5.8 物质的鉴别与推断 卷三（解析版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）5物质转化与材料应用5.8物质的鉴别与推断卷三一、单选题1.下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的一组是(

)A.

Na2CO3、HCl、H2SO4

B.

KCl、NaCl、Na2SO4

C.

FeCl3、NaOH、KNO3

D.

HCl、NaOH、Ca(OH)2【答案】C【解析】根据不加试剂鉴别可先观察物质的颜色，若有特殊颜色的物质，先鉴别出来，再看能否用先鉴别出来的物质进行其他物质鉴别，若没有特殊颜色的则两两混合，通过现象的不完全相同鉴别，现象若有相同的则无法鉴别分析。A、所给物质没有特殊颜色的溶液，两两反应时只能鉴别出硫酸，而碳酸钠与盐酸无法鉴别，不符合题意；

B、所给物质没有特殊颜色且两两间都不发生反应，无法鉴别，不符合题意；

C、先利用溶液颜色找出黄色溶液氯化铁，再将氯化铁滴入到另两种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，无明显现象的为硝酸钾，符合题意；

D、所给物质没有特殊颜色且两两反应都没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；

故选C。2.只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是(

)A.

NaClNaOHNaNO3

B.

Na2SO4H2SO4KNO3

C.

HClNaClNa2SO4

D.

Na2SO4H2SO4CuSO4【答案】D【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。A、氢氧化钠能使石蕊变红，所以可以鉴别出氢氧化钠，但氯化钠与硝酸钠无法鉴别，不符合题意；

B、硫酸钠、硫酸和硝酸银都不能使石蕊变色，不能鉴别，不符合题意；

C、盐酸能使石蕊变红，能鉴别出盐酸，但氯化钠和硫酸钠无法鉴别，不符合题意；

D、硫酸能使石蕊变红，硫酸铜溶液呈蓝色，不能使石蕊变色且呈无色的为硫酸钠，可以鉴别，符合题意；

故答案为：D。3.下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是(

)A.

H2SO4NaClNa2CO3CaCl2

B.

HClNaOHCuSO4MgSO4

C.

Na2CO3K2SO4BaCl2HCl

D.

NaNO3HClCaCl2KOH【答案】D【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。A、可以根据组内物质相互反应的现象鉴别，与其他三种物质反应，只产生气体的为硫酸，既有气体又有沉淀的为碳酸钠，只产生沉淀的为氯化钙，没有任何现象的为氯化钠，不符合题意；

B、先找出蓝色溶液硫酸铜，再利用硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀鉴别出氢氧化钠，再利用氢氧化钠与硫酸镁产生氢氧化镁沉淀，与盐酸没有明显现象鉴别出两种物质，不符合题意；

C、根据组内物质间反应的现象鉴别，既有气体又有沉淀产生的为碳酸钠，只有一种沉淀为的硫酸钾，两种沉淀的为氯化钡，保产生气体的为盐酸，不符合题意；

D、凭组内物质产生的现象不能鉴别，各物质中只有氢氧化钾与盐酸反应，且没有明显现象，符合题意；

故答案为：D。4.一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是（

）A.

样品中只有NaHCO3

B.

样品中只混有NaHCO3，无KCl

C.

样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2

D.

样品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】（1）碳酸钡是一种不溶于水的白色沉淀；

（2）如果杂质中含有KCl，由于它不与稀盐酸反应生成二氧化碳，因此会使产生的气体量减小；分别写成Na2CO3与NaHCO3

反应制取二氧化碳气体的化学方程式，比较杂质中含有NaHCO3对产生气体质量大小的影响，最后利用产生二氧化碳气体的质量变化判断杂质中物质的种类。

（1）Na2CO3与Ba（NO3）2反应会生成BaCO3沉淀；因为溶于水后得到澄清溶液，因此说米碳酸钠中不含硝酸钡；

（2）由下面的化学方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

可知，1分子碳酸钠与1分子碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1分子二氧化碳。

碳酸钠的相对分子质量为：23×2+12+16×3=106；

碳酸氢钠的相对分子质量为：23+1+12+16×3=84＜106；

因为碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠的小。

所以相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多。

由此可知：如果混有KCl，那么产生的二氧化碳质量会减小；如果混有氢氧化钠，产生的二氧化碳质量会增大。

由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，等于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量。

说明所含杂质中既有氯化钾，也有碳酸氢钠。

故选：D。5.某固体可能含有Ca（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，FeCl3，KCl中一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液。②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生。③取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析上述现象，对原固体组成的推断正确的是（

）A.

肯定有Na2CO3，Na2SO4,一定没有FeCl3,Ca（NO3）2

B.

肯定有Na2CO3，Na2SO4，一定没有FeCl3

C.

肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3，Ca（NO3）2

D.

肯定有Na2CO3，一定没有FeCl3,KCl【答案】C【解析】根据氯化铁溶液呈黄色，碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，硝酸钙与碳酸钠反应产生白色沉淀分析。①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，则固体中一定不含溶液呈黄色的氯化铁；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，硝酸钙能与碳酸钠反应产生沉淀，所以一定没有硝酸钙；③②中加入硫酸过量，所以取②中所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能证明原固体的成分；

由上述分析可知，固体中一定含碳酸钠，一定不含氯化铁和硝酸钙；

故答案为：C。6.实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（

）A.

原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl

B.

原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl

C.

原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4

D.

