1.8 溶质的质量分数及相关计算 卷四（原卷版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）1水和水的溶液1.8溶质的质量分数及相关计算卷四一、单选题1.

下列图示与对应的叙述相符的是（）A.

表示向稀盐酸中不断加水

B.

表示探究过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用

C.

表示向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液

D.

表示20℃时．向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体​2.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（

）​​A.

在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变

B.

在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大

C.

在③→④过程中，氯化钠的质量分数不断减小

D.

在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大3.过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解。某100g30%的双氧水放置一段时间后，经实验测定其溶质质量分数变为25%，则分解掉的过氧化氢的质量是（

）A.

6.56g

B.

5.67g

C.

5.3g

D.

5g4.某温度下100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠，若向此溶液中添加3.5克氯化钠和6.5克水，则所得溶液中溶质的质量分数为(

)A.

30%

B.

26.5%

C.

26.5+3.5100+6.5×100%

D.

26.5+3.5100+6.5+3.5×100%5.

工业上可利用黄铁矿（主要成分是Fe2S）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③2SO2+O22SO3④SO3+H2O═H2SO4下列说法不正确的是（）A.

反应①②③均有元素化合价发生变化

B.

反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应

C.

将5gSO2溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%

D.

将100g蒸馏水加入100g98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸6.

下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（）​A.

氢氧化钠溶液加水稀释​

B.

一定压强下，氧气在水中的溶解度​

C.

一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾​

D.

氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂​​7.20℃，硝酸钾的溶解度为30g．在此温度下，向50g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（）A.

40.0%

B.

30.0%

C.

28.6%

D.

23.1%二、多选题8.

下列说法正确的是（）A.

由不同种元素组成的物质一定是混合物

B.

某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸

C.

金属与盐溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加

D.

同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大9.

现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（）A.

反应过程中有气泡产生

B.

生成MgCl2的质量为9.5g

C.

所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%

D.

反应后溶液中的溶质只有MgCl210.

烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）A.

ab段产生白色沉淀

B.

bc段溶液质量增加86.3g

C.

c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%

D.

向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色11.现有100克溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍可采用的方法是（）A.

溶剂的质量蒸发掉一半

B.

溶质的质量增加一倍

C.

蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半

D.

加入200克溶质质量分数为25%的此溶液12.下列4个图象能正确反映对应变化关系的是（）A.

将硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出

B.

等质量的Zn和Mg分别加入等质量、等浓度的稀硫酸（足量）

C.

向一定量氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中加入Na2CO3溶液

D.

高温煅烧一定量的石灰石样品三、填空题13.

根据下列坐标图回答：（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．①t2℃时，甲、乙的溶解度均为

．②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是

．（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．①沉淀的化学式为

．②模拟海水中氯的质量分数是

．四、解答题14.

一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液．请计算：（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数．15.现有60g质量分数为10%的氯化钠溶液，欲使其质量分数增大1倍，可采取的措施是：（1）若采用蒸发溶剂的方法，则需要蒸发掉多少水？（2）若采用加入溶质的方法，应加入多少固体氯化钠？16.

生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为________

时，反应恰好完全，此时产生气体质量是________

．（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）17.

某混合物由碳酸钙和二氧化硅组成（SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应）．课外小组的同学将80克稀盐酸分4次加入到15克该混合物中，恰好完全反应．测得的数据如表所示：次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/kg20202020剩余固体的质量/kg12.510a5请计算．（1）SiO2中Si、O元素的质量比为

.（2）第3次加入稀盐酸后，a为

g．（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，最后结果精确到0.1%）18.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示.求：（1）金属铝的质量为多少克？（2）盐酸溶液质量为多少克？

（3）a的取值范围？

（4）镁的质量与铝的质量比值的最大值为多少？19.食盐在生活中具有广泛的用途。（1）常温下，用氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和________

，其中玻璃棒的作用是________。（2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、________和蒸发。在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是________。（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线。t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是________。将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，可能会析出的晶体有________（填字母序号）。A．MgCl2和KClB．只有MgSO4C．MgCl2、KCl和MgSO420.10克碳酸钙与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。（1）当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。求：反应生成的气体的质量是多少？反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（2）当加入120克稀盐酸后，经充分反应，溶液中的溶质是________。21.预防流感现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒．深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂．二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）．我校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒．小陈观察到瓶上的标签如下表所示。二氧化氯(ClO2)1000毫升溶质的质量分数80%密度1.2克/厘米3相对分子质量67.5强腐蚀性，阴冷，密封储藏（1）这500毫升二氧化氯消毒液含溶质二氧化氯________克。（2）若将这500毫升二氧化氯消毒液与1000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（3）我校欲配制30kg质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少升这种二氧化氯消毒液和多少升水？22.向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：（1）加入镁粉的质量为________克。（2）求恰好反应后的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）23.根据下面的实验过程和提供的数据，请回答：（1）操作①的名称为________。（2）求原混合物中炭粉的质量。（3）求反应后所得溶液A的溶质质量分数。（4）请分析溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系。24.氢化钙（CaH2）是白色颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应化学方程式为：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2

