A

常温

，E

A.若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐

B.若X是Na2s03,C是气体，贝!A可能是氯气，且【）和E能发生反应

C.若D是CO,C能和E反应，贝!A是Na202,X的同素异形体只有3种

D.若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe203

8.下列反应的化学方程式书写正确的是（）

A.实验室制乙烯：CH3cH20H-170℃浓H2SO4CH2=CH2t+H20

苯酚钠溶液通入少量0Na

B,C02：2^^-+CO,+HjOf2+Na2cOj

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CH3COO+NaOH--------9H3COONa+

M]

C.乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：

催化剂

D.工业制聚乙烯：nCH^―鹏-------►-ECHJ—

9.实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、C02、S02、NO和CO)装置H中生成NaNO3和

A.实验时应先向装置1中通工业废气，再向装置I【中通空气

B.装置I中吸收S02的化学方程式为2s()2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

C.装置H中每吸收ImolNO消耗ImolNaOH

D.[Cu(MH3)2]+中，Cu+提供孤电子对与NH3形成配位键

10.我国科学家研究了Fe+循环催化N20+C0=N2+C02的反应机理。反应过程中的物种及能量变化如图所示,

其中A-F表示反应过程中过渡态物质。下列说法正确的是()

Fe+bhO+COBFeO+N?+CO

0一、L'、

、'-」\；\

-100A\?•E

\:\,一

-200r

D:.

-300\Fe+CO,+N,

一

-400

4

(0=C=0—Fe)+N:

反应过程

A.基态Fe+的核外电子排布式为[Ap3d54s2

B.适当升高温度，有利于提高8和N20的平衡转化率

C.该条件下，N20转化为N2的反应速率主要由A~B步骤决定

D.该催化过程中，铁元素的化合价发生了变化

11.卜.列条件能提高接触法制硫酸中S02转化率的是()

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己知」.芯芯R，萼RCH。-。*

△

II.R-CH=CHOH不稳定，很快转化为R-CH2-CHO

(1)反应I的反应类型是_________。

(2)B中官能团的名称是__________。

(3)1)与新制Cu(0H)2反应的化学方程式是o

(4)下列关于E的说法正确的是o

a.不溶于水b.能与H2发生还原反应

c.能被重珞酸钾酸性溶液氧化d.与NaOH醉溶液共热发生消去反应

(5)M的结构简式是__________o

(6)反应H的化学方程式是__________。

(7)A的属于酯类的同分异构体有__________种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：—

14.以高硫铝土矿(主要成分为A1203、Fe2O3>Si02,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产A1(OH)3并

获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

滤液so,

(1)焙烧过程均会产生S02,用于吸收S02的试剂可以是______<,

(2)添加l%Ca()和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

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2004006008001000

始烧温度/*C

己知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=(1-焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量)X100%

①500C焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于<■

②70()℃焙烧时，添加l%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是。

(3)向含大量A102-的滤液中通入过量C02,得到A1(OH)3白色沉淀，发生该反应的离子方程式为。

(4)FeS2与滤渣中Fe203在缺氧条件下焙烧生成Fe304和S02,理论上lmolFeS2完全参与反应生成的Fe304

的物质的量为_____molo

15.铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的［U(VI)］可以通过以下两种方法处理。

⑴电化学还原法。U(VI)还原为U(N)的电化学装置如图所示。

阳离子交换膜

阴极上发生.反应：U022++4H++2e-<4++2H20、N03-+3H++2e-=HN02+H20

阴极区溶液中发生反应2HN02+U4+=U022++2N0t+2H+、2HN02+N2H5+:N20t+N2t+3H20+H+

①反应2HN02+N2H5十二N20t十N2t十3H20十H十，每生成0.ImolN2转移电子___mulo

②阴极区溶液中加入N2H5N03的目的是。

③以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的雇浓度随时间变化如图所示。

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z

.0

L.5L

O.

