高三化学一轮专题复习课件必修一

必修1复习/01有关“物质的量”的计算有关“NA”

下列说法正确的是(1)2gH2中含有的分子数为NA(2)0.3mol氦气中含有氦原子的数目为0.6NA

(3)20gD218O中含有的中子数为NA(4)16gO2和O3的混合气体中所含的原子为2NA(5)24gMg变成Mg2+时失去的电子数目为NA(6)2.3g钠与足量水反应，得到电子数目为0.1NA常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA

标准状况下，4.48L四氯化碳中含分子的数目为0.2NA

常温常压下8.5gNH3与标况下11.2LCO2所含分子数相同

1L1mol/LK2SO4溶液中含有钾离子数为NA0.2mol/LCaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4NA有关“NA”

下列说法正确的是

(2)现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(

)A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5mol·L－1的盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标准状况下通入11.2L氯化氢气体相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3。则下列说法不正确的是(

)A．相对分子质量M＝B．物质的量浓度c＝C．溶液的质量分数w＝D．溶液密度ρ＝

/02物质的分类物质的分类根据元素组成对物质的分类（氧化物、酸、碱、盐）010203根据在一定条件下是否导电对化合物的分类根据分散质直径大小对分散系的分类强弱电解质⑴属于电解质的是

（填序号，下同）；⑵属于非电解质的是

；

⑶上述状态能导电的是

；⑷属于强电解质的是

；弱电解质的是

；⑴NaOH溶液

⑵铁丝

⑶液态HCl⑷盐酸

⑸干冰⑹液氨

⑺氨水

⑻蔗糖晶体

⑼胆矾晶体⑽酒精⑾氯水

⑿液氯⒀熔融NaCl⒁稀硫酸⒂AgCl/03重要的实验重要的实验物质的分离与提纯方法的选择粗食盐的提纯

0102030405配制一定物质的量浓度的溶液有关Cl2性质的探究实验选项实验操作实验现象结论A向溶液X中滴加稀盐酸有气体产生溶液X中—定含有B

用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C向某溶液中加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀该溶液中一定含有D向某溶液溶液中滴加少量AgNO3溶液出现白色沉淀该溶液中一定含有E某溶液加NaOH，并加热产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红气体该溶液中一定含有

混合物分离提纯的依据：过滤结晶固体+

固体易溶+难溶溶解度随温度变化有较大差异易溶+易溶蒸发结晶降温结晶混合物分离提纯的依据：分液蒸馏液体+

液体互不相容沸点有较大差异互溶粗食盐的提纯

最后通过蒸发结晶，便可获得纯净的NaCl

一定物质的量浓度溶液的配制0102溶液配制的步骤以及所需仪器冷却到室温误差分析实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴，其合理的是（）A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙氧化溴离子C．用装置丙分离溴的CCl4溶液

D．用装置丁获得单质溴下列实验方法或操作正确的是

图2图3图4图1A．用图1所示的装置蒸发NaCl溶液获得固体

B．用图2所示的装置分离汽油与水C．用图3所示的装置分离CaCO3悬浊液 D．用图4所示的装置制取少量蒸馏水/02氧化还原反应的基本概念2.已知反应:

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是(

)

A.KI>FeCl2>SO2B.Cl2>FeCl3>I2>SO2

C.FeCl2>KI>SO2D.Cl2>FeCl3>SO2>I2

我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

（1）请用双线桥表示该反应的电子转移情况；

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

。

（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_______。

（4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_____________(填下列选项的序号)

①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液/03从海水中获得的化学物质Cl2及氯的化合物漂白粉的制备、使用、失效；0102030405Cl2的实验室、工业制备方法；Cl2的物理、化学性质；液氯、新制氯水、久置氯水的成分和性质；如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A．②

B．②③C．①②③D．①②④C如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置：（1）实验室制氯气的方程式为：___．

（2）装置B中饱和食盐水的作用是____；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．

（3）装置C实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入______．选项abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰无水硫酸铜浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置：（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．当先D中缓缓通入少量Cl2，可以看到溶液有无色变成橙色，说明

，反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到苯溶液呈紫红色，该现象______（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是______．（5）装置F的作用

