2025年高考二轮复习化学选择题标准练8

选择题标准练(八)(分值:44分)学生用书P300(第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分)1.(2024·吉林白山二模)下列物质的主要成分是金属材料的是()选项A.B.C.D.文物名称鳌鱼脊饰砖雕镶嵌碧玺玉带扣云纹铜五柱器战国水晶杯答案:C解析:砖雕的主要成分是硅酸盐;玉带扣的主要成分是硅酸盐;云纹铜五柱器的主要成分是青铜,属于金属材料;水晶的主要成分是二氧化硅;选C。2.(2024·广东2月大联考)化学处处呈现美。下列说法正确的是()A.唐代名画《五牛图》中的水墨颜料是墨汁,其主要成分是糖类B.诗句“日照香炉生紫烟”中的“烟”指的是空气中的固体小颗粒C.向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体,因为乙醇的极性比水小D.哈尔滨大雪人引来了很多游客,其中雪的密度比水大答案:C解析:墨汁的主要成分为炭黑,不是糖类,A错误;“日照香炉生紫烟”中的“烟”是指水产生的雾气,不是固体小颗粒,B错误;乙醇极性比水小,硫酸四氨合铜是离子晶体,有较强的极性,其在乙醇中溶解度更小,所以会析出晶体,C正确;雪是水的固体状态,由于雪中水分子间存在氢键,使得雪中水分子的空间利用率不高,密度比液态水小,D错误。3.(2024·江西景德镇第三次质检)“结构决定性质”,下列有关物质结构与性质的说法中正确的是()A.温度相同时,水溶液中电离常数:CF3COOH<CCl3COOHB.熔点:NaCl<MgCl2<AlCl3C.分子的极性:O2<O3D.F2、Cl2、Br2三种分子中的键能:F—F<Cl—Cl<Br—Br答案:C解析:由于电负性:F>Cl,F—C的极性大于Cl—C的极性,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大,更容易电离出氢离子,所以温度相同时,水溶液中电离常数:CF3COOH>CCl3COOH,A错误;AlCl3属于分子晶体,NaCl、MgCl2均属于离子晶体,一般离子晶体的熔点高于分子晶体,则AlCl3的熔点最低,B错误;O3为极性分子,O2为非极性分子,故分子的极性:O2<O3,C正确;F2、Cl2、Br2三种分子中的键能:F—F<Br—Br<Cl—Cl,D错误。4.(2024·广东广州二模)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板氧化性:Fe3+>Cu2+BAl(OH)3可用于治疗胃酸过多Al(OH)3难溶于水C液氨可用作制冷剂氨气极易溶于水DNa着火不能用水扑灭Na可与水反应产生O2答案:A解析:因为氧化性:Fe3+>Cu2+,能发生反应2Fe3++CuCu2++2Fe2+,所以可用FeCl3溶液刻蚀铜质电路板,A正确;因为Al(OH)3能与酸反应,所以Al(OH)3可用于治疗胃酸过多,B错误;因为液氨汽化时会吸收大量的热,所以液氨可用作制冷剂,C错误;因为Na与水反应产生H2,氢气可以燃烧,过氧化钠与水反应生成氧气,氧气助燃,所以Na着火时不能用水扑灭,D错误。5.(2024·广东广州二模)常温下,乳酸(用HL表示)的Ka=1.4×104,乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠(用NaL表示)。下列说法正确的是()A.NaL水溶液呈中性B.0.01mol·L1HL溶液的pH=2C.0.01mol·L1HL溶液中,c(L)>c(HL)D.0.01mol·L1NaL溶液中,c(Na+)=c(L)+c(HL)答案:D解析:NaL是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,A错误;弱酸不能完全电离,B错误;HL微弱电离,溶液中c(L)<c(HL),C错误;根据元素守恒,NaL溶液中c(Na+)=c(L)+c(HL),D正确。6.(2024·贵州黔南二模)下列所述化学知识正确且与相应的社会实践活动有因果关联的是()选项社会实践活动化学知识A在工厂参加煤球生产时添加生石灰生石灰具有吸水性B在农村利用厨余垃圾堆肥厨余垃圾被微生物降解时放热C帮助社区医护人员用过氧乙酸对环境消毒过氧乙酸具有酸性D在长途运输鱼苗的水中添加适量CaO2CaO2可与水反应缓慢释放氧气,生成的Ca(OH)2能吸收CO2答案:D解析:A项,煤球生产时添加生石灰,主要吸收燃烧时放出的二氧化硫气体,保护环境,与生石灰的吸水性无关;B项,厨余垃圾含N、P、K等元素,则可作肥料,与厨余垃圾降解时放热无关;C项,医护人员用过氧乙酸对环境消毒,主要因为过氧乙酸具有强氧化性,与过氧乙酸具有酸性无关;D项,运输鱼苗的水中添加适量CaO2可与水缓慢反应释放氧气,增加水中的含氧量,且生成的Ca(OH)2能吸收CO2;故选D。7.