若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl【答案】B【解析】硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀，前者可以溶于酸，而后者不能溶于酸；硫酸铜溶液呈蓝色，据此分析判断。

①取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜；

②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，这个沉淀可能是碳酸钾和氯化钡反应产生的碳酸钡，也可能是硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾；

④无法证明氯化钾是否存在。

A.原固体中一定含有K2CO3，可能KCl，一定不含有硫酸铜和硫酸钾，故B正确，而A、C错误；

由于步骤②加入的是氯化钡，故加入硝酸银产生白色沉淀不能说明含有氯化钾，故D错误。

故选B。7.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只利用组内溶夜，就能将它们鉴别出来的一组是（

）A.

KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl

B.

BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl

C.

NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3

D.

Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4【答案】A【解析】对于不加试剂的物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的特殊性质及物质间相互反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。

A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁，将氯化铁加入其它溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钾，再将氢氧化钾加入另两种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，无明显现象的为氯化钠，符合题意；

B、溶液都呈无色，两两反应产生沉淀的为氯化钡和硫酸钠中的一种，硝酸和盐酸都无明显现象，不无法鉴别，不符合题意；

C、观察颜色，呈蓝色的为硫酸铜，将硫酸铜溶液加入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别出氯化钠和硝酸钾，不符合题意；

D、溶液都呈无色，两两混合，产生沉淀的为碳酸钠和硫酸中的一种，硝酸钾和硫酸钠都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；

故选A。8.实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，小金同学分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（

）实验操作实验现象取该固体于试管中，加水、振荡固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A.

金属单质

B.

金属氧化物

C.

碱

D.

盐【答案】B【解析】由表格中的实验逐一推导可得出结论。实验一告诉我们固体是一种不溶于水的物质；实验二告诉我们与盐酸能反应，但不是金属或碳酸盐；实验三得出固体含有氧元素。综上推出固体是什么。由表格中实验一：取该固体于试管中，加水、振荡，固体不溶解，说明固体不溶于水。由实验二：取该固体于试管中，加盐酸、振荡，固体溶解，无气体放出，说明固体不是金属，不溶性的盐与酸能反应的一般是碳酸盐，无气体放出说明不可能是盐，C错误；由实验三：固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，由尾气中只检测到CO和CO2可推知固体质量减轻是由于CO夺取了固体中的氧元素，综上现象可确定此固体物质是金属氧化物，B选项正确。

故选B9.某同学对Fe2O3做了如图探究活动，已知氯气在水溶液中能将Fe2+转变为Fe3+，且每一步都充分反应。下列分析正确的是（

）A.

无色气体可以使澄清石灰水变浑浊

B.

黑色粉末是Fe3O4

C.

①过程Fe2O3中的氧元素全部转人无色气体

D.

②过程有置换反应发生【答案】B【解析】（1）氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁；四氧化三铁、稀盐酸和氯气反应生成氯化铁；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。

（2）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊；

（3）四氧化三铁是黑色固体，含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含有Fe3+的溶液呈黄色；而氢氧化铁是红褐色的。

A.无色气体是氧气，不能使澄清的石灰水变浑浊，故A错误；

B.氧化铁在高温下分解为氧气和四氧化三铁，因此黑色粉末是Fe3O4，故B正确；

C.①中的氧元素除了变成氧气外，还与铁元素生成四氧化三铁，故C错误；

D.置换反应中必须有单质参加，而②中没有，故D错误。

故选B。

10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、SO42−、A.

一定不存在Ba2+，可能存在NH4+

B.

一定存在CO32−与NH【答案】B【解析】根据氢氧化钠与铵盐反应可产生氨气，硫酸钡沉淀不能溶于酸，碳酸钡沉淀可溶于酸分析。

加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，说明含有铵根离子；

加足量BaCl2溶液后，过滤、干燥后得6.27g沉淀，将沉淀用足量盐酸洗涤、干燥后，称得不溶性固体的质量为2.33g，故生成的硫酸钡沉淀质量为2.33g，一定含有硫酸根离子，得到的6.27g沉淀加盐酸会部分溶解，说明有碳酸钡沉淀，即原溶液中既有碳酸根离子又有硫酸根离子，故一定不存在钡离子；

根据物质间的反应可以得到如下关系：

NH4+—NH3

18

17

0.72g

0.68g

SO42−—BaSO4

96

233

0.96g

2.33g

CO32−—BaCO3

60

197

1.2g

3.94g

故铵根离子、硫酸根离子、碳酸根离子的个数比为：0.72g18：11.某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（

）A.

向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色

B.

溶液B中含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3

C.

X可能是Na2SO4

D.

若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g【答案】D【解析】①根据铁的金属活动性大于铜，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜；

②向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；

③为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠，据此分析判断。

A.铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体a中含有铁、铜。向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色，故A正确不合题意；

B.由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故B正确不合题意；

C.由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故C正确不合题意；

D.由反应方程式可知，铁置换出铜后的固体质量还要增加；则依据D选项可知：两固体的质量差为6.4g-5.6g=0.8g

设反应的铁的质量是x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

56

64

△=8

x

0.8g

56x=80.8g

解得：x=5.6g；二、填空题12.

