2025届广州市高三年级调研测试（零模）化学试卷（含答案）

★启用前注意保密试卷类型：B2025届广州市高三年级调研测试化学本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:HJC12N14O16Na23一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为有机高分子的是文物选项A.黄釉陶制瓦当B.鸟兽纹锦C.双兽三轮青铜盘D.高足瓷盖碗2.科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是A.中国石油千万吨级炼化项目投产：石油分馏属于化学变化B.攻克高温纯化技术开发超高纯石塑产品：石墨是共价晶体C.嫦娥六号采回的月壤中含有³He：³He和⁴Hc互为同位素D.我国科学家成功实现从CO₂到淀粉的人工合成：CO₂的电子式为3.我国饮食注重营养均衡，口感讲究“软糯香甜”。下列说法不正确的是A.蒸制的蛋糕口感绵软，蛋白质在蒸制过程中会发生变性B.芋头煮熟后非常软糯，芋头中的淀粉可用碘水进行检验C.八角桂皮炖肉可添香，桂皮巾的肉桂醛属于烃的衍生物D.红糖花生香脆又甘甜，红糖中的蔗糖不能发生水解反应化学试题B第1页(共8页)4.为了保证港珠澳大桥钢管桩的抗腐蚀寿命，科研人员采用牺牲阳极法延缓钢管桩的腐蚀。下列有关说法正确的是A.钢管桩为电子流入的一极A.钢管桩发生反应：Fe-3e⁻=Fc³⁻C.牺牲阳极法中钢管桩可镶嵌铜块D.牺牲阳极法中钢管桩与外加电源负极相连5.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca²⁺、Mg²⁺和SO:⁻,下列说法不正确的是A.提纯所加试剂包括Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、HClB.依次除去三种离子的顺序可以是(C.依次除去三种离子所加试剂都要略过量D.提纯操作包括溶解、沉淀、过滤、蒸发6.从茶树精油分离得到的有效成分为其具有独特香味。下列关于该化合物的说法不正确的是A.分子中含有1个手性碳原子B.能使酸性KMnO₄溶液褪色C.能与氨基酸的羧基发生反应D.能在NaOH的乙醇溶液中发生消去反应7.实验室利用以下装置进行NH₃制备、干燥、收集及尾气处理的顺序进行实验。下列装置能达到预期目的的是8.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用浓溴水测定废水中苯酚含量苯酚与Br₂能发生取代反应B用覆铜板和FeCl₃溶液制作印刷电路板FcCl₃水解呈酸性C使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解D将活性炭用于废水脱色剂活性炭具有吸附性化学试题B第2页(共8页)9.下列反应的离子方程式正确的是A.氯化铝与氨水反应：Al³⁺+3OH⁻=AlB.二氧化氮溶于水：3NC.铜与稀硝酸反应：Cu+4D.NH₄₂SO₄溶液与BaOH10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNa₂O₂固体中含有的离子数目为4NAB.22ALCl₂与水充分反应，转移的电子数目为NAC.72gCH₂=ClCOOH中含有σ键的数目为8NAB.1L0.1mol⋅L⁻¹NaHCO₃溶液中HCO3-的数目为11.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用KSCN检验溶液中Fe³⁺Fe³⁺具有氧化性B用重结晶法除去苯甲酸混有的NaCl苯甲酸具有酸性C用焦炭和石英砂制取粗硅SiO₂可制作光导纤维DHF、HCl、HBr热稳定性依次减弱H-F、H-Cl、H-Br键能依次减小12.打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验。