2024年武汉中考化学终极押题密卷二含答案

2024年武汉中考化学终极押题密卷（2）

一,选择题（共8小题）

1.下列铜制品主要利用其化学性质的是（)

2.下列实验操作正确的是（）

倾倒液体

C.'称量食盐D.

3.化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（）

A.软水和硬水可用肥皂水区分

B.糖类和蛋白质是人体能量的主要来源

C.化肥和农药不可以不用，也不可以无限使用

D.回收废弃塑料、废旧金属等可以节约资源

4.VCD光盘上的光记录材料记录和储存信号的原理为：在激光照射下该材料的化学或物理性能发生某种

改变，从而记录储存信号.硫（Tc）的化合物是常用的VCD光记录材料中的一种，刈于硫及其化合物

的叙述正确的是（）

A.硅是一-种金属元素

B.HzTe中氢元素的化合价为+2价

C.PhTe中硫元素的化合价为+2价

D.H2TeO4中确元素的化合价为+6价

5.在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图为治理汽车尾气反应的微

观示意图，下列说法不正确的是（）

氧原子

3+88+0S0O氮原子

甲乙丙丁•碳原子

A.丙物质可以用作保护气

B.该反应中分子的种类和数目一定改变

C.该反应生成的丙和丁的分子个数比为I：1

D.保持乙化学性质的最小粒子是一氧化氮分子

6.逻辑推理是化学常用的思维方法，根据下列实验事实推导出的实验结论正确的是（）

选项实验事实实验结论

A电解水生成氢气和氧气水由氢气和氯气组成

B某物质可以导电该物质一定是金属单质

C纸张燃烧后余烬的质量比原纸张的质量小该反应仍然遵守质量守恒定律

D铁在潮湿的空气中易生锈只要有水，铁制品就会生锈

A.AB.BC.CD.D

7.分类、归纳是学习化学的有效方法。如下是物质甲、乙和反应I、II为初中常见的物质和反应。下列

说法错误的是（）

甲反应逮反应II〕i2o

A.若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物

B.若反应H属于中和反应，则甲、乙可以均为碱

c.若反应I、n均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物

D.若反I、II均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以是非金属单质

8.现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯亿钢溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数

为20%的氢氧化钠溶液,利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系

B.a-b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH=Na2sO4+Cu（OH）2I

C.原混合溶液中H2so4与C11SO4的质量比为49：80

D.向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀

二,实验题（共2小题）

9.某兴趣小组利用如图装置研究可燃物燃烧的条件。

实验过程：①通02前，白磷均不燃烧；②通入5后，a中白磷不燃烧，b中白磷燃烧。

己知：白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。

（1）通过实验②可得出可燃物燃烧的条件之一为

（2）能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是..

（3）下列说法不正确的是（填序号）。

A.80C水的作用是提供温度、隔绝氧气

B.若将a中白磷换成红磷，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点

C.若将b中白磷换成红磷，能证明可燃物燃烧需要与氧气接触

ab

10,溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下

表所示。

温度/℃020406080

12.某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制冬氯化铁的工

艺流程如图所示。

、工B

过

量适里

空

气

盐

3L酸rLNaOH溶液

废金属—►滤渣乙fFeCb溶淹

1；t

适量盐酸

NaN°2滤液甲

已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：

NaN0

4FeC12+4HCl+O2^^^=94FeC13+2H2O,回答问题：

（1）废金属属于（填“纯净物”或“混合物”，

（2）“洗涤”时试剂X选用氢氧化钠溶液的目的是o

（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式为。

（4）“滤液甲”中一定含有的溶质是。

（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是。

五.科学探究题（共1小题）

13.空气是人类宝贵的自然资源，某小组对空气的成分进行了项目式学习的探究。

【活动一】认识空气

（1）下列有关空气成分的说法错误的是（填字母），

A.稀有气体可用于制作霓虹灯

B.氮气充入食品包装中可以防腐

C.空气中的氧气主要来源于植物的光合作用

D.氧气可用作火箭发射的燃料

【活动二】测定空气里氧气的含量

小组同学利用图I所示装置测定空气里氧气的含最。

（2）进行该实验时，红磷需足量的目的是，

（3）集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水能倒吸入集气瓶的原因是0

（4）红磷燃烧的现象是。

【活动三】拓展探究空气里氧气的含量

（5）小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。

【实验步骤】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷，一•段时间后红

磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用色透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。

【实验分析】①从燃烧条件的角度分析，凸透镜聚光的作用是。

②由实验可知，课本上用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量，理由

是。

【活动四】深度探究【活动三】装置内氧气的含量

（6）图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用传感器测得的图2

中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析：

①在（选填"A”、"B”、"C”、"D”或“E”）点时燃烧的红磷刚好熄灭了。

②白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线是（用字母表示）段。

③结合你的学习经验，若要寻找红磷或白磷的替代物，用图I或图2装置测定空气里氧气的含量，该替

代物应满足的条件是（写1点即可）。

2024年菁优武汉中考化学终极押题密卷（2）

参考答案与试题解析

一.选择题（共8小题）

1.下列铜制品主要利用其化学性质的是（)

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.

