专题05 物质的量（原卷版）-25学年高一化学上学期期末真题分类汇编（新高考用）

专题05物质的量内容概览考点01物质的量与摩尔质量考点02气体摩尔体积与阿伏加德罗定律考点03物质的量浓度考点04一定物质的量浓度溶液的配制考点05有关阿伏加德罗常数的判断考点01物质的量与摩尔质量1．（23-24高一上·福建莆田·期末）下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

②任何物质都含有约个分子③就是阿伏加德罗常数

④在标准状况下，任何物质的体积均为⑤的摩尔质量等于分子的质量

⑥中含有氢分子和氧原子A．①②④ B．①②③④ C．③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥2．（23-24高一上·江苏宿迁·期末）下列叙述错误的是A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．0.016kg含有约6.02×1023个氧原子C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子D．对两种相同物质的量的气体，处于相同温度下，压强越大体积越小考点02气体摩尔体积与阿伏加德罗定律3．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下列选项中与17gNH3所含原子数相等的是A．64gO2 B．2molCO2 C．22.4LCO D．2gH24．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下列有关物质相关量的说法正确的是A．同温同压下，和的密度相同B．氩气含有的质子数为C．同温同压下，等质量的和的电子数相同D．质量相同的和(重水)所含的质子数相同5．（23-24高一上·湖北·期末）下列有关气体的说法正确的是A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/molB．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/LC．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1D．在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7考点03物质的量浓度6．（23-24高一上·福建省福州市·期末）下列溶液中浓度最大的是A．50mL的溶液 B．50mL的溶液C．100mL的溶液 D．100mL的溶液7．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的考点04一定物质的量浓度溶液的配制8．（23-24高一上·福建省福州市·期末）现需配制250mL溶液，下列有关实验操作正确的是A． B． C． D．9．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要配制各种不同浓度的溶液。下列关于配制480mL1mol/LNaOH溶液的说法错误的是A．应选用500mL的容量瓶B．容量瓶使用之前需要检查是否漏水C．称量好的NaOH固体直接转入容量瓶，再加水稀释D．没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液浓度偏小10．（23-24高一上·福建龙岩·期末）实验室需配制80mLNaCl溶液，下列说法正确的是A．用托盘天平称取NaCl晶体2.34gB．必须用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、漏斗、100mL容量瓶C．采用加热的方法来加快NaCl晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小11．（23-24高一上·北京市朝阳区·期末）配制溶液，下列说法不正确的是A．将称量好的固体放入中，加入适量蒸馏水，使之全部溶解B．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切C．若俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液的浓度大于D．摇匀后发现液面低于刻度线，无须继续加水，直接将所配溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签12．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）实验室配制的溶液，回答下列问题。（1）用托盘天平称取胆矾晶体的质量为g。（2）所需仪器除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要(填仪器名称)。（3）实验步骤如下，请补全操作(填操作的图示序号)（计算→称量→溶解→_______→_______→_______→摇匀、装瓶、贴标签）。（4）在配制过程中，如果其他操作都正确，而没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使配制结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（5）定容时，若不慎加水超过了刻度线，处理方式是。13．（23-24高一上·广东省广州市·期末）学习小组探究硫酸在双氧水与铜的反应中的作用。（1）配制的稀硫酸(a)配制的稀硫酸，需要硫酸的体积为mL。(b)配制溶液时，需要的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、(从下图中选择，写出名称)。(c)下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是。(d)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中的实际浓度比所要求的(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（2）开展实验探究该学习小组进行如下图所示的实验：(a)写出②中Cu溶解的离子方程式。(b)比较实验①和②，从氧化还原角度说明的作用是。考点05有关阿伏加德罗常数的判断14．（23-24高一上·北京市朝阳区·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的摩尔质量是B．中含有氢原子的数目为C．常温常压下，中含有氯分子的数目为D．溶液中，含有的数目为15．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）下列说法不正确的是A．的的质量为B．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一C．中含有个原子D．在标准状况下，的气体摩尔体积为16．（23-24高一上·福建省福州市·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1.8g的质子数为B．14g的分子数为C．溶液中，的数目为D．标准状况下，22.4L的电子数为17．（23-24高一上·安徽省皖北六校·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．