2024年高考化学核心知识金属篇

金属锋芒

金属的物理通性：一般为银白色固体(汞常温下为液体)，导电、导热、延展性。

金属的化学性质：多数活泼，较强的还原性，在自然界多以化合态存在。

与非金Mg与化学方程式：2Mg+0：兽2MgO

就反应一反应

Mg与盐酸

荻刀反应离子方程式:Mg+2H，=Mg2++H2t

反照厂|Fc与稀

离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2t

HzSO,反应

_A1与CuSO,

与东溶溶液反应'离子方程式:2AI+3Cu2+=2A产+3Cu

液反应Cu与AgN(\

离子方程式:Cu+2Ag+=Cu2*+2Ag

溶液反应

『那样精彩』全内概论：活泼金属，单质、过氧化物、正盐与酸式盐转化为重点

结构钠原子最外层只有一个电子，易失电子，强还原性

物理性质质软，银白色金属光泽，密度比水小，比煤油大，熔点较低

化学性质与非金切开后表面变暗：4Na+02==2Na20(白色)

属单质在氯气中燃烧黄火、白烟：2Na+CI2T嘤NaCI

与水:浮、熔、游、响、红2Na+2HQ=2NaOH+H2T

与化与酸：帆遇酸，酸优缰。

与盐：,遇盐，水在前。

合物如：钠投入CuS(h溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H20+CuS04==Cu(OH)2+Na2S04-H2t

存在、保存化合态、煤油

钠的用途：

①制取钠的重要化合物；

②作为中子反应堆的热交换剂；

③冶炼钛、银、错、钿等金属；

④钠光源。

氧化钠过氧化钠

化学式Na?0Na；02

氧元素的化合价—2—1

色、态白色，固态淡黄色，固态

稳定性不稳定稳定

与水Na2O+H2O==2NaOH2Na?0?+2H?0=4Na0H+0,T

与二氧化碳NazO+CO?二二Na2cO32Na2（）2+2c2co3十。2

氧化性、漂白性无有

用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等

Na2cNaHC03

俗名纯碱，苏打，面碱小苏打

色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体

水溶性>

碱性碱性（同浓度时,碳酸钠碱性pH值大）碱性

热稳定性稳定2NaHC0k力口热二Na?C03+H?0+CO2T

2

CO3+2H==H2O+CO2T

与盐酸反应HCO+H+==HO+COT

滴入盐酸分两步，始无现象，后气泡。322

与氢氧化钠溶液不反应HCO3+OH==CO?+H2O

少量：HC0+Ca2>0H=CaC0X+H0

与澄清石灰水CO2+Ca2=CaCO1332

332-

过量:2HC03-+Ca2'+20H=CaC03X+2H2O+CO3

不反应

与氯化钙溶液C05+Ca"=CaC031

用途制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制发酵粉等

溶液中：固体：

2NaHC0担NaCO+HO+CO?

转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO332322

（正盐转化为酸式盐）（酸式盐转化为正盐）

除杂：Na°C6固体（NaHCO?）【充分加热J_;NalCh溶液（NAHCOO【NaOH溶液】。

鉴别:加热出现气体是碳酸氢钠；加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开始没气体后出现气体的是碳酸钠。

金属冶炼的一般原理：

①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag

②热还原法：适用于较活泼金属，如Zn至Cu等

③电解法：适用于活泼金属，K、Ca、Na、Mg都是电解熔融的氯化物，AI是电解AI2O3,加冰晶石降低熔

点）

『两翼之旅』铝概论：单质、氧化物、氢氧化物均有两性

□将

曾搭

点燃

a、与非金属：4AI+302==2AI203失去光泽,熔化的铝不滴落，致密氧化膜耐腐蚀

b、与酸：2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

c、与强碱：2Al+2NaOH+2H20=：2NaAI02(偏铝酸钠)+3H2T(2AI+20H+2H20==2A102+3H2T)

d、铝热反应：2AI+FS0L+AIA,冶炼难熔金属

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

□铝的化合物

①ALOK典型的两性氧化物)

3

a、与酸：AI2O3+6H==2AI+3H2O

b、与碱：AI203+20H==2AI02+H20

②AI(0H)3(典型的两性氢氧化物，只溶于强酸强碱)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

3，

a、实验室制备：AI+3NH3•H2O==AI(0H)3i+3NHZ

।—氨水

A12(SO4)3

y-溶液

3

b、与酸、碱反应：与强酸Al(OH)3+3H==AI*+3H2O

与强碱Al(OH)3+OH==AI02+2H20

c、热分解2AI(OH)3==AI2O3+3H2O

③KAI(SO。2(硫酸铝钾)

KAI(S04)2-12H20,十二水和硫酸铝钾，俗名：明矶

3，_3

KAI(S0.t)F=K+AI+2S0/,Al"会水解：AI,+3H20H)3)股体+3H

Al(OH)3吸附悬浮物，做净水剂

『丹书铁券』铁概论：铁处在过渡区，有变价。二三价检验及转化为重

①地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：遇弱氧化剂，被氧化为亚铁离子，遇强氧化剂被氧化成二价铁

加硫番化钾，先加氯水无现象,后变红

2，3

2Fe+CI2=2Fe+2Cr

Fe3，+3SCN=^Fe(SCN)3

加高镒酸钾现象槌色

口Fe”和Fe/离子的检验：

‘①溶液浅绿色

Fe?，②与KSCN溶液，则无现象，再滴氯水变红。

-③加NaOH溶液现象：白色一＞灰绿色一痕［竭色