2025版高考化学二轮复习课件 6.周期表中“位-构-性”的关系及分析

6.周期表中“位—构—性”的关系及分析123456789101112B1.(2024·浙江6月卷)元素X、Y、Z、M分布在三个短周期中,其中Y和Z原子序数相差2,Z的最外层电子数为内层的3倍,Y和M同族,下列说法错误的是(

)B.极性:Y2X2>X2Z2C.单质熔点:Y>MD.热稳定性:YX4>MX4123456789101112解析:由信息“Z的最外层电子数为内层的3倍”确定元素Z为氧元素,“Y和Z原子序数相差2”推出元素Y为碳元素,又因“Y和M同族”则元素M为硅元素,由信息“X、Y、Z、M分布在三个短周期中”确定元素X为氢元素。确;C2H2为非极性分子,H2O2为极性分子,B项错误;原子半径C<Si,键能C—C>Si—Si,故单质熔点金刚石(或石墨)>硅晶体,C项正确;键能C—H>Si—H,故热稳定性CH4>SiH4,D项正确。123456789101112C2.(2024·吉林省吉林地区三模)A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知:A的一种同位素可以用于测定文物的年代;基态C原子含3对成对电子;D在同周期金属元素中第一电离能最大;基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3∶1的电子。下列说法正确的是(

)A.简单离子的离子半径:B<C<D<EB.简单氢化物的沸点:A<B<C<EC.D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧D.Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体,XeC3为非极性分子123456789101112解析:A的一种同位素可以用于测定文物的年代,可得A为C;基态C原子含3对成对电子,C为O;则B为N;D在同周期金属元素中第一电离能最大,则D为Mg;基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3∶1的电子,可知E为S。简单离子半径为S2->N3->O2->Mg2+,A错误;由于氨气和水中含有氢键,故简单氢化物的沸点:H2O>NH3>H2S>CH4,B错误;Mg可以在二氧化碳中燃烧,C正确;XeO3为三角锥形,为极性分子,D错误。1234567891011123.(2024·山东烟台三模)离子液体在电化学领域应用广泛。某镁基类离子液体的阴离子结构如图所示,其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素,X、Z原子序数之和等于R,Z原子价电子数目是Q原子价电子数目的2倍。下列说法错误的是(

)BA.简单离子的半径:Z>R>Q>XB.键角:YZ2>ZR2>X2ZC.简单氢化物的沸点:Z>R>YD.基态原子的第一电离能:R>Z>Y>Q123456789101112解析:该阴离子结构如题图所示,其中X、Y、Z、R、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素,X、Z原子序数之和等于R,Z原子价电子数目是Q原子价电子数目的2倍,Q为+3价的Al元素,由L的结构示意图可知,X为H元素,Y为C元素,Z为O元素,R为F元素,然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。简单离子的半径:O2->F->Al3+>H+,A正确;由于CO2中C原子为sp杂化,为直线形结构,OF2、H2O中O原子均为sp3杂化,都有两个孤电子对,但是由于F的电负性强于H,故键角:CO2>H2O>OF2,B错误;简单氢化物的沸点:H2O>HF>CH4,C正确;同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势,基态原子的第一电离能:F>O>C>Al,D正确。123456789101112B4.(2024·贵州六校联盟联考三)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,X的核外有2个未成对电子,且无空轨道;Y是地壳中含量最多的金属元素;Z的外层电子数是最内层电子数的9倍;W的某种核素的质量数为56,中子数为30。下列说法不正确的是(