【专题】物质的变化与性质.

【答案】C

【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.化学性质是指物质在化学变化中表

现出来的性质.而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关

键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。

【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现

出来，因此，都属于物理性质。

A、导线利用铜的导电性，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质，故A错；

B、火锅利用铜的导热性，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质，故B错；

C、耐酸阀门主要利用铜不能利酸反应，是化学性质，故C正确；

D、乐器主要利用金属碰撞产生的声音，不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质，故D错。

故选：Co

【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变

化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

2.卜.列实验操作正确的是（)

倾倒液体

【考点】过滤的原理、方法及其应用；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用.

【专题】常见仪器及化学实验基本操作.

【答案】C

【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，

图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试

管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所

示操作错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解

答此类试题的关键。

3.化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（）

A.软水和硬水可用肥皂水区分

B.糖类和蛋白质是人体能量的主要来源

C.化肥和农药不可以不用，也不可以无限使用

D.回收废弃塑料、废旧金属等可以节约资源

【考点】白色污染与防治；生命活动与六大营养素：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；硬水

与软水.

【专题】化学与环境保护；空气与水；化学与生活.

【答案】B

【分析】A、根据软水遇到肥皂水产生泡沫，硬水遇到肥皂水产生浮渣进行分析；

B、根据糖类和脂肪是人体能量的主要来源进行分析；

C、根据化肥和农药不可以不用，也不可以无限使用进行分析；

D、根据回收废弃塑料、废旧金属等可以提高资源的使用率进行分析。

【解答】解：A、软水遇到肥皂水产生泡沫，硬水遇到肥皂水产生浮渣，所以软水和硬水可用肥皂水区

分,故A正确；

B、糖类和油脂是人体能量的主要来源，故B错误；

C、化肥和农药不可以不用，也不可以无限使用，应合理使月，故C正确；

D、回收废弃塑料、废旧金属等可以提高资源的使用率，能够节约资源，故D正确。

故选：Bo

【点评】本题主要考查硬水与软水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识

进行解题.

4.VCD光盘上的光记录材料记录和储存信号的原理为：在激光照射下该材料的化学或物理性能发生某种

改变，从而记录储存信号.确（Te）的化合物是常用的VCD光记录材料中的一种，对于磷及其化合物

的叙述正确的是（）

A.确是〜种金属元素

B.H2Te中氢元素的化合价为+2价

C.HzTc中硫元素的化合价为十2价

D.H2TeO4中硅元素的化合价为+6价

【考点】有关元素化合价的计算；元素的简单分类.

【专题】化学式的计算.

【答案】D

【分析】根据硫是一种非金属元素、化合物中各元素正负化合价代数和为零进行解答本题.

【解答】解：A.确是一种非金属元素，故A说法错误；

B.H2Te中氢元素的化合价为+1价，故B说法错误；

C.氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x,根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）

X2+x=0,则x=-2价，故C说法错误；

D.氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磁元素的化合价y,根据化合物中各元素正负化合价代数和为

零，可得：（+1）X2+y+（-2）X4=0,则y=+6价，故D说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力.

5.在“宏观・微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图为治理汽车尾气反应的微

观示意图，下列说法不正确的是（）

0氧原子

3+88+oeoO氮原子

甲乙丙丁•碳原子

A.丙物质可以用作保护气

B.该反应中分子的种类和数目一定改变

C.该反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1

D.保持乙化学性质的最小粒子是一氧化氮分子

【考点】微粒观点及模型图的应用.

【专题】化学反应模拟图型.

【答案】C

【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的构成，写出反应物、生成物的化学式及反应的化学方程式,

据其意义分析有关的说法。

【解答】解：由图示可知该反应的方程式为：2cO+2N（傕"」剂一2cO2+N2。

A、丙是氮气，氮气的化学性质较稳定，因此可以用作保护气，故A正确；

B、由化学方程式可知，该反应中分子的种类和数目一定改变，故B正确；

C、由化学方程式可知，该反应生成的丙和丁的分子个数比为I：2,故C错误；

D、由分子结构模型可知，乙是一氧化氮，一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，因此保持乙化学性质的

最小粒子是一氧化氮分子，故D正确。

故选：Co

【点评】本题的解决思路：利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式的有关

信息解决所提出的问题即可。

6.逻辑推理是化学常用的思维方法，根据下列实验事实推导出的实验结论正确的是（）

选项实验事实实验结论

A电解水生成氢气和氧气水由氢气和氧气组成

B某物质可以导电该物质一定是金属单质

C纸张燃烧后余烬的质量比原纸张的质量小该反应仍然遵守质量守恒定律

D铁在潮湿的空气中易生锈只要有水，铁制品就会生锈

A.AB.BC.CD.D

【考点】金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；电解水实验.