(2024·吉林通化一模)下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是()选项操作现象离子方程式A向明矾溶液中加入过量氨水最后得无色溶液Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]+4NH4B将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中产生白色沉淀SO2+Ca2++3ClO+H2OCaSO4↓+Cl+2HClOC向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液产生白色沉淀[Co(NH3)5Cl]2++2Cl+3Ag+[Co(NH3)5]3++3AgCl↓D向5mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L1KI溶液先产生白色沉淀,后变成黄色沉淀AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)答案:B解析:氢氧化铝只能溶于强碱,不能溶于氨水,向明矾溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝,离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A错误;将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca2++3ClO+H2OCaSO4↓+Cl+2HClO,B正确;配合物中只有外界的离子能参与化学反应,因此向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液,1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2只能消耗2molAgNO3,离子方程式为Cl+Ag+AgCl↓,C错误;向5mL0.1mol·L1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol·L1NaCl溶液,然后滴加5滴0.1mol·L1KI溶液,由于AgNO3过量,AgI是Ag+与I反应生成的,D错误。8.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物,其结构简式如图所示。下列叙述正确的是()A.沙丁胺醇分子中有2个手性碳原子B.该分子中C、N原子的杂化方式完全相同C.该物质可以发生氧化反应,但不能发生还原反应D.1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应,消耗两者分别为3mol、1mol答案:D解析:该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子,分子中只有1个手性碳原子,A错误;该分子中,C原子有sp2和sp3两种杂化方式,N原子采取sp3杂化,B错误;该物质含有苯环,可以与氢气发生加成反应,该加成反应属于还原反应,C错误;羟基都能与Na反应,酚羟基可以与NaOH反应,1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应时,消耗两者的物质的量分别为3mol、1mol,D正确。9.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进,能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示,A、B、C、D为同一周期的短周期元素,E与C同主族,E的原子序数是B和D的原子序数之和。下列说法正确的是()A.元素A、D形成的分子中一定不含非极性键B.元素的第一电离能:D>B>C>AC.元素的电负性:D>E>CD.简单氢化物的稳定性:E>D答案:B解析:由题干信息和阴离子结构可知,A、B、C、D、E分别是C、N、O、F、S元素。四氟乙烯(F2CCF2)分子中含有非极性键,A错误;元素的第一电离能:F>N>O>C,B正确;元素的电负性:F>O>S,C错误;F的非金属性强于S,简单氢化物的稳定性:H2S<HF,D错误。10.(2024·吉林通化梅河口一模)Aun纳米团簇能催化水煤气变换反应,其微观反应机理如图1所示,反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态,FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是()图1图2A.水煤气变换反应为H2O+COCO2+H2B.稳定性:FSe2大于FSe1C.水煤气变换反应的ΔH<0D.