归类、分类、比较、推理是学习化学常用的方法．现有A﹣F六种物质，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的两种或三种元素组成．请回答下列问题：（1）上述七中元素中属于金属元素的是

（填元素名称）．（2）A属于氧化物，是导致酸雨的气体污染物之一，组成A的两种元素的质量比为7：8，则A的化学式为

．（3）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，写出该反应的化学反应方程式

．（4）D用于玻璃、造纸和洗涤剂的生成，E、F均由两种元素组成，取D溶液进行实验，操作和现象如图：写出D与E反应的化学方程式

，F的化学式为

．【答案】钠、钙；NO；2H2O2=MnO22H2O+O2↑；Na2CO3+CaCl2【解析】A﹣F六种物质，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的两种或三种元素组成，（1）钠、钙属于金属元素；（2）A属于氧化物，是导致酸雨的气体污染物之一，组成A的两种元素的质量比为7：8，所以A是一氧化氮，化学式为：NO；（3）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，所以B是过氧化氢，C是水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2=MnO22H2（4）D用于玻璃、造纸和洗涤剂的生成，D溶液滴入酚酞显色，所以D是碳酸钠，E、F均由两种元素组成，滴入E溶液，红色褪去生成白色沉淀，所以E是氯化钙，氯化钙和碳酸钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以F是盐酸，所以D与E反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，F的化学式为HCl；故答案为：（1）钠、钙；（2）NO；（3）2H2O2=MnO22H2O+O2↑；（4）Na2CO3+CaCl2根据A﹣F六种物质，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的两种或三种元素组成，钠、钙属于金属元素，A属于氧化物，是导致酸雨的气体污染物之一，组成A的两种元素的质量比为7：8，所以A是一氧化氮，B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，所以B是过氧化氢，C是水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，D用于玻璃、造纸和洗涤剂的生成，D溶液滴入酚酞显色，所以D是碳酸钠，E、F均由两种元素组成，滴入E溶液，红色褪去生成白色沉淀，所以E是氯化钙，氯化钙和碳酸钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以F是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可．13.利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转化成另一种物质），已知A是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热。请回答下列问题：（1）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G和M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为________。（2）D是由三种元素组成的化合物，俗名苏打。在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是________（写出所有可能情况）。【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（2）①NaOH②NaOH和Ca(OH)2【解析】根据图示中各物质类别及元素化合价，结合题中所给提示，先推断出相关物质，再利用推导出的物质进行解答。（1）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G和M的反应常用于工业除锈，则G为氧化铁，由M是酸且化合价为+1价可知，为盐酸，所以反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3

+3H2O；

（2）D是由三种元素组成的化合物，俗名苏打，D为碳酸钠。A是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热，且A为氧化物，所以A为氧化钙，A能形成B，B为碱，则B为氢氧化钙，在B溶液中加入一定量D溶液，即氢氧化钙溶液中加碳酸钠溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，则滤液中的溶质可能只有氢氧化钠，也可能是氢氧化钠和氢氧化钙；

故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3

+3H2O；（2）①NaOH②NaOH

和

Ca(OH)2。14.学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；

④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。回答下列问题：（1）步骤②中沉淀乙的化学式为________；（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是________。【答案】（1）BaSO4

（2）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3【解析】根据各步物质间的反应分析，确定反应后成分时要注意反应物的用量，若反应物过量，则反应后物质中一定存在过量的物质，结合钡离子与硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀解答。①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁和氧化铜分别与硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铜，镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A，甲成分为铜，A的溶质一定有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜；②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B，沉淀乙为硫酸钡，B溶质一定有硝酸钠，可能有硫酸钠或硝酸钡或硫酸；③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；说明B中有硝酸钠、硝酸钡；

④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明C中不含硫酸根离子，则一定含有溶质为HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3。故答案为：（1）BaSO4；（2）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3。15.某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。为了探究其成分，小金同学按照如图所示流程进行了实验。（1）溶液呈蓝色，操作Ⅰ中肯定进行的化学反应，其方程式为________；（2）操作Ⅱ中铁丝表面只出现红色固体，则反应后溶液质量________(选填“变大”或“变小”或“不变”)。【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（2）变小【解析】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色，据此推断出操作I中的生成物，进而得到化学方程式；

（2）单质铜的颜色是红色，据此判断溶液质量的变化。

（1）溶液呈蓝色，说明有硫酸铜产生，那么反应物应该是氧化铜和稀硫酸，因此化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（2）操作Ⅱ中铁丝表面只出现红色固体肯定是单质铜，由于单质铜是从溶液中置换出来的，所以反应后溶液的质量会减小。

16.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，E是气体单质，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，它们的相互关系如图所示（图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物成反应条件已略去），请回答：（1）C的化学式是________

。（2）A和B反应的基本反应类型是________

。（3）C→E反应的化学方程式为________

。【答案】（1））H2O

（2）复分解反应

（3）2H2O通直流电__2H2↑+O【解析】（1）A是大理石的主要成分，因此A是CaCO3；在实验室中，通常用CaCO3与稀盐酸制取二氧化碳，因此B是HCl；

（2）稀盐酸能够与碱反应生成水，与盐反应生成新盐，与金属反应生成氢气，因此E是H2；

（3）因为电解水能够生成氢气和氧气，而氢气燃烧可生成水，所以C是H2O；

（4）因为碳酸氢钠能够分解为水，且与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以D是NaHCO3。

（1）C的化学式是：H2O；

（2）A和B的反应是CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2的过程，所以属于复分解反应；

（3）C→E反应的化学方程式为：2H2O

通直流电__

2H2↑+O2↑

。（1）无色溶液B的pH值________7(填“>”、“<”或者“=”)（2）写出步骤②加入稀盐酸之后，未溶解沉淀物质的化学式________。（3）原白色固体粉末中一定含有________。【答案】（1）>

（2）BaSO4

（3）硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钡【解析】根据氢氧化钠和硫酸铜反应可生成硫酸钠和氢氧化铜，硫酸钠可与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀及硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀溶于酸，推导出白色固体中一定含有的物质种类分析，再按题中要求进行填空。