【专题】化学用语和质量守恒定律；空气与水；金属与金属材料.

【答案】C

【分析】A.根据质量守恒定律来分析；

B.根据物质的导电性来分析；

C.根据质量守恒定律的适用范围来分析；

D.根据铁锈蚀的条件来分析。

【解答】A.电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律

可知，水是由氢元素与氯元素组成的，选项说法错误；

B.某物质可以导电，则该物质不一定是金属单质，也可能是石墨等，选项说法错误：

C.纸张燃烧属于化学变化，所有的化学变化都遵循质量守恒定律，选项说法正确：

D.铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，选项说法错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与

方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

7.分类、归纳是学习化学的有效方法。如下是物质甲、乙和反应I、n为初中常见的物质和反应。下列

说法错误的是（）

卬反应1/反应13m

A.若乙是光合作用的原料，则甲可以为有机化合物

B.若反应n属于中和反应，则甲、乙可以均为碱

C.若反应I、H均属于复分解反应且甲属于盐，则乙可以为非金属氧化物

D.若反I、I［均属于置换反应旦印为金属单质，则乙可以是非金属单质

【考点】物质的鉴别、推断；有机物与无机物的区别；置换反应及其应用；反应类型的判定：中和反应

及其应用.

【专题】框图型推断题.

【答案】C

【分析】A、根据光合作用的原理来分析；

B、根据物质的性质以及中和反应的概念来分析；

C、根据复分解反应的概念来分析；

D、根据化学反应的原理以及置换反应的概念来分析。

【解答】解：A、若乙是光合作用的原料，由图示可知，乙是二氧化碳，则甲可以为有机化合物，如甲

烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，故选项说法正确。

B、若反应II属于中和反应，则甲、乙可以均为碱，如甲是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧

化钠和碳酸钙，则乙是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成水，故选项说法正确。

C、若反应I、II均属于复分解反应且甲属于盐，则乙不能是非金属氧化物，因为非金属氯化物与碱的

反应不属于复分解反应，故选项说法错误。

D、若反应【、I［均属于置换反应且甲为金属单质，则乙可以为非金属单质，如氢气，活泼的金属与酸

发生置换反应生成氢气和盐，氢气和金属氧化物在加热或高温的条件下发生置换反应生成金属单质和

水，故选项说法正确。

故选：C,

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，

从而得出正确的结论。

8.现有80g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯亿钢溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数

为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系

B.a-b段溶液中发生的化学反应为CuSO4+2NaOH=Na2s04+Cu（OH）2I

C.原混合溶液中H2sCM与CuSO4的质量比为49：80

D.向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀

【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质.

【专题】常见的盐化学肥料.

【答案】C

【分析】根据氯化银能与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀、能与硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀、氢氧化钠能与

氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀、盐酸能与氢氧化钠反应进行分析解答即可。

【解答】解：氯化钢能与稀硫酸反应生成硫酸物沉淀、能与航酸铜反应生成硫酸领沉淀、氢氧化钠能与

硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀、盐酸能与氢氧化钠反应；

A、加入氢氧化钠溶液40g时沉淀的质最不变，说明此时是盐酸与氢氧化钠反应，生成的是氯化钠，故

a点含有氯化钠、过量的氯化锹以及生成的氯化铜三种溶质，故A错误；

B、a-b段溶液中发生的化学反应是氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故B错误；

C、0-a段是氢氧化钠和盐酸反应，a-b是氢氧化钠和氯化铜反应，消耗氢氧化钠的质量相等；

H2so4——2HC1——2NaOH,CuS04——CuCh——2NaOH

故硫酸和硫酸铜的质量关系为：

H2so4---CuS04

98160

故C正确；

D、c点溶液中含有氯化钢，故向c点溶液中滴加稀硫酸，会立即出现白色沉淀，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析♦、判断，

从而得出正确的结论。

二.实验题（共2小题）

9.某兴趣小组利用如图装置研究可燃物燃烧的条件.