)A.四种元素电负性最大的是XB.Y和Z的氯化物中熔点较高的是YC.X、W、Y第一电离能顺序依次减小D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有两性123456789101112解析:X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,X的核外有2个未成对电子,且无空轨道,其核外电子排布:1s22s22p4,为O元素;Y是地壳中含量最多的金属元素,为Al元素;Z的外层电子数是最内层电子数的9倍,为Ca元素;W的某种核素的质量数为56,中子数为30,其质子数为26,为Fe元素。同周期元素从左到右,元素电负性逐渐增强,同族元素从上到下,元素电负性逐渐减弱,则电负性最大的为O元素,A正确;AlCl3为分子晶体,熔化时破坏分子间相互作用力,CaCl2为离子化合物,熔化时破坏离子键,CaCl2熔点较高,B错误;O非金属性最强,第一电离能最大,Al金属性强于Fe,第一电离能Al小于Fe,则第一电离能:O>Fe>Al,C正确;Al最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,具有两性,D正确。1234567891011125.(2024·山东济南适应性训练5月)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,仅Z为金属元素(焰色试验显黄色)。Z3YW是一种离子晶体,可由反应ZW+Z2Y

Z3YW制得,也可常压下由反应2Z+2ZYX+2ZW═X2↑+2Z3YW合成。下列说法错误的是(

)A.简单离子半径:Y>ZB.Z3YW含有极性共价键C.Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物均为强电解质D.W2Y、WY2(WY2中存在大π键)分子中W—Y键长:W2Y>WY2B123456789101112解析:X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,仅Z为金属元素(焰色试验显黄色),Z为Na,Z3YW是一种离子晶体,可由反应ZW+Z2YZ3YW制得,也可常压下由反应2Z+2ZYX+2ZW═X2↑+2Z3YW合成,则Y为O元素,W为Cl元素,X为H元素。电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同,核电荷数越小,离子半径越大,则简单离子半径:O2->Na+,故A正确;Z3YW为Na3OCl,其中含有Na+、O2-和Cl-,只存在离子键,不存在极性共价键,故B错误;Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO4,均为强电解质,故C正确;W2Y为Cl2O,WY2为ClO2,ClO2分子中既存在σ键又存在大π键,原子轨道重叠的程度较大,因此其中Cl—O键的键长较小,D正确。123456789101112D6.(2024·吉林白山二模)短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大,Z和W位于同主族,基态X原子价层电子排布式为nsnnpn,由这五种元素组成的一种溶剂T的结构式如图所示。下列叙述正确的是(

)A.第一电离能:Y>R>ZB.元素电负性:X<Z<WC.XR4和WR4的空间结构相同D.简单氢化物键角:X>Y>W123456789101112解析:基态X原子价层电子排布式为nsnnpn,X为C元素;由化合物的结构可知,Y原子形成3个单键,说明Y原子最外层有3个或5个电子,W能形成6个键,说明W最外层有6个电子,由此知W为S元素,Z与W同主族,Z为O元素。R原子形成1个键,结合原子序数大小,可知:R为F元素,Y为N元素。N核外电子排布处于半充满稳定状态,第一电离能大于相邻元素,第一电离能:F>N>O,A错误;同主族元素从上到下电负性逐渐减弱,电负性:O>S,B错误;CF4的中心C原子价层有4个电子对,无孤电子对,空间结构为正四面体形,SF4的中心S原子价层有5个电子对,其中有1个孤电子对,故CF4和SF4的空间结构不同,C错误;孤电子对数越多,键角越小,则简单氢化物键角:CH4>NH3>H2S,D正确。1234567891011127.(双选)X、Y、Z、W为前四周期的四种元素,原子序数依次增大。X的周期数等于原子序数,基态Y元素原子的价层电子排布式为nsnnpn+1,Z是地壳中含量最高的元素,W元素正三价离子的3d轨道为半充满状态。下列说法错误的是(

