专题03 氧化还原反应（解析版）-25学年高一化学上学期期末真题分类汇编（新高考用）

专题03氧化还原反应内容概览考点01氧化还原反应的定义和实质考点02氧化还原反应相关概念的判断考点03氧化剂与还原剂考点04氧化还原反应的规律考点05氧化还原反应的综合考查考点01氧化还原反应的定义和实质1．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是A．植物光合作用 B．食物腐败C．易燃物的自燃 D．酸雨腐蚀大理石雕像【答案】D【分析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应。【解析】A．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．易燃物的自燃属于燃烧反应，燃烧反应均为氧化还原反应，C不符合题意；D．大理石的主要成分为，与酸雨发生的反应为复分解反应，与氧化还原反应无关，D符合题意；故选D。2．（23-24高一上·吉林省部分名校·期末）下列过程不涉及氧化还原反应的是A．新切开的钠表面变暗 B．氯化钠溶液通电制C．用铁矿石冶炼生铁 D．受热分解【答案】D【解析】A．用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗，金属钠被氧化为氧化钠，发生了氧化还原反应，A不符合题意；B．氯化钠溶液通电生成氢气、氯气、氢氧化钠，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．用铁矿石冶炼生铁，铁元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。3．（23-24高一上·广东省广州市·期末）下列应用中不涉及氧化还原反应的是A．用白醋清洗水壶中的水垢 B．发射火箭时燃料的燃烧C．用作呼吸面具的供氧剂 D．暖贴中的铁粉遇空气放热【答案】A【解析】A．用食醋清洗水壶内的水垢，反应原理为2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，是利用醋酸的酸性比碳酸强，不是氧化还原反应，故A项错误；B．发射火箭时燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故B项正确；C．Na2O2与CO2、H2O反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C项正确；D．铁粉与空气中的氧气发生氧化还原反应，故D项正确；故本题选A。4．（23-24高一上·福建省福州市·期末）古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．离子反应 D．氧化还原反应【答案】D【解析】A．化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，该反应不属于化合反应，A错误；B．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应不属于分解反应，B错误；C．离子反应是水溶液中离子之间的反应，该反应不属于离子反应，C错误；D．反应中Ag在反应中化合价升高，氧气在反应中化合价降低，是氧化还原反应，D正确；答案选D。5．（23-24高一上·北京市朝阳区·期末）下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A．用和制取盐酸 B．用生石灰()作干燥剂C．用铝粉和作管道疏通剂 D．用漂白棉、麻、纸张【答案】B【解析】A．氢气和氯气制取盐酸是氧化还原反应，A不符合题意；B．生石灰()作干燥剂生石灰和水反应生成氢氧化钙为非氧化还原反应，B符合题意；C．铝粉和NaOH反应生成氢气和四羟基合铝酸钠，物质用途与氧化还原反应有关，C不符合题意；D．用漂白棉、麻、纸张的原理是通过次氯酸离子的氧化作用，D不符合题意；故选B。6．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下列生产、生活中的事例不涉及氧化还原反应的是A．燃料的燃烧 B．钢铁的锈蚀 C．干冰用于人工降雨 D．食物的腐败【答案】C【解析】A．燃料的燃烧是燃料与氧气发生氧化还原反应，即属于氧化还原反应，故A项正确；B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，属于氧化还原反应，故B项正确；C．干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理变化，故C项错误；D．食物的腐败是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应，故D项正确；故本题选C。考点02氧化还原反应相关概念的判断7．（23-24高一上·北京市东城区·期末）下列反应中，水只作还原剂的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．H2O中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，则H2O既作氧化剂又作还原剂，故A不符合题意；B．该反应中F元素化合价降低，F2作氧化剂，氧元素化合价升高，H2O作还原剂，故B符合题意；C．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，则该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，H2O既不作氧化剂又不作还原剂，故C不符合题意；D．该反应中Fe元素的化合价升高，Fe作还原剂，氢元素化合价降低，H2O作氧化剂，故D不符合题意；故选：B。8．（23-24高一上·山东日照·期末）下列说法正确的是A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化C．