重难点突破03 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣分析（讲义）（解析版）

主题二物质的性质与用途重难点突破03金属与盐溶液反应后滤液、滤渣分析01考情透视·目标导航02知识导图·思维引航03考点突破·考法探究考点一一种金属与一种盐溶液反应考点二一种金属与两种盐溶液反应考点三两种金属与一种盐溶液反应04题型精研·考向洞悉题型一一种金属与一种盐溶液反应题型二一种金属与两种盐溶液反应►考向01一种金属加入两种盐溶液的反应►考向02一种金属加入三种盐溶液的反应题型三两种金属与一种盐溶液反应►考向01两种金属加入一种盐溶液的反应►考向02两种金属加入两种盐溶液的反应命题预测金属与盐溶液反应后滤液、滤渣考查常结合废旧金属回收利用、实验室废液回收利用、金属活动性顺序的探究等；常以选择题、流程题、科学探究题的形式出现。

思路与方法1．置换原则“远距离先置换”的原则：在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。（1）一种金属和多种盐的混合溶液反应，金属先和活动性最弱的金属的盐溶液反应；（2）多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。2．挖掘题目隐含的信息（1）无论哪种情况，滤渣中一定含有活动性最弱金属，滤液中一定含有活动性最强的金属的盐溶液。（2）根据滤渣和滤液的颜色做出一些初步判断若滤液呈蓝色则含有铜离子，同时滤渣中一定没有铜前面的金属；若滤液呈浅绿色则含有亚铁离子，同时滤渣中一定没有铁前面的金属；若滤渣中有红色固体则含有铜，同时滤液中一定没有铜后面的金属。（4）向滤渣中加盐酸产生气泡，则滤渣含有氢前金属；向滤液加盐酸有沉淀，则滤液含有硝酸银。3．解题步骤（1）对金属排顺序将题中涉及的金属按照金属活动性由强到弱的顺序排列。（2）写出反应的化学方程式依据“远距离先置换”的原则，按照反应先后顺序写出反应的化学方程式。（3）分情况列举根据加入的金属（或盐溶液）质量由少到多的顺序，分别列举出滤渣和滤液的成分。（4）判断滤渣、滤液的成分根据题干信息，结合列举的几种情况，按照“共同物质一定有，其余物质可能有”做出正确判断。（5）判断滤渣、滤液的质量的变化写出化学方程式，计算出各物质的质量比，通过比较反应物和生成物中金属质量和盐的质量，进而判断金属质量变化和溶液质量的变化。=1\*GB3①若生成物中金属单质的质量（相对原子质量与化学计量数的乘积）大于反应物中金属单质的质量，则滤渣质量变大，同时滤液质量变小；=2\*GB3②若生成物中金属单质的质量小于反应物中金属单质的质量，则滤渣质量变小，同时滤液质量变大。4．特殊情况说明（1）一种金属加入三种盐溶液，一般有一种溶液不与金属反应，本质还是一种金属与两种盐溶液反应。（2）两种金属加入两种盐溶液，或者多种金属加入一种盐溶液，一般有某种金属与盐溶液都不反应，或者某种盐溶液与金属都不反应，本质上还是一种金属与两种盐溶液反应或两种金属与一种盐溶液反应。【特别提醒】滤渣里的成分和滤液里的成分之间不能发生反应，若两者之中有可以反应的物质，则判断错误。考点一一种金属与一种盐溶液反应以“向硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉”为例：反应进行的程度滤渣成分滤液成分Fe不足，CuSO4溶液有剩余CuCuSO4、FeSO4Fe与CuSO4溶液恰好完全反应CuFeSO4Fe有剩余，CuSO4溶液全部反应Cu、FeFeSO4滤渣中一定有Cu、滤液中一定有FeSO4。考点二一种金属与两种盐溶液反应以Zn粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中为例：（1）判断反应先后顺序，写出化学方程式：=1\*GB3①先反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；=2\*GB3②后反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu（2）随着锌粉的加入，反应情况如下表所示。反应进行的程度滤渣成分滤液成分=1\*GB3①Zn只与部分AgNO3反应AgZn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3=2\*GB3②Zn恰好与全部AgNO3反应AgZn(NO3)2、Cu(NO3)2=3\*GB3③Zn与全部AgNO3、部分Cu(NO3)2反应Ag、CuZn(NO3)2、Cu(NO3)2=4\*GB3④Zn恰好与全部AgNO3和Cu(NO3)2反应Ag、CuZn(NO3)2=5\*GB3⑤Zn与全部AgNO3和Cu(NO3)2反应后有剩余Ag、Cu、ZnZn(NO3)21.滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn(NO3)2。2.滤渣和滤液中的成分不能反应。1．（2023·辽宁锦州·中考真题）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是A．若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3B．若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2C．若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2D．若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2【答案】C【详解】A、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，故当铁粉恰好将银离子置换出来后，滤渣中没有Cu，滤液中不含有AgNO3，故A错误；B、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，若滤渣中有Cu，说明滤液中的AgNO3被反应完全，Cu（NO3）2可能反应完全，也可能剩一部分，故B错误；C、滤渣中没有Fe时，铁粉被消耗完全，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2，故C正确；D、若滤渣中有Fe，说明AgNO3和Cu（NO3）2与铁粉完全反应，滤液中一定没有Cu（NO3）2和AgNO3，滤液中只含有Fe（NO3）2，故D错误。故选C。考点三两种金属与一种盐溶液反应以“AgNO3溶液加入Zn粉和Cu粉的混合物中”为例：（1）判断反应先后顺序，写出化学方程式：=1\*GB3①先反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag；=2\*GB3②后反应：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag。（2）随着AgNO3溶液的加入，反应情况如下表所示。反应进行的程度滤渣成分滤液成分=1\*GB3①AgNO3只与部分Zn反应Ag、Cu、ZnZn(NO3)2=2\*GB3②AgNO3恰好与全部Zn反应Ag、CuZn(NO3)2=3\*GB3③AgNO3与全部Zn、部分Cu反应Ag、CuZn(NO3)2、Cu(NO3)2=4\*GB3④AgNO3恰好与全部Zn和Cu反应AgZn(NO3)2、Cu(NO3)2=5\*GB3⑤AgNO3与全部Zn和Cu反应后有剩余AgZn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO31.滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn(NO3)2。2.滤渣和滤液中的成分不能反应。1.（2023·四川·中考真题）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是(填化学式)。【答案】Zn(NO3)2、Cu(NO3)2【详解】将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，锌片先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则锌完全反应，铜部分或完全与硝酸银反应生成银和硝酸铜溶液，硝酸银溶液完全反应或有剩余。所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸铜。化学式Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。题型一一种金属与一种盐溶液反应1.（2024·海南省直辖县级单位·一模）向溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A．滤液中一定有和B．滤液中一定有，可能有C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn【答案】A【分析】由于锌的金属活动性大于铜，把一定质量的锌粉加到CuSO4溶液中，锌和CuSO4反应生成了铜和ZnSO4。充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有锌，一定有铜，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。【详解】A、根据分析可知，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。所以滤液中一定有CuSO4和ZnSO4。A正确；B、根据分析可知，滤液中有生成的ZnSO4和没完全参与反应的CuSO4。所以滤液中一定有CuSO4和ZnSO4。B不正确；C、根据分析可知，滤渣中不可能有锌，一定有铜，所以向滤渣中滴加稀盐酸，不可能有气泡产生。C不正确；D、根据分析可知，滤渣中不可能有锌，一定有铜。D不正确。综上所述：选择A。2.（2023·四川宜宾·中考真题）将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是A．滤渣中有Zn和Ag B．金属活动性：Zn>AgC．滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D．上述过程中只发生置换反应【答案】C【分析】在金属活动性顺序中，锌＞H＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能和酸反应，银不与酸反应。锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，已经把硝酸银完全反应，滤液只有硝酸锌，滤渣是锌和银。【详解】A、根据分析，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有锌，而硝酸银完全反应，说明滤渣是锌和银，正确；B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则金属活动性：Zn>Ag，正确；C、根据分析，锌过量，滤液中一定含有硝酸锌，不含有硝酸银，错误；D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，正确；故选：C。题型二一种金属与两种盐溶液反应►考向01一种金属加入两种盐溶液的反应3.（2024·四川广元·中考真题）向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生【答案】C【分析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。【详解】A、若滤渣中只有一种金属，该金属是铜，滤液中溶质不一定有三种，也可能是锌和氯化铜恰好完全反应，此时滤液中溶质有氯化亚铁、氯化锌两种，故选项说法错误；B、若滤渣中有两种金属，滤液中溶质不一定有两种，也可能是锌和氯化亚铁恰好完全反应，此时滤液中溶质只有氯化锌一种，故选项说法错误；C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确；D、若滤液中有两种溶质，说明溶质是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，故选项说法错误。故选C。4．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等【答案】B【分析】金属活动性顺序：锌>铁>银，则铁能和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。【详解】A、若滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银，该选项说法不正确；B、若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正确；C、由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中是否含有硝酸银，该选项说法不正确；D、由于，反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉质量大，该选项说法不正确。故选B。5．（2023·山东青岛·中考真题）向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是A．滤液可能呈蓝色 B．滤渣中至少含有两种物质C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D．向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成【答案】C【分析】由于金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。根据Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；根据Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应。【详解】A、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法正确；B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确；C、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误；D、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，说法正确。故选C。6．（2024·辽宁丹东·模拟预测）向含有、的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液的成分有如下描述：①滤液中一定含有

