四川省宜宾市2023-2024学年高二上学期教学质量测试化学试题 含解析

2023年秋期宜宾市普通高中学业质量监测高二年级化学(考试时间：75分钟；满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是A.铝盐净水 B.醋酸除水垢 C.铅酸蓄电池放电 D.酒精清洗油渍【答案】C【解析】【详解】A．明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，没有涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．醋酸与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，该反应为复分解反应，没有涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．铅酸蓄电池是原电池装置，存在电子的转移，涉及氧化还原反应，C符合题意；D．酒精清洗油渍是利用油渍在酒精中的溶解度较大，没有涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选C。2.下列化学用语表达正确的是A.S2-的结构示意图：B.PH3的VSEPR模型：C.基态Na原子最高能级的电子云轮廓图：D.基态氧原子的轨道表示式：【答案】B【解析】【详解】A．已知S是16号元素，故S2-的结构示意图为：，A错误；B．PH3中中心原子P周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，VSEPR模型为：，B正确；C．Na是11号元素，故基态Na原子最高能级为3s，其电子云轮廓图为球形，C错误；D．根据泡利原理可知，基态氧原子的轨道表示式：，D错误；故答案为：B。3.是三种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示，其中的价层电子排布式为。下列说法正确的是A.X位于元素周期表的区 B.电负性：C.离子半径： D.第一电离能：【答案】D【解析】【分析】的价层电子排布式为，n=2，的价层电子排布式为，X为N，Y为O，Z为S。【详解】A．X为N，位于元素周期表的p区，A错误；B．同主族从上往下电负性减弱，故电负性：O>S，B错误；C．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：N3->O2-，C错误；D．N的核外电子排布半满，第一电离能大于O，D正确；故选D。4.化学反应应用于石油开采。下列说法正确的是A.中只存在离子键B.中阴离子的空间结构是平面三角形C.分子中键和键的数目比为D.分子间存在氢键使其常温下呈液态【答案】D【解析】【详解】A．中存在与Cl-间的离子键以及内N与H间的共价键，A错误；B．中阴离子的中心原子杂化类型是sp2杂化，有一对孤电子对，其空间结构是角形，B错误；C．的结构是NN，分子中键和键的数目比为，C错误；D．H2O常温下是液态，因为有分子间氢键，氢键能使沸点升高，D正确；故选D。5.下列图示实验装置正确、操作规范且能达到相应实验目的的是A．验证铁的吸氧腐蚀B．测定溶液的浓度C．测定溶液pHD．测定中和反应的反应热A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．若铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，左侧试管中气体压强减小，右侧试管中溶液会进入导气管中形成一段液柱，则题给装置能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，A正确；B．酸性高锰酸钾溶液为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，B错误；C．测定溶液pH不能将试纸直接放入溶液中，应用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，并与比色卡对比颜色读数，C错误；D．题给装置缺少玻璃搅拌器，不能达到测定中和反应的反应热的实验目的，D错误；故选A。6.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶于水，转移电子的数目为B.，的溶液含的数目为C.标准状况下，含键的数目为D.电解精炼铜时，阳极质量减少，外电路中转移电子的数目为【答案】B【解析】【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，溶于水，转移电子的数目小于，A错误；B．的溶液中的浓度为0.1mol/L，故的数目为，B正确；C．标准状况下乙醇为液体，无法计算乙醇的物质的量，键的数目无法计算，C错误；D．电解精炼铜时，阳极锌、铁也会参与反应，质量减少不完全是铜的质量，外电路中转移电子的数目无法计算，D错误；故选B。7.下列关于溶液的说法正确的是A.B.C.向溶液中加水稀释，溶液的变大D.【答案】B【解析】【分析】醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液显碱性，溶液中：。【详解】A．根据分析，醋酸钠溶液中醋酸根水解，故，A错误；B．根据分析，，B正确；C．向溶液中加水稀释，氢氧根浓度减小，溶液的变小，C错误；D．溶液中存在质子守恒：，D错误；故选B。8.一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是A.该反应为吸热反应 B.该反应历程分4步进行C.第4步的正反应活化能最大 D.合适的催化剂可改变反应的焓变【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，终态的总能量高于始态，为吸热反应，A正确；B．由图可知，该反应4个H原子逐步失去，故共分4步进行，B正确；C．由图可知，第4步的正反应活化能最大，C正确；D．催化剂不能改变反应的焓变，D错误；故选D。9.丙烷脱氢制备丙烯的反应为：。下列能提高平衡转化率的措施是A.升高反应的温度 B.减小容器的体积C.恒容条件下通入 D.加入合适的催化剂【答案】C【解析】【详解】A．该反应是放热反应，升高反应的温度，平衡逆向移动，平衡转化率减小，A不符合题意；B．该反应气体分子数增大，减小容器的体积，增大了压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，B不符合题意；C．恒容条件下通入，增大氧气的浓度，平衡正向移动，提高平衡转化率，C符合题意；D．加入合适的催化剂能缩短达到平衡的时间，但反应的平衡不移动，不能改变平衡转化率，D不符合题意；故选C。10.恒容密闭容器中发生反应：。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化C. D.混合气体的颜色不再变化【答案】A【解析】【详解】A．混合气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体密度始终不变，不能作为反应达平衡的标志，A符合题意；B．该反应反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡是压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，B不符合题意；C．