2024-2025学年新教材高中化学第1章认识化学科学第2节第1课时研究物质性质的基本方法练习含解析鲁科版必修第一册

PAGEPAGE1第1课时探讨物质性质的基本方法夯实基础轻松达标1.下列对探讨物质性质的常用方法的理解中正确的是()A.探讨物质性质的常用方法只有视察法、试验法、分类法、比较法B.视察法只能通过视觉来进行感知C.视察的目的是对现象进行分析、对比、综合,并得出结论D.视察是用感官来探讨物质的性质,无法借助仪器2.(2024山东菏泽一中高一月考)下列关于钠的叙述,正确的是()A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后,金属钠猛烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧生成氧化钠D.金属钠的熔点很高3.在烧杯中加水和苯(苯的密度为0.88g·cm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50mL,将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm-3)投入烧杯中,视察到的现象可能为()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并上下跳动4.(2024天津一中高一模块质量调查)将一小块钠投入下列溶液中,既能产生气体又会出现沉淀的是()①稀硫酸②氢氧化钠溶液③硫酸铁溶液④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.③④⑤5.下列说法正确的是()A.将一小块钠放入水中,钠将沉在水底B.将一小块钠放在稀盐酸中,钠先与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2OC.将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应:2Na+CuSO4Na2SO4+CuD.钠可用于冶炼金属6.下列关于钠的叙述正确的是()A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B.钠与水反应的现象能说明钠的熔点低,且与水反应放热C.钠与酸溶液反应产生氢气,实质是钠与H2O的反应D.将4.6g金属钠投入95.4g水中,所得溶液中溶质的质量分数等于8%7.(2024广东惠州高一期末)等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,其次块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.其次块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量相等8.一小块金属钠长时间置于空气中,可能有下列现象,这些现象出现的先后依次是()①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④表面有液体生成A.①②③④ B.②④③①C.②③①④ D.③②④①9.已知钠放置于空气中可发生如下变更:NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3依据此变更回答以下问题。(1)请写出①②步转化的化学方程式。①。

②。

(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质,该物质可与CO2、H2O发生反应,依据以上叙述回答:①该淡黄色物质的化学式为。

②该淡黄色物质与CO2、H2O反应的化学方程式分别为,。

提升实力跨越等级1.(2024山东济南第一中学高一阶段性检测)下列推断正确的是()A.不行用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2B.不行用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在纯氧气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为无色2.如右图所示,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管中是滴有红墨水的浅红色的水溶液。将气球用橡皮绳紧系在试管口。试验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是()A.U形管内红色的水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管中水位d<c3.(2024山东济南外国语学校高一期中)下列反应中,反应条件与反应物用量变更时不影响其反应产物的是()A.Na+O2 B.C+O2C.CO2+Ca(OH)2 D.Na2O2+CO24.(2024河南南阳一中高一月考)(双选)向肯定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体,复原到原温度时,下列说法正确的是()A.溶液中的Na+削减 B.溶液的碱性增加C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变5.(2024天津耀华中学高一期中)2.3g金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可推断出产物是()A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2的混合物D.无法确定6.(双选)某试验小组通过下图所示试验,探究Na2O2与水的反应(已知Na2O2在溶液中可反应生成H2O2):下列说法中正确的是()A.②中的大量气泡的主要成分是氧气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度7.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下:请回答下列问题:(1)若规定气体的流淌方向为从左到右,则组合试验装置时各仪器的连接依次是:空气→Ⅳ→→→(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”,仪器不能重复运用)。

(2)装置Ⅳ中盛放的试剂是,其作用是。

(3)装置Ⅱ的作用是。

(4)操作中通空气和加热的先后依次为。

(5)加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为。

8.用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可视察到脱脂棉猛烈燃烧起来。(1)由试验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:a.有氧气生成;b.。

(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式:。

(3)某学校探讨性学习小组拟用右图所示装置进行试验,以证明上述结论。①用以验证结论a的试验操作方法及现象是。

②用以验证结论b的试验操作方法及现象是。

(4)该探讨性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2,现请你设计一个简洁的试验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在(只要求列出试验所用的试剂及视察到的现象)。试剂:。

