2024-2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性第1单元第1课时元素周期律课时分层作业含解析苏教版必修第一册

PAGE6-元素周期律(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．以下有关元素化合价的说法不正确的是()A．元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数B．非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数C．稀有气体元素化学性质很不活泼，很难与其他物质反应，通常把它们的化合价看作零D．其次、三周期元素的化合价中都是正价从＋1→＋7，负价从－4→－1D[其次周期中的氧元素的最高正价不是＋6价，而F元素无正价。]2．下列元素中原子半径最大的是()A．钠 B．氯C．铝 D．氟A[电子层数相同时原子序数越大，半径越小；最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，故原子半径为Na＞Al＞Cl＞F，原子半径最大的是Na。]3．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．金属性：Na＜Mg＜AlD．单质的还原性：Al＞Mg＞NaA[电子层数相同的元素从左到右最高价氧化物对应的水化物碱性减弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正确；电子层数相同的元素从左到右原子半径减小：Na>Mg>Al，故B错误；电子层数相同的元素从左到右金属性减弱：Na>Mg>Al，故C错误；电子层数相同的元素从左到右单质的还原性减弱：Al<Mg<Na，故D错误。]4．下列推断正确的是()A．核电荷数：Al＜NaB．金属性：Na＞AlC．原子序数：Na＞ClD．原子半径：Cl＞NaB[A项中核电荷数大小关系为Al＞Na，错误；B项中元素的金属性关系为Na＞Al，正确；C项中Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序数：Na＜Cl，错误；D项中11～17号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Cl＜Na，错误。]5．某元素最高价氧化物对应水化物化学式是H2XO4，氢化物的化学式为()A．HX B．H2XC．XH3 D．XH4B[元素化合价得到X的最高正化合价为＋6价，负价数值为8－6＝2，氢化物分子式为H2X。]6．已知下列元素原子的半径为NOSiP原子结构示意图原子半径(10－10m0.750.731.17r依据以上数据，磷原子的半径r可能是()A．1.43×10－10m B．1.10×10－C．1.20×10－10m D．0.70×10－B[P与N最外层电子数相同，原子序数P>N，则原子半径r>0.75，P与Si电子层数相同，原子序数P>Si，则原子半径r<1.17，故0.75<r<1.17，B正确。]7．(双选)下列各组比较不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应猛烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．原子半径：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＜NaOH＜KOHBC[A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠猛烈；B中还原性：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；C中原子半径：Li＞Na＞K；D中从Li到K，碱金属元素的金属性渐渐增加，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增加，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。]8．下列关于11～17号元素性质的比较中，正确的是()①元素的最高正化合价依次上升②元素的非金属性渐渐增加③元素的金属性渐渐增加④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性渐渐减弱，酸性渐渐增加A．①② B．③④C．①②④ D．①②③④C[①主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F除外，从11～17号元素都含有最高正化合价且族序数依次增大，所以元素的最高正化合价依次上升，正确；②同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增加，正确；③同一周期元素金属性随着原子序数增大而减弱，错误；④元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，从11～17号元素金属性依次减弱、非金属性依次增加，则其最高价氧化物的水化物碱性渐渐减弱、酸性渐渐增加，正确。]9．下列事实与推论相符的是()选项试验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸点高非金属性：O>SB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：Cl>SC钾与水的反应比钠与水的反应更猛烈金属性：Na>KDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：F>ClD[A项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2O>H2S，但沸点凹凸是物理性质，与元素非金属性的强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：Cl>S；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越简洁，则钾与水的反应比钠与水的反应更猛烈，则金属性：K>Na，错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：HF>HCl，则非金属性：F>Cl，正确。]10．下列所给选项叙述错误的是()A．在全部元素中氢原子的半径最小B．Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次上升D．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点渐渐上升D[在全部元素中氢原子半径最小，A正确；Al3＋、Na＋、O2－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；P、S、Cl最高正价依次是＋5、＋6、＋7，C正确。]11．Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列推断错误的是()A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2B．原子半径：r(Mg)＜r(S)C．离子半径：r(Na＋)＞r(Mg2＋)D．氧化性：Cl2＞SB[金属性：Na＞Mg，对应碱性：NaOH＞Mg(OH)2,A正确；同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：r(Mg)>r(S),B错误；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：r(Na＋)>r(Mg2＋),C正确；S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，则氧化性：Cl2>S,D正确。]12．下列各组元素性质的递变状况错误的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增加 C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增加 D．Na、K、Rb金属性依次增加C[元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F除外，O、F没有最高价氧化物的水化物。][素养培优练]13．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素。下列说法肯定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素B[同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A项错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼性非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B项正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7，因此C项错；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D项错。]14．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃。由此推断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A．镓是制造高温温度计的上佳材料B．镓能溶于强酸和强碱中C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质D[镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃；镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃，因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中，铝是电的良导体而不是半导体，镓是“类铝”元素，所以镓能溶于强酸和强碱中，镓是电的良导体而不是半导体，即B项正确，D项不正确。]15．[素养题]某探讨性学习小组设计试验验证规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行试验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。(1)推想三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的依次是(填化学式)。(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为、、。(3)烧瓶中的试验现象为。(4)固体B也可以用B的溶液代替。试验室配制0.1mol·L－1的B的溶液450mL，须要用托盘天平称取Bg。(5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三种元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点(选填“正确”或“错误”)。理由是。[解析]元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，利用强酸制弱酸原理分析，则(1)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色，则为钠盐；(3)烧瓶内为硫酸制碳酸的过程，会有二氧化碳生成；(4)容量瓶的规格只有500mL，所以所配制的B溶液的溶质为Na2CO3，其质量为m＝cVM＝0.1mol·L－1×500×10－3L×106g·mol－1＝5.3g；(5)硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3[答案](1)H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4)(2)H2SO4Na2CO3Na2SiO3(3)有气泡产生(或有气体生成)(强调无色气体也可；说到气味算错)(4)5.3(5)错误硝酸挥发到C中，不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸(答到挥发性，或者硝酸与Na2SiO3反应均可)16．[素养题]某同学在探讨元素性质递变规律试验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关试验现象(见下表，表中的“试验步骤”与“试验现象”前后不肯定是对应关系)。试验步骤试验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消逝，溶液变成红色②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.猛烈反应，快速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不非常猛烈，产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消逝⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成试验报告。(1)试验目的：探讨元素性质递变规律。(2)试验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制的氯水、新制的Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：、、、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)试验内容：(填写与试验步骤对应的试验现象的编号和①②的化学方程式及此试验的结论)试验内容①②③④⑤⑥试验现象(填A～F)①；②；此试验的结论：。(4)请用原子结构的学问简洁说明上述试验结论：