2024年广东省高考化学模拟试卷含答案

2024年广东省高考化学模拟试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每

小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2分）（2021秋•河北区期末）下列关于合金的说法中，正确的是（）

A.稀土金属可以用于生产合金

B.在我国使用最早的合金是钢

C.生铁的含碳量为0.03%〜2%

D.合金的熔点一定比各成分金属的低

2.（2分）（2021秋•信阳期末）德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联

合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C6。）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸

盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面.下列说法正确的是（）

A.“水瓶”、冰水混合物都是混合物

B.石墨和C60互为同位素

C.磷酸钙是电解质

D.一定条件下石墨转化为Ceo是物理变化

3.（2分）（2019春•赤峰期末）人类将在几十年内逐渐臼“碳素燃料文明时代”过渡至“太

阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态）届时人们将适应“低碳经济”

和“低碳生活二下列说法不正确的是（）

A.太阳能电池先将光能转化为化学能，再将化学能转化为电能

B.目前研究菠菜蛋白质“发电”属于太阳能文明

C.煤、石油和天然气都属于碳素燃料

D.发展太阳能经济有助于减缓温室效应

4.（2分）（2020秋•宛城区校级月考）化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法

合理的是（）

A.分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐

B.碳氢化合物与氮氧化物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾

C.硅酸钠俗称水玻璃，可用作木材防火剂

D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

5.（2分）（2021秋•衡水期末）有机物X是精细化学品、医药、材料的中间体，其结构简

式如图所示。下列关于X的说法正确的是（）

A.含有三种官能团

B.分子式为C6H70

C.不能使酸性KMnCh溶液褪色

D.能与NaOH溶液反应

6.（2分）（2021秋•深圳月考）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识关联不正确

的是（）

选项劳动项目化学知识

A社区服务：用活性炭清除社活性炭具有吸附性

区老年活动中心冰箱中的异

味

B学农活动：帮果农向储果仓水果中的维生素C能与酸性

库中放置酸性高锌酸钾溶液高锌酸钾溶液反应

浸泡过的砖块

C家务劳动：用热纯碱溶液清油脂在碱性条件卜.易水解

洗抽油烟机上的油渍

D自主探究：探究苹果能解酒苹果中的有机酸可与乙醇发

的原因生酯化反应

A.AB.BC.CD.D

7.（2分）（2020秋•肇庆期末）下列仪器不能用于盛放热溶液的是（）

8.（2分）（2022•龙泉驿区校级模拟）把形状、大小一样，质量为1.3g（过量）的镁条分别

同时放入80mLpH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸中，用数字化传感技术测定上述

两个反应体系的pH和温度随反应时间变化曲线如图所示。结合图象分析得出的结论正确

的是（）

t（S）

A.该过程中盐酸的反应更快

B.两溶液中反应的离子方程式均可表示为：Mg+2H*=Mg"+H2t

C.醋酸中反应至8至s时,溶液中2c（Mg2+）=c（CH3COO）

D.最终溶液呈碱性可能是因为Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2

9.（2分）（2022•白山一模）我国科学家研制了Cu2P207催化剂建构Zn-CO2二次电池,

实现了电还原C02合成多碳产品（如乙酸，乙醉等），装置如图所示。双极膜中水电离出

的H+和OH•在电场作用下可以向两极迁移。

A.放电时，双极膜中H+向负极区迁移

B.放电时，电势：Zn极高于Cu2P2。7极

C.当外电路通过2moi电子时，理论上双极膜中水减少18g

+

D.充电时，阳极上的电极反应式为C2H50H-12e>3H2O=2CO2t+I2H

10.（2分）（2022•广东模拟）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断

不合理的是（）

连接好装置，加热，将产生

的蒸气经导管通到饱和

Na2c03溶液的液面下

D探究浓度对化学反应速率的取编号为①、②的两支试管，

影响各加入4mL0.01mol・L7的

酸性KMnO4溶液，然后向①

试管中加入2mL0.1mol*L1

的H2c204溶液；向②试管中

加入2mL0.2mol•L'1的

H2c2。4溶液，分别记录溶液

褪色所需的时间

A.AB.BC.CD.D

13.（4分）（2021♦河南模拟）某离子［Y2Z4XW2「的结构如图，且所有原子最外层都达到8

电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是

同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（）

w、/Z、Y"Z

工

A.该结构中的化学键均为极性共价键