电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力D．具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂【答案】A【解析】A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，A正确；B．非金属元素从化合态变为游离态不一定被氧化，可能被还原，如电解水生成氧气与氢气，氢元素被还原，B错误；C．电解质的强弱取决于在水溶液中能否完全电离，完全电离为强电解质，部分电离为弱电解质，C错误；D．具有还原性和氧化性的物质，在氧化还原反应中，遇到强氧化剂作还原剂，遇到强还原剂，则作氧化剂，D错误；答案选A。9．（23-24高一上·浙江丽水·期末）关于化学反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，下列说法不正确的是A．H2S是还原剂 B．H2O是还原产物C．SO2是氧化剂 D．S既是氧化产物，又是还原产物【答案】B【解析】A．反应中H2S中硫元素化合价升高，做还原剂，A正确；B．反应中H2O中氢、氧元素化合价没有变化，既不是氧化产物，也不是还原产物，B错误；C．反应中SO2中硫元素化合价降低，做氧化剂，C正确；D．反应中硫元素价态归中，S既是氧化产物，又是还原产物，D正确；故选B。10．（23-24高一上·湖南衡阳·期末）神舟十三号载人飞船所用的燃料为液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价)和四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。下列关于该反应的说法中正确的是A．C2H8N2是氧化剂 B．属于置换反应C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每转移1.6mole-，生成11.2L气体【答案】C【解析】A．C2H8N2中N元素化合价升高，C元素化合价升高，是还原剂，N2O4中N元素化合价降低，是氧化剂，A错误；B．反应物中没有单质，不属于置换反应，B错误；C．N2既是氧化产物，又是还原产物，C正确；D．没有说明是否是标准状况，无法计算气体的体积，D错误；故选C。考点03氧化剂与还原剂11．（23-24高一上·广东省广州市·期末）下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．溴元素的化合价由零价降到-1价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，A错误；B．铁元素的化合价由零价到+2价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B正确；C．碳元素由+4价到+4价，化合价没变，没有发生氧化还原反应，C错误；D．氯元素由+7价到0价，化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，D错误；故选B。12．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．中H元素化合价降低，需要加入还原剂，A错误；B．中Si化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B错误；C．中Fe元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，C正确；D．中Cu化合价降低，被还原，需要加入还原剂，D错误；答案选C。13．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是A．KMnO4→MnO2 B．SO2→S C．Fe→Fe3O4 D．Na→NaOH【答案】B【解析】A．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合价降低，加入还原剂可实现，但是当KMnO4自身分解时，也可得到二氧化锰，化学方程式为：，不需要额外加还原剂，A项不符合题意；B．SO2→S，化合价降低，SO2作氧化剂，因此需要加入还原剂，B项符合题意；C．Fe→Fe2O3中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，C项不符合题意；D．Na→NaOH中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，D项不符合题意；故选B。14．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）氧化还原反应是一类重要的化学反应，下列转化必须加入氧化剂才能实现的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现，A项符合题意；B．元素化合价降低，需要加入还原剂或者自身与碱、水等反应，B项不符合题意；C．、元素化合价都无变化，C项不符合题意；D．元素化合价升高，但可以通过电解生成，反应中自身既作为氧化剂又作为还原剂，不一定需要加入氧化剂，D项不符合题意；故选A。考点04氧化还原反应的规律15．（23-24高一上·广东省东莞市·期末）由于高温条件下能发生反应：(未配平)，当火灾现场存放有大量金属Mg时，不能用而应用干燥的沙土灭火。下列说法不正确的是A．该反应属于置换反应 B．由该反应可知，Mg的还原性强于CC．氧化产物与还原产物之比为2：1 D．每生成，转移电子的物质的量为2mol【答案】D【解析】A．该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，是置换反应，故A正确，不符合题意；B．由该反应可知，Mg作还原剂，C是还原产物，故Mg的还原性强于C，故B正确，不符合题意；C．根据化合价升降可知，氧化产物是氧化镁，还原产物为C，方程式为：，故氧化产物与还原产物之比为2：1，故C正确，不符合题意；D．