5.1 常见金属与金属的物理性质及应用、合金与合金的性质、金属的污染与回收利用、金属的腐蚀与防护（原卷版）

中考科学教师题库--物质科学二（化学）5物质转化与材料应用5.1常见金属与金属的物理性质及应用、合金与合金的性质、金属的污染与回收利用、金属的腐蚀与防护一、单选题1.下列物质间比较的说法中不正确的是（）A.

熔点：武德合金小于铅（铅为武德合金成分之一）

B.

硬度：黄铜大于铜

C.

铁元素的质量分数：Fe2O3＞FeO

D.

铜和铁生锈的难易：铜比铁难2.用金属的性质解释有关事实，不正确的是()A.

因为铁比铜活泼，更易生锈，所以古代铜器比铁器更容易保存至今

B.

因为铝制品能形成致密的保护膜，所以不能磨损铝的表面

C.

因为铁易生锈，所以常在铁器表面覆盖油漆

D.

因为铁比锌活泼，所以常将锌镀在铁表面。以保护铁不受腐蚀3.如图，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带Ｕ型管的胶塞塞紧，Ｕ型管内水面处于同一高度。数天后观察到Ｕ型管内的水面()A.

a比b高

B.

b比a高

C.

一样高

D.

无法判断4.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是（）A.

观察颜色，加以鉴别

B.

加水溶解，再鉴别

C.

用磁铁吸引，加以鉴别

D.

通入氢气后加热，观察加以鉴别5.下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是（）A.

不锈钢是永不生锈的铁合金

B.

铁在潮湿的空气中容易生锈

C.

赤铁矿的主要成分是Fe2O3

D.

回收废旧金属有利于节约金属资源6.某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是(

)A.

集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化

B.

回收时往溶液中加入的金属可以选用铜

C.

回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸

D.

回收时加入的金属与溶液发生了化合反应7.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（

）编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应A.

A

B.

B

C.

C

D.

D8.厨房下列用具在空气中最易锈蚀的是()A.

铜制火锅

B.

铁制烧锅

C.

铝制水壶

D.

不锈钢餐具9.下列说法中正确的是（）A.

铁在潮湿的空气中容易生锈，是因为铁易与水反应

B.

炼铁是用一氧化碳从铁的化合物中将铁还原出来的过程

C.

铁的化学性质很活泼，常温下很容易与氧气反应

D.

铁粉是白色的固体10.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列相关说法中不正确的是（）A.

钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼

B.

铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C.

不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

D.

铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体二、多选题11.金属钛（Ti）是航空、军工、电子等方面的必需原料．生产金属钛所发生的化学反应为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列说法正确的是（）A.

该反应属于化合反应

B.

镁是白色金属，能在空气中燃烧产生耀眼的白光

C.

该反应属于置换反应

D.

MgCl2是盐酸盐，不溶于水三、填空题12.蛋糕等食品包装中的除氧剂是一种黑色粉末状的固体，失效后带有红褐色．某化学课外兴趣小组为了探究其主要成份，将一包未变质的除氧剂分成两份：一份加入稀盐酸中，发现大量气泡产生；另一份加入到氯化铜溶液中，一段时间后溶液颜色变淡绿色，固体逐渐变红．请回答：（1）该除氧剂的主要成份是________

；失效后红褐色固体的主要成分是________

．（2）为了验证上述推断是否正确，可以用到一种物理方法，即________；（3）下列有关说法不正确的有（）A.凡是能与氧气反应的固体物质均可作为食品的除氧剂

B.该除氧剂不可用于牛奶果汁等饮料的保鲜

C.米饭蛋糕等食品的腐败变质属于缓慢氧化

D.一些食品中放小包装袋的氧化钙，主要是利用其能吸收空气中的氧气13.化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以________

（填“单质”或“化合物”）形式存在．（2）葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色斑点，可以用厨房调料________

洗净．（3）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢（主要成分为碳酸钙），可以用稀盐酸除去．请写出反应的化学方程式：________

．（4）除去铁锅中的铁锈应选________

（填序号）：①食盐

②白酒

③食醋．（5）家里炒菜时油锅着火，最好的灭火方法是________．（6）某些食品包装中有一小袋干燥剂（成分为生石灰），它吸收水蒸汽的化学方程式为________

；若将其投入水中并滴入紫色石蕊试液，溶液变________色．14.金属及材料在生活、生产中应用十分广泛．（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类开始使用这三种金属的先后排序为________

（用元素符号表示）；（2）目前人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度________

（填“大”或“小”）；（3）铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，它的成分是________

，铁制品表面易生锈，用盐酸除去铁锈的反应方程式为________，该反应的基本类型是________

．（4）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为3.2g．则滤渣A的成分是________，原氧化铜的质量m=________

g．15.