实验过程：①通02前，白磷均不燃烧；②通入02后，a中白磷不燃烧，b中白磷燃烧。

已知：白磷的着火点为40C,红磷的着火点为240℃。

（1）通过实验②可得出可燃物燃烧的条件之一为物质燃烧需要温度达到着火点以上,

（2）能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是通入02前，白磷均不燃烧；通入02后，甲中象磷

不燃烧，乙中白磷燃烧。

（3）下列说法不正确的是AB（填序号）。

A.80C水的作用是提供温度、隔绝氧气

B.若将a中白磷换成红磷，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点

C.若将b中白磷换成红磷，能证明可燃物燃烧需要与氧气接触

b

【考点】燃烧与燃烧的条件.

【专题】化学与能源.

【答案】（1）物质燃烧需要温度达到着火点以上；

（2）通入02前，白磷均不燃烧：通入02后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧：

（3）AB。

【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点,

三个条件必须同时具备，缺一不可，据此分析。

【解答】解：（1）②通入02后，a中白磷不燃烧，b中白磷燃烧，说明白磷燃烧需要温度达到着火点以

上；

A说法正确：

（2）通入02前，白磷均不燃烧：通入02后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，能验证可燃物燃烧需

要与02接触：

（3）A.80C水的作用是提供温度、隔绝氧气，故正确；

B.若将a中白磷换成红磷，温度未达到红磷的着火点不能燃烧，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点,

故正确；

C.若将b中口璘换成红磷，红璘不能燃烧，不能证明可燃物燃烧需要与氧气接触，故错误；

故选：AB0

故答案为：

（1）物质燃烧需要温度达到着火点以上；

（2）通入02前，白磷均不燃烧；通入02后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧；

（3）ABo

【点评】本题主要考杳燃烧条件方面的知识，解答时要理解燃烧的三个条件必须同时具备，缺一不可。

10.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠的溶解度如下

表所示。

温度/℃020406080

溶解度/g氢氧化钙0.180.160.140.110.09

硝酸钾13.331.663.9110169

氯化钠35.736.036.637.338.4

回答问题：

（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小（选填“增大”或“减小”）。

（2）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法有降低温度、加硝酸钾或蒸发水。

（任写两种）

（3）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20c时，将136g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数

为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为89go

（4）下列有关说法正确的是ABC（填序号）。

A.40C时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大

B.60C时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾

C.某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大

D.将80C时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20C,所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大

【考点】用水稀释改变浓度的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素：晶体和结晶的概念与

现象.

【专题】溶液、浊液与溶解度.

【答案】（1）减小；

（2）降低温度；加硝酸钾或蒸发水；

（3）89g；

（4）ABCo

【分析】（1）根据表格中的数据来分析；

（2）根据将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法来分析；

（3）根据溶液加水稀释过程中溶质的质量不变来分析；

（4）根据饱和溶液的概念、溶解度的数据、溶质的质量分数比较方法来分析。

【解答】解：（1）由表格中的数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；故答案为：减小；

（2）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此将接近饱和的硝酸钾溶液变

为饱和溶液，可以采用的方法是降低温度或加硝酸钾或蒸发水；故答案为：降低温度；加硝酸钾或蒸发

水；

（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则20℃时，将136g饱和氯化钠溶液中含有36g氯化钠，16%

的氯化钠溶液的质量为36g・16%=225g,则需要加水的质量为225g-136g=89g；故答案为：89g；

（4）A.40C时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，则溶液质量变大，说

法正确；

B.60C时，硝酸钾的溶解度为110g,则该温度下将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g

硝酸钾，说法正确；

C.没有指明温度，则某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大，说法正确；

D.将80C时上述三种物质的饱和溶液各mg分别降温至20C,硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，都会

析出晶体，而氢氧化钙的溶解度增大，没有晶体析出，因此所得溶液中，氢氧化钙溶液的质量最大，说

法错误。

故答案为：ABCo

【点评】本题难度不大，掌握溶质的质量分数、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶解度的应用等是

正确解答本题的关犍。

三.计算题（共1小题）

II为测定鸡蛋壳中碳酸钙（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）的质量分数，将一定量的样品放入烧杯

中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下：

加入稀盐酸的质量/g25252525

反应后天平示数/g137.8160.6184.5209.5

（1）第3次实验生成二氧化碳的质量为1.1go

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数83.3%o（精确到0.1%）

（3）求出所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算.

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.