白色固体加水溶解有沉淀A和无色溶液B，沉淀A加入足量稀盐酸部分溶解，则说明含有可溶于酸的氢氧化铜沉淀和不溶于酸的硫酸钡沉淀，由此可知白色固体中一定含有氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钡，无色溶液B中加酚酞溶液变红色，加过量硝酸、硝酸钡和硝酸银都无沉淀生成，说明不含氯化钠；（1）无色溶液B能使酚酞变红，说明呈碱性，pH>7；

（2）步骤②加入稀盐酸之后，未溶解沉淀物质为硫酸钡，化学式为BaSO4；

（3）原白色固体粉末中一定含有硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钡；

故答案为：（1）>；（2）BaSO4；（3）硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钡。18.已知A~I是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中B为胃酸的主要成分，I为单质。请回答下列问题：（1）H中一定含有的元素是

。（2）反应②的化学方程式为

。（3）G物质的俗称为

。【答案】（1）C、H

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）烧碱（或火碱或苛性钠）【解析】先由B为胃酸主要成分推导出B，再由各物质间的转化关系结合碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应原理推导出其它物质，按要求填空即可。B为胃酸的主要成分，B为盐酸，A、C与B反应均生成D、E、F，I为单质，I和H反应生成E和F，则A和C可以是碳酸钠和碳酸氢钠，E和F为水和二氧化碳中一种，D为氯化钠，G和B反应生成氯化钠和E，则G为氢氧化钠，E为水，F为二氧化碳，H为甲烷等有机物，I为氧气；

（1）H中一定含有碳和氢元素；

（2）反应②可以是碳酸钠或碳酸氢钠和盐酸的反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）G为氢氧化钠，俗称烧碱或火碱或苛性钠；

故答案为：（1）C、H；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）烧碱（或火碱或苛性钠）。三、多选题19.

在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（）A.

两次天平指针最终都在刻度盘中间

B.

两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边

C.

两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边

D.

天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边【答案】C【解析】镁和稀硫酸、铝和稀硫酸、镁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，24

98

2

54

294

6

24

73

2100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸，和2.4g镁反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.2g，放入2.4g镁后左盘增重2.2g；和2.4g铝反应时硫酸过量，生成氢气的质量是0.3g，放入2.4g铝后右盘增重2.1g，因此第一次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边；100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸中氯化氢的质量是19.6g，和2.4g镁反应时稀盐酸过量，生成氢气的质量是0.2g，放入2.4g镁后左盘增重2.2g，因此第二次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边，所以两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边．故选：C．镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据提供的数据通过计算可以判断相关方面的问题．20.氯化钠溶液中，含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质。测得两种杂质的质量比为13：10。欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液．可以选用的试剂组合是(

)A.

盐酸和硫酸溶液。其中含溶员的质量比为73：98

B.

硫酸和硫酸镁溶液．其中含溶质的质量比为49：60

C.

硫酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为98：71

D.

盐酸和硫酸钠溶液。其中含溶质的质量比为73：71【答案】A,D【解析】除杂质必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质。氯化钠溶液中含有少量的氯化钡溶液杂质，可以用硫酸(或硫醱钠)除去；含有的氢氧化钠溶液杂质，可以用稀盐酸除去。再根据有关化学方程式的计算，计算出所需要的质量比。

因为两种杂质的质量比为13：10

，故假设氯化钡质量为13克，氢氧化钠质量为10克。

A、设硫酸的质量为x，生成氯化氢的质量为y，氢氧化钠共需要盐酸的质量为z

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

208

98

73

13g

x

y

208/13g=98/x

解得x=6.125g

208/13g=73/y

解得y=4.5625g

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40

36.5

10g

z

40/10g=36.5/z

解得z=9.125g

原来盐酸的质量=z-y=9.125g-4.5625g=4.5625g

故盐酸和硫酸溶液中溶质的质量比=4.5625g：6.125g=73:98，故A选项正确。

B、用硫酸和硫酸镁溶液时，会加入新的杂质氯化镁，故选项B不正确。

C、用硫酸和硫酸钠溶液时，也会加入新的杂质硫酸钠，故选项C不正确、

D、设氢氧化钠需要盐酸溶质的质量为x，硫酸钠的质量为y

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40

36.5

10g

x

40/10g=36.5/x

解得z=9.125g

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

208

142

13g

y

208/13g=142/y

解得x\y=8.875g

故盐酸和硫酸溶液中溶质的质量比=9.125g：8.875g=73:71，故D选项正确。

故答案为：AD四、实验探究题21.某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖．为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：步骤1．用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度．实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同．步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4-5滴CuSO4溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2-3滴碘水．观察并记录现象．（1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况．请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表．现象结论第一种情况A试管中：________B试管中：________淀粉没有转化为葡萄糖第二种情况A试管中：________B试管中：________________第三种情况A试管中：________B试管中：________淀粉完全转化为葡萄糖（2）在步骤2中A试管内所加Na0H溶液的作用是________。【答案】（1）无红色沉淀；溶液变蓝色；蓝色沉淀变成红色；溶液变蓝色；淀粉部分转化为葡萄糖；无红色沉淀；溶液不变蓝色

