专题08 元素周期表与元素周期律（原卷版）-25学年高一化学上学期期末真题分类汇编（新高考用）

专题08元素周期表与元素周期律内容概览考点01元素周期表及其应用考点02元素周期律及其应用考点03有关元素周期表和周期律的综合考查考点01元素周期表及其应用1．（23-24高一上·河南省开封市联考·期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素2．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐市六校联考·期末）铼可用于制造航空发动机的核心部件。铼元素在周期表中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是A．属于金属元素 B．元素符号为ReC．质子数为75 D．相对原子质量为186.2g3．（23-24高一上·天津市重点校·期末）根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是A．第83号元素的最高化合价是+5价B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第Ⅱ族元素D．元素周期表中第3列的元素种类数最多4．（23-24高一上·广东省广州市·期末）元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：请回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图，写出化合物的电子式。（2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中(填字母，从A～G中选择)元素的性质最相似。（3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为g。（4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是(写化学式)，它们含有的化学键为(填“非极性键”或“极性键”)。（5）比较B、C的金属性大小：(填元素符号)，请设计实验进行证明。实验方案预期现象考点02元素周期律及其应用5．（23-24高一上·北京市东城区·期末）下列元素中，原子半径最大的是A． B． C． D．6．（23-24高一上·北京市朝阳区·期末）下列物质性质的比较中，不正确的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．还原性：HCl＞HBrC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D．稳定性：H2O＞H2S7．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）下列说法正确的是A．碱性： B．半径：C．酸性： D．最低负化合价：8．（23-24高一上·吉林省部分名校·期末）下列事实不能用元素周期律解释的是A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOHC．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO9．（23-24高一上·吉林省部分名校·期末）下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法错误的是A．Fe投入溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu的强B．的酸性强于HF的酸性，说明Cl的非金属性强于FC．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．Si与化合所需温度远高于S与化合所需温度，说明S的非金属性强于Si10．（23-24高一上·福建省福州市·期末）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是A．若和白的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、＋4、＋6C．和分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：D．常温下，形状和大小相同的、与浓度相同的盐酸反应，更剧烈11．（23-24高一上·广东省广州市·期末）下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半径：W>ZC．最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D．单质的沸点：Y>R考点03有关元素周期表和周期律的综合考查12．（23-24高一上·福建省福州市·期末）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些短周期元素在周期表中的位置，请使用化学用语作答。（1）非金属性最强的元素是(填元素符号)，c和g形成的单质中，硬度最大的是(填名称)。（2）d在元素周期表中的位置是，d单质的结构式为，原子半径cd(填“>”、“<”或“=”)。（3）e、i元素的气态氢化物中，(填化学式)的稳定性更强。（4）j单质的电子式为，实验室制备j单质的化学方程式为。（5）h元素的最高化合价是，b元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为。13．（23-24高一上·河南省开封市联考·期末）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：（1）将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，反应最剧烈的是；分别向新制取的沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明是氢氧化物，其中与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（2）利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。①图中仪器a的名称是，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是，该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是。14．（23-24高一上·湖北省A9高中联盟·期末）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题：ABCDEFG（1）C元素在周期表中的位置是。（2）元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是(填字母序号)。a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强b．E的化合价比F的低c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应（3）比较沸点：H2CH2G(填“>”或“<”)，原因是。（4）元素C与元素E以原子个数比1∶1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有。（5）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是。(用离子符号表示)。（6）肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式：。15．（23-24高一上·安徽省芜湖市·期末）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题。（1）写出元素②的一种同素异形体的名称：。（2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)。（3）⑦和⑧的最高价含氧酸的酸性较强的是(填最高价含氧酸的化学式)。（4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：，化学键的类型是。（5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：。（6）①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式：。16．（23-24高一上·河南省开封市联考·期末）下图是短周期元素在元素周期表中的位置。（1）在周期表中的位置是第周期第族。（2）b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。（3）非金属性：ef(填“”或“”)，从原子结构角度解释其原因是。（4）b、f两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈色；用电子式表示a、f形成化合物的过程。1．（23-24高一上·湖南省名校联考联合体·期末）对于短周期主族元素，若原子半径，则下列说法正确的是A．若在第一周期，则构成的化合物不可能含有离子键B．若均在ⅦA族，则气态氢化物的热稳定性C．若均属于第三周期非金属元素，则元素最高价D．若的简单离子核外电子排布相同，则对应的简单离子半径可能，也可能2．（23-24高一上·吉林省长春市东北师范大学附属中学·期末）元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞SC．Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水3．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素X为Si，下列说法错误的是WXYZA．X的最高价氧化物与水反应生成强酸B．W、Y两种元素的最简单氢化物之间能反应C．可用单质Y、氢气、水为原料制取盐酸D．Z原子的核外最外层电子数为64．（23-24高一上·广东省东莞市·期末）一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是A．原子半径：Y＜Z B．含有非极性键C．非金属性：W>Z D．该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构5．（23-24高一上·吉林省长春市东北师范大学附属中学·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A．元素非金属性强弱的顺序为B．离子半径关系C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构6．（23-24高一上·北京市东城区·期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了5种元素在周期表中的位置，其中①~④代表4种元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦA03①②③4④（1）③的元素符号是。（2）下列能说明①比②失电子能力强的事实是(填字母)。a．单质①的密度比单质②的密度小b．单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于②（3）依据元素周期律推测：Ⅰ.属于(填“金属”或“非金属”)元素。Ⅱ.的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。Ⅲ.气态氢化物的热稳定性：(填“强于”或“弱于”)。（4）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是(填字母)。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族

b．属于非金属元素c．单质能与水反应

d．其碳酸盐难溶于水7．（23-24高一上·广东省东莞市·期末）元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。（1）b在元素周期表中的位置为。（2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为。（3）h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)。（4）c、d、e简单离子的半径从大到小为(用化学式表示)。（5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为。（6）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确是_______(填字母)。选项ABCD分子结构模型直线形直线形直线形平面正方形（7）a、h的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。（8）写出一条仅含a、b、c元素的氧化还原反应方程式。8．（23-24高一上·广东省茂名市·期末）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。元素元素性质或原子结构ABB能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质C地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳DD的单质是一种黄绿色气体E用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色(透过蓝色钴玻璃片)回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是第周期第族。（2）(元素B的氢化物)的分子结构模型为正四面体，(元素B的气态氢化物)的稳定性HD(元素D的气态氢化物)的稳定性(填写“大于”“小于”或“等于”)。（3）少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是；元素A、E的最高价氧化物对应的水化物中，碱性更强的物质是(填写化学式)。（4）下列曲线分别表示元素的某种性质(用Y表示)与核电荷数(用Z表示)的关系。请将正确曲线的图象标号填入相应的空格中：第ⅡA族元素的最外层电子数与核电荷数的关系为，第三周期主族元素的最高正化合价与核电荷数的关系为。9．（23-24高一上·湖南省名校联考联合体·期末）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中元素非金属性最强的是(填元素符号)，元素⑧在周期表中的位置是。（2）由上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填物质名称)。（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)。（4）①与⑤可形成微粒，写出该微粒的电子式：。（5）欲比较⑤与⑥的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填标号)。a．比较⑤、⑥两种元素单质的沸点高低b．比较⑤、⑥