【答案】（I）1.1;

（2）83.3%；

（3）14.6%。

【分析】（1）根据质量守恒定律分析生成二氧化碳的质量；

（2）根据二氧化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量。

（3）根据碳酸钙完全反应的实验组结合生成的二氧化碳的质量进行计算。

【解答】解：（1）第3次实验生成二氧化碳的质量为：160.6g+25g・184.5g=l.l；故答案为：LI；

（2）由表中的数据看出，生成二氧化碳的总质量为：115g+100g-209.5g=5.5g；

设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X。

CaCO3+2HCl-CaC12+H2O+CO2t

10044

100-x

445.5g

x=12.5g

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：一丝占一x100%^83.3%o

115g-100g

故答案为:83.3%。

（3）根据表中数据分析可知第•次和第二次加入的稀盐酸是完全参与反应的，第•次产生的二氧化碳

的质量为U5.Og+25g-137.8g=2.2g：

设25g稀盐酸中参与反应的HCI的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+C02t

7344

y2.2g

73=y

442.2g

y=3.65g

所用的稀盐酸溶质质量分数为：型星X100%=14.6%

25g

答：所用的稀盐酸溶质质量分数为14.6%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程

要完整。

四.工艺流程题（共1小题）

12.某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工

艺流程如图所示。

过量适里

试剂X足量*酸盐酸空气NaO?溶液

废金属f|洗涤|f

废满海，铜NaNOz滤3甲适量瞒

已知：易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：

4FeC12+4HCl+O2=^Z2?=4FcC13+2H2O,回答问题：

（1）废金属属于混合物（填“纯净物”或“混合物”工

（2）“洗涤”时试剂X选用氢氧化钠溶液的目的是去除废金属表面的油污.

（3）“酸浸”中发生反应的化学方程式,为Fe+2HCl=FeCb+H2t。

（4）“滤液甲”中一定含有的溶质是NaNO2、NaCl。

（5）向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。

【考点】物质的相互转化和制备；纯净物和混合物的判别；酸的化学性质.

【专题】物质的制备.

【答案】（1）混合物；

（2）去除废金属表面的油污；

（3）Fe+2HCI=FeC12+H2t；

（4）NaNO2.NaCl；

（5）红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。

【分析】（1）根据物质的组成与分类来分析；

（2）根据除油污的原理来分析；

（3）根据化学反应的原理来分析；

（4）根据物质的性质以及流程图的信息来分析；

（5）根据盐酸的化学性质来分析。

【解答】解：（1）废金属（主要成分为Fe和Cu,表面有少量油污）中含有多种物质，因此属于混合物:

故答案为：混合物；

（2）氢氧化钠溶液显碱性，能与油污发生化学反应，可用于去除废金属表面的油污；故答案为：去除

废金属表面的油污；

（3）铜是一种不活泼的金属，与盐酸不反应，铁是一种活泼的金属，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,

化学方程式为Fe+2HCl=FeC12+H2t；故答案为：Fe+2HCl=FeC12+H2t；

（4）在化学反应中，亚硝酸钠是一种催化剂，其质量与化学性质没有发生改变，因此“漉液甲”中一

定含有亚硝酸钠，氯化铁与氢乳化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，因此“滤液甲”中还一定

含有氯化钠；故答案为：NaN02>NaCh

（5）滤渣乙是氢氧化铁，氢氧化铁马稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到的现象是红褐色固体逐渐溶

解，得到黄色溶液；故答案为：红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液。

【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记物质的相互转化和制备方法，以及与之相关的知识。

五.科学探究题（共1小题）

13.空气是人类宝贵的自然资源,某小组对空气的成分进行了项目式学习的探究。

【活动一】认识空气

（1）下列有关空气成分的说法错误的是D（填字母）。

A.稀有气体可用于制作霓虹灯

B.氮气充入食品包装中可以昉腐

C.空气中的氧气主要来源于植物的光合作用

D.氧气可用作火箭发射的燃料

小组同学利用图I所示装置测定空气里氧气的含量。

（2）进行该实验时，红磷需足量的目的是使装置中氧气被完全消耗完.

（3）集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水能倒吸入集气瓶的原因是红磷燃烧消耗氧气，装置中气体

总体积减小，压强减小.

（4）红磷燃烧的现象是产生大展的白烟，放出热晶.

【活动三】拓展探究空气里氧气的含量

（5）小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置来探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。

【实验步骤】该小组同学按图2组装好实验装置，利用凸透镜聚光照射燃烧匙中的红磷，一段时间后红

磷燃烧，待熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。

【实验分析】①从燃烧条件的角度分析，凸透镜聚光的作用是使红磷的温度达到着火点。

②由实验可知，课本上用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量，理由是反应后装置

中氧气有剩余。

【活动四】深度探究【活动三】装置内氧气的含量

（6）图3是该小组同学从开始实验到最后装置冷却至室温后的整个实验过程中，用传感器测得的图2

中容器内氧气含量变化的曲线图。结合图3分析：

①在C（选填“A”、"B”、"C”、"D”或“E”）点时燃烧的红磷刚好熄灭了。

②白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线是DE（用字母表示）段。

③结合你的学习经验，若要寻找红磷或白磷的替代物，用图1或图2装置测定空气里氧气的含量，该替

代物应满足的条件是燃烧产物为固体，或不引入其他气体（写］点即可）。

【考点】测定空气里氧气含量的探究.