（2）中和稀硫酸，使混合液呈碱性，制备氢氧化铜沉淀．【解析】（1）第一种情况：A试管中无红色沉淀，说明溶液中没有葡萄糖；B试管中溶液变蓝，说明溶液中含有淀粉．结论：淀粉没有转化成葡萄糖．第二种情况：A试管中蓝色沉淀变成红色，说明溶液中含有葡萄糖；B试管中溶液变蓝，说明溶液中含有淀粉．结论：淀粉部分转化成葡萄糖．第三种情况：A试管中蓝色沉淀变成红色，说明溶液中含有葡萄糖；B试管中溶液不变蓝色，说明溶液中不含有淀粉．结论：淀粉全部转化成葡萄糖．（2）在步骤2中A试管内所加Na0H溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈碱性，制备氢氧化铜沉淀．所以填：中和稀硫酸，使混合液呈碱性，制备氢氧化铜沉淀．本题主要考查探究性实验的分析，考点明确，对学生能力要求较高。22.钾的化学性质与钠相似，氢氧化钾溶液的化学性质与Ca(OH)2相似，溶液中KHCO3比Ca(HCO3)2稳定。在一体积为250毫升的锥形瓶内装有20毫升H2O(足量)，同时收集满CO2气体(忽略CO2在水中的溶解)，再加入一定质量的金属钾后迅速塞紧瓶塞并振荡，充分反应后，气球最终可能出现三种情况。分析情况变化的原因，完成下列填空。

（1）写出此实验过程中锥形瓶内可能发生反应的化学方程式(写两个)________

。（2）①当气球无变化时，锥形瓶水溶液中的溶质为________

。②当气球膨胀时，锥形瓶水溶液中的溶质为________。③当气球瘪凹时，锥形瓶水溶液中的溶质为________

。【答案】（1）2K+2H2O=2KOH+H2;2KOH+CO2=K2CO3+H2O;K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3(任选两个)

（2）K2CO3；KOH和K2CO3；K2CO3和KHCO3或KHCO3【解析】根据钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，依据生成氢气的体积和消耗二氧化碳的体积进行判断：①生成H2能使瓶内气体增多，②、③消耗CO2会使瓶内气体减少，而使气球无变化，刚生成的气体的量等于消耗的气体的量，故最终溶质为K2CO3，气体膨胀则生成的气体的量大于消耗的量，溶质为KOH和K2CO3；气球瘪凹则气体生成量小于消耗量，故溶质为K2CO3与KHCO3。或KHCO3。

（1）石灰岩的主要成分是CaCO3，吸收空气的二氢化碳转化为可溶性的Ca(HCO3)2而形成溶洞；随水落在岩石上的Ca(HCO3)2受热分解又生成难溶于水的CaCO3，逐渐累积形成石笋。

（2）钾的化学性质与钠相似，所以放入水中会与水发生反应生成氢氧化钾和氢气；氢氧化钾溶液的化学性质与Ca(OH)2相似，所以氢氧化钾会与二氧化碳反应生成碳酸钾，当二氧化碳过量，二氧化碳会继续与碳酸钾反应生成碳酸氢钾。故方程式为：

2K+2H2O=2KOH+H2;2KOH+CO2=K2CO3+H2O;K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3

（3）钾和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水。

①当气球无变化时，说明生成的氢气体积和消耗二氧化碳的体积相等，所以一开始生成的氢氧化钾恰好与二氧化碳反应生成碳酸钾，故锥形瓶水溶液中的溶质为碳酸钾。

②当气球膨胀时，说明生成氢气的体积多，消耗二氧化碳的体积少，所以一开始生成的氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾或还有多余，故锥形瓶水溶液中的溶质为氢氧化钾和碳酸钾。

③3当气球瘪凹时，说明生成氢气的体积少于消耗二氧化碳的体积大，所以一开始生成的氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾后二氧化碳还有多余，继续与生成的碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故锥形瓶水溶液中的溶质为碳酸钾和碳酸氢钾或碳酸氢钾。

故答案为：（1）2K+2H2O=2KOH+H2;2KOH+CO2=K2CO3+H2O;K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3

（2）①K2CO3；②KOH和K2CO3；③K2CO3和KHCO3或KHCO323.课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：

请分析实验过程并完成以下问题：（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是________；（2）滴加Ba(NO3)2的目的是________；（3）通过计算推断：原白色固体的成分为________。【答案】（1）稀盐酸中会有Cl-，对判断是否有NaCl会造成干扰

（2）检验是否有Na2SO4

（3）NaCl、NaNO3【解析】（1）根据氯离子的验证方法分析；

（2）根据硫酸根离子的验证方法分析；

（3）根据化学方程式计算的方法分析。（1）实验是通过验证氯离子来验证氯化钠的存在，用稀盐酸会引入氯离子，干扰氯化钠的验证，所以不能用盐酸找替硝酸；

（2）钡离子和硫酸根离子反应能产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以加入硝酸钡是为了验证硫酸钠的存在；

（3）加入硝酸无气体产生，说明没有碳酸钠，加入硝酸钡溶液无沉淀产生，说明没有硫酸钠，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有氯化钠，设产生1.435g氯化银反应氯化钠质量为x

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

58.5

143.5

x

1.435g

58.5:143.5=x:1.435g

x=0.585g

而白色固体为1g，说明还含有硝酸钠。24.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验：（1）无色气体的化学式________。（2）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是________，改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为________（填写序号），加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为________。【答案】（1）CO2

（2）NaOH；231；沉淀部分溶解，产生气泡【解析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳分析；

（2）根据碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠和硫酸钠都与硝酸钡反应产生沉淀，但碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸分析。（1）加入过量盐酸产生无色气体，说明混合溶液中含有碳酸钠，与盐酸反应产生了二氧化碳，化学式为CO2；

（2）加入盐酸有气体产生，说明混合溶液中含碳酸钠，所得无色溶液加过量硝酸钡产生白色沉淀，说明原混合溶液中有硫酸钠，因加入过量盐酸，含有氢氧化钠和不含氢氧化钠所得溶液都呈酸性，所以氢氧化钠无法验证，若要验证氢氧化钠，可先向溶液中加入硝酸钡，除去碳酸钠后再加酚酞，通过溶液是否变红先证明氢氧化钠，然后再加盐酸证明碳酸钠和硫酸钠，加入盐酸时，碳酸钡沉淀溶解产生气体，硫酸钡不溶解，所以会观察到沉淀部分溶解，产生气泡现象；

