江苏省盐城市东台市第一中学2024-2025学年高三上学期模拟考试化学试卷（无答案）

东台市第一中学2024-2025学年高三上学期模拟考试化学试卷考试时间75分钟总分100分本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mo96一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是A.木材与煤均含有碳元素 B.燃料电池将热能转化为电能 C.石油裂化可生产汽油D.太阳能光解水可制氢2.电石可通过如下反应制得：、。下列说法正确的是A.的电子式为 B.的空间构型为四面体形C.基态的电子排布式： D.二氧化碳晶体属于共价晶体3.下列实验的对应操作中，不合理的是眼睛注视锥形瓶中溶液A．用标准溶液滴定溶液B．配制一定物质的量浓度的溶液C．从提纯后的溶液获得晶体D．稀释浓硫酸A.A B.B C.C D.D4.臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是A.原子半径： B.电负性：C.沸点： D.第一电离能：5.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A.乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌B.具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料C.分子之间形成氢键，的热稳定性比的高D.是极性分子，可用于漂白纸浆6.下列方程式与所给事实不相符的是A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：B.用绿矾()将酸性工业废水中的转化为Cr3+：C.用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：D.的燃烧热为，肼燃烧的热化学方程式：7.科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是A.放电时，正极反应有B.放电时，电极质量减少，电极生成了C.充电时，向阳极方向迁移D.充电时，会发生反应8.工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是A.上述反应平衡常数B.其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高的平衡转化率C.该反应只有在低温下才能自发进行D.其他条件不变时，反应单位时间，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大9.有机物W可发生如图所示的反应，下列说法不正确的是A.Y中所有碳原子均可能共平面B.M、Y都存在顺反异构体C.为促进M的生成，试剂Q可用硫酸D.溴的溶液可以用来鉴别W、M10．CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2）制备CuCl的工艺流程如图：下列说法正确的是（）A．“浸取”时的离子方程式为CuFeS2+4O2═Cu2++Fe2++2SO42﹣ B．“滤渣①”的成分是Fe(OH)3 C．CuCl的晶胞如图，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目是4D．“还原”时加入NaCl和浓盐酸主要是为了提供Cl﹣，跟铜元素形成可溶于水的物质11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化探究还原性：B将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现抗氧化剂没有吸收O2C将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色溴乙烷发生了消去反应D测定等体积和溶液的比较和的酸性强弱A．A B．B C．C D．D12．室温下用0.1mol∙L-1Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。下列说法正确的是A．0.1mol∙L-1Na2SO3溶液中：B．NaHSO3溶液中：C．“沉淀”分离后的滤液中：D．“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：13．二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：反应Ⅰ

反应Ⅱ

反应Ⅲ

在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的实际转化率、实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图所示．的选择性．下列说法不正确的是A．曲线表示实际转化率随温度的变化B．适当增加，有利于提高的产率C．一定温度下，若增大压强，的平衡产量不变D．时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率二、非选择题：本题共4小题，共61分。14．（16分）钼()及其化合物广泛地应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以和形式存在，从镍钼矿中分离钼，并得到的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）基态原子的核外电子排布式。（2）“焙烧”中生成的化学方程式为。（3）用量对钼浸出率和浸取液中浓度的影响如图1所示，分析实际生产中选择用量为理论用量1.2倍的原因：。（4）的溶解度曲线如图2所示，为充分分离，工艺流程中的“操作”应为_______(填标号)。A．蒸发结晶 B．低温结晶 C．蒸馏 D．萃取（5）为充分利用资源，“离子交换萃取”步骤产生的交换溶液应返回“”步骤。（6）(NH4)6Mo7O24·4H2O的热重曲线如图所示：已知A点失重的原因是生成H2O，则1mol(NH4)6Mo7O24·4H2O在A点失去H2O的物质的量为，B点所得的物质为(写出计算过程)。15.（15分）化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)：回答下列问题：（1）化合物D中含氧官能团的名称为_______、_______。（2）C→D的反应类型为。（3）反应③和④的顺序不能对换的原因是。（4）化合物的合成过程中，经历了三步反应，其中Y的结构简式为_______。（5）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性条件下水解后酸化，生成两种有机物，均有两种不同化学环境的氢原子。（6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(HCN等无机试剂任选)。16．（13分）地球上没有垃圾，只有放错地方的资源。某化学兴趣小组对厨余垃圾中的鸡蛋壳进行再利用。主要实验步骤如下：Ⅰ．鸡蛋壳预处理将鸡蛋壳洗净干燥后研磨成粉，高温煅烧后加水得到石灰乳。（1）步骤Ⅰ中研磨鸡蛋壳所需的仪器是(选填“蒸发皿”“研钵”或“坩埚”)。Ⅱ．制备葡萄糖酸钙在石灰乳中边搅拌边缓缓加入葡萄糖酸溶液至pH为6～7，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到葡萄糖酸钙晶体。（2）步骤Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是。Ⅲ．制备营养强化剂葡萄糖酸锌（3）请补充完整相应的实验方案：取3.00g葡萄糖酸钙晶体，用溶解，得到葡萄糖酸锌的粗产物2.60g；将粗产物提纯后，得到葡萄糖酸锌的晶体1.56g。（须选用的试剂：ZnSO4溶液、蒸馏水、95%乙醇）（4）步骤Ⅲ中提纯粗产物采用的方法是。（5）判断粗产品已提纯的方法是。17.（17分）燃煤烟气中SO2和NOx是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。（1）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：写出NiO电极的电极反应式：。（2）N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)⇌2I(g)(快反应)第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程y=k·c(N2)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是A．N2O分解反应中，速率常数k值与是否含碘蒸气无关B．第三步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能比第三步大D．IO为反应的催化剂（3）尿素/H2O2溶液脱硫脱硝。尿素[CO(NH2)2]是一种强还原剂。60℃时在一定浓度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液对SO2具有很高的去除效率，写出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸铵和CO2的化学方程式为。（4）除去烟气中的NOx，利用氢气选择性催化还原(H2﹣SCR)是目前消除NO的理想方法。H2﹣SCR法的主反应：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)ΔH1副反应：2NO(g)+H2(g)═N2O(g)+H2O(g)ΔH2＜0=1\*GB3①已知H2(g)+O2(g)═H2O(g)ΔH3＝﹣241.5kJ/mol；N2(g)+O2(g)═2NO(g)ΔH4＝+180.5kJ/mol，则ΔH1＝kJ/mol。②H2﹣SCR在Pt﹣HY催化剂表面的反应机理如图所示：已知在HY载体表面发生反应的NO、O2物质的量之比为4：1，反应中每生成1molN2，转移的电子的物质的量为mol。（5）V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)也可以脱硫脱硝。V2O5/炭基材料脱硫原理是：SO