根据方程式可知，每生成一个C，得到四个电子，故每生成，转移电子的物质的量为4mol，故D错误，符合题意；故选D。16．（23-24高一上·广东省广州市·期末）钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是A．Na在反应中被还原 B．在反应中得到电子C．Ti是还原产物 D．每生成24gTi，转移电子【答案】A【解析】A．Na原子在反应中容易失去电子生成Na+，其是被氧化，故A错误；B．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，被还原，故B正确；C．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，是氧化剂，Ti是还原产物，故C正确；D．每生成24gTi，即生成0.5molTi，Ti元素化合价由+4降为0，则转移2mol电子，故D正确；故选A。17．（23-24高一上·福建省福州市·期末）是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法正确的是A．发生还原反应 B．在反应中作氧化剂C．该反应中体现氧化性 D．每生成2mol，转移的电子数为【答案】A【解析】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，故A正确；B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，作为还原剂，故B错误；C．在反应中，中所含的元素均是并未变价，只体现了酸性，故C错误；D．由Cl元素的化合价变化可知，每1molClO2生成，转移2mol×(5-4)=2mol电子，即该反应转移的电子数为2NA，故D错误；故答案选A。18．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）关于反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法错误的是A．H2SO4没有参与氧化还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子【答案】D【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。【解析】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，故A正确；B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，故C正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1molNa2S2O3发生反应，要转移2mol电子，故D错误；故答案选D。19．（23-24高一上·河南省洛阳市·期末）“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是A．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质B．过程Ⅱ中，0.5molO2可氧化C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用D．总反应为【答案】C【解析】A．SO2与NaOH生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，选项A正确；B．1molO2转移4mole－，1molNa2SO3转移2mole－，故二者反应时物质的量之比为1∶2，选项B正确；C．由图可知循环利用的是NaOH，选项C错误；D．由图可知总反应为，选项D正确；答案选C。考点05氧化还原反应的综合考查20．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）氮化硅()陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：。已知：中元素的化合价为-3。回答下列问题：（1）上述反应涉及的物质中属于氧化物的是(填化学式)。碳元素存在多种单质，其中金刚石和石墨是应用最广泛的两种，它们互为。（2）该反应的氧化剂是(填化学式，下同)，被氧化的物质是，氧化产物与还原产物的质量之比为。（3）用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：。（4）若生成标准状况下，则反应过程中转移电子。【答案】（1）、同素异形体（2）6：5（3）（4）3mol或【解析】（1）由两种元素组成，一种为氧元素的属于氧化物；石墨与金刚石属于由同种元素组成的不同物种，属于同素异形体；故答案为：CO、SiO2；同素异形体；（2）C单质为0价，失去2个电子，发生氧化反应生成CO，N2中N的化合价为0，1个N2得到6个电子，发生还原反应，作氧化剂，CO为氧化产物，Si3N4为还原产物；故答案为：N2；C；6：1；（3）1个C失去2个电子，共有6个C发生氧化反应，1个N原子得到3个电子，共4个N发生还原反应；故答案为：；（4），1个CO转移2个电子，则1.5molCO共转移3mol电子；故答案为：3mol或3NA。21．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）铁及其化合物的用途比较广泛，常用于制发电机和电动机的铁芯、磁铁、墨水、颜料等，是工业上所说的“黑色金属”之一。铁的化学性质比较活泼，常温下铁可以与稀硝酸发生反应，反应的化学方程式为。（1）反应中氧化剂是(填化学式)，氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)。（2）该反应中的氧化产物为，每生成11.2L(标准状况下)的NO，转移的电子个数为。（3）若消耗了，则生成标准状况下NO的体积是L，转移电子的物质的量是mol。