故答案为：（1）CO2；（2）NaOH；231；沉淀部分溶解，产生气泡。25.实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。[猜想与假设]猜想I；白色粉末是碳酸钠。猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。猜想Ⅲ：白色粉末是________。

[查阅资料]CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。[实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：⑴由上述实验可知，猜想________肯定不成立。⑵适合操作③的X溶液是________（填字母序号）。A.CaCl2溶液

B.Ca(OH）2溶液

C.Ba(OH）2溶液⑶操作④需要用到的一种玻璃仪器________。【答案】碳酸钠和氢氧化钠；Ⅱ；A；烧杯或漏斗或玻璃棒【解析】（1）根据氢氧化钠变质的程度来猜想，即没有变质、部分变质和全部变质；

（2）能使澄清的石灰水生成沉淀的气体肯定是二氧化碳，能和稀硫酸反应生成二氧化碳的肯定是碳酸钠；

（3）操作③的目的是除去钠，并检验溶液是否呈碱性来判断是否有氢氧化钠存在，则在操作时不能加入碱性物质，从而引入氢氧根离子；

（4）根据过滤操作选择玻璃仪器。

猜想III：该白色固体可能是碳酸钠，也可能是氧氧化钠，还可能是两者的混合物，即碳酸钠和氢氧化钠的混合物：

（1）操作①中加入过量的稀硫酸产生气体，该气体可以使澄漘石灰水变街虫，说明该气体是二氧化碳,说明样品中含有碳酸纳猜想II肯定不正确;

（2）操作③中滴加过量x溶液的目的是为了将溶液中的碳酸钠完全除去同时生成中性的物质，防止后续对氧氧化纳的检验产生干扰，氯化钙和硝酸钙都可以将碳酸钠除去，同时生成中性的氯化钠和硝酸钠，而氧氧化钙、氧氧化钡和碳酸钠反应生成碱性性的氧氧化纳，故选A：

（3）操作④是将沉淀和溶液进行分离，所以是过滤操作，所用到的玻璃仪器是：烧杯或漏斗、玻璃棒。26.有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如下图实验：（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有

。（2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有

、。（3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是_____。A.

NO3-、OH-、Na+

B.

Ba2+、NO3-

C.

NO3-、OH-、Ba2+

D.

Ba2+、NO3-、OH-、Na+【答案】（1）FeCl3（写名称也对）

（2）碳酸钠、硫酸钠

（3）D【解析】（1）氯化铁溶液呈黄色，据此确定固体中没有的物质；

（2）碳酸钡和硫酸钡同为白色沉淀，但是前者能和酸反应生成二氧化碳气体，而后者不与酸反应；

（3）根据实验现象分析溶液C中含有的离子。

（1）氯化铁溶液呈黄色，而固体加水得到无色溶液，则步骤①中可知固体中肯定没有Fe2Cl3。

（3）根据乙图可知，加入稀硝酸后，沉淀的质量先减小后不变，则沉淀含有碳酸钡和硫酸钡，即原固体中肯定存在硫酸钠和碳酸钠。

（3）无色溶液C中通入二氧化碳气体后，产生了白色沉淀，那么应该是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，而碳酸钠和硝酸钡反应生成了碳酸钡沉淀，则C中一定含有的离子为：Ba2+、NO3-、OH-、Na+，故选D。27.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：（1）上述反应中无现象的为

（填字母序号，下同），B试管中所发生反应的化学方程式为

，C试管中发生的现象是

。（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（假设与猜想）猜想一：NaCl猜想二：NaCl和CaCl2猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl猜想四：

。（讨论与交流）经讨论同学们一致认为猜想

是错误的。（实验与结论）实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中，滴加适量

（3）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在

【答案】（1）D；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；固体消失，溶液变成黄色

（2）NaCl和Na2CO3；三；稀盐酸；有气泡冒出

（3）H+【解析】（1）根据各个试管中的反应现象解答。确定B试管中的反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。根据C试管中的现象解答。

（2）（假设和猜想）根据反应物是否过量和反应产物进行猜想；

（讨论与交流）根据氢氧化钙和稀盐酸的反应分析解答；

（实验与结论）各个猜想中都有氯化钠，因此猜想四的关键是验证碳酸钠的存在，可根据碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析解答。

（3）根据酸的通性解答。（1）氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，没有气体、沉淀生成，也没有颜色变化，因此无现象的是D。B试管中，铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。C试管中，氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则现象为：固体消失，溶液变成黄色。

（2）（假设和猜想）碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，则溶液中肯定存在氯化钠。如果稀盐酸和氯化钙完全反应，而碳酸钠有剩余，那么猜想四为：NaCl和Na2CO3。

（讨论与交流）氢氧化钙与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，二者不能共存，则猜想三是错误的。

（实验与结论）如果猜想四正确，那么滤液中存在多余的碳酸钠，可以滴加适量的稀盐酸，会有二氧化碳气体生成，因此会看到有气泡冒出。（3）稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在H+。28.盐化工是我市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质,某小组同学选用Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸三种试剂,按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题。（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，那试剂A是

溶液。（2）实验Ⅱ中加入试剂B后过滤得到的沉淀是

（填化学式）。（3）滤液②中除NaCl外,还含有的溶质是

(填化学式)。【答案】（1）Ba(OH)2

（2）CaCO3、BaCO3

（3）NaOH、Na2CO3【解析】（1）氢氧化钡与氯化镁反应，生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；氢氧化钡与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；

