2024年高考化学：18个不可类比的无机反应

2024年高考化学：18个不可类比的无机反应

1.金属铁投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

类比失误：金属钠投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：

2Na+CuSO4==Cu4-Na2SO4

失误原因：CM+的氧化性强于H+,但CM+与金属钠的反应

速率远小于水与金属钠的反应速率，故金属钠投入硫酸铜溶

液中，首先与水发生置换反应，然后生成的NaOH在与硫酸

铜发生复分解反应。即：

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)21+Na2sO4+H2T。

感悟：金属钠投入到可溶性盐溶液中，总是先与水发生置换

反应，然后生成的NaOH再与盐溶液发生复分解反应。

思考：足量的金属钠投入硫酸铝溶液中可能发生的离子反应

是什么？

2.将二氧化碳气体通入过氧化钠中：

2Na2O2+2CO2==2Na2co3+O2

类比失误：将二氧化硫气体通入过氧化钠中：

2Na2C)2+2SC)2==2Na2so3+O2

失误原因：过氧化钠的强氧化性可将近原性气体SO2氧化生

成NazSCh。即：Na2()2+2SO2==Na2so4。

3.铁在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2==2FeCh

类比失误：铁与碘混合加热反应：2Fe+3l2==2FeI3

失误原因：碘单质的氧化性比氯气弱，只能使铁失去最外层

的2个电子，生成碘化亚铁(FeI2)。即：Fe+l2==FeI2c

4.氯气与水的反应：

C12+H2O==HC1+HC1O

类比失误：氟气与水的反应：F2+H2O==HF+HFO

失误原因：氟气的氧化性比氯气和氧气都强，可以置换出水

中的氧，生成氧气和氟化氢。即：2F2+2H2O===4HF+O2O

感悟：氯气能跟溟化钠、碘化钾等溶液反应置换出澳、碘，

但氟气不能跟氯化钠溶液反应置换出氯气。

思考：将氟气通入熔融的食盐中发生什么反应？

5.少量二氧化碳气体通入到漂白粉溶液中：

2+

Ca+2C1O+CO2+H2O===CaCO3i+2HClO

类比失误：少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：

2+-

Ca+2ClO4-SO2+H2O===CaSO.4+2HClO

失误原因：。0一离子具有强氧化性可将还原性气体SCh氧化

生成CaSO4。即：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+

HCl+HClOo

6.向Fe(OH”中加入盐酸：

+3+

Fe(OH)3+3H==Fe+3H2O

类比失误：向Fe(OH%中氢碘酸加入：

+3+

Fe(OH)3+3H==Fe+3H2O

失误原因：氢碘酸的还原性比盐酸强，I一离子会被氧化性较

强的Fe3+离子氧化生成12。即：

+2+

2Fe(OH)3+6H4-2r===2Fe+I2+3H2Oo

7.向中稀硫酸加入FeO：

+2+

FeO+2H==Fe+H2O

+2+

类比失误：向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H==Fe+H2O

失误原因：稀硫酸没有强氧化性，而稀硝酸具有强氧化性，

+-

可将Fe2+离子氧化生成Fe3+离子0即：3FeO+10H+NO3

3+

===3Fe+NOt+5H2Oo

感悟：在强氧化性的浓硝酸、稀硝酸中，具有较强还原性的

物质(如含Fe2+、S2->SO32一等离子的化合物)均要被氧化，

浓、稀硝酸分别被还原为NCh、NO；在还原性较强的氢碘

酸中，具有较强氧化性的物质(如含Fe3+、CIO,NO3一等离

子的化合物)均耍被还原，氢碘酸被氧化为12。

思考：实验室中利用稀硫酸、稀盐酸分别和硫化亚铁反应可

制备硫化氢气体，如果改为稀硝酸和硫化亚铁反应制备，行

吗？为什么？

8.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO31+2H2O

类比失误：在Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶

液：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2==MgCO3i+CaCO31+2H2O

失误原因：Mg(0H)2的溶解度比MgCXh的溶解度小得多，

生成的沉淀应是Mg(OH)2而不是MgCCh。即：

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2==Mg(OH)2i+2CaCO3l+2H2O

9,镁在二氧化碳中燃烧：

2Mg+CO2==2MgO+C

类比失误：镁在二氧化硫中燃烧：2Mg+SO2==2MgO+S

MgCb（熔融）==Mg+Cl2T

类比失误：电解熔融氯化铝制取铝：2Aleb（熔

融）==2A1+3c田

失误原因：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，

不导电，则不发生电解反应。要采取电解熔融氧化铝的方法

制取铝。（目前考试都是这么考的，其实最早制备金属铝还

真得就是电解氯化铝的呢！）

14.分别向氯化钠、溟化钠、碘化钠溶液中滴入硝酸银溶

液：

Ag++Cl-==AgCl1,Ag++Br~==AgBr1,Ag++I~==AgI|

类比失误：Ag++F==AgF|

失误原因：氟化银可溶于水，不能发生离子反应生成沉淀。

15.将氯化铝溶液与硫化钠溶液混合：

3+2

2A1+3S+6H2O==2A1（OH）31+3H2§T

类比失误：将氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3++3S2"

+6H2O==2Fe（OH）3l+3H2Sf

失误原因：具有强还原性的S2一离子会被氧化性较强的Fe3+

离子氧化生成S单质，不发生互相促进水解反应。即：

2Fe3++S2-==2Fe2++S|

16.过量的二氧化碳通入烧碱溶液中：

CO2+NaOH==NaHCO3

类比失误：过量的二氧化硅加入烧碱溶液中：SiO2+NaOH==

NaHSiOs

失误原因：Si02和NaOH溶液反应不会产生酸式盐。

17.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO31+2HClO

类比失误：NaClO溶液中通入少量CO2：2NaClO+CO2+

H2O==Na2CO3+2HClO

失误原因：H2c。3电离常数：Kl=4.30xl0-7,K2=5.61x10"

H;HC1O电离常数：K=2.95xl0%酸性强弱：碳酸〉次氯

酸〉碳酸氢钠，强者先反应，所以生成NaHCCh。

或者理解为：三种盐溶液的碱性强弱：

Na2CO3>NaClO>NaHCO3,而NaClO又是过量，所以反应

就不可能生成Na2co3，只可能生成NaHCCh。即：NaClO

+CO2+H2O==NaHCO3+HCIOo但Ca(C10)2溶液中通入少

量CO2,由于生成CaCO3是难溶盐，所以反应能进行。

18.将少量CL通入FeBrz溶液中：

2Fe2++Ch==2Fe3++2Cr

类比失误：将少量CL通入Feb溶液中：

2+3+

2Fe+Cl2==2Fe+2Cr

失误原因：当少量氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的

微粒先反应，因为还原性强弱：I->F/+>Br，将少量CL

通入Feb溶液中，发生的离子