课时1二氧化硫课件高一上学期化学

二氧化硫第3章物质的性质与转化1.能从物质类别和元素化合价的角度预测二氧化硫的性质及转化。2.能设计实验进行初步验证二氧化硫的性质，并能分析有关实验现象。葡萄酒中通常加入二氧化硫充当保鲜剂银耳产品中的二氧化硫主要来自“硫磺熏蒸”这种漂白加工工艺。

颜色：状态：气味：毒性：密度：溶解度：无色气体有刺激性有毒比空气大易溶于水（常温、常压下，1:40）一、二氧化硫的物理性质向上排空气法排饱和NaHSO3溶液二、二氧化硫的化学性质物质分类核心元素价态中间价态+4酸性氧化物与水反应、与碱性氧化物反应、与碱溶液反应既有氧化性又有还原性提示：CO2常见还原剂：H2S、KI、金属单质等。常见氧化剂：酸性KMnO4、氯水、O2等。类比酸性氧化物CO2，尝试写出SO2与水、碱性氧化物、碱的反应化学方程式二、二氧化硫的化学性质1.酸性氧化物的通性SO2

+2Na2O=Na2SO3SO2少量：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2过量：SO2+NaOH=NaHSO3SO2少量：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2过量：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+H2OH2SO3亚硫酸SO2

+CaO=CaSO3（煤炭固硫）二、二氧化硫的化学性质2.弱氧化性生成淡黄色或黄色固体SO2+2H2S=3S↓+2H2O将二氧化硫气体通入硫化氢溶液中二、二氧化硫的化学性质3.还原性SO2与O2反应SO2通入酸性KMnO4溶液中使高锰酸钾KMnO4溶液紫色褪色5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+2SO2+O22SO3∆催化剂与Cl2反应Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl思考与讨论(1)SO2能漂白石蕊溶液吗？Cl2

呢？

(2)SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，能说明SO2具有漂白性吗？

(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，能说明SO2具有漂白性吗？

SO2虽具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应。不能说明，是SO2还原性的体现。SO2的漂白性有选择性，不能漂白指示剂归纳整合：漂白原理的比较类型原理特点举例适用对象氧化型将有色物质氧化分解永久性(不可逆)HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等主要适用于漂白纺织品加合型与有色物质结合生成无色物质暂时性(可逆)SO2或H2SO3常用于漂白纸张、草编制品、纺织品等吸附型将有色物质的分子吸附在其表面部分吸附剂可重复使用活性炭吸附色素、一些有毒气体或微粒思考与讨论若将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？为什么？不是SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力CO2与SO2都能使澄清石灰水变浑浊，那么如何区别它们呢？思考与讨论①嗅闻法：二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳无色无味②品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。③用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。④用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。⑤用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。思考与讨论CO2、SO2与CaCl2溶液、BaCl2溶液不反应；CO2也不与Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液反应，但SO2为什么能与Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液反应生成白色沉淀？如何除去CO2中混有的SO2？SO2具有还原性，在Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液中被氧化成硫酸，故可生成白色沉淀BaSO4、CaSO4。除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。（酸性KMnO4溶液也可以）3SO2+2NO3-+2H2O==3SO42-+2NO+4H+氧化性：酸性氧化物通性：+H2O；+碱性氧化物；+