；金属Na及钠的化合物单质氧化物氢氧化物盐NaNa2ONa2O2NaOHNaHCO3Na2CO3NaClNa的性质、用途、保存、制备0102030405Na2O与Na2O2

性质对比CO2与NaOH

有关量的反应Na2CO3与NaHCO3

性质对比(S、PH、稳定性、与酸反应)Na2CO3与NaHCO3

鉴别0607Na2CO3与NaHCO3

相互转化方案设计：Na2CO3与NaHCO3

样品中Na2CO3质量分数侯氏制碱法(1)操作

A

的名称为

。(2)向沉淀池中先通人足量

，后通入

。(3)写出沉淀池中发生的反应:

;(4)析出

NaHCO3

晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是

。(5)焙烧的化学反应方程式：

。某小组进行

Na2CO3

和

NaHCO3

性质的探究，实验如下：(1)实验Ⅰ，能够证明

Na2CO3

的热稳定性强于

NaHCO3

的证据是

。(2)实验Ⅱ，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整。(3)实验Ⅱ，试剂

a

为

。(4)实验Ⅱ，持续一段时间后，观察到饱和

Na2CO3

溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：

。Na2CO3、NaHCO3的鉴别

能否用Ca(OH)2溶液鉴别？1、利用苏打和小苏打稳定性的差异2、等浓度的苏打和小苏打碱性的差异4、等质量的苏打和小苏打与酸产生气体量的差异3、利用苏打和小苏打与酸反应的剧烈程度的差异下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(

)A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bgD．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

Na2CO3与NaHCO3的定量计算

MgMgCl2MgCl2

6H2OMgCl2溶液海洋化学资源的综合利用海洋化学资源利用Mg(OH)2海水海产品Br2粗溴Br2水溶液母液(Br-)NaHCO3精盐粗盐Na2CO3氯碱工业(工业制Cl2)工业制NaI2粗碘I2水溶液I-工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A、制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

B、制碘：干海带I-(稀溶液)I2(aq)I2

C、制溴：浓缩海水Br2(稀溶液)粗溴

纯溴

D、制漂白粉：浓盐酸Cl2

漂白粉

从海水中提取溴(1)写出SO2与Br2的反应(2)实验室从Br2的水溶液中获得纯净的Br2的方法？海带灰中富含以I－形式存在的碘元素，实验室用海带提取I2的途径如下所示：(1)步骤②中加快溶解可采取的操作是________。(2)步骤⑤用到的主要玻璃仪器是________，仪器使用之前需要________。(3)步骤④向滤液中加H2O2和稀硫酸，写出该反应的离子方程式：________________________________。

(4)从含碘的CCl4溶液中分离出单质碘，该步骤的实验操作名称是

。2H＋＋H2O2＋2I－=

I2＋2H2O/04硫与环境保护(1)S元素氢化物与最高价氧化物水化物化学式？(2)硫酸型酸雨形成途径？(3)硫酸的工业制备反应、设备？

(5)列举几个重要硫酸盐及其用途？(6)CO2(SO2)

的除杂？(8)写出S与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式；(7)阐述浓硫酸的三大特性？含硫及其化合物某研究性学习小组为探究铜片与浓H2SO4反应及产物的化学性质，设计了如下实验装置。请回答下列问题：(2)为了检验SO2，试管①中的试剂是

;为了验证SO2是酸性氧化物，试管①中试剂是

;为了验证SO2是具有还原性，试管①中试剂是

;为了验证SO2是具有氧化性，试管①中试剂是

;(4)将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。

(1)写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的：_____。①(3)写出SO2尾气处理的离子方程式：_____。（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的实验现象是

。探究SO2分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应（2）将SO2通入到BaCl2溶液中，能否有沉淀生成？若再通入下列三种气体①Cl2②NH3③H2S均会产生沉淀；产生的沉淀分别为：

①

、

②

、

③

；用化学方程式表示①和③产生沉淀的原因：

；

；设计实验：证明H2SO3酸性强于H2CO3SO2Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液品红澄清石灰水

当观察到

▲

，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。设计实验：探究SO2与SO3的性质

乙：

；丙：

；丁：

；除杂：SO2(SO3)Na2Sx（多硫化钠）在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应消耗Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶25，则

x值是

A．2 B．4 C．6 D．8

现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，请设计实验方案测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是(