【专题】科学探究.

【答案】（1）D；

（2）使装置中氧气被完全消耗完；

（3）红磷燃烧消耗氧气，装置中气体总体积减小，压强减小；

（4）产生大量的白烟，放出热量；

（5）①使红磷的温度达到着火点；

②反应后装置中氧气有剩余；

（6）①C；

②DE；

③燃烧产物为固体，或不引入其他气体。

【分析】（1）根据稀有气体通电后可以发光，能用作霓虹灯的电光源，氮气化学性质稳定，植物的光合

作用的原理为二氧化碳与水在光照及叶绿素的条件卜.反应生成氧气与葡萄糖，氧气具有助燃性，进行分

析;

（2）根据红磷需要过量，以确保能将装置中氧气消耗完进行分析；

（3）根据红磷燃烧消耗装置中氧气，装置中气体的总体积减小，压强减小进行分析；

（4）根据红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒进行分析；

（5）根据凸透镜聚光可以产生大量的热量，能够使红磷温度达到着火点，红磷燃烧完后，将白磷提出

水面点燃后，白磷可以继续燃烧进行分析；

（6）根据红磷燃烧消耗装置口的氧气，当红磷燃烧结束时氧气的含量降为最小值，红磷燃烧放热，装

置中气体受热膨胀，冷却至室温后气体的体积减小，红磷、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氨化二磷为固

体颗粒，燃烧后可以消耗氧气进行分析。

【解答】解：（1）A、稀有气体通电后可以发光，能用作霓虹灯的电光源，故选项说法正确；

B、氮气化学性质稳定，可以充入食品的包装袋中用于防腐，故选项说法正确；

C、植物的光合作用的原理为二氧化碳与水在光照及叶绿素的条件下反应生成氧气与葡萄糖，光合作用

是空气中氧气的主要来源，故选项说法正确；

D、氧气具有助燃性，可以用作助燃剂，不具有可燃性，无法用作燃料，故选项说法错误；

故选：D：

（2）用红磷的燃烧测量空气中氧气的含量实验中，红磷需要过量，以确保能将装置中氧气消耗完；

（3）红磷燃烧消耗装置中氧气，装置中气体的总体积减小，压强减小，反应后冷却至室温打开止水夹

后，在气压差的作用下烧杯中水被压入集气瓶中：

（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，燃烧的实验现象为：产生大量的白烟，放

出热量；

（5）①凸透镜聚光可以产生大量的热量，能够使红磷温度达到着火点，使其燃烧；

②根据上述实验可知红磷燃烧完后，将白磷提出水面点燃后，白磷可以继续燃烧，则说明剩余的空气中

还含有氧气，故红磷的燃烧不能准确的测量出空气中氧气的含量；

（6）①红磷燃烧消耗装置中的氧气，当红磷燃烧结束时氧气的含晶降为最小值，则根据图示可知反应

第一阶段氧气的最小值在C点处，则C点时红磷燃烧结束；

②红磷燃烧放热，装置中气体受热膨胀，冷却至室温后气体的体积减小，则一段时间后空气中氧气的含

量会略有升高，对应D点；再次点燃白磷后，白磷燃烧消耗氧气，当燃烧结束时氧气含量降为最小值,

对应E点，则白磷燃烧对应曲线DE；

③红磷、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷为固体颗粒，燃烧后可以消耗氧气，且不引入其他气体,

所以用其他物质代替时燃烧产物也需要为固体，且不引入其他气体。

故答案为：（1）D；

（2）使装置中氧气被完全消耗完；

（3）红磷燃烧消耗氧气，装置中气体总体积减小，压强减小；

（4）产生大量的白烟，放出热量；

（5）①使红磷的温度达到着火点；

②反应后装置中氧气有剩余；

（6）①C；

②DE；

③燃烧产物为固体，或不引入其他气体。

【点评】本题主要考查空气中氧气的含量的测定等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合已有的知识进行。

考点卡片

1.测定空气里氧气含量的探究

【知识点的认识】该探究是为了测定空气里氧气含量，并且是测定其中氧气的体积含量的.最早是二百多

年前，法国的化学家拉瓦锡用定量的方法，通过实验得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占其体枳的

l/f的结论.目前，人们已能用实验方法精确地测定空气里氧气大约占其体积的21%.

【命题方向】近几年来，对该考点的命题，主要是围绕教材中的用红磷燃烧消耗密闭容器中氧气的方法，

来则定空气里氧气的含量的实验而进行的.考查的内容常常有以下七点：

I.仪器和药品的选用.