现象:。

贴近生活拓展创新★为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题探讨小组的同学们设计了如下图的试验装置,分别进行了甲、乙两次试验:试验甲:干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2固体,在通入CO2之前,关闭止水夹K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后,打开止水夹K1和K2,通入CO2,几分钟后,将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上,视察到木条不复燃,且试管Ⅱ中的淡黄色固体没有变更。试验乙:潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y,其他操作同试验甲,视察到木条复燃,且试管Ⅱ中的淡黄色固体变为白色。试回答下列问题:(1)在装入Na2O2固体后,通入CO2之前,关闭止水夹K1和K2的目的是。

(2)在试验甲中,试剂X是;在试验乙中,试剂Y是。

(3)依据上述两个试验现象,得到的结论是。

参考答案第2节探讨物质性质的方法和程序第1课时探讨物质性质的基本方法夯实基础·轻松达标1.C探讨物质性质的常用方法除了视察法、试验法、分类法、比较法外,还有其他的方法,A项错误;视察时可以通过视觉、触觉、听觉、嗅觉等进行感知,不只是通过视觉来进行感知,B项错误;视察的目的是通过现象得出肯定的结论,C项正确;视察也可以借助仪器进行,从而提高视察的灵敏度,D项错误。2.B钠的硬度较小,试验室可用小刀切割,故A错误;钠燃烧时火焰为黄色,在空气中加热时可生成Na2O2,故B正确;金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠,故C错误;钠的熔点低,与水反应放出的热量可使钠熔化成光亮的小球,故D错误。3.D钠的密度介于水和苯之间,将一小粒金属钠投入烧杯中,钠起先时在苯与水的界面处,钠与水发生反应生成氢气,氢气推动钠球上升,H2逸出后钠又回到水面接着反应,如此反复多次,直到Na与水完全反应。4.D将钠投入稀硫酸中,钠与硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和水,所以只能生成气体不会产生沉淀,故不选①;将钠投入氢氧化钠溶液,钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气,所以只能生成气体不会产生沉淀,故不选②;将钠投入硫酸铁溶液,钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铁发生复分解反应生成难溶性的氢氧化铁沉淀,所以既能产生气体又能出现沉淀,故选③;将钠投入氯化镁溶液,钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成难溶性的氢氧化镁沉淀,所以能产生沉淀和气体,故选④;将钠投入饱和澄清石灰水,钠和水反应生成可溶性的氢氧化钠和氢气,水的质量削减,会有氢氧化钙固体析出,所以能产生沉淀和气体,故选⑤。5.D钠密度比水小,且与水反应放出H2,放入水中会浮在水面上,并不停地游动,故A错误;钠在酸溶液中先与酸反应,钠在盐溶液中先与水反应,故B、C错误;金属钠可以从熔融的化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属,故D正确。6.B钠单质与氯化亚铁溶液反应时,钠先与水反应生成氢氧化钠,后生成氢氧化亚铁,不能置换出铁;钠与酸反应时干脆与酸解离产生的H+反应;将4.6g金属钠投入95.4g水中,所得氢氧化钠的质量是8g,但因为放出氢气,溶液的质量小于100g,故溶质的质量分数大于8%。7.B钠在反应后都变为+1价,所以B项正确,A项错误;钠与氧气在加热时生成过氧化钠,钠与氧气在常温时生成氧化钠,前者的质量大于后者,C、D项错误。8.B钠在空气中发生如下变更:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3,反应现象:银白色变暗,之后生成NaOH潮解变成液体,NaOH与空气中CO2、H2O反应生成白色晶体Na2CO3·10H2O,最终碳酸钠晶体风化,变成白色粉末Na2CO3。9.答案(1)4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH(2)①Na2O2②2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑解析(1)依据题目中图示转化关系,①②转化反应的化学方程式为4Na+O22Na2O,Na2O+H2O2NaOH。(2)钠在空气中燃烧可生成淡黄色的Na2O2,Na2O2与CO2、H2O反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。