②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象

④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有和，以上四种描述中正确的是A．①②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④【答案】D【详解】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。①锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含有硝酸锌，正确；②锌一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含有银，锌是否与硝酸铜反应未知，锌是否过量未知，故滤渣中可能含有铜和锌，正确；③若滤液呈蓝色，说明滤液中一定含硝酸铜，则锌已经完全反应，则滤渣中一定含银，可能含铜，向滤渣中滴加稀盐酸，铜和银均与稀盐酸不反应，则一定无明显现象，正确；④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含锌，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中一定没有硝酸银和硝酸铜，正确。故正确的是①②③④。故选D。►考向02一种金属加入三种盐溶液的反应7．（2023·山东滨州·中考真题）向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤液中一定含有，可能含有C．滤液的质量一定比原溶液的质量大 D．滤液有可能呈蓝色【答案】A【分析】铁粉加入以后会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，接着才会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁活性弱于铝，所以不会与硝酸铝反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有氢前金属，所以铁一定过量。【详解】A.滤渣中一定有铁(过量的)、铜和银(都是反应生成的)，正确；

B.滤液中一定含有反应生成的和未反应的，错误；C.由方程式分析可知，，铁与硝酸银和硝酸铜反应都会使溶液质量减小，错误；D.滤液不可能呈蓝色，因为硝酸铜已经被完全反应，错误。故选：A。8．（2024·陕西咸阳·模拟预测）向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是A．该过程中一定发生了三个反应 B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生C．滤渣中一定含有Zn D．滤液中一定存在MgCl2、ZnCl2和FeCl2【答案】B【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向氯化亚铁、氯化铜、氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，当氯化铜完全反应后，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌和氯化镁不反应，当反应停止后过滤，得到滤渣和无色滤液。说明氯化铜和氯化亚铁已经完全反应。【详解】A、由分析可知，氯化铜、氯化亚铁完全反应，则该过程中发生的反应为锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，不符合题意；B、由分析可知，锌与氯化铜反应生成了铜，锌与氯化亚铁反应生成了铁，故滤渣中一定含铁、铜，向滤渣中加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一定有气泡产生，符合题意；C、由分析可知，锌与氯化铜反应生成了铜，锌与氯化亚铁反应生成了铁，故滤渣中一定含铁、铜，可能含锌，不符合题意；D、锌与氯化铜、氯化亚铁反应生成了氯化锌，且氯化铜、氯化亚铁完全反应，氯化镁不参与反应，故滤液中一定存在氯化锌、氯化镁，不符合题意。故选B。9．（2024·广东广州·二模）化学兴趣小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下，下列有关说法正确的是A．若滤液为蓝色，则滤液中一定只含有两种物质B．向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣一定没有AgC．向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤液中可能只含有D．向滤液中滴加NaCl溶液无沉淀产生，则滤液中一定含有和【答案】D【分析】向Fe（NO3)2、Cu（NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铜粉，由金属活动性Fe＞Cu＞Ag可知，Cu与Fe（NO3)2不反应，与AgNO3反应生成Cu（NO3)2和Ag；【详解】A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有Cu（NO3)2，则滤液中一定含Fe（NO3)2、Cu（NO3)2，可能含AgNO3，故选项说法错误；B、向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中含有AgNO3，Cu与AgNO3反应生成Cu（NO3)2和Ag，则滤渣一定含有Ag，故选项说法错误；C、向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中没有铁，则滤液中可能含有

