2024高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素达标训练含解析新人教版选修4

PAGE6-其次节影响化学反应速率的因素1．下列说法正确的是()A．某一反应的活化分子百分数是个定值B．上升温度会增大化学反应速率，其缘由是增加了活化分子百分数C．活化分子之间发生的碰撞肯定为有效碰撞D．对有气体参与的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大解析：在肯定条件下，某一反应的活化分子百分数才是个定值，若上升温度或加入催化剂会增大化学反应速率，其缘由是增加了活化分子百分数，A错误，B正确；发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子具有合理的运动取向时才能发生有效碰撞，C错误；对有气体参与的化学反应，若缩小反应容器的体积，事实上是增大了反应物的浓度，故反应速率增大，D错误。答案：B2．用一质量为1.2g的铝片与45mL4mol·L－1稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，实行的措施：①再加入20mL4mol·L－1硫酸；②改用30mL6mol·L－1的稀硫酸；③改用20mL18mol·L－1浓硫酸；④改用1.2g铝粉代替1.2g铝片；⑤适当上升温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是()A．①②③④ B．②④⑤C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥解析：①未增大c(H2SO4)，反应速率不变；③18mol·L－1的浓硫酸会使铝钝化；⑥在敞口容器中反应，H2逸出并不影响反应速率。答案：B3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组试验中最先出现浑浊的是()试验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越大，即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种状况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。答案：D4．肯定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1须要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的时间()A．等于5s B．等于10sC．大于10s D．小于10s解析：随着反应的进行，c(HI)渐渐减小，反应速率渐渐减小，所以，c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所用时间应大于10s。答案：C5．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1稀硫酸的烧杯中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由O→a段不产生氢气的缘由是_________________________________________________________________________，有关的化学反应方程式为_____________________________。(2)曲线由a→c段产生氢气的速率增加的主要缘由是___________________________________________________________________________________________________________。(3)曲线从c以后产生氢气的速率渐渐下降的主要缘由是_____________________________________________________。解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，稀硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气。(2)a→c段，虽然稀硫酸的浓度减小，但是该反应是放热反应，使温度上升，温度上升起主导作用，故化学反应速率增大。(3)曲线从c以后，稀硫酸的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率渐渐减小。答案：(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O(2)该反应是放热反应，温度上升，化学反应速率增大(3)硫酸的浓度减小，化学反应速率渐渐下降时间：40分钟[A级基础巩固]1．设C＋CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度上升时，v1和v2的变更状况为()A．都增大 B．都减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大解析：温度上升，吸热反应和放热反应的反应速率均增大，所以v1和v2均增大。答案：A2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②上升温度③增大压强④加入催化剂A．①② B．②③C．②④ D．③④解析：依据活化分子的概念及影响条件知，①③能增大活化分子的浓度(单位体积内的活化分子数)，增大化学反应速率，但不影响活化分子百分数；而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加；④中催化剂降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加。答案：C3．在反应2A＋B3C＋5D中，下列措施肯定能增大反应速率的是()A．增加A的量 B．增大压强C．上升温度 D．削减C的量解析：题中未指明各物质的状态，故A、B、D三项不肯定能增大反应速率；任何状况下，温度上升，反应速率都加快，C项肯定能增大反应速率。答案：C4．化学反应N2＋O2eq\o(=,\s\up14(高温))2NO在密闭容器中进行，肯定温度下实行下列措施，能使反应速率减小的是()A．缩小容器容积使反应体系压强增大B．充入N2使反应体系压强增大C．充入He使反应体系压强增大D．保持反应体系压强不变，充入He解析：该反应中的N2和O2都是气体，肯定温度下变更反应体系的压强，只要使一种或两种反应物的浓度减小，反应速率就减小。答案：D5．少量铁粉与100mL0.1mol·L－1的稀盐酸反应，若想减小此反应速率而不变更H2的产量，可以运用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦加NaNO3溶液A．①⑤⑦B．③⑥C．①②⑤D．①④⑤解析：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减小，氢气的量不变，故正确；②加NaOH固体，氢气的量可能削减，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故错误；④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，氢气的量不变，故正确；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，氢气的量不变，故正确；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率增大，但生成的氢气削减，故错误；⑦加NaNO3溶液，溶液具有强氧化性，不生成氢气，故错误。答案：D6．用如图所示的试验装置进行试验X、Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选项中能正确表示试验X、Y的结果的是()试验所用盐酸X25mL0.2mol·L－1Y50mL0.1mol·L－1解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，试验X、Y中镁均过量，因此两者产生的H2的最终体积相等，故C项和D项不正确。反应物的浓度越大，化学反应速率越大，故试验X产生H2的速率大，故A项符合题意。答案：A[B级实力提升]7．某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的试验中，发觉加入少量硫酸铜溶液可增大氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)硫酸铜溶液可以增大氢气生成速率的缘由是__________________________________________________________________。(2)要增大上述试验中气体产生的速率，还可实行的措施有____。(3)为了进一步探讨硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列试验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液试验1234564mol·L－1H2SO4/mL40V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此试验设计，其中：V6、V8分别是______、______；②该同学最终得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的CuSO4溶液增多时，生成氢气的速率会______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由______________。解析：(1)加入CuSO4会生成Cu，铜锌原电池，增大了氢气产生的速率。(2)上升反应温度、适当增加硫酸的浓度均可增大反应速率。(3)①主要是要留意限制变量，确保硫酸浓度相同，混合溶液的总体积是60mL，所以V6、V8分别是10、19.5；②加入肯定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，会降低锌与溶液的接触面积。答案：(1)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，增大了氢气产生的速率(2)上升反应温度、适当增加硫酸的浓度等(3)①1019.5②减慢当加入肯定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，减小了锌与溶液的接触面积8．为了探讨碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过试验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析探讨以下问题。(1)化学反应速率最大的时间段是________(填序号)，缘由是_________________________________________________________。A．0～t1 B．t1～t2C．t2～t3 D．t3～t4(2)为了减小上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填序号)。A．蒸馏水 B．NaCl固体C．NaCl溶液 D．通入HCl(3)若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v(HCl)＝_____mol·L－1·min－1。解析：(1)曲线中斜率最大，表明反应速率最大，故为t1～t2时间段，缘由是反应放热，使反应速率增大。(2)该反应实质为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故加水稀释c(H＋)减小，反应速率减小，NaCl溶液中Na＋、Cl－对该反应无影响，故相当于加水稀释；加NaCl固体对反应速率无影响，通入HCl会