2024-2025学年高中化学专题四化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学课时作业含解析苏教版必修2

PAGEPAGE6化学是相识和创建物质的科学时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是(B)A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析：合金的性质与其组成金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A项正确；因为AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解Al2O3(熔融)的方法，B项不正确；金属冶炼的本质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D项正确。2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法中不正确的是(B)A．阿司匹林具有解热镇痛作用B．为提高农作物的产量和质量，应大量运用化肥和农药C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．侯氏制碱法实现了制氨和制碱的联合生产3．下列有关金属的工业制法中，正确的是(B)A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析：电解法制取金属钠时，须要电解熔融的NaCl，而不是其溶液，A项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。4．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(C)A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起不到爱护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析：锡青铜是合金，合金的熔点往往比纯金属低。锡和铜在确定条件下形成原电池，锡较活泼作负极对铜有爱护作用，在潮湿环境中腐蚀加快，B错误，C正确。电化学腐蚀也是化学反应的过程。5．我国闻名化学家侯德榜在20世纪40年头所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是(B)A．氢氧化钠 B．碳酸钠C．碳酸氢钠 D．碳酸钾解析：此“碱”是由“纯碱”俗名而来，Na2CO3俗名纯碱，是盐类，非碱类。6．化学是具有好用性的科学。下列物质都在确定的领域内具有重要的用途，运用化学学问推断人们在对它们进行应用时，平安性最强的是(D)A．氢气 B．生石灰C．硫酸铜 D．碳酸氢钠解析：氢气易燃烧、易爆炸；生石灰有腐蚀性；硫酸铜有毒；碳酸氢钠俗名小苏打，无毒，基本上没有腐蚀性，可用作生活用碱。7．下列说法中不正确的是(C)A．塑料、纤维、橡胶、蛋白质等高分子物质都可人工合成B．造纸、制陶、冶金及酿酒等过程，确定发生了化学改变C．俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．化学家们可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料和分子机器等解析：英国科学家道尔顿提出了原子学说。8．下列各组物质全部由化学合成得到的是(C)A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤纶洗衣粉阿司匹林D．石英橡胶磷化铟解析：纤维素、食盐、石英是广泛存在的自然资源，不是由化学合成得到的。涤纶(一种合成纤维)、洗衣粉(表面活性材料)、阿司匹林(药物)是自然界中不存在的，是以自然资源为原料，通过化学合成方法得到的。9．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下在生活中的应用正确的是(A)A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土汲取水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．运用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富养分化问题D．自然药物无任何毒副作用，可长期服用解析：A项，乙烯具有催熟作用，汲取水果释放出的乙烯，能延长水果的保质期，正确；B项，食品添加剂要限量运用，错误；C项，含磷洗衣粉的运用只是造成水体富养分化的缘由之一，运用无磷洗衣粉，不能彻底解决水体富养分化问题，错误；D项，自然药物也有毒副作用，不行长期服用，错误。10．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(C)A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原为Fe，转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应中，反应放出的热量能使铁熔化解析：电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up17(通电))2Na＋Cl2↑，A正确；湿法炼铜和火法炼铜都是把化合态的铜转变为游离态的铜，铜发生还原反应，B正确；Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up17(高温))3Fe＋4CO2，反应中1molFe3O4被CO还原为Fe，转移8mol电子，C错误；铝热反应放出大量热，使单质铁熔化，D正确。11．早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)eq\o(=,\s\up17(通电))4Na＋O2↑＋2H2O↑；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH(熔融)eq\o(=,\s\up17(高温))Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是(B)A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑B．戴维用电解熔融氢氧化钠法制钠(如图)，电解槽中可以用石墨为阳极，铁为阴极C．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强D．