.60O

ELE

、

、

弱

整

送

好L

率

宅

将W

与

巡

金

客

。

50100150200

时间/min

i.0~100min,电路中每转移Imole—,阴极区H+减少mol。

ii.100~200min,c(H+)下降速率低于lOOmin前,原因是_____。

(2)吸附一沉淀法。氟磷灰石［CalQ(PO4)6F2］可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。

①900℃条件下，煨烧CaF2、Ca(GH)2和Ca2P207混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为

②l(VI)的微粒越小，氟磷灰石吸附沉淀的效果越好，溶液的川会影响氟磷灰石表面所带电荷。川=2.5氟

磷灰石表面不带电，pH<2.5氟磷灰石表面带正甩，pH>2.5氟磷灰石表面带负电，U(VI)在不同pH的酸性溶

液中的主要物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如图甲所示。不同pH溶液中，吸

附达到平衡时单位质量氟磷灰石吸附U(VI)的质量如图乙所示。

*O

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A邂

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PII=3时氟磷灰石的平衡吸附量高于pii=2和Pn=4时的平衡吸附量，原因分别是

参考答案与解析

1.t答案】B

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【解析】A.减少氟利昂的使用可减少臭氧层被破坏，不直接影响酸雨，故A错误；

B.由于氨气分子之间存在氢键，氨气沸点相对较高，故氨气容易液化，所以氨气易液化与分子间存在氢键

有关，故B正确；

C.C02分子结构式为0=C=0,存在极性键，其正负电荷中心重合：为非极性分子，故C错误；

D.冰是分子间通过分子间作用力形成的分子晶体，故D错误；

故选：Bo

本题考查化学键，侧重考查物质结构和性质，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，知道基

本概念内涵及其概念间区别，题目难度不大。

2.【答案】D

•♦

H：C1：

【解析】解；A.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共价键结合，电子式：••，故A错误；

题"8

B.硫离子核外存在18个电子核内有16个质子，其微粒结构示意图为：/,故B错误：

C.由于碳原子的中子数是8,所以碳原子的质量数是14,8个中子的碳原子的核素符号为14C,故C错误；

D.甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为4^,故D

正确；

故选:Do

A.氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共价键结

合；

B.硫离子核内有16个质子，核外有18个电子；

C.碳原子含有8个中子，质量数应该是8+6=14,不是12；

D.甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型.

考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意比例模型与球棍模型的区别，题目

难度不大.

3.【答案】B

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【解析】

【分析】

本题主要考查物质的性质以及应用，涉及钠的化合物知识，难度不大。

【解答】

A.NaHC03具有弱碱性，可以与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，故A错误；

B.NaOII具有吸湿性，且显碱性，不与氨气反应，可用于干燥NH3,故B正确；

C.Na2s03可用于吸收含S02的尾气，方程式为：Na2S03+S02+H20=2NaIIS03,发生的是非氧化还原反应，不

是因为具有还原性，故C错误；

D.M2C03水解显碱性，可以促进油脂在碱性条件下的水解，从而用于去除油脂，故D错误；

故选：Bo

4.【答案】D

【解析】解：A.淀粉、纤维素均为多糖，可水解牛成葡萄糖，糖类不一定有甜味，故A错误：

B.油中含碳碳双键，可与滨水发生加成反应，使浸水褪色，故B错误；

C.葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，含-()11、-CHO可发生氧化反应，故C错误；

D.浓硝酸遇蛋白质发生颜色反应，则浓硝酸溅在皮肤上，使皮朕呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色

反应，故D正确；

故选D.

A.淀粉、纤维素均为多糖；

B.油中含碳碳双键；

C.葡萄糖为单糖；

D.浓硝酸遇蛋白质发生颜色反应.

本趣考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应

用能力的考查，注意基本营养物质的性质，题目难度不大.

5.【答案】A

【解析】解：X、丫、z、w.为四种短周期主族元素.X是地壳中含量最多的元素，可确定X为0元素；X、Z

同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则最外层电子数为7,且与S元素同周期，

所以丫为C1元素；取与X、丫既不同族也不同周期，只能为H.

AH和0可形成H20和H202,故A正确;

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HC1O4,故B错俣；

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C非金属性CDS,则HC1比H2s稳定,而还原性HC1比H2s的弱,故C错误；

D.Y、Z两元素的简单离子分别为，1-、S2-,二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子

半径：Cl—<S2—»故D错误.

故选A.