下列说法正确的是A.NaHSO₃与硫酸反应，体现NaHSO₃的还原性B.a处褪色,说明SO₂具有氧化性C.b处出现黄色固体，说明：SO₂具有氧化性D.c处褪色，说明SO₂具有漂白性13.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d均为钠盐。下列说法正确的是A.将a通入NaHCO₃溶液中能获得cB.电解c的饱和溶液可制得a和钠单质C.e在光照条件下可生成aD.可通过复分解反应实现下列转化：b→a→e→d→c化学试题B第3页(共8页)14.一种应用于医药、化妆品制造的有机原料分子结构如图所示。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同族。下列说法不正确的是A.第一电离能：W<Y<xC.最高价氧化物的水合物酸性：W<ZB.简单氢化物的键角：X<YD.wY32-和15.恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应Nis+4COgNiCO*A.p₁>p₂>p₃B.该反应的△H>0C.M点和N点平衡常数K:N>MD.100°C,p₁时,CO的转化率为80%16.以不同材料修饰的Pt为电极，NaBr溶液为电解液，利用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H₂和O₂，工作原理如图。下列说法正确的是A.电极a发生氧化反应B.X和Y分别是(O₂和H₂C.电极b反应BD.每消耗1molBrO3-最多产生1.5m化学试题B第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)卤素是典型的非金属元素，在生产生活中有重要用途。(1)实验小组比较Br₂、I₂的氧化性强弱。实验步骤：取少量KI溶液，加入溴水，振荡，加入四氯化碳，振荡，静置，该反应的化学方程式为。(2)小组同学发现，当KI过量时，加入四氯化碳萃取后，水层依然为黄色。查阅资料：KI溶液中加入过量碘晶体，存在下列平衡：I₂sI₂(aq)+I⁻(aq)I₃⁻(aq)K,I₂、I₃⁻在水中均呈棕黄色。为探究KI对I₂在水中溶解度的影响，小组同学设计实验方案并进行实验。请完成下表中ii的内容。序号实验操作i向1mL0.01molL⁻¹I₂的CCl₄溶液中加入5mL0.010molL⁻¹KI溶液,振荡、静置ii向1mL0.01mol·L⁻¹I₂的CCl₄溶液中加入_______,振荡、静置根据实验i和ii，证明KI能增大I₂在水中溶解度的实验现象为。(3)测定常温下可逆反应I₂aq+I⁻aq查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时c(I₂)与c(I₃⁻)的浓度之和,以及平衡时c(I₂),再计算得出c(I₃⁻)和c(I⁻),进而计算平衡常数K。①配制0.010mol⋅L⁻¹KI溶液。由K1固体配制100mL0010mol⋅L⁻¹KI溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。②测定平衡时c(I₂)与c(I₃⁻)的浓度之和。按下图所示的操作步骤进行实验。滴定反应为l2+2S2O32-=2I-+③测定平衡时cI₂⋅I₂sI₂aq的平衡常数表达式K₁=。设计实验方案测定平衡时④根据②和③，计算常温下反应I₂aq+I-aqI₃-aq的平衡常数K=(已知测得平衡时cI₂=amol⋅L⁻¹,用含化学试题B第5页(共8页)18.(14分)高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，一种由软锰矿(含MnO₂、Fe₂O₃、MgO、CaO、已知：①常温下，K②TBP为中性有机萃取剂，仅能萃取HF分子。③在“滤液”和“水层2”中存在以下平衡：H⁺+F⁻HFMn²⁺+F⁻MnF⁺(1)“焙烧”中，SiO₂几乎不发生反应，金属氧化物均转化成硫酸盐。