第3节第1课时盐类的水解（课件）高二化学（人教版2019选择性必修1）

第三节

盐类的水解课时1盐类的水解人教版2019选择性必修一

第三章

水溶液中的离子反应与平衡素养目标证据推理与模型认知：

通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。科学探究与创新意识：

能运用水解平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。宏观辨识与微观探析：

通过选用合适的实验方法探究常见盐类水溶液的酸碱性,探究构成盐类的各种微粒在水溶液中的相互作用和变化,建立盐类水解的概念。教学目标本节重点掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。本节难点掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。1.掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。2.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念、实质,能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。meiyangyang8602请你回忆！分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？新课导入Na2CO3溶液NaHCO3溶液Na2CO3、NaHCO3是盐,呈现一定的碱性，为什么？

盐溶液的酸碱性壹盐溶液呈现不同酸碱性的原因贰知识导航meiyangyang8602盐类的水解及规律叁肆盐类水解的离子方程式书写课堂思考请你思考？为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？

Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？01盐溶液的酸碱性课堂思考请你思考！盐溶液的酸碱性如何？与盐的类型有什么关系？meiyangyang8602探究学习酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系呢？【提出问题】【实验探究】（1）选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。（2）根据所形成的盐溶液的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性盐的类型课堂探究一、盐溶液的酸碱性理解辨析1.根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？探究学习酸+碱==盐+水(中和反应)酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐①强酸强碱盐②强酸弱碱盐③强碱弱酸盐④弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3课堂探究方法选择一、盐溶液的酸碱性探究学习2.选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性说说你的实验方案酸碱指示剂法pH试纸法pH计法课堂探究验证实验一、盐溶液的酸碱性探究学习2.选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性课堂探究观察记忆一、盐溶液的酸碱性探究学习2.选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性课堂探究观察记忆一、盐溶液的酸碱性探究学习2.选择合适的方法测试盐溶液的酸碱性盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性盐的类型pH=7强酸强碱盐pH＞7pH＜7强碱弱酸盐强酸弱碱盐pH=7pH＞7pH＜7强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐结果和讨论：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液的酸碱性中性碱性酸性meiyangyang8602请你思考！什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？课堂思考探究学习溶液呈酸性、碱性还是中性，取于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性碱性盐溶液呈现不同酸碱性的原因02盐溶液呈现不同酸碱性的原因课堂思考请你思考！请你尝试找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因meiyangyang8602探究学习【思考与讨论】根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子(不要忘记水及其电离）及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小课堂探究理解分析二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究学习1.分析NH4Cl溶液呈酸性的原因⑴电离方程式⑵盐溶液中存在的离子⑶离子之间是否发生反应⑷有无弱电解质生成⑸c(H+

)和c(OH-)相对大小加NH4Cl:

NH4ClCl-+NH+4纯水:H2OH++OH-+NH3·H2O课堂探究理解分析二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究学习1.分析NH4Cl溶液呈酸性的原因加NH4Cl:

总反应方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH+H2ONH3·H2O+H+

+4

NH4ClCl-+NH+4纯水:H2OH++OH-c(H+)＞c(OH-)酸性课堂探究理解分析二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究学习1.分析NH4Cl溶液呈酸性的原因盐溶液NH4Cl溶液溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小

c(H＋)___c(OH－)＞

NH3·H2O+NH4Cl=Cl-+NH4+NH4+、Cl-、H+

、OH-、NH3·H2O、H2O能（H2O、

NH3·H2O）OH-离子浓度降低，水的电离正向移动课堂探究理解分析二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究学习1.分析NH4Cl溶液呈酸性的原因①强酸弱碱盐水解后溶液显酸性，pH＜7。②这类盐包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、FeCl3等。③理论解释：以NH4Cl溶液为例，NH4Cl溶液中存在以下关系：理论解释平衡时溶液的酸碱性离子方程式NH4Cl溶于水后电离出来NH4+和Cl-，NH4+与水电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3•H2O促进水的电离溶液中c(H+)＞c(OH-)，呈酸性meiyangyang8602课堂思考meiyangyang8602请你思考！某NH4Cl溶液的pH为5，水电离出的OH－浓度是多少？探究学习H2OOH－＋H＋

NH4Cl＝NH4＋＋Cl－＋NH4＋＋H2ONH3

·H2O＋H＋c水(H＋)＝c(H＋)＝10－5mol/Lc水(OH－)＝

c水(H＋)＝10－5mol/L大于10－7mol/L促进水的电离课堂思考请你思考！仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析过程说明CH3COONa溶液呈碱性的原因。探究学习CH3COONa

CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

c(H+)＜c(OH-)碱性课堂探究理解分析二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因探究学习2.分析CH3COONa溶液呈碱性的原因盐溶液CH3COONa溶液溶液中存在的离子离子间能否相互作用生成弱电解质c(H＋)和c(OH－)的相对大小c(H＋)___c(OH－)＜

Na+、

CH3COO-、H+

、OH-、CH3COOH、H2OCH3COOH+CH3COONa=Na++CH3COO-能（H2O、CH3COOH）氢离子浓度降低，水的电离正向移动课堂探究二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因理解分析2.分析CH3COONa溶液呈碱性的原因实验探究①强碱弱酸盐水解后溶液显碱性，pH＞7。②这类盐包括：K2CO3、Na2S、Na3PO4、NaHCO3、CH3COONa等。③理论解释：以CH3COONa溶液为例，CH3COONa溶液中存在以下关系：理论解释平衡时溶液的酸碱性离子方程式CH3COONa溶于水后完全电离CH3COO-和Na+，CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH促进水的电离溶液中c(H+)＜c(OH-)，呈碱性课堂思考请你思考！某CH3COONa溶液的pH为9，水电离出的H＋浓度是多少？探究学习c水(OH－)＝c(OH－)＝10－5mol/Lc水(H＋)＝c水(OH－)＝10－5mol/L大于10－7mol/L促进水的电离CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－H2OH＋＋OH－课堂探究二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因理解分析实验探究盐溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液

盐溶液中的离子Na＋、Cl－、H＋、OH－Cl–、NH4+、H+、OH–、Na+、CH3COO–、OH–、H+、有无弱电解质生成H2ONH3

·H2OH2OCH3COOHH2O

c(H＋)和c(OH－)相对大小c(H＋)＝c(OH－)c(H+)>c(OH–)c(H+)<c(OH–)

盐溶液的酸碱性中性酸性碱性03盐类的水解及规律meiyangyang8602三、盐类的水解及规律课堂探究理解判断1.定义:在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。探究学习2.实质:生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡。使得水的电离平衡右移，电离程度增大，即盐类的水解促进水的电离,c(H＋)≠c(OH－)3.表达:4.水解的特点:（1）可逆（2）吸热，必有弱酸或弱碱生成（3）一般很微弱（4）水解平衡（动态）课堂探究三、盐类的水解及规律理解判断5.盐类水解的规律探究学习有弱才水解都弱都水解无弱不水解都强显中性谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解两弱具体定下列溶液呈酸性、碱性还是中性？溶液中是否有哪些离子发生了水解？FeCl3NaHCO3KCl溶液酸碱性是否水解水解的离子酸性碱性中性水解水解不水解Fe3+HCO3-无典例精讲【例1】下列离子在水溶液中不会发生水解的是()A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_B【例2】下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（

）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3

⑤Na2S

⑥K2SO4①③④②⑤请你思考！如何正确书写盐类水解的离子方程式？课堂思考①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。②盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“

”。04盐类水解的离子方程式书写课堂探究练习书写探究学习四、盐类水解的离子方程式书写1.一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化学方程式：离子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–课堂探究四、盐类水解的离子方程式书写练习书写2.一元弱碱强酸盐水解如：NH4ClNH4++H2ONH3·H2O+H+3.多元弱酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－(主)(次)如：Na2CO3探究学习课堂探究四、盐类水解的离子方程式书写练习书写实验探究4.多元弱碱盐的水解视为一步完成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋如：FeCl35.多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱课堂探究练习书写四、盐类水解的离子方程式书写探究学习5.多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②电离程度：<∴溶液呈

性酸典例精讲【例3】判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解反应的离子方程式:KF、NH4NO3

、Na2SO4

、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4KF:F—+H2O⇌HF+OH—呈碱性NH4NO3:NH4+

+H2O⇌NH3·H2O+H+呈酸性Na2SO4:不水解,呈中性CuSO4

:Cu2++H2O⇌Cu(OH)2+2H+呈酸性NaHCO3：HCO3—+H2O⇌H2CO3+OH—呈碱性NaHSO4：不水解，电离产生H+，呈酸性课堂小结盐类的水解盐溶液的酸碱性盐类的水解溶液酸碱性与盐的类别的关系盐溶液呈酸碱性的原因盐类水解及规律盐类水解的离子方程式盐类水解的概念盐类水解的实质水解的规律盐类水解的特点随堂演练1、下列过程或现象与盐类的水解无关的是()A．加热氯化铁溶液的颜色变深B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/LD．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好D2、水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是（）A．NH4HSO4溶液

B．NaF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．KI溶液D随堂演练D3、下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3++3H2OF