第一单元氯气及氯的化合物课件高一上学期化学

第三章从海水中获得的化学物质第一节氯气及氯的化合物课时1氯气的发现与制备课程标准1.根据实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，提高实验能力。2.了解氯气工业制法的反应原理，培养证据推理与模型认知和科学探究与创新意识的化学学科核心素养。课堂导入1915年，德国军队在比利时战场第一次大规模使用了一种具有刺激性气味的黄绿色气体，导致英法联军1.5万人中毒；已知，顺风撤离、躲在低洼处会加大中毒风险，用水或肥皂水浸湿软布捂住口鼻则会降低毒性。氯气Cl2，刺激性气味、黄绿色、气体、有毒、密度比空气大、能溶于水、能与水或碱性物质反应课堂导入氯气的发现史一、实验室制备氯气气体发生装置类型：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。固液加热型一、实验室制备氯气图加热高锰酸钾制氧气对比实验室制备氧气发生装置收集装置一、实验室制备氯气一、实验室制备氯气收集方法：NaOH溶液的作用：向上排空气法吸收过量的Cl2，防止空气污染氯气与空气不反应，且密度比空气的大一、实验室制备氯气一、实验室制备氯气小明认为该装置存在缺陷，制备的氯气不是纯净的！你认同他的观点吗？若认同，实验存在哪些杂质气体？杂质：HCl气体、水蒸气一、实验室制备氯气资料：Cl2能溶于水,难溶于饱和食盐水,HCl易溶于饱和食盐水先除HCl气体后除水蒸气一、实验室制备氯气发生装置净化装置收集装置尾气处理装置气体制备模型一、实验室制备氯气1.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热。2.实验结束后，先熄灭酒精灯使反应停止，排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。3.尾气吸收时，应选用NaOH溶液，不选用澄清石灰水。一、实验室制备氯气1、浓硫酸能否换成碱石灰(CaO、NaOH混合物)？还能换成什么干燥剂？不能，碱石灰能与氯气反应；可换成无水氯化钙。一、实验室制备氯气2、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气，溶液中为何仍有盐酸剩余？且实际产生的氯气总比理论值低？？随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO2反应。一、实验室制备氯气例1.如果将过量的MnO2与20mL12mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的Cl2明显少于0.06mol。其主要的原因有①__________________________________________________②__________________________________。反应中随着HCl的消耗，盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2反应加热时有部分HCl挥发而损失例2.下列描述正确的是()A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2B．将浓盐酸与MnO2共热产生的气体先通过浓H2SO4，后通过饱和食盐水来制备纯净干燥Cl2C．过量浓盐酸与一定量二氧化锰反应，MnO2能完全反应D．除去氯气中的HCl气体，装置如图巩固练习C工业上对氯气的需求量很大。大量生产氯气不仅要求原料易得，而且价格也是必须考虑的重要因素。二、工业制备氯气氯气性质活泼，氯元素在自然界没有游离态，只以化合态形式存在。海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以氯化钠、氯化镁等氯化物的形式存在。单质化合物二、工业制备氯气二、工业制备氯气——电解饱和食盐水H2NaOHCl2Cl2+2KI=I2+2KCl黄绿色气体，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝无色气体，靠近火焰有爆鸣声溶液加入酚酞变红色阴极阳极二、工业制备氯气——电解饱和食盐水又称氯碱工业阳极产物阴极产物二、工业制备氯气改进装置：G

F

H

D

E

C淀粉-KI溶液变蓝例3.请用如下图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生氢气的体积和检验氯气的实验装置(提示:Cl2可与KI反应生成I2，淀粉遇I2变蓝)。(1)连接所选仪器时