加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。（1）【提出猜想】猜想一：NaOH；

猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca（OH）2；

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过分析，大家一致认为上述猜想________不需要验证，肯定是错误的，原因是________（用化学方程式表示）。（2）【实验探究】方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。【讨论交流】根据实验现象，得出猜想________是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是________。（3）【拓展探究】上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：样品中CaH2

的质量分数为________（4）原碳酸钠溶液中溶质的质量为________g（5）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）25.将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/克1515151515生成沉淀的总质量/克3m91010求：（1）表格中m的数值是

。（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第

次实验。（3）固体混合物Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。26.

某同学在实验室取9.8g未知浓度的硫酸溶液于烧杯中，滴加一定溶质质量分数的氯化钡溶液，直到不再产生沉淀为止，共用去10g氯化钡溶液，过滤后所得滤液质量为17.47g．（反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）（1）根据质量守恒定律，可知生成硫酸钡的质量为________

g；（2）试计算该硫酸溶液的溶质质量分数．27.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g1162.8n（1）如表中n的数值为________；（2）样品中碳酸钙的质量分数为________；（3）计算所用盐酸的溶质质量分数；（4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。28.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：试回答下列问题：（1）从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是________；表格中m＝________。（2）黄铜样品中锌的质量分数为________。（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？（4）配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？29.小茗同学将200克质量分数为20%的硝酸钾溶液做如图操作，请通过计算回答以下问题：（1）往甲杯溶液加入5克硝酸钾固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数为多少？（结果保留到0.1%）（2）若将乙杯溶液稀释为溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，则需加水多少克？30.要配制质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种。如果对100g4%的氯化钠溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。（假设每次增加的溶质皆完全溶解，以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？（2）增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（3）增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？31.某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。求：（1）生成CO2的质量________。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）求反应后所得NaCl溶液的质量分数。32.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验．①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液质量（克）35.555.580.5（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克；（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数________（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是________。33.在一烧杯中盛有150gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图象如图所示.（1）在实验过程中，AB段看到的明显实验现象是________.（2）当滴入的Na2CO3溶液80克时，所得溶液中的溶质为________.（3）求原溶液中HCl的质量分数为________.（计算结果精确到0.1%）（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）34.小科同学为了测定黄铜屑（由锌和铜制形成的合金）样品组成，取四份样品分别加和硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份取样品质量(g）40.040.040.040.0取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0产生气体质量（g)0.30.60.80.8试计算：（1）经分析，在第________份样品测得的数据中，锌完全反应了。（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。（3）请在图中画出在60.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。35.

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠．为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）．求污水中氢氧化钠的质量分数．36.

为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验．取一定质量的样品放置于烧杯中．向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示．求：​（1）所取样品的质量是

g．（2）样品中碳酸钠的质量分数是

（%）．（3）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）．37.往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混台溶液中，加入21.2％的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算：

（1）c→d段溶液的pH火于7的原因是________。（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程，精确到0.1％)38.下表为20℃盐酸的密度和盐酸中溶质质量分数对照表。20℃时，小明量取50克质量分数为36％的浓盐酸以配制稀盐酸。试回答：密度（克/厘米3)1.0251.051.0751.11.1251.151.18溶质质量分数（%)5101520253036（1）根据上表可得出的初步结论是：

。（2）50克溶质质量分数为36％的浓盐酸中含有溶质为

克。（3）小明用50克溶质质量分数为36％的浓盐酸去配制质量分数l0％的稀盐酸，需要加多少毫升清水？(写出计算过程)39.

取一定溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，求：（1）所取的氢氧化钠溶液的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．40.要配制50g质量分数为20%的食盐溶液．现提供25g质量分数为40%的食盐溶液、20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的固体食盐和水，请选用上述药品，设计不同的配制方案填入下表：41.在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150g盐酸时溶液pH=7.求：①所得混合溶液中氯化钠的质量分数；②若所用盐酸由36.5%(密度为1.2g/cm3)的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？42.黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？

（选填“是”或“否”）．（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）（3）若往反应后的溶液中滴加26%的BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl2溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%）43.为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小东进行了如下实验；取10.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：（1）产生CO2的总质量为________g。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。44.

将12g氯化钠和纯碱混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时用去盐酸63.4g，经测定反应后所得溶液质量为131g试计算：反应后溶液溶质质量分数是多少？45.

侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少？（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）．46.

已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g．向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示．当恰好完全反应时，所