)A．将样品配制成100L溶液，取25.00mL与已知浓度的KMnO4溶液反应，消耗KMnO4溶液的体积是VmLB．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cgD．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为dg防治SO2对环境的污染．(1)写出装置中发生的总反应方程式

；(2)过量氨水吸收SO2的离子方程式：

；防治SO2对环境的污染．(3)SO2也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：___________________。软锰矿浆吸收SO2时，温度常控制在室温。若温度过高，烟气脱硫效率将下降，其可能原因：

。反应1含SO2的尾气

MnSO4软锰矿浆MnO2(4)用尿素CO(NH2)2(N为-3价)水溶液吸收SO2的烟气，吸收过程中生成(NH4)2SO4和CO2。该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是：

。(1)用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫；

CO还原SO2反应的化学方程式：

；(2)用Na2SO3吸收SO2,将吸收液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式为

；防治SO2对环境的污染．含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()A、该过程中可得到化工产品H2SO4C、该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SB、该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2D、图中涉及的反应之一为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4防治SO2对环境的污染．甲方案：如下图所示，

将空气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．(1)用碘水吸收二氧化硫的化学反应方程式：

;

(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：___．

(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）图中气体流量计B用于准确测量通过空气的体积．测定空气中SO2的体积分数乙方案：（4）写出步骤①中反应的化学方程式___．

（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是___．

（6）通过的尾气体积为VL已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为___（用含有V、m的代数式表示）．空气(VL)过量H2O2溶液溶液过量Ba(OH)2溶液过滤、洗涤、干燥、称重固体mg

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同．

（7）你认为丙方案是否合理，说明理由：___测定空气中SO2的体积分数取标准状况下的空气VL(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量酸性K2Cr2O7溶液，在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。测定空气中SO2的体积分数

空气样品中SO2的体积分数为___________研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：Na2CO3溶液Na2SO3产品反应I

反应II

蒸发结晶

过滤

SO2NaOH溶液（1）左图中的线2表示的组分为▲（填化学式）（2）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是

▲

（用化学方程式表示）/08元素周期律与周期表1、元素周期律的内容（最外层电子数、原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性）2、元素周期表的结构组成（周期、族、）（元素位置）元素金属性与非金属性的判断依据3、元素性质在周期表中变化规律（同周期、同主族）4、元素周期表的应用（①找半导体、催化剂、农药；②预测新元素性质）元素周期律与周期表同一周期从左到右：半径逐渐减小，最高正价逐渐增大（O、F无正价）金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同一主族从上到下半径逐渐增大金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强弱①单质与水或酸反应生成氢气的难易程度；②最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；（2）非金属性强弱①单质与氢气反应的难易；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；01020304元素位置元素原子(离子)半径大小比较：元素对应的氢化物或最高价氧化物的水化物的化学式元素对应的氢化物的稳定性比较：05元素对应的最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱比较：06常见物质的电子式、化学键类型、晶体类型、化学性质07预测未知物质的性质Ⅰ、某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应：

。Ⅱ、三种元素能形成酸、碱、盐：

。Ⅲ、三种元素的最高价氧化物水化物能两两相互反应：

。Ⅳ、短周期中半径最大的是

，金属性最强的：

，非金属性最强的：

。Ⅴ、两元素X2Y2和X2Y型化合物,则两元素为

；①周期表的结构1、元素的推断的突破口②元素的性质特征10e-或18e-（1）②③⑧元素中，原子半径由大到小是▲（用符号表示）。元素②可形成多种同素异形体，它们是▲（写出两种即可）。（2）元素⑤在元素④单质中燃烧的产物中存在的化学键是▲。元素②和④组成的物质的电子式是▲。（3）元素⑨、⑩最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是▲（用化学式表示）。元素②的单质与浓硫酸反应，其化学反应方程式是▲。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）⑤和⑦最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是▲。（2）⑧的氧化物。（3）。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩xyzdefgh+1+4+5-2+1+3-2-1原子序数原子半径随原子序数递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示(1)y的元素位于元素周期表中第___周期第___族．

(2)比较d与e常见离子的半径大小：

。(3)