B.Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物

C.皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液

D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者

14.（4分）（2018秋•唐山期末）下列说法错误的是（）

A.压强对反应速率的影响可以归结为浓度改变对反应速度的影响

B.工业合成氨采用铁触媒作催化剂有利于提高H2的平衡转化率

C.硫铁矿在焚烧前粉碎，增大了矿石与氧气的接触面积，燃烧加快

D.工业生产中常采用加热的方法，用以提高反应速率

15.（4分）（2021秋•吉林期末）下列离子方程式书写正确的是（）

A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2C1O+H2O+CO2=CaCO3I+2HC1O

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH+C12=C1+CIO+H2O

C.盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+—AgClI+H+

D.氯气通入水中：Ch+H2O=2H++Cl+C10'

16.（4分）（2022•河北模拟）利用电化学方法可将CO2同时转化为甲烷、乙烯等产物，实

验装置如图所示，下列说法错误的是（）

A.一段时间后，Cu极区溶液质量增大

B.若Pl极区产生8moiH+,则产生CFU与C2H4共2moi

+

C.生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O

D.若牛成O.ISmolCHi和030molC2H4则外电路中转移43mol电子

二、非选择题：共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答。第20〜21题为选考题，

考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17.（15分）（2012•漳州一模）某研究性学习小组为探究Fe3+是否能氧化SO2,设计了如下

的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）.

（1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验.

①装置A中发生反应的化学方程式为.

②装置B的作用是.

③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入盐酸酸化的BaC12溶液，

观察到有白色沉淀产生.由此他得出结论：Fe3+可氧化SO2.

（2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A,先使装置E

内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2,又反应片刻后，取装置C中少量溶液，

往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到酸性KMnO4溶液紫红色褪去.由此他得出结论：

Fe”已被SO2还原成Fe?+.

①该实验制H2时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧

杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需，配制过程中若其他操作无误，但没有洗

涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.

②在该实验过程中H2所起的作用是.

（3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实

验.待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入盐酸酸化的BaCl2

溶液，得出与甲同学杆同的结论.请你分析并回答：

①甲同学实验不严谨的原因是.（选填序号）

A.SO2溶解量太少

B.SO2不与Fe3+发生反应

C.H2s03与BaC12不反应

D.装置中的空气与SO2进入水中也可牛成H2SO4

②乙同学的实验结论不严谨的原因是.

18.（13分）（2022•邯郸一模）五氧化二锐（V2O3）广泛用于冶金、化工等行业，用作合金

添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钮催化剂（含有K2so4、V2O5,V2O4、

SiO2、Fe2O3、NiO等）中回收锐，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收

工艺流程如图：

修硫酸“丁"

泥渣2

废机一>酸浸一►还原转化—气化I-*潮pH—

催化剂I

浊液2―►荒取一水相

咖HI

NH4cLNH,H2SO<,KCK）»有机相

III

VA--燃烧-——沉钢-——辄化2^一水相"—反萃取一有机相

已知:

①“酸浸”时V2O5和V2O4与稀硫酸反应分别生成YO2+和VO2+o

②溶液中VO2+与VO3.可相互转化：VO2++H2O^VO3+2H+,且NH4V03为沉淀。

（1）“酸浸”前，需对废钮催化剂进行粉碎预处理，其目的是。

2+

（2）“还原转化”中加入FCSO4的目的是将VCV转化为VO,写出反应的离子方程

式：。

（3）加入H2O2的目的是将过量的Fe2+转化为Fe”。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳

离子主要有Fe3+、Ni2\V02+,调节pH使离子沉淀，若溶液中c(Ni2+)=0.2molL'1,

则调节溶液的pH最小值为可使Fe3♦沉淀完全(离子浓度WLOXloTmo]]-]

时沉淀完全)，此时(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。｛假设溶液体积

3915

不变，除6Q0.8,KsP[Fe(OH)3]=2.I6X10-,Ksp[Ni(OH)2]=2X10')

(4)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为。

(5)“沉钮”时，通入氨气的作用是。

(6)若该废机催化剂中V2O5的含量为10%(原料中所有的帆已换算成V2O5)。取100g

待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入150mL0.1molL7KQO3溶液时，溶液中

的帆元素恰好完全反应，则该工艺中铀的回收率是%(假设与KC1O3反应后的

操作步骤中帆元素无损失)。

19.(14分)(2021春•双流区校级月考)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化

加氢可以牛成低碳有机物，主要有以下反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi=-49.1kJ/mol

反应U：CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH30H(g)△H2=+24.5kJ/mol

反应HI：2CO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH3

(I)AH3=kJ/molo

(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比I：3投料发生反应I,

下列能说明反应已达平衡的是(填序号工

A.体系的温度保持不变

B.C02和H2的转化率相等

C.单位时间内体系中3m01理减少的同时ImolHzO增加

D.合成CH30H的反应限度达到最大

(3)已知：反应n在某温度下的平衡常数的值为2,在此温度下向密闭容器中加入等物

质的星的CH30cH3(g)和H2O(g)发生该反应，某时刻测得CH3OCH3、H2O、CH3OH

的浓度依次为1.5mol/L^1.5mol/Lslmol/L,此时CH30cH3的转化率是,反应

速率v(正)v(逆)(选填”或

(4)在某压强下，反应I在不同温度、不同投料比时CO2的平衡转化率如图1所示。则

温度T1T2,该反应的平衡常数KA、KB、Kc三者之间的大小关系为(用

＞、=、V”填空)

CHjOH秀na*

f-a

转

化

率

八

234

投料比

图1图2

（5）恒压下将C02和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和IH,

在相同的时间段内CHJOH的产率、选择性随温度的变化如图2所示。其中CH30H的选

CH30H的物质的量

择性Ac-EE后100%

反应的CO?的物质的里

①当温度高于230℃时，CH3OH产率下降的可能原因是。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是（填序号）。

A.210℃

B.230℃

C.CZT催化剂

D.CZ（Zr-1）T催化剂

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题

计分。

20.（14分）（2021秋•重庆期末）元素周期表是学习化学的重要工具.如图是元素周期表的

一部分，其中①〜⑨代表的是对应位置的元素.回答以下问题.

.....................................

______®___

"@1____________________________―国

⑥I⑦III⑨

（1）①〜⑨代表的9种元素中，电负性最大的是（填元素符号，后同），写出

该元素基态原子的电子排布式

（2）①与②形成简单化合物甲，①与③形成简单化合物乙，甲的沸点乙的沸点

（填“高于”或“低于”），并给出解释.

（3）由③@⑤三种元素一起形成的化合物中，有一种化合物的阴离子为正四面体结构，

写出该化合物的化学式,该化合物阴离子中心原子的杂化类型为.

（4）⑥⑦@三种元素的基态原子中，未成对电子数日多到少的顺序是.

（5）⑨在元素周期表中处于区.

（6）④和⑤形成的化合物晶体中，阳离子周围距离最近且相等的阴离子数目

为.该晶体中阴阳离子之间的最小距离为dnm,则阴离子和阴离子之间的最小

距离为nm（用含d的代数式表示，后同），该晶体的密度为g/cn?.