提升实力·跨越等级1.B氧化钠和水反应生成氢氧化钠,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,则放入水中有气泡生成的为过氧化钠,因此可用水来检验某Na2O粉末中是否含有Na2O2,A项错误;虽然二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,但过氧化钠和二氧化碳反应过程中无明显现象,因此不行用CO2来检验某Na2O粉末中是否含有Na2O2,B项正确;氧化钠加热生成过氧化钠,不能用加热的方法除去Na2O中的Na2O2,C项错误;氧化钠加入酚酞溶液中,反应生成的氢氧化钠使酚酞变红色,过氧化钠加入酚酞溶液中生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠使酚酞溶液变红色,但由于过氧化钠具有漂白性,能使红色溶液褪色,所以溶液先变红色后褪色,两者现象不同,D项错误。2.C由于发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,产生的O2使气球变大,同时该反应放出大量的热,使广口瓶中空气受热膨胀而导致U形管中水位d>c。3.D钠和氧气在常温下反应生成氧化钠,加热生成过氧化钠,故A不符合题意;碳和少量氧气反应生成一氧化碳,和过量氧气反应生成二氧化碳,故B不符合题意;氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水,与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙,故C不符合题意;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,生成物与反应条件和反应物用量无关,故D符合题意。4.ACNa2O2与水反应生成NaOH和O2,所以反应后仍为NaOH的饱和溶液;因为水少了,原溶液中部分NaOH析出,所以溶液中的Na+削减,故A正确;因为所得溶液仍为NaOH的饱和溶液,所以氢氧根离子浓度不变,溶液的碱性不变,故B错误;因为所得溶液仍为NaOH的饱和溶液,所以溶质的质量分数不变,C正确;因为水少了,饱和溶液中的溶质也少了,溶液质量减小,故D错误。5.C金属钠和氧气反应可生成Na2O或Na2O2。若2.3g钠全部反应生成Na2O,由反应4Na+O22Na2O可知,生成Na2O的质量为3.1g;若2.3g钠全部反应生成Na2O2,由反应2Na+O2Na2O2可知,生成Na2O2的质量为3.9g。由于产物的质量为3.5g,介于3.1g和3.9g之间,则应为Na2O和Na2O2的混合物。6.AC过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气,则②中大量气泡的主要成分是氧气,A正确;酚酞溶液遇到碱显红色,③中溶液变红,说明有碱性物质生成,B错误;④中红色褪去,可能是由于溶液中的漂白性物质导致,C正确;⑤中加入MnO2产生较多气泡,说明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是催化H2O2分解放出O2,D错误。7.答案(1)ⅢⅠⅡ(2)氢氧化钠溶液(合理即可)除去空气中的二氧化碳(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ(4)先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ(5)2Na+O2Na2O2解析用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可使空气中的氧气和金属钠在加热条件下反应生成过氧化钠,反应前要将空气中的水蒸气和二氧化碳除去;把空气通过装置Ⅳ除去空气中的二氧化碳气体,再通过装置Ⅲ除去水蒸气,通过装置Ⅰ在加热条件下使钠和氧气反应,连接装置Ⅱ可防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ而得不到纯净的过氧化钠。(1)依据上述分析确定连接依次,组合试验装置时各仪器的连接依次为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ。(2)装置Ⅳ中可用NaOH溶液除去空气中的CO2。(3)装置Ⅱ的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置Ⅰ使产品不纯。(4)试验时先通入足量空气后再进行加热,避开生成的过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成碳酸钠等杂质。(5)加热装置Ⅰ时钠在氧气中反应生成过氧化钠,发生反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2。8.答案(1)该反应是放热反应(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(3)①将带火星的木条靠近导管口p处,木条复燃②将导管q放入水槽中,反应过程中有气泡冒出(4)MnO2有无色的气体放出,该气体能使带火星的木条复燃解析