湖北省武汉市部分重点中学2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷 附答案

武汉市部分重点中学2023-2024学年度上学期期末联考高二化学试卷命审题单位：武钢三中化学学科组 审题单位：圆创教育研究中心湖北省武昌实验中学本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。 考试时间：2024年1月24日上午11：00-12：15★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：O16Mg24Al27S32Cl35.5K39Cu64Pb207一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列符号表征或说法正确的是A．H-C1的σ键电子云图形为B．SO2的空间填充模型为C．1s2轨道表达式违背了洪特规则D．Fe位于元素周期表的ds区2．下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是A．NH3B．KHSO4C．CuCl2D．CH3COONa3．下列关于物质结构和应用的说法正确的是A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实B．实验室配制氯化铁溶液可加入适量稀硫酸抑制水解C．泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸钠溶液D．将钢闸门连接在电源负极上的防护措施叫牺牲阳极法4．下列离子方程式正确的是A．NaHCO3的水解：HCB．K2SC．用Cu电极电解CuCl2D．用Pt电极电解MgCl25．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molCH2=CH—C≡N中含π键的数目为2B．0.1mol/LAlCl3溶液中A13+C．电解精炼铜时，若电路中转移电子0.2ND．含0.2molCH3COONa和少量CH3CO6．下列关于Be、Mg及其化合物结构与性质的论述错误的是A．基态Mg原子有四种能量不同的电子B．Be(OH)2和Mg(OH)2均能溶于盐酸，均不溶于NaOH溶液C．0.1mol/LBe(NO3)2溶液的pH比0.1mol/LMg(NO3D．MgCl2溶液与Mg(HCO37．X、Y、Z、M均为第三周期主族元素。该周期所有主族元素中，X的第一电离能最大，Y的金属性最强。Z和M原子核外均有2个单电子，Z的原子半径大于M。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y＞MB．X单质为单原子分子，不存在化学键C．Y离子能促进水的电离 D．Z原子核外电子的空间运动状态有8种8．下列关于同主族元素结构性质对比的结论与解释有错误的是选项结论解释A稳定性：H2O﹥H2SO的半径比S的小B键角：PH3﹤NH3PH3的成键电子对间排斥力较小C酸性：HF﹥HClF的电负性比Cl大，H-F极性比H-C1大D稳定性：Si原子间的π键﹤C原子间的π键Si-Siσ键比C-Cσ键的键长长9．一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，结构简式如图所示。下列关于该物质说法错误的是A．电负性：O>N>C>H>ZnB．Zn原子的杂化方式为sp3C．既有极性键又有非极性键D．碳原子的价层电子对数为3和410．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的操作A比较CH3COO—和HCO3—的水解常数分别测浓度均为0.1mol/LCH3COONH4和NaHCO3溶液的pHB证明非金属性：C＞Si将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入硅酸钠溶液中C验证白铁皮（镀锌铁）破损后锌对铁依然具有保护作用将有刮痕的白铁皮浸泡在酸化的饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液D验证Ksp[Fe(OH)3]﹤Ksp[Mg(OH)2]向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴Fe浓溶液，静置11．双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H＋和OH—，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，除此以外，双极膜中不存在其他离子进出情况。工业上通过NaBr溶液的电渗析制备HBr溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法正确的是A．出口4的产物为HBr溶液B．出口1的溶液一定显碱性C．出口5的溶液中可能含Br—D．出口2溶质浓度比交换室1进口循环液的要小12．已知元素X、Y、Z、M和R在周期表中的位置如下图所示，其中X元素基态原子中M能层全充满，N能层只有一个电子。下列关于这5种元素说法正确的是A．第二电离能：X<YB．M单质常温下不与NaOH溶液反应C．R的核外电子排布式为［[Ar]4D．工业上电解Z的氧化物制备Z单质13．下列说法错误的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入少量1mol/LB．向NH4Cl溶液中通入少量氨气，NH4＋的水解程度增大，溶液的pH变大C．NaHCO3溶液中微粒浓度大小为：c(ND．0.3mol/LNaHSO3溶液与等体积0.1mol/LKOH溶液混合后有等式：3c(14．某新型电池结构示意图如图所示，电解质为Na2SA．放电时，正极电极反应式为：A1＋4OH——3e＝[Al(OHB．m为阴离子交换膜，放电时，SOC．放电时，消耗5.4gA1时Z区电解质溶液质量减少48.0gD．放电时，PbO2增重6.4g时Y区离子数目减少了0.3NA15．25℃时，Ga(OH)3、In(OH)3和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示Ga3+、In3+和A．II线代表Ga(OH)3B．Ksp[Cu(OHC．InD．向Ga3+和Cu2+均为1mol/L的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）丙二烯的结构简式为H2C=C=CH2，丙炔的结构简式为HC≡C−CH（1）碳原子基态最高能级电子云轮廓图为形，价电子轨道表达式为。（2）丙二烯中碳原子的杂化方式为，1mol丙二烯含有σ键的数目为。（3）下列说法正确的是（填标号）。A.丙炔比丙二烯稳定B.丙炔中存在sp-sp2σ键C.丙炔中所有原子一定不在同一平面上D．丙二烯分子“CH2”中∠HCH的精确值等于120°（4）已知3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面“肩并肩”重叠形成的π键叫大π键。则丙二烯分子中（填“是”或“否”）存在大π键。（5）查阅阿莱一罗周电负性表，可知电负性N为3.07，C1为2.83。①NCl3分子的形状为。②液态NCl3的水解反应属于非氧化还原反应，该水解反应的化学方程式为。17．（14分）溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。I.下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数物质CH3COOHHCNHClOH2CO3Ka1.7×10-54.9×10-103×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11（1）CO32-水解常数的表达式Kh= （2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液：①NaHO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CH3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。它们pH由大到小的顺序是（填序号）。II．FeCl3溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄（FeOOH）沉淀。（3）①写出制备铁黄的离子方程式： 。②制备过程中可以边加热边加水，其目的是。（4）向FeCl3溶液中加入NH4HCO3溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为 。III．某样品为KClO4和KCl混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250mL溶液。从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-（反应为3KClO4+C6H12O6=6（5）已知KspAgCl=1.8×10−10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10−12（6）样品中KClO4与KCl的物质的量之比为。18．（14分）元素钇（Y）是制备航空航天设备所需的特殊材料的关键成分。一种从某矿石（含钇、铁、铝等元素）中提取Y元素的工艺流程如下：已知：K回答下列问题。（1）钇位于第5周期第IIIB族，钇的价电子排布式为。（2）Mg的第一电离能Al（填“＞”或“＜”），原因是。（3）“过滤1”操作中需将所得混合滤渣洗涤2～3次，并将洗涤液与“滤液1”合并。①验证混合滤渣已经洗涤干净的操作与现象是 。②洗涤液与“滤液1”合并的目的是。（4）“过滤2”后，滤渣中无Mg元素，“滤液2”中Mg2+浓度为0.8g/L。为尽可能多的提取Y3+，可提高C11H23COONa的加入量，但应确保“过滤2（5）钇可用于制备高活性的合金类催化剂Pt①还原YCl3和PtCl4混合熔融盐制备Pt4Y，生成0.1molP②Pt4Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化电极反应，则H19．（14分）电化学技术的发展是近年来科技的热点。请结合电化学知识回答下列问题：（1）如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间，向两烧杯中分别滴加几滴酚酞，（填“m”或“n”)烧杯中溶液变红，盐桥中的K＋向（填“m”或“n（2）相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池