Fe(NO3)2、Cu（NO3)2、AgNO3，故选项说法错误；D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，向滤液中滴加NaCl溶液无沉淀产生，则滤液中不含AgNO3，一定含有

Fe(NO3)2

和

Cu(NO3)2，故选项说法正确；故选：D。题型三两种金属与一种盐溶液反应►考向01两种金属加入一种盐溶液的反应10．（2024·山东济宁·三模）为了探究金属和盐溶液的反应规律，将锌粉和银粉混合物a克加到硝酸铜溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，下列说法正确的是A．滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有单质锌 B．滤液中一定有C．滤液可能为蓝色 D．充分反应后所得滤渣的质量可能大于ag【答案】B【分析】活动性Zn>H>Cu>Ag。将锌和银加入到硝酸铜溶液中，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不反应。反应后过滤，滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤渣中一定有比氢活泼的锌，则锌过量，将硝酸铜中的铜全部置换出来，滤液中只有硝酸锌。【详解】A、滤渣中一定含有Cu（反应生成）、Ag（不反应）、锌（滤渣中加入稀盐酸有气体产生）。不符合题意；B、滤液中含有硝酸锌，所以一定有锌离子。符合题意；C、滤液中没有硝酸铜，不会为蓝色。不符合题意；D、根据可知反应后固体质量减少，反应后滤渣的质量一定小于ag。不符合题意；故选B。11．（2024·江苏无锡·三模）某化学小组同学将单质Zn和Ag的混合物a克加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中正确的是A．滤液为浅蓝色溶液B．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌C．滤渣的质量一定大于a克D．滤液中一定含有Ag+、Zn2+【答案】B【分析】金属活动性：Zn＞H＞Cu＞Ag，向将单质锌和单质银的混合物a克加入到一定量的硝酸铜溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银与硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，三种金属中只有锌能与稀盐酸反应产生气体，说明锌过量，硝酸铜已经完全反应。【详解】A、根据分析，锌过量，硝酸铜已经完全反应，滤液中溶质只有硝酸锌，故滤液一定是无色的，A错误；B、根据分析，锌过量，有锌剩余。锌将铜完全置换出来，所以滤渣中有铜。银不参与反应，滤渣中有银。综上所述，滤渣中一定有单质银、单质铜和单质锌，B正确；C、锌与硝酸铜反应：化学方程式为，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，故滤渣的质量一定小于a克，C错误；D、银不参与反应，所以溶液中一定没有，D错误。故选：B。►考向02两种金属加入两种盐溶液的反应12．（2023·黑龙江绥化·中考真题）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则下列分析正确的是A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有ZnB．滤渣中一定有Ag、Cu，可能有FeC．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有AgNO3D．滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2【答案】A【分析】金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag。充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。因为滤液为无色，而硝酸铜为蓝色，硝酸亚铁为浅绿色，则溶液中一定没有硝酸铜和硝酸亚铁，则滤渣中一定有铜、铁。因为铜、铁比银活泼，所以银全部被置换出来，滤渣中有银，滤液中一定没有硝酸银。同时可以确定发生了锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银以及锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜的反应。则滤液中只有硝酸锌，滤渣中一定有银、铜、铁，不确定反应后锌是否有剩余，则可能有锌。【详解】由分析可知：滤渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn；滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2。故选A。13．（2024·山东济宁·二模）将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，不合理的是A．滤渣的质量一定大于agB．滤液中一定不含Cu2+和Ag+C．若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，则滤液中的金属阳离子只有Mg2+D．若滤液中的金属阳离子只有Mg2+，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质【答案】C【分析】根据金属活动性顺序是Mg＞Zn＞Cu＞Ag，将ag镁粉和银粉的混合物加到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，银和硫酸铜、硫酸锌均不反应，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，待硫酸铜