2025版高考化学二轮复习课件 选择题突破3 离子反应与氧化还原反应

选择题突破三离子反应与氧化还原反应突破点1离子方程式的正误判断与离子共存突破点2氧化还原反应的概念与规律目录索引

突破点1离子方程式的正误判断与离子共存聚焦核心要点1.离子方程式的书写及正误判断[1](1)离子方程式正误判断的四个关键分析反应体系a.考虑反应环境(溶液的酸碱性、氧化性、还原性等);b.考虑试剂加入的顺序;c.考虑反应物之间的量的关系(如少量、过量、等量)分析物质表示a.易溶于水的强电解质(强酸、强碱和部分盐)拆分成离子形式;b.弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;c.微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”分析反应产物a.考虑是否漏掉部分离子反应;b.考虑反应物的量不同对产物的影响;c.考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响分析守恒规律a.考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);b.考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);c.考虑氧化还原型离子方程式是否符合得失电子守恒(2)建立与量有关离子方程式书写的思维模型

【应用示例1】完成下列反应的离子方程式。(1)向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:______________________________。

(2)过氧化钠溶于水:________________________________________。

Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑2.离子反应发生的条件及应用(1)规避离子共存的题设“陷阱”[2]条件类型常见表述误点点拨题设要求a.“一定大量共存”b.“可能大量共存”c.“不能大量共存”审清关键词常见的限制条件“无色溶液”不含Cu2+、Fe2+、Fe3+、

等有色离子“滴加甲基橙溶液显红色”“pH=1”溶液显酸性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存,并不是其他离子反应,同时要注意溶液酸碱性的影响(2)取100mL该废水置于烧杯中,逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中,原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、__________(用离子符号表示)。BH+、Cu2+(2)掌握常见离子的检验方法[3]①常见阳离子的检验②常见阴离子的检验

【应用示例3】某种矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明该矿石中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象):____________________________________________________________

取矿石少许,加稀硫酸充分溶解后,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)链接高考[1]1.(2024·全国新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(

)C2.(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(

)A.Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D.利用Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-═HgS↓BBB链接高考[2]1.(2022·重庆卷)下列操作中,不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、

等离子大量共存的是(

)A.加入ZnSO4 B.加入Fe粉C.通入NH3 D.通入CO2DD链接高考[3]1.判断正误:对的打“√”,错的打“×”。(1)(2024·黑吉辽卷)用K3[Fe(CN)6]溶液可检验NaBr溶液中是否含有Fe2+。(

)(2)(2024·安徽卷)鉴别氯化钠和氯化钾:焰色试验。(

)(3)(2024·河北卷)向待测液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,待测液含有

。(

)√√×2.(2020·全国卷Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色试验,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(

)A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaClB精研核心命题命题角度1离子方程式的正误判断例1(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(

)D[变式演练1](2024·浙江6月卷)下列离子方程式正确的是(

)A.用CuSO4溶液除H2S气体:Cu2++S2-═CuS↓B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+═BaSO3↓+2H+C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2

+Cl2═2CO2+Cl-+ClO-+H2OD.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D命题角度2离子共存例2(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(

)C[变式演练2](2024·浙江嘉兴二模)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A分层训练层级1练真题·明考向1.(2024·湖南卷)下列过程中,对应的化学方程式或离子方程式错误的是(

)A2.(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(

)D3.(2024·浙江1月卷)在溶液中能大量共存的离子组是(

)D层级2练易错·避陷阱4.(2024·河北保定二模)下列指定反应的离子方程式书写错误的是(

)A5.(2024·山东枣庄二模)将摩尔盐[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]溶于水配成溶液,下列说法正确的是(

