福建省南平市浦城县九年级化学全册7.2常见的酸和碱课件1沪教版

常见(chánɡjiàn)的酸和碱常见(chánɡjiàn)的碱第一页，共27页。你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产(shēngchǎn)、生活中有哪些应用？讨论(tǎolùn)：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触(jiēchù)石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？第二页，共27页。二、常见(chánɡjiàn)的碱氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要(zhòngyào)的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要(zhòngyào)的性质呢？第三页，共27页。探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色(yánsè)、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。用完成下列(xiàliè)实验，把实验现象和结果填入下表：实验内容现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验(shíyàn)记录第四页，共27页。探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡(zhèndàng)，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。用完成(wánchéng)下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质(xìngzhì)实验记录实验内容现象与结论烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点第五页，共27页。探究(tànjiū)三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。用完成下列实验(shíyàn)，把实验(shíyàn)现象和结果填入下表：碱的性质(xìngzhì)实验记录实验内容现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情况第六页，共27页。实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，吸水表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳(guīnà)与小结第七页，共27页。氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用(shǐyòng)氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱(shāojiǎn)与蛋白质、油脂的作用第八页，共27页。知识(zhīshi)结晶NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱(huǒjiǎn)或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤(pífū)上，应如何处理?注意！

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。第九页，共27页。氢氧化钙(qīnɡyǎnɡhuàɡài)的制法生石灰与水反应(fǎnyìng)CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出(fànɡchū)大量的热第十页，共27页。⑴氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)[NaOH]肥皂石油造纸纺织印染含NaOH第十一页，共27页。思考：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳(guīnà)出它们的共同点，并与同学们交流。二、常见(chánɡjiàn)的碱第十二页，共27页。碱的共同(gòngtóng)性质二、常见(chánɡjiàn)的碱由于碱电离后都能生成(shēnɡchénɡ)OH-，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用

A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；

B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质第十三页，共27页。（2）与某些非金属氧化物反应(fǎnyìng)碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；二、常见(chánɡjiàn)的碱提问(tíwèn)：为什么氢氧化钠固体要密封保存？第十四页，共27页。（3）与酸反应(fǎnyìng)（中和反应(fǎnyìng)）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；二、常见(chánɡjiàn)的碱第十五页，共27页。1、在硫酸铜溶液(róngyè)中滴加氢氧化钠溶液(róngyè)。2、在氯化铁溶液(róngyè)中滴加氢氧化钠溶液(róngyè)。3、在碳酸钠溶液(róngyè)中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液(róngyè)中滴加石灰水。探究(tànjiū)四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4第十六页，共27页。CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常见(chánɡjiàn)的碱讨论：请观察下面(xiàmian)的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物化合物化合物交换(jiāohuàn)成分第十七页，共27页。二、常见(chánɡjiàn)的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD==AD+CB表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素(yuánsù)的化合价在反应前后均不改变。第十八页，共27页。氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)的用途氢氧化钠(qīnɡyǎnɡhuànà)氢氧化钠的物理性质

纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠的化学性质与酸碱指示剂反应NaOH=Na++OH-与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与酸反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O与盐的反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl课堂(kètáng)小结酸碱盐的定义第十九页，共27页。科学家认识(rènshi)酸和碱的过程最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他(qítā)物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他(qítā)含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。

何伦尼乌斯第二十页，共27页。你能得出(déchū)答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质(huàxuéxìngzhì)的原因是碱溶液中都含有（）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子B第二十一页，共27页。你能得出(déchū)答案吗？2．用一种(yīzhǒnɡ)试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()A.酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．pH试纸B、D第二十二页，共27页。你能得出(déchū)答案吗？3．下列物质中常用来改良土壤(tǔrǎng)酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱B第二十三页，共27页。你能得出(déchū)答案吗？4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光B.玻璃(bōlí)瓶配玻璃(bōlí)塞C.塑料瓶装D.密封B第二十四页，共27页。你能得出(déchū)答案吗？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用(xuǎnyòng)下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水D第二十五页，共27页。你能得出(déchū)答案吗？6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用(shíyòng)”等字样，回答下列问题：⑴生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）⑵“请勿食用(shíyòng)”是因为干燥剂食用(shíy