21.（14分）（2022•沈河区校级二模）诺奖得主利斯特利用多种有机小分子代替金属进行“不

CHrCH-COOH

对称催化”。例如脯氨酸就具有催化高效，低价绿色的特点。由丙氨酸（NH-）、

脑氨酸等试剂合成某位血压治疗药物前体F,其合成路线图如图：

Br

2Hl2口城单小少帆）①C.oHiiOJir浓破做△②u.毗戏b.1「③

ABC

C2HQ、

（^^■^COOCHZCHBDCC«脱水剂）苗"COOOH

DF

请问答下列问题：

（1）化合物A的结构简式为，化合物B中含有的官能团名称为。

（2）反应③的化学方程式为。

（3）化合物E是脯氨酸与苯甲静反应的产物，化合物E的结构简式为,它含有

个手性碳原子。

（4）化合物A有多种同分异构体，其中属于较酸，且苯环上有两个取代基的共有

种（不考虑立体异构）c

（5）脯氨酸及其衍生物可以催化下列两个反应，写出对应反应类型①；

②。

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2024年广东省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第U〜16小题，每

小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.（2分）（2021秋•河北区期末）下列关于合金的说法中，正确的是（）

A.稀土金属可以用于生产合金

B.在我国使用最早的合金是钢

C.生铁的含碳量为0.03%〜2%

D.合金的熔点一定比各成分金属的低

【考点】合金的概念及其重要应用；金属与合金在性能上的主要差异.

【专题】金属概论与碱兀素.

【分析】A.稀土金属可以用于生产合金，提高合金的性能；

B.我国使用最早的合金为青铜；

C.生铁的含碳量为2%〜4%；

D.合金的熔点一般低于成分金属。

【解答】解：A.稀土金属可以用于生产合金，能够提高合金的性能，故A正确；

B.我国使用最早的合金为青铜，H前使用最多的为钢，故B错误：

C.生铁的含碳量为2%〜4%,钢的含碳量为0.03%〜0.2%,故C错误；

D.合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于

汞，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查了合金的组成、性质和应用，题目难度不大，注意把握常见合金的组

成、性质和应用是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

2.（2分）（2021秋•信阳期末）德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联

合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸

盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面.下列说法正确的是（）

A.“水瓶”、冰水混合物都是混合物

B.石墨和C6O互为同位素

C.磷酸钙是电解质

D.一定条件下石墨转化为C60是物理变化

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.由两种或两种以上物质构成的是混合物；

B.同位索是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，同种元素组成的

不同单质为同素异形体；

C.磷酸钙难溶于水，能溶于水的部分全部电离，熔融状态完全电离；

D.石墨和C60是两种不同的单质。

【解答】解：A.由两种或两种以上物质构成的是混合物，而冰水混合物即水，是纯净物,

故A错误：

R.石黑和「60是碳元素的不同单质.为碳元素的同素异形体,故R错误：

C.磷酸钙难溶于水，能溶于水的部分全部电离，熔融状态完全电离，属丁•强电解质，故

C正确；

D.石墨和C60是两种不同的单质，故一定条件下石墨转化为C60是化学变化，故D错误;

故选：Co

【点评】本题考查了纯净物、混合物、同位素、同素异形体、强弱电解质以及化学变化

与物理变化的概念的涉析，耻度不大应注意基础知识的枳累.

3.（2分）（2019春•赤峰期末）人类将在几十年内逐渐曰"碳素燃料文明时代”过渡至“太

阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态）届时人们将适应“低碳经济”

和“低碳生活二下列说法不正确的是（）

A.太阳能电池先将光能转化为化学能，再将化学能转化为电能

B.目前研究菠菜蛋白质“发电”属于太阳能文明

C.煤、石油和天然气都属于碳素燃料

D.发展太阳能经济有助于减缓温室效应

【考点】常见的能量转化形式；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境

的污染及治理；化石燃料与基本化工原料.