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素.X是地壳中含量最多的元素，可确定X为0元素；X、Z同族，则Z为

S元素；丫的最高正价与最低负价的代数和为6,则最外层电子数为7,且与S元素同周期，所以丫为C1元

索・；琳与X、丫既不同族也不同周期，只能为H,据此解答.

本题考查结构性质位置关系等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期表与元素周期律的理解掌握，有

利于基础知识的巩固.

6.【答案】B

【解析】A.该原电池的X极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl,属于氧化反应，故A错误：

B.Y电极为原电池正极，反应式为Ag++c-=Ag,故B正确；

C.放电时，盐桥会有钾离子通过阳离子交换膜向正极移动，X极为负极，故C错误；

D.放电时，当电路中转移0.Imole-时，X极会有0.OlmolAg失去0.Olmol电子牛.成银离子，银离子会与氯

离子反应生成氯化银沉淀，故D错误；

故选:Bo

7.【答案】C

【解析】

【分析】

本题考查元素及其化合物的转化关系，题目难度中等，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质，解题

关键是转化关系的分析判断。

【解答】

A、D为摩尔质量为78g/mol的A1(OH)3,A为摩尔质量为78g/mol的W202,X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝

盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成A1(011)3,符合转化关系，故A正确；

B、若X是Na2s03,则A可能是氯气，则B为HCLE为HC10,C为气体S02,D为NaHS03,D和E能发生氧

化还原反应，符合转化关系，故B正确；

C、如A为氟气，HF与二氧化碳不反应，A为Na202,B为02,E为NaOH,X为C,C为C02,D为C0,符合

转化关系，碳的同素异形体内金刚石、石墨、无定形碳、足球烯等多利L故C错误：

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D、根据B、1)反应的离子方程式0H—+HC03-=H2O+CO32-,A为活泼金属Na,B为NaOH、E为H2,X为82,

C为Na2c03,D为NaHC03,H2在加热时能还原Fe203,故D正确;

故选C

8.【答案】A

【解析】解：A.实验室制乙烯,发生消去反应为CH3cH20H-170℃浓H2s04CH2=CH2f+H20,故A正确;

B.苯酚钠溶液通入少量C02的化学反应为C6II50Na+C02+lI20->C6II60H+NaIIC03,故B错误；

CH5COO42NaOH-----9H3COONa+ONa+均0

C.乙酸茶酚酯在足量的NaOH溶液中水解的反应为66,故C错

误；

D.乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为

「口prr催化剂1

nCH2=CH2------->■fCHzCHRn,故D错误；

故选A.

A.乙醇发生消去反应生成乙烯：

B.反应生成苯酚和碳酸氢钠；

C.反应生成苯酚钠、乙酸钠；

D.聚乙烯中不含碳碳双键.

本题考查有机物化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及有机物结构与性质的关系为

解答的关键，注意有机反应的条件，题H难度不大.

9.【答案】C

【解析】A.若实验时应先向装置.]中通工业废气，再向装置H中通空气，可能有一氧化氮不能被氧化，不

能被氢氧化钠吸收，造成环境污染，故A错误；

B.装置I中为足量的氢氧化钙，吸收S02时应生成亚硫酸钙不是亚硫酸氢钙，故B错误；

C.根据产物硝酸钠和亚硝酸钠的亿学式分析，氮原子和钠原子个数比为1：1,故装置H中每吸收ImolNO

消耗ImolNaOH,故C正确；

D.[Cu(NH3)2]+中，Cu+提供空轨道，NH3提供孤电子对与Cu+形成配位键，故D错误；

故选：Co

10.【答案】D

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【解析】A.Fe的原子序数为26,基态Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,基态Fe+的核外电子排布式为

[Ar]3d64s1,故A错误;

B.由图可知，反应N20+CUN2+C02为放热反应，适当升高温度，平衡逆向移动，不利于提高CO和N20的平

衡转化率，故B错误；

C活化能越大,反应速率越慢，由图可知,CfFe0++N2+C0活化能最大,反应速率最慢，N20转化为N2的

反应速率主要由C->FcO++N2+CO步骤决定，故C错误；

I).由图可知，该催化过程中，铁元素的化合价发生了改变，由+1价升高到+3价，然后又降低为+1价，故【)

正确；

故选:Do

11.【答案】D

【解析】解：A.正反应为放热反应，升高温度，抑制反应向正反应方向移动，升高温度主要考虑催化剂的

活性，故A错误；

B.平衡移动原理可知压强越大反应正向进行，二氧化硫转化率越大，但常压下二氧化硫转化率已经很大，

增大压强转化率变化不大，所以采取常压，故B错误；

C.傕化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，不能提高二氧化硫的转化率，故C错误：

D.过量的空气会提高二氧化硫转亿率，故D正确：

故选:D.