)A.该溶液中还可大量共存Mg2+、Br-、ClO-B.常温下该溶液中水电离出的c(H+)可能为10-10mol·L-1C.加入少量H2O2后再滴入KSCN溶液,溶液变为红色,则证明溶液中含Fe2+D解析:次氯酸根离子会氧化亚铁离子,不能大量共存,A错误;溶液中亚铁离子、铵根离子水解,促进水的电离,则常温下该溶液中水电离出的c(H+)大于10-7

mol·L-1,B错误;过氧化氢会氧化亚铁离子生成铁离子,干扰铁离子的检验,C错误;假设向溶液中滴入含1

mol

Ba(OH)2的溶液使

恰好沉淀时,氢氧化钡提供2

mol氢氧根离子,溶液中1

mol硫酸根离子完全反应,1

mol亚铁离子完全反应消耗2

mol氢氧根离子,结合摩尔盐的化学式可知溶液中亚铁离子小于1

mol,则剩余氢氧根离子会与铵根离子反应,D正确。层级3练预测·押考向6.对于下列实验,发生反应的离子方程式正确的是(

)A.金属Na与MgCl2溶液反应:2Na+Mg2+═2Na++MgB.将ZnS粉末浸没在足量的蓝矾溶液中:ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+C.向H2S溶液中通入Cl2:Cl2+S2-═S↓+2Cl-D.H2C2O4(弱酸)与酸性KMnO4溶液反应:B解析:金属钠与氯化镁溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,不能置换出镁,A错误;硫化锌与硫酸铜溶液反应生成溶解度小的硫化铜和硫酸锌,反应的离子方程式为ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+,B正确;氯气与氢硫酸溶液反应生成硫单质和氯化氢,反应的离子方程式为Cl2+H2S═S↓+2Cl-+2H+,C错误;草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水,反应的离子方程式为5H2C2O4+2

+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,D错误。7.(双选)从废弃的声光器件(TeO2,含Al、Cu、SiO2杂质)中提取粗碲的工艺流程如图,已知TeO2性质与SO2相似,氧化沉碲得Na2TeO4,下列说法错误的是(

)CDA.“碱性浸出”时产生气体反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2↑B.“滤液1”和“滤液2”混合可能产生白色沉淀C.“氧化沉碲”中离子方程式为D.“溶解还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1突破点2氧化还原反应的概念与规律聚焦核心要点1.氧化还原反应中的两条主线[1]2.熟记几种特殊元素的转化

(2)H2O2中氧元素的化合价为-1价,处于中间价态。①H2O2遇氧化剂(如酸性KMnO4溶液)作还原剂,其氧化产物为O2。②H2O2遇还原剂(如Fe2+、I-等)作氧化剂,其还原产物为H2O,因此,H2O2又称为绿色氧化剂。(3)记忆两组常见物质的氧化(还原)性强弱顺序。①氧化性强弱:KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S。【应用示例1】某运动会期间,由于工作人员将“84”消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性:NaClO________(填“>”或“<”)H2O2;当参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为1∶1时,该反应的还原产物为________(填字母)。

A.O2

B.H2O

C.Cl2

D.NaCl

E.NaClO2>D3.氧化还原反应中的“四大规律”[2]4.利用电子得失守恒法计算的模型

【应用示例2】(2021·湖南卷改编)KIO3常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。(1)反应中涉及的物质[I2、KClO3、KH(IO3)2、Cl2]的氧化性由强到弱的顺序为________________________________________。

(2)氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

(3)产生22.4L(标准状况)Cl2时,反应中转移__________

mole-。

KClO3>KH(IO3)2>Cl2>I211∶620链接高考[1]1.(2024·山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝,古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是(

)A.竹管、动物尾毫→湖笔B.松木→油烟→徽墨C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸D.端石→端砚B2.(2024·浙江6月卷)利用CH3OH可将废水中的

转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为:H++CH3OH+→X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是(

)A.X表示NO2B.可用O3替换CH3OHC.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C3.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是(

)A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光C4.(2022·浙江卷)关于反应4CO2+SiH4

4CO+2H2O+SiO2,下列说法正确的是(

)A.CO是氧化产物B.SiH4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.生成1molSiO2时,转移8mol电子D5.(2021·天津卷)关于反应H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物质,下列说法错误的是(

)A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物A6.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是(

)A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1D.当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的O2和H2的物质的量相同C链接高考[2](2021·浙江卷)关于反应K2H3IO6+9HI═2KI+4I2+6H2O,下列说法正确的是(