2.实验操作注意事项及其原因.

3.实验现象及其分析.

4.实验数据处理和误差分析.

5.反推剩余气体（即氮气）的性质和用途.

6.空气的污染.

7.实验后瓶内液体的酸碱性等等.

中考的考试重点是其中的第2、3、4、5四个考点；题型主要是以实验探究的形式出现，当然有时还以选

择题和填空题的形式出现.

【解题方法点拨】在解答这类题时，一般是不考虑空气中氧气和氮气之外的其它成分.要理解该实验探究

的原理如图所示，即利用红磷燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时,

在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，使液面大约上升至原来瓶内气体体积的1/5.这样通过有

形的水柱体的体积来暗示无形的氧气在瓶内空气里的体积，从而推算出空气里氧气的体积含量.解答每个

考点的方法点拨如下：

1.仪器和药品的选用要注意两点：（1）仪器选用要恰当，填写其名称时不可有错别字；特别是燃烧匙中

的匙经常被写错.（2）药品选用时，要所选的药品能够在空气中燃烧，并且还不能有气体生成.

2.实验操作注意事项及其原因，要注意以下四点：（1）操作要规范、准确：例如，引燃红磷后一定要迅

速地把塞子塞紧；否则，燃烧匙进入装置过程中装置内部分空气受热逸出，会使实验结果偏大，引起实验

误差；还有可能会使白烟扩散到空气中，造成空气污染；等等.（2）顺序要正确；例如，实验前在集气瓶

中先装入少量水，然后将余下部分再划分为五等分，否则会使实验结果偏大，引起实验误差；再如，实验

时一定先检查装置的气密性，否则会引起实验误差或者造成实验失败；又如，实验时还要先用弹簧夹夹住

橡皮管，否则，红磷燃烧时有部分空气从导管口逸出，引起实验误差偏大或者造成实验失败；还有，要待

红辨熄灭并冷却到室温后再打开，否则，可能使氮气仍然处于膨胀状态，导致实验结果偏小；等等.（3）

实验时引燃红磷后，要立即伸入瓶中，以防生成的白烟过多地扩散到空气中，造成空气污染；（4）幻:磷和

烧杯中的水一定要足量，否则会使实验结果偏小，引起实验误差.

3.实验现象及其分析，需要抓住两点：（1）红磷燃烧的现象--发出黄白色火焰，并有大量的白烟生成,

放出热量；这说明红磷能在空气中燃烧，其实生成的白烟就是五氧化二磷的小颗粒.（2）打开弹簧夹后，

烧杯中的水就会倒吸进入集气瓶中；且液面上升至原来瓶内气体体积的1/5.这说明氧气约占空气体积的

1/5.

4.实验数据处理和误差分析，要弄清两点：（1）瓶内液面上升至原来瓶内气体体积的1/5,也就说明了氧

气约占空气体积的1/5.（2）误差偏小的原因有：①装置漏气；②红磷的量不足；③没待装置冷却就打开

了弹簧夹，并进行读数判定了（区为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积）;

④弹簧夹右边的导管中存有的空气进入集气瓶内；⑤红磷熄灭时，集气瓶中的氧气并没有完全耗尽，只是

氧气的浓度达不到红磷燃烧的要求而已；⑥烧杯中的水可能不足以注满原来瓶内气体体积的1/5.当然，

装置漏气还有可能会使瓶内气体受热膨胀时溢出，从而引起误差偏大；还有，集气瓶装水前，就将其划分

为了五等分；这样实验前装的水会增加用来暗示氧气体积的水柱体的体积，从而引起误差偏大.

5.反推剩余气体（即氮气）的性质和用途，由空气的成分可知，集气瓶内剩余的气体主要是氮气.通过

该实验可以推断归纳出氮气的性质有：氮气化学性质稳定，氮气不支持燃烧，氮气难溶于水，常温下氮气

是无色气体等等.进而推断出氮气的用途有：氮气常用作保护气，食品包装时充氮可以防腐等等.

6.空气的污染，由于红磷燃烧产物五氧化二磷是白色固体，扩散到空气中，会刺激人体呼吸道，可能与

空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HP03）；从而造成空气污染.

7.实验后瓶内液体的酸碱性，由于红磷熄灭后不长时间，白烟也就逐渐消失，溶解于瓶内水中，生成了

磷酸，导致瓶内液体显酸性；如果滴入石蕊试液会变成红色.