【分析】A、太阳能电池是将太阳能转化为电能的过程；

B.对“从菠菜叶中分离出蛋白质并制成电池”的研究为生物质能，属于太阳能文明时代

范畴;

C.煤、石油和天然气均为化石燃料；

D.太阳能的利用减少化石能源的使用；

【解答】解•：A、太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，太阳能没有转化为化学能，故

A错误；

B.菠菜蛋白质“发电”参照了太阳能电池的制造原理，属于太阳能文明，故B正确：

C.煤、石油和天然气均为化石燃料，则为碳素燃料，故C正确；

D.太阳能的利用减少化石能源的使用，从而减缓温室效应，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查能源与污染，注意结合信息中“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能

文明时代”来分析解决问题，注重环境保护与能源利用，题目难度不大。

4.（2分）（2020秋•宛城区校级月考）化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法

合理的是（）

A.分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐

B.碳氢化合物与氮氧化物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟翦，称为光化学烟雾

C.硅酸钠俗称水玻璃，可用作木材防火剂

D.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

【考点】物质的组成、结构和性质的关系；无机非金属材料；含硅矿物及材料的应用.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.玛瑙、硅石主要成分为二氧化硅；

B.大气中的碳氢化合物和NOx等为•次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学

反应，衍生种种二次污染物.由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所

形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾；

C.硅酸钠的水溶液是水玻璃，不燃烧也不支持燃烧；

D.二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂。

【解答】解：A.玛瑙、硅石主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；

B.氮氧化合物与碳氢化合物经紫外线照射可发生反应形成有毒烟雾，称为光化学烟雾，

故B正确；

C.硅酸钠的水溶液是水玻璃，不燃烧也不支持燃烧，可作木材防火剂，故C错误；

D.二氧化硫虽然有毒，但二氧化硫具有还原性，如葡萄酒等食品或饮料中少量添加可作

抗氧化剂，防止变质，注怠不能超标添加，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查物质结构和性质，侧重考查化学在生产生活中的应用，明确物质性质

是解本题关键，会运用化学知识正确解释生产生活现象，题目难度不大。

5.（2分）（2021秋•衡水期末）有机物X是精细化学品、医药、材料的中间体，其结构简

式如图所示。下列关于X的说法正确的是（）

（）H

A.含有三种官能团

B.分子式为C6H70

C.不能使酸性KMnCH溶液褪色

D.能与NaOH溶液反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、碳碳三键、羟基，结合烯烧、快烧及

醉的性质来解答。

【解答】解：A.含碳碳双键、碳碳三键、羟基，共3种官能团，故A正确；

B.由结构可知分子式为C6H乳），故B错误；

C.含碳碳双键、碳碳三键、羟站，均能使酸性KMnd溶液褪色，故C错误；

D.不含拨基，与NaOH溶液不反应，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点,，把握有机物的结构、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯点、块煌、醉的性质，题目难度不大。

6.（2分）（2021秋•深圳月考）劳动成就梦想。下列劳动项FI与所述的化学知识关联不正确

的是（）

选项劳动项目化学知识

A社区服务：用活性炭清除社活性炭具有吸附性

区老年活动中心冰箱中的异

味

B学农活动：帮果农向储果仓水果中的维生素C能与酸性

库中放置酸性高锌酸钾溶液高锦酸钾溶液反应

浸泡过的砖块

c家务劳动：用热纯碱溶液清油脂在碱性条件下易水解

洗抽油烟机上的油渍

D自主探究：探究苹果能解酒苹果中的有机酸可与乙醇发

的原因生酯化反应

A.AB.BC.CD.D

【考点】物质的组成、结构和性质的关系.

【专题】物质的性质和变化专题.