)A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时,转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1D精研核心命题命题角度1氧化还原反应的概念及相互关系例1(2023·浙江1月卷)关于反应2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是(

)A.生成1molN2O,转移4mol电子B.H2O是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物A解析:由方程式可知,反应生成1

mol

N2O时转移4

mol

电子,故A正确;由方程式可知,反应中氮元素的化合价升高,NH2OH是还原剂,铁元素的化合价降低,Fe3+是氧化剂,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,故C错误;若设计成原电池,Fe3+在正极得到电子发生还原反应生成Fe2+,Fe2+为正极产物,故D错误。[变式演练1](2022·山东卷)实验室制备KMnO4过程为:①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4;②水溶后冷却,调溶液pH至弱碱性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③减压过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是(

)A.①中用瓷坩埚作反应器B.①中用NaOH作强碱性介质C.②中K2MnO4只体现氧化性D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%D解析:由题中信息可知,高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4,然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2,Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4,由于瓷坩埚易被强碱腐蚀,故不能用瓷坩埚作反应器,A说法不正确;制备KMnO4时为防止引入杂质离子,①中用KOH作强碱性介质,不能用NaOH,B说法不正确;②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2,故其既体现氧化性又体现还原性,C说法不正确;根据化合价的变化分析,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1,根据Mn元素守恒可知,MnO2中的Mn元素只有

转化为KMnO4,因此,MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%,D说法正确。命题角度2氧化还原反应的规律及应用例2(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c),能将海洋中的

转化为N2进入大气层,反应过程如图所示。D[变式演练2](2024·北京卷)不同条件下,当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应,结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2

已知:

的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是(

)A.反应①,n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5B.对比反应①和②,x=3C.对比反应①和②,I-的还原性随酸性减弱而减弱D.随反应进行,体系pH变化:①增大,②不变B分层训练层级1练真题·明考向1.(2024·北京卷)可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH=-114.4kJ·mol-1。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是(

)A.Y为反应物HCl,W为生成物H2OB.反应制得1molCl2,须投入2molCuOC.升高反应温度,HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应B解析:由该反应的热化学方程式可知,该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O;CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl,则Y为HCl;Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2,则W为H2O;CuCl2分解为X和CuCl,则X为Cl2;CuCl和Z反应生成Cu2OCl2,则Z为O2;综上所述,X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O,A正确;CuO在反应中作催化剂,会不断循环,适量即可,B错误;生成Cl2的反应为放热反应,其他条件一定,升温时平衡逆向移动,平衡常数减小,C正确;图中涉及的两个氧化还原反应是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2,D正确。2.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料,研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。D层级2练易错·避陷阱3.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)为探究类卤离子SCN-与Fe2+的还原性强弱,某同学进行了如下实验:①分别配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液;②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色;③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色;④向浓度均为0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液先变红后褪色。下列说法错误的是(

)A.实验①中配制FeSO4溶液要用到烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等玻璃仪器C4.实验室利用固体PbO2进行如图实验,已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是(

)

A.Pb3O4可表示为PbO2·2PbOB.氧化性强弱:PbO2>PbO>Cl2C.受热分解过程中,超过

的PbO2表现氧化性D.此过程中生成O2的物质的量大于Cl2B解析:Pb3O4中Pb为+2价、+4价,Pb3O4可表示为PbO2·2PbO,A正确;“加热”过程中PbO2被还原为Pb3O4和PbO,因此氧化性:PbO2>PbO,步骤Ⅱ中部分HCl被Pb3O4氧化为Cl2,根据化合价变化可知该反应中氧化剂为+4价的Pb,即氧化性PbO2>Cl2,根据实验现象无法判断PbO比Cl2的氧化性强,B错误;受热分解过程中,若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2,的PbO2表现氧化性,由于PbO2完全分解得到Pb3O4和PbO的混合物,所以超过

的PbO2表现氧化性,C正确;若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2,根据得失电子守恒,生成1

mol

Pb3O4的同时生成1

mol

O2,1

mol

Pb3O