金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是

（填字母）．A．铂金饰品

B．铁锅

C．铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是

（填序号）．①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中

②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中

④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．①滤液中一定含有的溶质是

（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是

（填化学式）．（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是

t．16.

金属材料是现代生活和工业生产应用极为普遍的一类物质．（1）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为

．（2）欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部的金属铜，应先加入

充分反应后过滤，滤渣中含有

，继续处理可以得到纯净的金属铜．（3）铁生锈的条件是

，写出防止铁生锈的一条措施：

．铝的化学性质比铁活泼，但铝比铁耐腐蚀，其原因是

．17.请结合所学知识回答下列问题：（1）据报道嫦娥五号T1飞行试验器于10月24日2时在中国西昌卫星发射中心发射升空，“嫦五”飞行试验器绕月飞行后将返回地面。若飞行试验器从月球上带回的铁矿物主要成分是氧化铁，写出工业上利用此铁矿石炼铁的化学反应方程式

1

；生铁和钢是世界上用量最大的

2

(填“金属材料”或“合成材料”)；写出防止铁生锈的一种方法

3

。（2）我国第四套人民币硬币铸造用到Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下反应：，Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑，Fe＋NiCl2=Ni＋FeCl2，这两个反应的基本类型都是

1

。四种金属活动性由强到弱的顺序为

2

(用元素符号表示)。（3）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中溶质有

1

；固体残渣中一定含有

2

(均填化学式)。18.铜、铁、铝是生活中常见的金属，请回答：（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜

（选填“大”或“小”）。（2）“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的

。（3）用等质量的锌、铁、镁三种金属分別与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是

。（选填字母代号）

A.

曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况

B.

反应后一定有剩余的金属是镁

C.

反应后可能没有剩余的金属是锌和铁19.

金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．（1）用铜制作导线是利用铜的

性．（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液①Ⅰ中发生反应的化学方程式是

．②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是

．③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有

（填序号）．A．将X放入CuSO4溶液中能反应B．将X放入CuSO4溶液中不能反应C．将X放入FeSO4溶液中能反应D．将X放入FeSO4溶液中不能反应E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．20.

铝是生活中常见的金属．（1）金属铝常用做导线是利用它的

性；（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是

（填名称或化学式）；（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为

g．21.

世界长寿乡﹣﹣蕉岭，是一个美丽宜居的好地方．蕉岭长寿的关键因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se．（1）硒是人体必需的

（填“常量”或“微量”）元素．（2）硒原子的结构示意图为，则硒原子的核外有

个电子层，n的值为

．硒原子在化学反应中得到电子形成离子，其离子符号是

．22.

金属与我们生活息息相关．（1）学校实验室有一批生锈的铁架台，它们生锈的原因是

，写出一个用酸除锈的化学方程式

，例举一种防止铁架台生锈的方法

．（2）为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性，将打磨后的两根铁丝，分别插入

溶液和

溶液中，其中产生的明显现象是

，由此得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是

．（3）金属铬（Cr）和铁的性质十分相似．在氧化物中都能显+3价，写出铬的氧化物的化学式

．与稀盐酸反应时，在生成的盐中化合价也相同，写出铬与稀盐酸反应的化学方程式

．23.

金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的

．（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明

．（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是

．（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为

，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为

，该反应类型为

反应．②若溶液甲显蓝色，是因为

（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是

．24.随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的

性．（2）车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与

接触而生锈．（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为

．（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是

（填一种即可）．25.

金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛．（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度

1

（填“大”或“小”）．（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是

1

．（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：①操作a的名称是

1

．②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是

2

．③写出步骤Ⅳ反应的化学方程式

3

．四、实验探究题26.

化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是________

（填字母序号，下同）；（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图．①图1甲中反应现象是________，丙中反应的化学方程式为________

；②图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是________（填元素符号）；③依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于________（填物质类别）；（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为________

；（4）金属在生产生活中应用广泛．①下列金属制品的用途，利用其导电性的是________；②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有________的特性，可用于焊接电子元件；③金属是一种有限资源，需要保护和回收利用．黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造．现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示．【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳和其他杂质不溶入水，也不参加反应．a．写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式________

．b．固体D为________​．27.