)A.最简单氢化物的沸点:Y>ZB.YX3的键角大于X2Z的键角C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定为共价化合物D.由Z和W两种元素形成的某种晶体的晶胞结构如图,该晶体的化学式可表示为W3Z4AC123456789101112解析:X的周期数等于原子序数,X为H元素;Y元素原子的价层电子排布式为nsnnpn+1,n只能为2,Y为N;Z是地壳中含量最高的元素,Z为O元素;W元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,W的原子序数为26,W为Fe元素。Y的简单氢化物为NH3,常温下为气体,Z的简单氢化物为水,常温下为液体,所以沸点:NH3<H2O,故A错误;NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化,NH3中氮原子上有一个孤电子对,H2O中氧原子上有2个孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力,所以键角:H2O<NH3,故B正确;由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为硝酸铵,硝酸铵是离子化合物,故C错误;O2-位于晶胞的12个棱心和体心,共有12×+1=4个,Fe3+位于晶胞的4个顶点和3个面心,共4×+3×=2个,Fe2+位于晶胞内部,有1个,所以铁原子共有3个,该晶体的化学式可表示为Fe3O4,故D正确。123456789101112D8.(2024·广东顺德区适应性考试)已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃,其结构如图所示。Z是宇宙总含量最多的元素,Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子,并且自旋方向相同:W元素原子的价层电子排布是nsnnp2n,M和W为同主族元素。下列说法不正确的是(

)A.第一电离能:Y>W>XB.该化合物阴离子空间结构为平面三角形C.该化合物常温下可以导电D.W和Z形成的化合物的沸点一定比X和Z形成的化合物高123456789101112

123456789101112A9.(2024·江西九江十校第二次联考)W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y、Z为同一短周期相邻元素,W、X、Y组成的EMIM+结构如图,其环上所有原子共平面。下列说法错误的是(

)A.第一电离能:X<Y<Z123456789101112解析:W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y、Z为同一短周期相邻元素,根据W、X、Y组成的EMIM+结构图,W形成1个共价键,X形成4个共价键,Y形成3个共价键,可知W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素。N原子2p能级半充满,结构稳定,N原子第一电离能大于同周期相邻元素,123456789101112点:CH4<NH3<H2O,C正确;EMIM+中环上所有原子共平面,每个C原子提供1个电子、每个N原子提供2个电子,带1个单位正电荷,所以形成大π键的电子数为6,大π键应表示为

,D正确。123456789101112C10.(2024·甘肃张掖第三次诊断)某种离子液体的结构如图所示,X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素,Y、Z、M为同周期相邻元素,Z的原子序数等于X、Y原子序数之和,Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是(

)A.该化合物中所有原子均为8电子结构B.由X、M、Q三种元素形成的化合物中只含有共价键、配位键D.氢化物的熔点:M>Z123456789101112解析:X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素,根据阳离子的结构,X形成1个共价键,则X为H;Z原子成四个键,可知Z为C原子;Y、Z、M为同周期相邻元素,Z的原子序数等于X、Y原子序数之和,那么Y为B原子,M为N原子;Q为非金属性最强的元素,可知Q为F原子,阴离子内有普通的3个B—F键,还有1个配位键。该化合物中H原子不是8电子结构,A错误;X、M、Q可形成NH4F,含共价键、离子键和配位键,B错误;阴离子,中心原子B价层电子对数为4,为正四面体结构,C正确;没有说明为简单氢化物,不能判断形成氢化物的沸点,D错误。12345678910111211.(双选)(2024·山东邹城三模)一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成,结构式如下图。下列说法正确的是(

)

A.简单离子半径:M>W>ZB.简单气态氢化物稳定性:Z<YC.Z元素所在周期中,第一电离能大于Z的元素有3种D.基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道CD123456789101112解析:由结构式中各元素的成键数可知,X为H,Y为C,Z为O,M为S,则W为Na。S离子核外电子层排布为2、8、8;O和Na的离子电子层排布均为2、8,离子的核外电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大半径越小,则离子半径:S2->O2->Na+,故A错误;非金属性:O>C,非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,则稳定性:H2O>CH4,故B错误;O为第二周期元素,比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne,故C正确;M为S,其核外有3个能层,最高能层为第3电子层,存在3s轨道1个,3p轨道3个,3d轨道5个,共9个原子轨道,故D正确。123456789101112A12.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)某离子液体结构中,Q、R、T、X、Y和Z