（2）滤液①中存在氯化钡，氢氧化钠和氯化钙，加入碳酸钠溶液后，它与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

（3）在滤液②中，肯定存在氯化钠，然后根据前面的反应产物和剩余物质确定溶质种类。（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和Na2SO4，那试剂A是Ba(OH)2溶液。

（2）实验Ⅱ中加入试剂B后过滤得到的沉淀是碳酸钙和碳酸钡，化学式为：CaCO3、BaCO3。

（3）滤液②中除NaCl外，还含有的溶质是前面的反应产物NaOH和过剩的Na2CO3。29.有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式________。（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成。________

。【答案】（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

（2）将步骤③中“稀H2SO4”改成“稀HCl（或稀HNO3）”；如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl）；如果产生气体，沉淀不完全溶解，说明固体粉末中含Na2CO3、Na2SO4（或Na2CO3、Na2SO4和NaCl）。【解析】根据氧化钙和水会生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。氧化钙和水会生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，钡离子和碳酸根离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。

固体粉末加水溶解后，加入硝酸钡会生成白色沉淀，在白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，说明白色沉淀中含有碳酸钡沉淀，固体粉末中一定含有碳酸钠，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成白色的碳酸钙沉淀，固体粉末溶于水得到的是无色溶液，所以固体粉末中一定不含氧化钙，无色溶液中加硝酸银会生成白色沉淀，说明固体粉末中一定含有氯化钠。

（1)步骤④中产生白色沉淀的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；

（2)通过上面的判断，不能判断是否含有硫酸钠，稀硫酸和碳酸钡沉淀反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，会对硫酸钠的检验造成干扰，需要将稀硫酸换成稀盐酸，所以将步骤③中的“稀硫酸”改成“稀盐酸”；

如果产生气体，沉淀完全溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠和氯化钠；

如果产生气体，沉淀部分溶解，说明固体粉末中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠。30.

现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种．鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题：（1）B中的溶质是________

（填化学式）．（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质．①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式

；________

②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式________

．

【答案】（1）CuSO4

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀．（1）取五种溶液观察颜色，B溶液显蓝色，所以B是硫酸铜，剩余的四种溶液加入紫色石蕊试液，A溶液显红色，所以A是稀硫酸，B溶液显紫色，所以B是氯化钠溶液，D、E溶液显蓝色，所以D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，经过验证，推导正确，所以B中的溶质是CuSO4；（2）①若X为稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②若X为澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．故答案为：（1）CuSO4；（2）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀等知识进行分析．31.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：

反应前后

反应前

反应后C装置中试管与固体的总质量(克)

a

cD装置中U形管与固体的总质量(克)

b

d请分析回答下列问题：（1）请写出A装置中反应的化学方程式________。（2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是________。（3）F装置的作用：①“抽气”；②________。（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是________（用字母a、b、c、d表示．）【答案】（1）CO2＋Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O

（2）D中固体由白色变成蓝色

（3）收集气体

（4）（a−c）>8(d−b)【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和水反应；

（2）根据氢气与氧化铜反应可生成水，无水硫酸铜遇水变成蓝色分析；

（3）根据装置的特点分析；

（4）根据氧化铜装置内质量为元素质量分析。

（1）A装置中溶液变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，反应方程式为CO2＋Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O；

（2）氢气与氧化铜反应可生成水，无水硫酸铜遇水变成蓝色，D中固体由白色变成蓝色可证明混合气体中有氢气存在；

（3）F装置可收集气体；

（4）D装置增重质量即为氢气与氧化铜反应生成水的质量，水中氧元素即为与氢气反应的氧化铜中氧元素质量，而C中减少质量为参加反应的氧化铜中氧元素质量，若参加反应的氧化铜中氧元素质量大于与水中氧元素质量，则证明混合气体中含CO，即（a-c）>8(d−b)9；

故答案为：（1）CO2＋Ba（OH）2=BaCO332.有一包固体粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠中的四种物质。某兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。（1）【实验一】甲组同学进行如下探究。请完成表中空白。实验操作实验现象实验结论及分析Ⅰ．取少量该固体粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液滤渣中一定含有

Ⅱ．向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红滤液中可能含有

物质（填“酸性”“碱性”或“中性”）Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀盐酸

原固体粉末中一定含有Na2CO3（2）【实验二】乙组同学进行如下探究。取21.0g该固体粉末，加入160.0g10%的稀盐酸，恰好完全反应，实验测得产生8.8g二氧化碳，将反应后溶液继续蒸发结晶，得到固体，测定所得固体中含16.0g氯元素。试综合甲、乙两组同学的实验进行分析并填空。①乙组实验中一定发生的化学反应是：①CaCO3+2HCl=CaCl2↑+H2O+CO2↑②

。②固体粉末的组成中除Na2CO3外，一定还含有的物质是

，可能含有的物质是

（均填写化学式）。【答案】（1）碳酸钙（写化学式也可，下同）；碱性；产生大量气泡，溶液由红色变无色

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO【解析】（1）根据氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以用于检验碳酸钠的存在；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色；

（2）首先计算出160.0g10%的盐酸含有氯元素的质量，然后与固体中含有16g氯元素进行比较，推测固体中肯定含有的物质，再结合前面的结论判断可能含有的物质即可。

（1）实验一：粉末部分溶解，得到白色滤渣，说明含有碳酸钙；粉末部分溶解，得到白色滤渣，溶液变成红色，说明溶液呈碱性，可能含有碳酸钠或氢氧化钠或氧化钙；若含有碳酸钠，加盐酸会产生气泡，由于生成的是氯化钠，故溶液还会由红色变成无色；