MnO₂转化为MaSO₄的化学方程式为。(2)“氧化调pH”中,调pH=5,滤渣1的主要成分是。(3)为确保“除钙镁”后所得溶液中Ca²⁺、Mg²⁺的浓度均低于1.0×10⁻⁵mol⋅L⁻¹,需调节溶液中c(F⁻)不低于mol/L⁻).(4)“萃取”前，加硫酸溶液调节pH。溶液的pH越小，氮的萃取率越(填“高”或“低”)，原因是(萃取率是指进入有机层中氟元素的百分数)。(5)“反萃取”中，HF与MnO反应生成MnF⁺的离子方程式为。“反萃取”所得有机相可返回“萃取”工序循环使用，所得水层2经蒸发浓缩结晶后所得物质可返回工序循环使用。(6)某含锰光电材料KMnAFy(x、y为整数)的立方晶胞如图。K与F最小间距大于Mn与F最小间距，则该光电材料的化学式为；K在晶胞中的位置为；晶体中一个Mn周围与其最近的F的个数为。化学试题B第6页(共8页)19.(14分)硫化氢广泛存在于自然界，且在生产中发挥着重要作用。(1)天然气中普遍含有H₂S，H₂S和CH₄重整制氢的反应为：①H₂S的空间结构为。.△H₁=_(用代数式表示)。②在一定条件下，只发生反应i，反应达到平衡后，下列说法正确的是。A.若升高反应温度时H₂S的体积分数减小，则△H₁<0B.增大反应器的体积，H₂S的平衡转化率增大C.降低反应温度，反应i的正、逆反应速率都减小D.加入合适的催化剂，可以降低反应i的焓变③在金属硫化物的催化下发生反应i，催化机理如图1，请补充机理图补充完整：X为,Y为.(2)H₂S可用于沉淀工业废水中的重金属离子，发生反应ii：H₂Saq+M²⁺aqKSPMSs+2H⁺aq室温下，往含有某种重金属离子的酸性废水中持续通入H₂S，维持(cH₂S为0.1mol⋅L⁻¹,调节溶液的pH，测得溶液中-lgcM2+)与溶液pH已知:室温下,H₂S的K₁₁-1.1×10⁻⁷,K₄₂=1.3×10⁻¹³①根据图中信息判断，KspspHgS)(填“>”“<”②当M²⁺为Cu²⁺时，反应ii的平衡常数K③KₛₚCuS=(化学试题B第7页(共8页)20.(14分)由烯丙基胺类化合物制备的高分子聚合物可用作重金属吸附剂、药物缓释材料等。一种高效合成烯丙基胺类化合物的新方法示意图如下。(1)化合物Ⅰ中含氧官能团的名称是。化合物Ⅰ的某同分异构体能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有2组峰，其结构简式为。(2)化合物Ⅲ的分子式是。(3)对化合物I，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①②取代反应(4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有。A.反应过程中，有C-H键和N-H键的断裂B.反应物I分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键C.化合物Ⅱ易溶于水，是因为其能与水分子形成氢键D.化合物Ⅱ、Ⅲ中N原子的杂化方式相同(5)聚烯丙胺负较碳酸催化剂可有效催化苯甲酸正丁酯的合成：①聚烯丙胺由烯丙胺通过加聚反应制备，聚烯丙胺的结构简式为。②以苯甲酸和丁烷为原料合成苯甲酸正丁酯。基于你设计的合成路线，回答下列问题：(a)最后一步的化学方程式为(注明反应条件)。(b)相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为(注明反应条件)。化学试题B第8页(共8页)答案解析1.选B【解析】考察化学与生活鸟兽纹锦是一种丝绸制品主要由蚕丝制成，蚕丝是一种天然的有机高分子化合物，B正确。2.选C【解析】考察物质结构与性质石油分馏是物理变化，A错误；石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体，B错误；同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，C正确；二氧化碳的碳原子共用四对电子，D错误。