定空气里«气iYM

2.称量器•托盘天平

【知识点的认识】托盘天平是一种粗粗略称量物质质量的常用衡器.精确度一般为0.1克.最大量程一般

是200g.如图所示,

它由托盘、横梁、平衡螺母、刻度尺、指针、刀口、底座、分度标尺、游码、祛码等组成.由支点（轴）

在梁的中心支着天平梁而形成两个臂，每个臂上托着或挂着一人盘，其中一个盘（通常为右盘）里放着已

知重量的物体（祛码），另一个盘（通常为左盘）里放待称重的物体，游码则在刻度尺上滑动.固定在梁

上的指针在不摆动且指向正中刻度时或左右摆动幅度较小且相等时，础码重量与游码位置示数之和就是被

称最物质的质量.其使用注意事项有以下六条：

I.事先将要托盘天平放置在水平的地方，把游码移至。刻度线，并调节平衡螺母，使天平左右平衡.在

称量过程中，不可再碰平衡螺母.

2.左放物质，右放跌码（即“左物，右码”）.

3.祛码不能用手拿，应该从大到小用银子夹取，使用时要轻拿轻放.并且，游码也不能用手移动.称量

完毕，取卜.的祛码应放回祛码盒，还应把游码移回零点.

4.过热、过冷的物质不能直接放在托盘里称量，应先在干燥器皿内放置至室温后再称.

5.称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量.

6.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景，来考查托盘天平的精确度、使用注意事项、读

数、误差及其原因分析等等.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是考查正确使用托盘天平的

技能和误差分析的能力.

【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，必须熟记托盘天平的使用注意事项，还要有一定误差及其

原因分析能力.对F托盘天平的使用注意事项主要记上面归纳的六条即可，但是还要注意精确度为o.ig；

对于误差及其原因的分析一般是这样的：

1.若物、码错位（即“左码，右物"），误差偏大.

2.若祛码生锈了，误差偏小；若祛码磨损，误差偏大.

3.若左盘放纸，右盘不放，误差偏大：反之，误差偏小.

4.若托盘天平的指针偏左时，就开始称量，误差偏大；反之，误差偏小.

3.加热器皿•酒精灯

【知识点的认识】酒精灯是化学实验中用来给物质加热的最常月的加热工具，其灯焰分外焰、内焰、焰心

三部分，其中外焰温度最高，在给物质加热时，应用外焰加热.如图所示：

0

酒适灯的使与

其使用注意事项有：

1.使用酒精灯时，先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或己烧焦，需要剪去少使其平整，然后检查灯里有

无酒精，灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的工，少于2（酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆

43

燃；酒精量太多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故）.

2.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火.

3.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃若的火柴或木条来引燃.

4.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精

蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生.

5.不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖.

6.加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得很远，距离过近或过远都会影响加热效

果，烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂，也不要立即放在实验台上，以免烫坏实

验台.

【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景，来考杳酒精灯的灯焰及其检测、酒精灯的使用

及其注意事项等等.题型有选择题、填空题和实验探究题.中考重点是考查酒精灯的三层灯焰及其检测方

法、正确使用酒精灯的技能和常见的相关问题的分析能力等等.

【辞题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，一定要记住其灯焰分外焰、内焰、焰心三部分，检测时如

图所示:

用一根火柴梗平放在灯焰中，约1〜2s后取出，观察，处于外焰层的火柴梗最先碳化，内焰次之，焰心几

乎不变；所以外焰温度最高，在给物质加热时，应用外焰加热.并且，还要熟悉上面的六条使用注意事项;

以及常见相关问题的处理方法等等.

/外焰

伊内焰

4.液体药品的取用

【知识点的认识】液体药品的取用，一般分为以下两种情况：

一种是粗略的取用，此时可用倾倒法.倾倒液体时，需要注意的是：

I.瓶塞要倒放在桌面上，以防止残留在瓶塞上的污物污染原瓶里的药液.

2.标签向着手心，以防止残留在瓶口的药液流下来污染或腐蚀标签.

3.手拿容器的中上部，并使其稍微倾斜.

4.使瓶口紧挨着容器n,边倒边看，让液体沿器壁级缓地流入容器底部.

另一种是准确的量取，此时需要用量筒和胶头滴管配合量取.也就是，一开始可将量筒倾斜，用倾倒的方

法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量简放平，换用胶头滴管向

里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止.需要注意的是：

1.选择的量筒与所量液体的体积越接近越好.

2.倾倒液体时，要把瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心.

3.倾倒至快接近刻度时，一定要换用胶头滴管来滴加.

4.读数时应将量筒放在水平的桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；如果俯视读数,

读数比真实值偏大，仰视则相反.液体药品的取用原则有如下四条：

I.“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”.具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不

能尝试药品的味道.

2.节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1ml〜2ml）取用

液体.

3.“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法.具体是就是：既不能倒回原瓶，也不能随意丢弃，更不能

拿出实验室，要倒入指定的容器内.

4.安全原则，实验中要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