制约总反应速率的反应为CO*+OH*COOH*答案:D解析:由图1可知,反应物为H2O和CO,生成物为CO2和H2,故水煤气变换反应为H2O+COCO2+H2,A正确;物质的能量越低越稳定,FSe2的能量比FSe1的低,故稳定性FSe2大于FSe1,B正确;由图2可知,反应物总能量高于生成物总能量,故水煤气变换反应的ΔH<0,C正确;制约总反应速率的反应为活化能最大的反应,由图1、2可知,活化能最大的反应为H2O*OH*+H*,D错误。11.(2024·广东广州二模)将浓盐酸加到KMnO4中进行如图所示的探究实验,一段时间后,下列分析正确的是()A.a处布条褪色,说明Cl2具有漂白性B.b处出现蓝色,说明还原性:I>ClC.c处红色逐渐变浅,说明Cl2具有还原性D.KMnO4换成MnO2重做实验,a处布条褪色更快答案:B解析:氯气能使湿润的红布条褪色,是因为氯气与水反应生成HClO,HClO将红色布条漂白,干燥的氯气不具有漂白性,A错误;b处溶液显蓝色,说明生成碘单质,发生Cl2+2II2+2Cl,则I的还原性强于Cl,B正确;c处红色褪去,发生Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O,氯气既作氧化剂又作还原剂,C错误;二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,题中没有加热装置,a处布条不褪色,D错误。12.(2024·江苏盐城一模)一种以钒基氧化物(V6O13)为正极材料的水系锌离子电池的工作原理如图所示。通过使用孔径大小合适且分布均匀的新型离子交换膜,可提高离子传输通量的均匀性,从而保持电池的稳定性。下列说法正确的是()A.放电过程中,Zn2+向Zn极一侧移动B.放电过程中,电子由Zn极经电解质溶液向V6O13极移动C.充电时,V6O13极与外接直流电源正极相连D.充电时,阳极发生的电极反应为V6O13+xZn2++2xeZnxV6O13答案:C解析:钒基氧化物(V6O13)为正极,Zn极为负极,电池工作时,负极Zn失电子生成Zn2+进入溶液;在正极,V6O13得电子结合Zn2+生成ZnxV6O13。放电过程中,Zn失电子生成Zn2+进入溶液,Zn2+向正极一侧移动,A不正确;放电过程中,电子由Zn极沿导线向V6O13极移动,电子不能经过电解质溶液,B不正确;充电时,V6O13极作阳极,将ZnxV6O13转化为V6O13,与外接直流电源正极相连,C正确;充电时,阳极ZnxV6O13失电子生成V6O13和Zn2+,发生的电极反应为ZnxV6O132xeV6O13+xZn2+,D不正确。13.(2024·广东广州二模)部分含硫物质的类别与相应化合价关系如图所示,下列推断不合理的是()A.a与b反应可产生淡黄色固体B.c既可被氧化,也可被还原C.加热时d的浓溶液与铜反应可生成bD.酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化答案:D解析:由图可知,a为硫化氢、b为二氧化硫、c为亚硫酸、d为硫酸、e为三氧化硫。氢硫酸与二氧化硫反应生成淡黄色硫单质和水,A正确;亚硫酸中硫元素为中间价态+4价,既有氧化性又有还原性,所以亚硫酸既可被氧化,也可被还原,B正确;铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,C正确;酸雨的形成不涉及H2SO4→H2SO3的转化,D错误。14.(2024·广西北海一模)50.70gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法正确的是()A.MnSO4·H2O属于混合物B.结晶水在第一个失重台阶并未全部失去C.第二个失重台阶得到的固体为MnO2D.第三个失重台阶得到的固体为MnO答案:C解析:MnSO4·H2O有固定组成,属于纯净物,A错误;MnSO4·H2O的摩尔质量为169g·mol1,50.70gMnSO4·H2O的物质的量为0.3mol,其中结晶水的质量为5.4g,若50.70gMnSO4·H2O失去全部结晶水,固体质量应减少到45.3g,由图可知,结晶水在第一个失重台阶已全部失去,B错误;第二个失重台阶得到的固体若为MnO2,则根据锰元素守恒,MnO2的物质的量为0.3mol,MnO2的质量为0.3mol×87g·mol1=26.1g,与图相符,C正确;第三个失重台阶得到的固体若为MnO,则根据锰元素守恒,MnO的物质的量为0.3mol,MnO的质量为0.3mol×71g·mol1=21.3g,与图不符,D错误。15.(2024·广西桂林三模)LiZnAs是首个发现的电荷与自旋掺杂分离的新型稀磁半导体材料,其立方晶胞结构如图所示,a点(As原子)的原子分数坐标为(34,14,14),下列说法错误的是()A.30Zn位于元素周期表的ds区B.每个Zn周围距离最近的As原子个数为4C.b点(As原子)的原子分数坐标为(34D.两个Li原子之间的最短距离为34答案:D解析:30Zn的核外价电子排布为3d104s2,位于