3.选D【解析】考察物质性质蔗糖在一定条件下受酸、碱或酶的作用可以水解成葡萄糖和果糖，D错误。4.选A【解析】考察金属防腐铁失电子生成亚铁离子，B错误；铁比铜活泼，C错误；D为外加电流保护法，D错误。5.选B【解析】考察粗盐提纯流程，重点考察离子检验及除杂知识点Na₂CO₃要在BaCl₂后面添加,将过量的Ba²⁺除去,B错误。6.选D【解析】考察陌生有机化合物结构辨析含碳碳双键可使酸性高锰酸钾褪色，B正确；含羟基可与羧基反应，C正确；消去反应条件为浓硫酸，D错误。7.选A【解析】考察实验室制备氨气实验流程，涉及发生、干燥、收集装置。干燥氨气用碱石灰，B错误；收集氨气用向上排空气法，C错误；氨气尾气处理应注意防倒吸，D错误。8.选B【解析】考察课本实验及辨析制印刷电路板：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

9、选B【解析】离子反应方程式正误判断氨水是弱电解质不可拆，A错。稀硝酸反应产物是NO，C错。钡离子与硫酸根离子也能形成沉淀，D错。10、选C【解析】物质的量及其计算过氧化钠中过氧根不可拆，A错。氯气与水的反应是可逆反应不能完全进行到底且条件未说标况，B错。碳酸氢根离子因为水解所以数量少于0.1NA，D错。11、选D【解析】物质的性质与用途陈述均正确但是无因果关系，KSCN与铁离子形成络合物，A错。陈述均正确但是无因果关系，苯甲酸的溶解度受温度影响较大，B错。陈述均正确但是无因果关系，前者是化学反应，后者是因为二氧化硅透明且光学性质良好，C错。12、选C【解析】硫及其化合物的性质亚硫酸氢钠与硫酸的反应为强酸制弱酸，无化合价变化，A错。褪色是因为二氧化硫的漂白性，B错。此处褪色是因为二氧化硫与高锰酸钾发生了氧化还原反应，D错。13、选A【解析】氯的价-类二维图像电解氯化钠溶液的产物是氯气和氢氧化钠得不到钠单质，B错。次氯酸在光照条件下会分解生成氧气和氯化氢，C错。复分解反应无化合价升降实现不了价态变化，D错。14、选B【解析】元素推断题由材料可知，R为H元素，W为C元素，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素。同周期第一电离能螺旋上升，A正确。水分子和氨分子杂化方式相同但水分子有两个孤电子对，故键角更小，B错。硫酸酸性强于碳酸酸性，C正确。碳酸根、硝酸根均为平面正三鱼形

15、选D【解析】化学平衡图像与计算由图像可知正反应为气体分子数减少和反应放热的反应，由勒夏特列原理可知压强越大，反应进行程度越大，温度越高反应进行程度越低，所以p1>p2>p3，A错。反应放热，B错。M点和N点温度相同，平衡常数一样，C错。16、选D【解析】电化学装置的分析与计算由材料信息可知，该组织为电解池装置，由b电极上发生化合价升高，可知b电极为阳极，A错。a电极为阴极发生还原反应，故水中氢离子得电子生成氢气，催化区溴酸根分解产生氧气和溴离子，B错。反应中不是生成氢气而应该是氢离子，C错。17、1【解析】课内方程式识记(2)5mL水实验i中上层液体呈棕黄色，实验ii中上层液体呈无色【解析】注意实验ii为对照组，故加入相同体积的水(3)①胶头滴管、100mL容量瓶②2.5×10⁻⁴Vmol/L③c(I₂)将过量碘单质溶于一定量水中，取一定体积的上层清液于锥形瓶中，用0.0050mol/L硫代硫酸钠溶液进行滴定。④2.5×【解析】实验需要测定c(I₂)、c(I⁻)、c(I₃⁻)的大小，再代入计算平衡常数。氧化还原滴定时，平衡I₂+I⁻÷I₃逆向移动，I₃⁻全部转化为I₂，故实验结果即为I₂与I3-浓度之和。平衡I₂s=I₂(aq)告诉我们，I₂的饱和溶液中I₂的浓度保持不变，故可单独设计实验测定c(I₂)，最后依据反应I2+I⇌I3-列出三段式，生成的I₃⁻等于减少的I⁻18.1【解析】题目提示有气体产生，需要考虑亚硫酸按的受热分解生成氨气及二氧化硫，后通过化合价计