接触法制硫酸中二氧化硫催化氧亿生成三氧化硫的反应为气体体积减小的放热反应，结合化学平衡移动原

理分析判断提高二氧化硫的转化率的条件，改变条件平衡正向在行。

本题考查了化学平衡影响因素、改变条件平衡移向的方向方向判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

12.【答案】(1)①溶液中的H2s03能将Se02还原②(Se02)2或Se204

(2)加入H2SO1后，铜、银浸出率增大幅度不大，但拍、铝浸出率增大，不利丁伯和饱的回收

(3)①0.44L②N2H4・H20+4[Ag(NH3)2]Cl=4AgI+N2t+4NH31+4NH4C1+H2O

【解析】(1)①烟气用水吸收后S02与H20生成1I2S03,H2S03有还原性，可以将Sc02还原成So；故答案为:

溶液中的H2S03能将Se02还原；

②Se相对原子质量为80,故该分子中最多只能存在2个Se,再结合。相对原子质量，可知存在4个0,故

可以得出该氧化物分子式为Se2(H或(Se02)2：故答案为：(Se02)2或Se204；

(2)根据图示，加入H2SU4后，铜、银浸出率增大幅度不大，但伯、把浸出率增大，不利于柏和杷的回收;

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故答案为：加入H2s04后，铜、银浸出率增大幅度不大，但钳、钳浸出率增大，不利于钳和把的【可收；

⑶①设：溶解0.ImolAgCl(s),至少需加入氨水的溶质的物质的量为x,混合后溶液体积为V,列三段式

AgCl(s)+2NH3(aq"Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)(单位：mol)

开始x00

变化0.20.10.1

平衡x-0.20.10.1

K=c(C1-)c[Ag(NH3)2+]c2(NH3)=(0.IV)2(x-0.2V)2=2.5X10-3,x=2.2mol,V(氨

zl<)=2.2mol5mol/L=0.441.；故答案为：0.44L；

②根据本题信息,反应方程式为:N2H4-H20+4[Ag(NH3)2]Cl=4AgI+N2t+4NH3t+4NH4C1+H20；故答案为:

N2H4-H20+4[Ag(NH3)2]Cl=4AgI+N2t+4NH3t+4NH4C1+H20。

本颍考杳混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发牛的反应、混合物分离提纯方法为解答的关

键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。

13.【答案】(1)加成反应

⑵羟基

(3)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH-*ACH3COONa+Cu2OI+3H20

(7)4HC00CH2CH2CH3

【解析】

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【分析】

本题考查有机物推断，为高考高频点，侧重考查学生分析、推断能力，根据反应条件、题给信息、流程图

中部分物质结构式采用正逆结合的方法进行推断，难点是同分异构体种类的判断，要考虑碳链异构、官能

团位置结构等。

【解答】

A中不饱和度为4X2+2—82=1,所以含有一个双键，A能和氢气发生加成反应生成B,B能和HI04发生反

应，结合题给信息I知，B中含有醇羟基，【)和氢气发生加成反应生成E,I)为醛，则E为乙静结构简式为

CH3CH2OH,D为CH3CH0,B为CH3cH(0H)CH(0H)CH3,A为CH3coeH(0H)CH3,B和F发生酯化反应生成BF

H-人OH

IIII

结构简式为。。；

-£CH2-CH3^

c=o

A发生消去反应生成H,H结构简式为CH3coeH=CH2,H发生加聚反应生成M,M结构简式为CH?；

(1)通过以上分析知，反应I为A发生加成反应生成B,所以其反应类型是加成反应。

故答案为：加成反应；

(2)B为CH3cHsH)CH(0H)CH3,其官能团名称是羟基。

故答案为：羟基；

(3)D为CH3CH0,D与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，反应方程式为CH3CH0+2Cu(OH)2+NaOH-A