（4）请用双线桥标出电子转移的情况。【答案】（1）降低（2）（或）（3）5.60.75（4）【解析】（1）根据反应的化学方程式可知，反应过程中Fe元素的化合价升高，硝酸中部分N元素的化合价从+5价降低到+2价，则为氧化剂；氮元素的化合价降低；（2）反应过程中Fe元素化合价从0价升高到+3价，得到，则氧化产物为；标准状况下11.2LNO的物质的量为，硝酸中N元素的化合价从+5价降低到+2价，一个N得到3个电子，则生成0.5molNO转移的电子数为1.5mol，数目为或；（3）根据反应的化学方程式可知，消耗4mol硝酸生成1molNO，若消耗了1molHNO3，则生成标准状况下NO的体积是；转移的电子数为；（4）在反应中，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，得失电子数均为3，则用双线桥标出电子转移的情况为。1．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2C．Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2D．Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O【答案】C【解析】A．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，B错误；B．在2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2反应中，过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，B错误；C．反应Na2O2+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O2是复分解反应，没有元素化合价的变化，因此过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；D．在Fe2O3+3Na2O2(熔融）=2Na2FeO4十Na2O反应中，Na2O2中的氧元素的化合价由反应前的-1价变为反应后Na2FeO4、Na2O中的-2价，化合价降低，获得电子，因此过氧化钠作氧化剂，D错误；故选C。2．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．2HClO2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【答案】C【解析】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑属于置换反应且属于氧化还原反应，在4区，A项错误；B．2HClO2HCl＋O2↑属于分解反应且为氧化还原反应，在2区，B项错误；C．4NH3＋5O24NO＋6H2O中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，在3区，C项正确；D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应且属于氧化还原反应，在1区，D项错误；答案选C。3．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）—铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含、，也含有、、等)制备纳米铁颗粒。下列说法正确的是A．反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2B．实验室制氯气的方法为C．少量粉末与稀硫酸反应的离子方程式为D．将和粉末溶于足量的稀盐酸中，加入高锰酸钾溶液，一段时间后，高锰酸钾溶液褪色，则使高锰酸钾溶液褪色的离子仅为【答案】A【解析】A．在反应中，H2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O是还原产物，O2是氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，A项正确；B．实验室制氯气，使用的是浓HCl，条件是加热，B项错误；C．CuO粉末与稀硫酸反应的离子方程式应为CuO+2H+=Cu2++H2O，因氧化铜是氧化物，在离子方程式中不能拆成离子形式，C项错误；D．Fe2O3和FeO粉末溶于足量的稀盐酸中，会生成Fe3+

和Fe2+，加入高锰酸钾溶液，一段时间后，高锰酸钾溶液褪色，因为Fe2+具有还原性，可将酸性高锰酸钾还原为Mn2+，导致褪色，此外溶液中有盐酸，也可以与高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，D项错误；答案选A。4．（23-24高一上·江西省部分学校·期末）以太阳能为热源分解，铁氧化合物循环分解水制的过程如图所示。下列说法错误的是A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均属于氧化还原反应B．该制氢过程中，固体的颜色不会发生变化C．过程Ⅰ中每消耗116g，理论上转移2mol电子D．过程Ⅱ的化学方程式为【答案】C【解析】A．过程Ⅰ、Ⅱ发生的反应均有单质生成，元素化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，A项正确；B．和均为黑色固体，固体的颜色不会发生变化，B项正确；C．116g的物质的量为0.5mol，生成FeO时，理论上转移1mol电子，C项错误；D．根据流程中给出的信息，判断反应物和生成物，过程Ⅱ的反应物、，生成物是、，化学方程式为，D项正确；答案选C。5．（23-24高一上·山东省青岛市·期末）过氧化氢法制备NaClO2的反应为①②。下列说法正确的是A．ClO2做催化剂B．①中的H2SO4表现酸性C．H2O2在两个反应中分别做氧化剂和还原剂D．