【答案】B

【分析】A.活性炭疏松、多孔，可以吸附有毒有色物质；

B.酸性高锌酸钾可以氧化乙烯；

C.油脂在碱性条件下易水解，生成高级脂肪酸钠盐却甘油，钠盐和甘油可以溶于水；

D.苹果中的有机酸可与乙醇发生酯化反应。

【解答】解：A.用活性炭清除冰箱中的异味，是利用了活性炭疏松、多孔具有吸附性,

可以吸附异味，故A正确；

B.帮果农向储果仓库中放置酸性高铳酸钾溶液浸泡过的砖块，利用酸性高镒酸钾氧化水

果释放的乙烯，防止乙烯对水果的催熟作用，与维生素C无关，故B错误；

C.用热纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍，是利用了泊脂在碱性条件下易水解，生成高级

脂肪酸钠盐和甘油，钠盐和甘油可以溶于水，被水冲洗掉，故C正确：

D.探究苹果能解酒的原因是利用的苹果中的有机酸可与乙醇发生酯化反应，达到解酒的

作用，降低了对身体的危害，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查物质的性质与用途，属于基本知识的考查，需要学生注意基本知

识的积累。难度不大。

7.（2分）（2020秋•肇庆期末）下列仪器不能用于盛放热溶液的是（）

【考点】其他仪器及其使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器.

【专题】化学实验常用仪器及试剂.

【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、生垠、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热

的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器有：容量瓶、集气瓶、量筒、胶头滴

管、药匙等，以此来解答。

【解答】解：容晟瓶为精密的计量仪器不能用量盛放过热液体，试管、烧杯和烧瓶都可

以加热，可以用来盛放过热液体，

故选：Ao

【点评】本题考查常见仪器的构使用，题目难度不大，明确常见仪器的使用方法为解答

关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学实验能力。

8.（2分）（2022•龙泉驿区校级模拟）把形状、大小一样，质量为1.3g（过量）的镁条分别

同时放入80mLpH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸中，用数字化传感技术测定上述

两个反应体系的pH和温度随反应时间变化曲线如图所示。结合图象分析得出的结论正确

的是（）

t⑼t(S)

A.该过程中盐酸的反应更快

B.两溶液中反应的离子方程式均可表示为：Mg+2Hf=Mg2++H2t

C.醋酸中反应至800s时，溶液中2c（Mg2+）=c（CH3COO）

D.最终溶液呈碱性可能是因为Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2

［考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A根据两个图可知，在相等的时间内，乙酸的pH和温度变化值较大;

B.镁与乙酸的离子方程式为：Mg+2cH3coOH=Mg2++H2t+2CH3co0一；

C.由溶液中的点电荷守恒可知：c(H+)+2c(Mg2+)=c(OH)+c(CH3coO),此时

溶液为酸性，据此分析;

D.最后溶液呈现碱性可能是因为过量的镁条与水反应生成的碱。

【解答】解：A根据两个图可知，在相等的时间内，乙酸的pH和温度变化值较大，则乙

酸的反应速率更快，故A错误；

2+

B.镁与HC1,乙酸的离子方程式分别为Mg+2H+=Mg2++H2t,Mg+2CH3COOH=Mg+H2

t+2CH3COO',故B错误;

C.由溶液中的点电荷守恒可知：c(H+)+2c(Mg2+)=c(OH)+c(CH3coeT),此时

溶液为酸性，因而c(H+)>c(OH),因而2c(Mg2+)<(CH3coO),故C错误；

D.最后溶液呈现碱性可能是因为过量的镁条与水反应生成的碱，反应为Mg+2H2O=Mg

(OH)2+H2,故D正确；

故诜：Do

【点评】本题以镁条和酸反应为载体，考查了弱电解质的电离、离子浓度关系等知识点,

解题的关键是灵活运用所学知识，为高频考点，难度较小。

9.(2分)(2022•白山一模)我国科学家研制了Cu2P2。7催化剂建构Zn-C02二次电池，

实现了电还原CO2合成多碳产品(如乙酸，乙醇等)，装置如图所示。双极膜中水电离出

的H+和01在电场作用下可以向两极迁移。

___________汽流电M_________

~或用电器

A.放电时，双极膜中H+向负极区迁移

B.放电时，电势：Zn极高于Cu2P2。7极

C.当外电路通过2moi电子时，理论上双极膜中水减少18g

D.充电时，阳极上的电极反应式为C2H50H-12e+3H2O-2CO2t+12H+

【考点】化学电源新型电池.