（2）实验二：

①根据实验1可知，固体中还含有碳酸钙，故加入的盐酸还能与碳酸钙反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②因160g10%的稀盐酸中含有氯元素：160g×10%×35.536.5×100%≈15.56g，小于实验测得的氯元素16g，故该粉末中一定含有氯化钠；故该未知粉末初Na₂CO3外可能含有的物质是NaCl、CaCO3、NaOH；Na2CO3五、解答题33.从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：第1次第2次第3次第4次第5次加盐酸的质量/g2020202020烧杯中的质量/g264665.985.8105.8（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是________（填化学式）。（2）在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。（3）所加稀盐酸的容质质量分数。（4）己被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。【答案】（1）AlCl3、HCl

（2）解：如图所示：

（3）解：第3次实验中，20g稀盐酸中的氯化氢完全反应，设20g稀盐酸中氯化氢质量为x。2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑2196x60g+6g-65.9g219/x=6/（60g+6g−65.9g）x=3.65g稀盐酸的溶质质量分数为：3.65g/20g×100%=18.25%

（4）解：设样品中含有Al的质量为y。2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546y0.2g54/6＝y/0.2gy=1.8g设样品中含有氧化铝质量为z。Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O102219z40g×18.25%102/z=219/（40g×18.25%）z=3.4g3.4g氧化铝中铝元素质量为：3.4g×（54/102）×100%=1.8g杂质的质量=6g-3.4g-1.8g=0.8g已被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数是：1.8g/（1.8g+1.8g+0.8g）×100%=41%【解析】（1）由于铝表面被氧化，刚开始时氧化铝与盐酸反应没有气体跑出，所以烧杯中的总质量不变，当铝开始与盐酸反应时有气体跑出，烧杯中的总质量开始变化。由第3次加入20g盐酸生成了0.1g氢气，第4次加入20g盐酸又生成0.1g氢气可知，20g盐酸全部反应能生成0.1g氢气。第5次加入20g盐酸后，烧杯中的总质量没有减小，说明此时金属铝已经没有了，加入的盐酸没有参加反应，据此可以判断溶质；

（2）根据表格数据可知，氢气从盐酸加入40g之后开始产生，加入80g时金属消耗完氢气不再产生，总共生成氢气0.2g；

（3）根据表格中的第3次或第4次数据中可知20g稀盐酸与金属铝反应能生成0.1g氢气，根据氢气质量可以计算出20g稀盐酸中HCl的质量，再算出稀盐酸的溶质质量分数；

（4）根据生成氢气的质量计算出金属铝的质量，根据之前消耗的40g稀盐酸的质量计算出氧化铝的质量，再计算出氧化铝中铝的质量（这是已被氧化的铝的质量）。未被氧化前铝片包含杂质，所以要算出杂质的质量，用6g减去氧化铝的质量和样品中铝的质量。用刚才计算得到的已被氧化的铝的质量除以未被氧化前铝和杂质的总质量，即得质量分数。（1）由第3次加入20g盐酸生成了0.1g氢气，第4次加入20g盐酸又生成0.1g氢气可知，20g盐酸全部反应能生成0.1g氢气。第5次加入20g盐酸后，烧杯中的总质量没有减小，说明此时金属铝已经没有了，加入的盐酸没有参加反应，所以烧杯中溶质有反应生成的AlCl3和刚加入的HCl；

故答案为：(1)AlCl3、HCl34.Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号①②③④NaOH溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH)2质量/g0.2320.5220.5800.580（1）实验________（填实验编号）中硫酸镁完全反应。（2）计算100克混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。（3）分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。（不需要写出计算过程）【答案】（1）③④

（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓

12058

x0.580g120x＝1.2g答：100混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。

（3）【解析】（1）根据表格可知，实验③和实验④中加入的氢氧化钠溶液质量增多，但是氢氧化镁沉淀的质量保持不变，这说明氢氧化钠过量，而硫酸镁完全反应；

（2）根据表格可知，加入100g混合溶液产生氢氧化镁沉淀0.58g，根据氢氧化钠和硫酸镁反应的方程式计算出参加反应的硫酸镁的质量即可；

（3）利用反应的化学方程式分别计算出甲中与硫酸镁反应的氢氧化钠的溶液质量，然后用10g减去这个质量得到与稀硫酸反应的氢氧化钠的溶液质量，从而确定沉淀开始时的溶液质量。然后根据最终生成沉淀质量计算出与硫酸镁反应的氢氧化钠的溶液质量，然后与前面的数字相加得到反应结束时的溶液质量。找到这两个拐点后，根据沉淀生成的规律描出图像即可。

（1）根据表格数据可知，实验③④中沉淀的质量保持不变，那么实验③④中硫酸镁完全反应。

（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x，

2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓

120

58

x

0.580g

120x=580.580g；

解得：x＝1.2g；

（3）根据实验①可知，生成沉淀的质量为0.232g，

设与稀硫酸反应的氢氧化钠的溶液质量为y，

2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓

80

58

4%y

0.232g

804%y=580.232g；

解得：x＝8g；

那么与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为：10g-8g=2g；

与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为z，

2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓

80

58

4%y

0.58g

804%y=35.合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制作机器或电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取稀盐酸45mL分三加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表:第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积/mL151515生成氢气的质量/g0.04m0.02试求:（1）m的数值________。（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少?（写出计算过程）【答案】（1）0.04

（2）设参加反应的锌的质量为x，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

65

2

x

0.04g+0.04g+0.02g=0.1g

65x=20.1g；

解得：x=3.25g；【解析】（