制备54.3gNaClO2至少需要10.2gH2O2【答案】B【解析】A．ClO2在反应①中是生成物，在反应②中是反应物，因此该物质属于中间产物，而不是做催化剂，A错误；B．①中的H2SO4提供酸根离子，用来结合形成盐；提供氢离子，用来形成水，因此硫酸表现酸性，B正确；C．H2O2在反应①②中都是作还原剂，失去电子被氧化，C错误；D．根据两个反应方程式可知：用NaClO3制取NaClO2，每制取NaClO21mol，反应消耗1molH2O2，54.3gNaClO2的物质的量是n(NaClO2)==0.6mol，则反应消耗0.6molH2O2，其质量为m(H2O2)=0.6mol×34g/mol=20.4g，D错误；故合理选项是B。6．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）将绿矾()溶于水配制成溶液喷施在叶面上，可解决植物叶面变黄问题，因此绿矾又被誉为“铁肥”。下列有关“铁肥”说法错误的是A．“铁肥”易被空气氧化变质B．可用溶液检验“铁肥”是否发生变质C．为保证“铁肥”的效果，可向配制后的溶液中加入少量铁粉D．的摩尔质量为【答案】B【解析】A．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，所以“铁肥”易被空气氧化变质，故A正确；B．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化为铁离子，则检验“铁肥”是否发生变质的试剂为硫氰化钾溶液，故B错误；C．溶液中铁离子能与铁反应生成亚铁离子，则为防止亚铁离子被氧化，保证“铁肥”的效果，应向配制后的溶液中加入少量铁粉，故C正确；D．由化学式可知，七水硫酸亚铁的摩尔质量为278g/mol，故D正确；故选B。7．（23-24高一上·广东省东莞市·期末）方程式是世界通用的化学语言。下列方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：B．与浓盐酸制备：C．将碳酸钙加入过量盐酸中：D．Fe在氯气中燃烧：【答案】B【解析】A．金属钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：，故A错误；B．与浓盐酸反应生成、MnCl2和H2O，离子方程式为，故B正确；C．将碳酸钙加入过量盐酸中，离子反应为，故C正确；D．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，化学方程式为，故D错误；故选B。8．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O。下列说法中，不正确的是A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH4+<Cl－C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水不可以直接排放【答案】B【解析】A.反应中氮元素的化合价升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合价降低，所以氯元素被还原，A正确；B.是还原剂，而是还原产物，所以还原性>，B不正确；C.N的化合价由-3升高到0，所以反应中每生成1mol就转移6mol电子，C正确；D.经此法处理过的废水中含有大量盐酸，盐酸会污染水体、影响水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正确。本题选B。9．（23-24高一上·湖北省荆门市·期末）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：①②下列说法正确的是A．与在一定条件下可生成B．碘元素在反应（1）中被还原，在反应（2）中被氧化C．氧化性：D．反应①②中生成等量时转移电子数为2：5【答案】A【解析】A．与可以发生归中反应生成碘单质，A正确；B．碘元素在反应①中化合价升高，被氧化，在反应②中化合价降低，被还原，B错误；C．氧化性的强弱：氧化剂大于氧化产物，所以由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，C错误；D．反应①中生成1mol转移2mol电子，在反应②中生成1mol转移10mol电子，所以反应①②中生成等量时转移电子数为2：10，D错误；故选A。10．（23-24高一上·湖北省部分省级示范高中·期末）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是A．能杀菌消毒，利用了其强还原性B．每生成，转移电子为C．离子方程式中涉及的元素都是短周期元素D．处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质【答案】D【解析】A．中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，利用了其强氧化性，A错误；B．反应中，Fe的化合价由+3价升高到+6价，失去3个电子，故每生成，转移电子为，B错误；C．反应中涉及的Fe元素为第四周期第VIII族元素，不为短周期元素，C错误；D．在处理水时被还原为Fe3+，Fe3+易水解生成胶体，能吸附水中的悬浮杂质，D正确；故选D。11．（23-24高一上·安徽省部分学校·期末）已知某溶液（该溶液称为）中仅含有两种溶质和，且物质的量浓度依次为和，向该溶液中投入铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为。下列叙述正确的是A．中的物质的量为B．C．反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为D．【答案】C【解析】A．中的物质的量为1.0mol/L×0.2×3L+2.0mol/L×0.2L=1.0mol，A错误；B．物质的量为0.2mol，物质的量为0.4mol，根据