【专题】电化学专题.

【分析】由图可知，放电时为原电池，Zn发生失电子的氧化反应转化为Zn(OH)42",

为负极，负极反应为Zn+4OH，2e，Zn(OH)42',Cu2P2。7纳米片为正极，发生还原

+

反应，CO2发生得电子的还原反应转化为C2H5OH,正极反应为CO2+12H+12C—

C2H5OH+3H2O,H2O电离出的H+和OH分别由双极膜移向正极、负极：充电时为电解

池，原电池正负极分别与电源正负极相接，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，据此

分析作答。

【解答】解：A.放电时为原电池，阳离子移向正极，阴离子移向负极，即双极膜中H+

向正极区迁移，故A错误；

B.放电时为原电池，Zn为负极，Cu2P纳米片为正极，即电势：Zn极低于Cu2P2。7

极，故B错误：

C.双极膜中水电离的方程式为H2O=H++OH,外电路通过2moi电子时，理论上有

2moiT和0H「分别向正极、负极移向，即有2moiH2O参与电离，质量减少18g/molX2mol

=36g,故C错误；

D.充电时为电解池，阴阳极反应与原电池负正极反应相反，正极反应为CO2+12H=l2e

Y2H5OH+3H2O,则阳极反应为C2H5OH-12e+3H2O=2CO2f+12H+,故D正确：

故选：D。

【点评】本题考查充放电电池的工作原理，为高频考点，侧重学生分析能力和灵活运用

能力的考查，把握原电池工作原理、电极判断及反应是解题关键，注意溶液中离子的移

动方向、电极反应式的书写，题目难度中等。

10.(2分)(2022•广东模拟)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断

A.一定条件卜a与g可生成b

B.f的水溶液呈酸性

C.c溶于水能生成e,c是酸性氧化物

D.可存在a—bfdff的转化关系

【考点】氯、澳、碘及其化合物的综合应用.

【专题】卤族元素.

【分析】a为-1的氢化物，即HCLb为氯元素的单质，即C12,c为+7价的氧化物，即

CI2O7,d为+1的酸，即HC10,e为+7价的酸，即为HQCM,f为+1价的盐，即次氯酸

盐，g为+5价的盐，即氯酸盐，据此分析作答。

【解答】解：A.根据分析可知，a为HC1,g为氯酸盐，b为。2,a与g在一定条件下，

可以发生归中反应生成氯气，符合氧化还原反应规律，故A正确；

B.根据分析可知，f为次氯酸盐，水溶液水解呈碱性，故B错误：

C.c为0207,溶于水能生成HQ04,0207是酸性氧化物，故C正确；

D.浓HCI与二氧化镒反应牛成Cl2,CI2与水反应牛成HCIQ,HC1O与氢氧化钠反应牛

成次氯酸钠，存在a-bid-f的转化关系，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题主要考查氯气及其化合物的化学性质，掌握氯及其化合物的相关性质及转

化是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。

11.（4分）（2012•涪城区校级模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.012千克石墨晶体中含共用电子对数目为2NA

B.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极溶解的铜的质量为小于64g

C.常温常压下，32go2和03的混合气体所含原子数为NA

D.20C、l.OIXiNPa时,2.24LC2H4和CO的混合气体，含气体分子数为O.INA

【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质分子中的原子个数

计算；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算.

【专题】il算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A、根据Imol石墨中含有2moi共价键来分析；

B、粗铜中含有比金属铜活泼的金属铁、锌等，做阳极时先于铜放电；

C、32go2和32go3中所含原子数目相同：

D、C2H4和CO具有相同的相对■分子质量，即摩尔质量均为28g/niol.

