元素周期律的应用课件高一上学期化学人教版

物质结构元素周期律

第二节元素周期律

第一课时元素周期律的应用人教版必修第一册本节重点

认识原子核外电子排布、元素最高化合价和最低化合价、原子半径等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律；

本节难点

以第三周期元素为例，说明同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律,建构元素周期律；学习目标新课导入元素位置：左下方→金属性强右上方→非金属性强金属性越强1.与水反应越容易/越剧烈2.与酸反应越容易/越剧烈3.最高价氧化物对应水化物的碱性越强4.单质还原性强（强置换弱）非金属性越强1.与氢气反应越容易2.氢化物的稳定性越强3.最高价氧化物对应水化物的酸性越强4.单质氧化性越强（强置换弱）5.离子还原性越弱教师点拨非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强最强最强实验探究一、第三周期元素性质的周期性变化规律问题讨论

根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗?同周期：电子层数相同，

由左向右：最外层电子数增多，原子半径减小失电子能力减弱，得电子能力增元素：金属性减弱，非金属性增强；单质：还原性减弱，氧化性增强教师点拨教师点拨一、第三周期元素性质的周期性变化规律实验现象实验结论

钠熔成小球,浮于水面,四处游动,有“嘶嘶”的响声,反应后溶液变红加热前,镁条表面附着了少量无色气泡,加热至沸腾后,有较多的无色气泡冒出，溶液变为粉红色,铝与冷水、热水均不反应Mg与稀盐酸反应剧烈；Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑Al与稀盐酸反应较剧烈：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑钠与冷水反应剧烈,2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

镁与冷水几乎不反应,能与热水反应：教师点拨沉淀溶解情况沉淀________沉淀________沉淀_____沉淀_______化学方程式

教师点拨逐渐溶解逐渐溶解溶解不溶解Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OMg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]AlCl3溶液氨水HCl溶液NaOH溶液MgCl2溶液氨水HCl溶液NaOH溶液白色沉淀不溶解

Mg(OH)2白色沉淀只溶解于酸Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+课堂小结

NaMgAl与水（或酸）反应的现象与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应与沸水反应很慢，与酸反应较快剧烈程度随着核电荷数减小，与水（或酸）反应越来越________最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论①最高价氧化物对应的水化物的碱性：__________________②金属性：__________________剧烈NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al教师点拨非金属元素SiPSCl最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性强弱H2SiO3

(硅酸)弱酸H3PO4

(磷酸)中强酸H2SO4

(硫酸)强酸HClO4

(高氯酸)

强酸(酸性比H2SO4强)硅/磷/硫/氯是非金属元素H2SiO3＜H3PO4

＜H2SO4

＜HClO4非金属性：Si＜P＜S＜Cl硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应水化物的酸性元素单质与氢气化合的难易氢化物稳定性P磷蒸气与氢气能反应生成气态氢化物——磷化氢(PH3)S硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物——硫化氢(H2S)硫化氢在较高温度时可以分解Cl氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物——氯化氢氯化氢是稳定的气态氢化物课堂小结

SiPSCl与氢气反应条件高温磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃时发生爆炸变化规律随着核电荷数增加，与氢气化合越来越________气态氢化物热稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S受热分解HCl稳定变化规律随着核电荷数增加，气态氢化物越来越________最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4（最强的无机含氧酸）变化规律随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越_____结论非金属性：_________________容易稳定强Cl>S>P>Si教师点拨(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左下方是_____元素，右上方是_______元素。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。金属非金属最强最强二、元素周期表和元素周期律的应用教师点拨位置结构性质反映决定决定反映应用一：寻找新物质①、在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料，如：Si、Ge、Ga等；②、研究F、Cl、S、P附近的元素，制造新品种农药；③、在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素二、元素周期表和元素周期律的应用教师点拨位置结构性质反映决定决定反映应用二：预测陌生元素性质镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(

)A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水B二、元素周期表和元素周期律的应用教师点拨位置结构性质反映决定决定反映应用三：比较元素的性质酸性HClO4_______HBrO4_______H2SeO4稳定性