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同解析：电解熔融氢氧化钠的阳极反应为4OH－－4e－=2H2O↑＋O2↑，A错误；活泼金属铁作电解池阳极，易被氧化，故选用石墨作阳极，B正确；铁的还原性比钠弱是事实，而盖·吕萨克法制钠原理是一个可逆反应，产物钠、氢气作为气体脱离反应体系，使反应得以向生成钠的方向移动，C错误；电解熔融NaOH法制得4molNa，则转移4mol电子，盖·吕萨克法制得4molNa，则转移8mol电子，D错误。12．工业上冶炼钼的化学原理：①2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up17(高温))2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O=(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4eq\o(=,\s\up17(△))MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。下列说法正确的是(D)A．MoS2煅烧产生的尾气可干脆排入空气中B．MoO3既是金属氧化物，又是碱性氧化物C．H2MoO4是一种可溶强酸D．用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为332解析：MoS2煅烧产生的尾气中含SO2，不能干脆排入空气中，A错误；MoO3能与NH3·H2O反应生成盐和水，说明MoO3属于酸性氧化物，B错误；H2MoO4属于难溶性酸，是弱酸，C错误；H2、CO和铝分别还原MoO3的化学方程式为3H2＋MoO3eq\o(=,\s\up17(△))Mo＋3H2O,3CO＋MoO3eq\o(=,\s\up17(△))Mo＋3CO2,2Al＋MoO3eq\o(=,\s\up17(△))Mo＋Al2O3，从化学方程式可以看出，还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为332，D正确。二、非选择题(52分)13．(12分)食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。如下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。(1)B口产生的物质是氢气；C口进入的物质是饱和食盐水。(2)OH－、H2被阳离子交换膜阻挡进入阳极区，运用该交换膜优点是避开氯气与氢气混合爆炸或防止Cl2与OH－的反应。解析：依据题图中Na＋的流向，可以推断出，E电极为阳极，产生的气体为Cl2，F电极为阴极，产生的气体为H2；C口加入的是饱和食盐水，G口流出的是低浓度食盐水；D口加入的是稀NaOH溶液，H口流出的是浓NaOH溶液。阳离子交换膜只能使阳离子通过，分子及阴离子均不能通过，故Na＋可以通过，OH－不能通过阳离子交换膜进入阳极区，从而防止OH－在阳极放电生成氧气、Cl2与OH－反应以及避开氯气不纯与氢气混合爆炸。14．(16分)化学科学发展的历史，是一部人类逐步深化相识物质组成、结构、改变的历史。随着学问水平的不断提高，人们对化学概念的相识与描述也在不断完善。(1)电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。这是1883年瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arrhenius)提出的电离学说。试用有关方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的缘由：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳里(Lowry)提出了酸碱质子理论。该理论认为凡能给出质子(H＋)的物质都是酸；凡能接受质子(H＋)的物质都是碱。依据酸碱质子理论推断，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是CD(填字母)。A．CH3COO－B．NHeq\o\al(＋,4)C．H2OD．HSOeq\o\al(－,3)E．OH－F．NOeq\o\al(－,3)(2)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱理论：凡是能给出电子对的物质都是碱；凡是能接受电子对的物质都是酸。如：H＋＋[OH]－→HOH，即酸(电子对接受体)＋碱(电子对赐予体)→产物。试指出下列两个反应中的酸或碱：①F－＋H2OHF＋OH－，该反应中的碱是F－(填“F－”或“H2O”)。②H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)eq\o\al(－,4)，该反应中的酸是H3BO3(填“H3BO3”或“H2O”)。解析：(1)依据布朗斯特和劳里的酸碱质子理论：H2O既可以接受质子形成H3O＋，又可以给出质子形成OH－；HSOeq\o\al(－,3)既可以接受质子形成H2SO3，又可以给出质子形成SOeq\o\al(2－,3)，所以这两种粒子既可看作酸又可看作碱。(2)依据路易斯的酸碱理论分析，F－与H2O的反应中，F－供应电子对，所以F－是该反应中的碱；H3BO3与H2O的反应中，H3BO3接受电子对，所以H3BO3是该反应中的酸。15．(12分)金属铝的生产以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3eq\o(=,\s\up17(950～970℃),\s\do15(通电，Na3AlF6))4Al＋3O2↑。请回答下列问题：(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化温度。(2)电解生成的金属铝在熔融液的下层(填“上层”或“下层”)。(3)阴极和阳极均由石墨材料做成；电解时不断被消耗的电极是阳极(填“阳极”或“阴极”)。(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用非常重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收的铝做成c(填代号)。a．冰晶石 b．氧化铝c．铝锭 d．硫酸铝解析：(1)Al2O3的熔点很高，熔化须要较多的能量，加入助熔剂可以降低熔化温度，节约能量。(2)由于冰晶石(Na3AlF6)与氧化铝熔融物的密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。(3)电解时阳极的石墨棒被生成的氧气氧化。(4)电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收的铝做成铝锭最好。16．(12分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称联合制碱法或侯氏制碱法，副产品的一种用途为制化肥或作电解液等(其他合理答案均可)。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=N