离子反应的应用课件高一上学期化学

离子反应的应用壹了解常见离子的检验方法贰叁掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯能判断离子共存新知讲授常见离子检验方法及推断

检验方法待测液稀盐酸无现象BaCl2溶液产生白色沉淀顺序能否颠倒？加入足量的稀盐酸，是为排除Ag＋、CO32-、SO32-等离子的干扰，若先加BaCl2溶液，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SO42-的检验，不能颠倒顺序。新知讲授

检验方法待测液AgNO3溶液产生白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解

新知讲授

检验方法待测液CaCl2溶液产生白色沉淀稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊

新知讲授

检验方法待测液浓NaOH溶液产生刺激性气体稀盐酸湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝课堂小结常见离子检验方法及推断根据离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象可以用于该离子的检验离子试剂现象Cl-AgNO3溶液+稀HNO3产生白色沉淀(AgCl)SO42-稀盐酸+BaCl2溶液产生白色沉淀NH4+浓NaOH溶液+湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(NH3)CO32-氯化钡+稀盐酸+石灰水石灰水变浑浊注意：排除其他离子干扰。课堂小结离子检验的答题模板(1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取某样品溶液少许于试管中。(2)操作：加入××溶液(或物质)。(3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。(4)结论：证明有(或无)××离子存在。课堂练习1.

下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（

）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失该溶液中一定含有S

B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl－C向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有C

D加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失溶液中存在Ag＋新知讲授离子共存的判断1.离子能否大量共存的判断方法判断离子能否共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能发生

反应，则不共存；若不能发生反应，则大量共存。2.离子不能大量共存的三种情况①有沉淀生成②有气体生成③有弱电解质生成课堂练习1.

下列各离子能大量共存的是（

）A.

无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、S

、N

B.

使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、S

、C

C.BaCl2溶液中：K＋、OH－、S

、N

D.pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、C

、N

课堂练习2.

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（

）A.

在酸性溶液中：N

、K＋、C

、Cl－B.

含有大量S

的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－C.

使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、S

、Fe3＋D.

无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、N

新知讲授食盐的精制【目的】从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-新知讲授Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液新知讲授实验操作流程粗食盐水过量的NaOH溶液除去Mg2+过量的BaCl2溶液

过量的Na2CO3溶液除去Ca2+、过量的Ba2+过滤除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀适量的稀盐酸

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓思考讨论1.在粗食盐水提纯的实验中，为保证后加试剂能将前面过量的新杂质离子除去，Na2CO3溶液和BaCl2溶液所加顺序应满足什么要求？Na2CO3溶液的作用不仅是除去溶液中的Ca2＋，还要除去溶液中的过量Ba2＋，因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面加入。2.如何检验杂质离子是否除尽？取净化后的溶液少许于洁净的试管中，继续加入沉淀剂，看是否有沉淀生成，若有，说明杂质离子未除尽。3.如何洗涤沉淀？

归纳总结(1)物质除杂和分离的基本原则①不增(不引入新的杂质)。

②不减(不减少被提纯的物质)。③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。④易复原(被提纯的物质易复原)。(2)物质除杂和分离注意的问题①除杂试剂要过量。②后续试剂应能除去过量的前一试剂。③尽可能将杂质转化为所需物质。④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。

A.

第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤B.

第①⑤⑦步操作都用到一种相同的仪器C.

第④步只发生Ca2＋＋C

CaCO3↓D.

第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间2.某同学设计了如下实验方案，以除去NaCl固体中的Na2SO4杂质。可供选择的试剂：Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。回答下列问题：(1)操作①和②均需要使用玻璃棒，其作用分别为

。

搅拌、引流(3)加入试剂a发生反应的化学方程式为