CH3COONa+Cu2OI+3H2O。

故答案为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH-ACH3COONa+Cu2OI+3H20；

(4)为乙醇结构简式为CH3cH20H；a.乙醇易溶于水，故a错误；

b.乙醇不含不饱和键，所以不能与H2发生还原反应，故b错误；

c.乙醇含有醇羟基，能被重辂酸钾酸性溶液氧化而使重倍酸钾溶液变色，故c正确；

d.乙醉不能和NaOH的醇溶液发生消去反应，但可以在浓硫酸作催化剂、170c条件下发生消去反应，故d

错误。

故选c；

c=o

(5)通过以上分析知，M结构简式为CH3。

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-^H2一『三

故答案为:CH3

(6)B和F在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应，反应方程式为

-1东H)SO,

0H

ncH3-cu-(jH-CH3+n一『一『-0、r

OHOHH<IOOCCOOH

CH3CH3

+(2n-l)HX)：故答案为:

求H»SO.

nCH3-CH-CTi-CH3+n△一『一『-0、

OHOHH<COOH

CH3CH3

+(2n-l)HX)

(7)A为CH3coeH(0H)CH3,A属于酯类的同分异构体中，有HCOOCH2cH2cH3、HC00CH(CH3)2、CH3C00CH2cH3、

C113CH2COOCH3,所以有四种同分异构体，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是HC00CU2CH2CH3o

故答案为:4；HCOOCH2cH2cH3。

14.【答案】NaOH溶液FeS2硫元素转化为CaS04留在矿粉中CO2+A1O2-+2H2O=A1(0H)3I+HC03-11

【解析】解:(l)S02为酸性气体,可用NaOH溶液吸收;故答案为：NaOH溶液；

(2)①根据题给己知，多数金属硫酸盐的分解温度高于600℃,不添加CaO的矿粉低于500C焙烧时，去除

的硫元素主要来源丁-FcS2；故答案为：FoS2；

②添加CaO,CaO起固硫作用，添加Ca()发生的反应为2Ca0+2s()2+02=2CaS04,根据硫去除率的含义，700℃

焙烧时，添加1的矿粉硫去除率比不添加Ca()的矿粉硫去除率低的原因是：硫元素转化为CaSO4留在

矿粉中；故答案为：硫元素转化为CaSO4留在矿粉中；

(3)“碱浸”时A1203、Si02转化为溶于水的NaA102、Na2SiO3,向“过滤”得到的滤液中通入过量C02,

C02与NaA102反应生成NaHCO3和A1(OH)3,反应的离子方程式为CO2+A1O2-+2H2O=A1(0H)3I+HC03-,即

A1元素存在的形式由NaA102转化为A1(OH)3；故答案为:CO2+A1O2-+2H2O=A1(OH)3I+HC03-：

(4)Fe203与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe304和S02,反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O3-焙烧

HFe304+2S02t,理论上lmolFeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为llmol。

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故答案为：11。

根据流程，矿粉焙烧时FeS2与02反应生成Fe203和S02,在空气中CaO可将S02转化为CaS04；“碱浸”

时A1203、Si02转化为溶于水的NaA102、Na2SiO3；Fe203与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe304和

S02；(DS02为酸性气体；

(2)①根据题给己知，多数金属硫酸盐的分解温度高于600C,不添加CaO的矿粉低于500C焙烧时，去除

的硫元索主要来源丁-FcS2；

②添加CaO,CaO起固硫作用，根据硫去除率的含义，700C焙烧时，添加I，的矿粉硫去除率比不添加

CaC的矿粉硫去除率低；

(3)“碱浸”时A1203、Si02转化为溶于水的NaA102、Na2SiO3,向“过滤”得到的滤液中通入过量C02,

C02与NaA102反应生成NaHC03和A1(OH)3；

(4)Fe203与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe304和S02,反应的化学方程式为FeS2+16^203一焙烧

11Fe304+2S02t0

本题以高硫铝土矿为原料生产氧亿铝和Fc304的流程为载体，考查流程的分析，Fc、