由与组成的混合气体中含有的原子数为B．1mol发生反应，转移电子数一定为C．标准状况下，11.2L含有分子数为D．的溶液中含数为18．（23-24高一上·安徽省部分学校·期末）设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，18gH2O中含有的电子数为9NAB．100mL1mol·L-1KClO3溶液中含有的Cl-数为0.1NAC．7.1gCl2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，5.6LCO和O2的混合气体中含有的原子数为0.5NA1．（23-24高一上·安徽省合肥市六校联盟·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．13gZn与足量稀完全反应，生成的所含原子数目为B．0.5mol/L溶液中含有和总物质的量为1molC．气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为D．的铁与足量反应失去电子数为2．（23-24高一上·福建龙岩·期末）监测含量是否达到排放标准的反应原理是．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol固体中所含离子总数为B．25℃时，的HCl溶液中含有的数目为C．17g中含有的原子数目为D．2.24L中含有的分子数目为3．（23-24高一上·河南省开封市联考·期末）下列说法中，正确的是A．的摩尔质量是B．标准状况下，的体积是C．中含有的氧原子数约为D．溶液中是4．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2LNH3含有的分子数目为0.5NAB．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1NAC．1molCl2和铁在一定条件下完全反应，转移电子数目为3NAD．1molH3O+中含有电子数为10NA5．（23-24高一上·北京市东城区·期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．中氢原子数目为B．常温常压下，中氮分子数目为C．溶液中数目为D．铝与足量盐酸完全反应，转移的电子数目为6．（23-24高一上·广东省广州市·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中一定含有B．中含有的数目为C．中含有共价键的数目为D．溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为7．（23-24高一上·湖南省名校联考联合体·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶于适量水中，所得溶液中和微粒总数为B．的盐酸中含有的氯化氢分子数为C．常温常压下，氘气含有的中子数为D．已知，如果有参加反应，则由水还原的分子数目为8．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）下列有关气体的说法正确的是A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/molB．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/LC．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1D．在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：79．（23-24高一上·北京市东城区·期末）配制溶液，某同学的实验记录如下。Ⅰ.将称量好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。Ⅱ.将烧杯中的溶液注入容量瓶，再用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。Ⅲ.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。Ⅳ.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。下列是该同学的实验分析，其中不正确的是A．步骤Ⅰ中称量的固体为B．步骤Ⅰ和Ⅱ用到同一支玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流C．步骤Ⅱ中洗涤液不慎酒到容量瓶外，则配成的溶液中的实际浓度比所要求的小D．步骤Ⅳ摇匀后，发现容量瓶中液面比刻度线低，应该再滴加少量蒸馏水10．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）回答下列问题（1）标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体，质量为18g，则混合气体的平均摩尔质量是g/mol。（2）下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。化学试剂体积：500mL品名：浓硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm-3质量分数：98%则浓硫酸的物质的量浓度为mol/L。（3）向浓度相等、体积均为100mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L-1盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。①B曲线中，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质成分的化学式为。②A曲线中，消耗盐酸体积从30mL到90mL反应的离子方程式为。③A曲线中，原溶液通入CO2的体积为mL(标准状况)。（4）复杂氧化物可改写成常见氧化物的形式，如Fe3O4可改写为FeO·Fe2O3，Fe4O5可改写为2FeO·Fe2O3。①Fe5O7改写成常见氧化物的形式为。②Pb3O4改写成常见氧化物的形式为。11．（23-24高一上·安徽省部分学校·期末）物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题：（1）实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸。①下列操作正确的是（填序号）。操作选项②用量筒量取浓硫酸的体积为。③配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列不当操作对所配溶液浓度的影响：用量筒量取浓硫酸时俯视读数：（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中：。将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：。（2）室温下测得的密度为，则室温下的气体摩尔体积为（用含的代数式表示）。（3）为测定溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。实验原理：。实验步骤：ⅰ.按图安装装置（夹持仪器略去），并检查装置气密性；ⅱ.在各仪器中加入图示