2024-2025学年新教材高中化学微专题强化训练1常见漂白剂的归类分析含解析新人教版必修第二册

PAGE3-微专题强化训练1常见漂白剂的归类分析1．下列物质不能用于漂白的物质是()A.84­消毒液 B．氯水C．双氧水 D．洁厕净D[洁厕净中主要含盐酸，可以除去水垢等。]2．(双选)下列物质利用氧化性漂白的是()A.氯水 B．活性炭C．SO2 D．双氧水AD[活性炭是利用吸附作用，SO2是利用与有色物质化合成无色物质。]3．下列物质均使品红溶液褪色，但加热又复原红色的是()A.Cl2 B．O3C．H2O2 D．SO2[答案]D4．下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不肯定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D.将SO2和Cl2等物质的量混合后，通入装有潮湿的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好B[SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错误；能使品红溶液褪色的物质许多，不仅仅是SO2，B项正确；SO2与红墨水中的有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白，漂白粉能将红墨水中的有色物质氧化而漂白，活性炭能吸附红墨水中的有色物质而漂白，三者的漂白原理不相同，C项错误；SO2和Cl2等物质的量混合后与H2O发生反应SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白实力，D项错误。]5．如图是探讨二氧化硫性质的微型试验装置。现用70%H2SO4溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，试验现象很明显，且不易污染空气。下列说法错误的是()A.紫色石蕊溶液变红，然后渐渐褪色B.品红溶液褪色C.溴水的橙黄色褪去D.含酚酞的NaOH溶液的红色变浅或褪色A[SO2与水反应生成的H2SO3显酸性，能使紫色石蕊溶液变红但不褪色，A错误。SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确。SO2有还原性，与溴水发生反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确。SO2能与NaOH溶液发生反应，使含酚酞的NaOH溶液的红色变浅或褪色，D正确。]6．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A.①②④ B．②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥[答案]C7．下列说法正确的是()A.SO2和Cl2都能使石蕊试液褪色B.SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增加漂白效果C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色D[A项，SO2不能使指示剂褪色，错误；B项，当SO2与Cl2按物质的量之比为1∶1作用于潮湿的有色物质时，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，错误；C项，活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，错误；D项，由于SO2与品红化合后生成的无色物质不稳定，受热时又分解生成了品红，故溶液又重新变为红色，正确。]8．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到试验目的的是()A.制取SO2B．验证漂白性C.收集SO2D．尾气处理B[A错：铜片和稀硫酸不反应，无法制取SO2。B对：SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性。C错：SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“进步短出”。D错：SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为汲取液，可用NaOH溶液。]9．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如图是试验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)①中的试验现象为石蕊溶液__________，证明SO2是________气体。(2)②中的试验现象为品红溶液__________，证明SO2有________性。(3)③中的试验现象是__________________，证明SO2有________性。(4)④中的试验现象是________________，证明SO2有__________性。(5)⑤的作用是__________________________________________________，反应的化学方程式为____________________________________________。[解析]二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质及漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性：SO2—eq\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(—氧化性：能氧化H2S,,—漂白性：能漂白品红溶液、不能漂白酸碱指示剂,,—还原性：能被溴水、KMnO4（H＋）溶液、H2O2、,Fe3＋、HNO3等氧化,,