目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．（1）（一）铁的广泛应用（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________

．（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到________

（选填序号）．A．合金

B．无机非金属材料

C．合成材料

D．复合材料（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为________

．（2）（二）铁锈成分的探究（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是________

（选填序号）．（2）铁生锈的主要过程为：FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3•xH2O次要过程为：FeFeCO3写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式________

．（3）铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．【查阅资料】①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．①装配好实验装置后，首先要________．②装置A中的反应为：________

2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放

________

（选填序号）．a．浓硫酸

b．澄清的石灰水

c．氢氧化钠溶液③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=________g，x=________

．④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会________．（3）（三）炼铁过程的探究．（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式________

．【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2阶段3：FeO+COFe+CO2．（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=________

．28.小温发现家里多年未用的水龙头上出现了绿色的锈迹，他对绿色锈迹进行了下列探究。（1）【已知：绿色锈迹是铜长期暴露在空气中与氧气、水蒸气、二氧化碳发生反应生成碱式碳酸铜（铜绿）】为了除去铜锈，同学们想到了要去除铁制品表面的铁锈可以把铁制品在酸溶液中浸泡一段时间（如稀盐酸可以去除铁锈），于是大家推测酸溶液也可以去除铜锈。小温取少量的碱式碳酸铜在试管中，加入稀盐酸，若观察到

，则可以证明稀盐酸可以去除铜锈。（2）【交流与反思】查阅资料可得出Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。小温从水龙头上刮取了少许铜锈，称量质量为44.4g，加入了足量的稀盐酸，最后将生成的气体通入到足量的澄清石灰水。产生沉淀。当生成

g的沉淀时，可证明稀盐酸和铜锈完全反应。（3）从铜锈产生的条件可以得出结论：为了防止铜制品生锈，可以采取的方法是

。29.古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是________。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为________。（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有________的优越性能(要求只答一条)。（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合；实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合。在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是________(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是________

(填序号)。①Al3＋②Al3＋、Fe2＋③Al3＋、Fe3＋④Fe2＋、Cu2＋⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋30.人类的生产生活离不开金属。（1）铁生锈的条件是铁与________直接接触。（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3。试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的________。（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是_______。[填序号]A.铁比铝活动性弱

B.铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜

C.常温下，铝不与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液反应（4）如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是______[填序号]A.向左偏

B.向右偏

C.先向左偏后向右偏

D.先向右偏后向左31.

善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．I．提出问题问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？Ⅱ．解决问题【问题1】上网查寻，有两种说法a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属（1）你认为正确的说法是________

（填“a”或“b”）．【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧．（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法________

（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式________

．【问题3】查阅资料：a．铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）．b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看怍是氧化亚铁和氧化铁的化合物．它不溶于水，能与酸反应生成两种盐．c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引．（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式________

．（5）有一包黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉未、FeO粉末中的一种．请你设计一种实验方案进行鉴别________

．【问题4】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe203的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量．质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．（6）图中酒精灯的作用是________

．（7）该赤铁矿中Fe203的质量分数为________

（列出计算过程）．【问题5】在钢铁厂的实验室．同学们采集了用某种热分析仪记录的C0与Fe203进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线．如图2所示．（8）根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式________

．固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为________

．32.一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。实验一：取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。实验图示生锈时间8分钟较长时间不生锈5分钟3分钟1分钟（1）通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速度越________（填“慢”或“快”）。实验二：为探究铁锈的成分，用如图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。（2）请指出图中所示实验装置的一个明显缺陷：________。（3）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此可推知铁锈中一定含有H元素，从而推断出空气中的________参加了铁生锈反应。实验记录：铁锈样品的质量/g装置B的质量/g装置C的质量/g反应前23.2232.4198.2反应后239.6211.4（4）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy·nH2O表示,则n=________。33.某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：试回答：（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是________

．（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式________．（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________

．（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量________（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量________

的质量．34.据媒体报道，2009年2月12日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（如右图），发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。

（1）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与空气中的________、________和________共同作用的结果。（2）为探究铜绿的组成，小芳同学从其它铜器上取下适量的铜绿，放入右图所示装置中，加热后，可能出现的现象是________，根据实验现象说明，铜绿加热后生成的三种氧化物可能是________、________和________。五、解答题35.国庆70周年阅兵总共有各种飞机160余架，为史上之最！且这些飞机都是我国自主研发、制造的现役主战装备，性能优越！金属铝具有质轻、抗腐蚀性能好等优点，在飞机制造领域具有广泛的用途。（1）铝在我们生活中常常在输电导线中看到应用，这是利用了铝具有________性。