【解答】解：A、石墨晶体中含有的化学键是碳和碳之间的共价单键，0.012千克石墨的

物质的量为O.OOlmoLImol石墨中含有2moi共价键，所以0.012千克石墨晶体中含共用

电子对数目为0.002NA,故A错误：

B、粗铜中含有比金属铜活泼的金属铁、锌等，电解时，阳极放电的先是铁和锌，最后是

铜，所以当转移的电子数为2NA个时，则阳极溶解的铜的质量小于Imol即64g,故B正

确；

C、32go2和32go3中所含原子数FI相同均为2NA个，故C错误；

D、C2H4和CO具有相同的相对分子质量，而气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于标况下的

气体，所以2.24LC2H4和CO的混合气体不是O.lmol,故D错误。

故选：Bo

【点评】本题是一道有关物质的量的计算题，要求学生热悉教材基本知识，学以致用.

12.（4分）（2022•湖南模拟）下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A验证牺牲阳极的阴极保护法用Fe作被保护电极、Zn作曲

助电极，以经过酸化的

3%NaCl溶液作电解质溶液，

连接成原电池装置。一段时

间后，取Fc电极区域的少量

溶液于洁净试管中，滴加黄

色K3[F'e（CN）6]溶液

B探究氯气与氢气的反应在空气中点燃氢气，然后把

导管缓缓伸入盛满氯气的集

气瓶中

C制备乙酸乙酯在一支试管中加入2mL浓硫

酸，然后边振荡试管边缓慢

加入2mL乙醇和3mL乙酸，

连接好装置，加热，将产生

的蒸气经导管通到饱和

Na2c03溶液的液面卜

D探究浓度对化学反应速率的取编号为①、②的两支试管，

影响各加入4mL0.0lmol*L1的

酸性KMnO4溶液，然后向①

试管中加入2mL0.1mol*L'1

的H2c2O4溶液；向②试管中

力口入2mL0.2mol-L'1的

H2c2。4溶液，分别记录溶液

褪色所需的时间

A.AB.BC.CD・D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.原电池中负极失去电子，正极被保护，旦K3[Fe（CN）6]溶液可检验亚铁离

子；

B.氢气具有可燃性；

C.应向乙醇中先加浓硫酸，最后加乙酸，且导管口在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸：

D.高镭酸钾不足，且草酸的浓度不同。

【解答】解：A.原电池中负极失去电子,正极被保护,且K3[Fe（CN）6]溶液可检验亚

铁离子，铁电极附近无现象，可验证牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

B.氢气具有可燃性，可在盛满氯气的集气瓶中安静的燃烧，故B正确；

C.应向乙爵中先加浓硫酸，最后加乙酸，且导管口在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，

则导管II应在液面上，操作不合理，故C错误；

D.高钵酸钾不足，且草酸的浓度不同，只有一个变量，可探究浓度对化学反应速率的影

响，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点,，把握物质的性质、电化学腐蚀及

防护、物质的制备、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，

注意实验的评价性分析，题目难度不大。

13.（4分）（2021•河南模拟）某离子[Y2Z4XW2].的结构如图,且所有原子最外层都达到8

电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是

同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（）

w、/Z、Y/Z

八人

A.该结构中的化学键均为极性共价键

B.Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物

C.皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液

D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者

【考点】位置结构性质的相互关系应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】某离子［Y2Z4XW2］的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、

Y、Z、W位于同一短周期，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素，且W形

成1个单键，则W为F；说明X、Y、Z、W位于第二周期；Y形成4个共价键，Z形成

2个共价键，则Y为C，Z为O；X是其中原子序数最小的元素，F可以与X形成配位键,

F提供孤电子对，X提供空轨道，则X为B元素，以此分析解答。

【解答】解：结合分析可知，X为B,Y为C,Z为0,W为F元素，

A.