当2v正(N2O4)=v逆(NO2)时，反应达到化学平衡状态，C不符合题意；D．混合气体的颜色与c(NO2)相关，颜色不再改变说明c(NO2)不再改变，说明反应达到平衡状态，D不符合题意；故答案选A。11.已知：，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A.原子的第一电离能为 B.键能为C.比稳定 D.【答案】D【解析】【详解】A．由图中2molLi(g)转变成2molLi+(g)所需要能量为1040kJ可知Li的第一电离能为=520(kJ/mol)，A错误；B．由图中molO2(g)转化为1molO(g)所需要的能量为249kJ可知，O=O键键能为氧气分子变为氧原子所需能量，为2×249kJ/mol=498kJ/mol，即键能为498kJ/mol，B错误；C．由图中可知，转化为要吸收能量，能量较低的较稳定，则比稳定，C错误；D．由图示可知，2Li(s)=2Li+(g)，O2(g)=O2-(g)，2Li+(g)+O2-(g)=Li2O(s)，则根据盖斯定律有：，D正确；故选D。12.下列说法中正确的是A.在时，约为6的纯水呈酸性B.将盐酸稀释至，所得溶液的为8C.常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2D.将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小【答案】C【解析】【详解】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误；B．盐酸显酸性，无论稀释多少倍，pH总是小于7，因此所得溶液的pH不可能为8，故B错误；C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为2；若加入碱，则该溶液的pH为12，故C正确；D．是强碱，完全电离，将pH=12的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，将1mL稀释至100mL，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液pH=10；一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=12时，c()>c(OH-)=10-2mol/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设一水合氨电离平衡不移动，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L；稀释时使一水合氨的电离平衡正向移动，导致溶液中c(OH-)>10-4mol/L，使溶液的pH>10，可见所得氨水的pH略大，故D错误；故选C。13.某装置利用制取甲酸盐，同时释放电能，其原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，电极被还原B.放电时，正极的电极反应式为：C.充电时，向电极移动D.充电时，碱性电解液的减小【答案】B【解析】【分析】放电池为原电池原理，左侧Zn电极为负极，电极反应为：右侧电极为正极，电极反应式为：；充电时为电解池原理，Zn电极为阴极，电极反应为：，右侧电极为阳极，电极反应式为：。总反应为：。【详解】A．根据分析，放电时Zn电极为负极，发生氧化反应，A错误；B．根据分析，放电时，正极的电极反应式为：，B正确；C．充电时，阴离子移向阳极，故向右侧电极移动，C错误；D．充电时的总反应为：，氢氧根浓度增大，故碱性电解液的增大，D错误；故选B。14.某温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中，。下列说法错误的是A.曲线表示的沉淀溶解平衡曲线B.该温度下，C.对于两种物质而言，点均为饱和溶液D.向均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀【答案】C【解析】【分析】相同温度下，硫化银溶解度小于硫化镍，横坐标为0时，纵坐标中II的银离子浓度小，故曲线I表示的沉淀溶解平衡曲线，根据b点，Ksp(NiS)=，曲线II为的沉淀溶解平衡曲线，根据a点，Ksp(Ag2S)=。【详解】A．根据分析，曲线表示的沉淀溶解平衡曲线，A正确；B．根据分析，该温度下，，B正确；C．对于两种物质而言，点Q均小于Ksp，均为不饱和溶液，C错误；D．向均为的混合溶液中滴加溶液，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度为：，产生沉淀需要的S2-浓度小，故先生成沉淀，D正确；故选C。二、非选择题：共4题，共58分。15.C、N、O及过渡金属元素在诸多领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）的价层电子排布式为___________，基态的核外未成对电子数为___________。（2）根据表中两种元素的电离能数据，其中最高正化合价为的是___________(填元素符号)。元素(镱)604121744945014(镧)538106718505419（3）侯氏制碱法原理是向饱和食盐水中先通入，再通入，最终制得。①键角：___________(填“”“”或“”)。②中碳原子是___________杂化，的空间结构名称为___________。③极易溶于水，原因是___________。【答案】（1）①②.6或六（2）（3）①.②.③.平面三角形④.能与形成分子间氢键；均为极性分子，根据相似相溶原理【解析】【小问1详解】的价层电子排布式为：；基态的核外价电子排布式为：3d54s1，为外未成对电子数为：6或六；【小问2详解】由表格可知，La的I3到I4出现了突跃，故La的最高正价为+3价；【小问3详解】①和中中心原子均为sp3杂化，N原子含2个孤电子对，O含2个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角：>；②中碳原子的价层电子对数为：，碳原子是sp2杂化，的空间结构名称为平面三角形；③极易溶于水，原因：能与形成分子间氢键；均为极性分子，根据相似相溶原理。16.向体积均为的两个恒容密闭容器中分别充入和，均发生反应。甲为恒温过程，乙为绝热过程，两个反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。回答下列问题：（1），由甲、乙曲线变化趋势判断，该反应___________0(填“>”“<”或“=”，下空同)，___________0。该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发进行。（2）正反应速率：b___________c(填“”“”或“”)。（3）点时，若生成，则内，以的浓度变化表示的反应速率___________；图中___________。（4）点处的浓度商___________；c点平衡常数数值大于该数值，判断理由是___________。【答案】（1）①.②.③.低温（2）（3）①.②.（4）①.27②.点体系中气体的总物质的量应小于点的总物质的量，且该反应气体计量数减小，故点的平衡常数大于点的【解析】【小问1详解】，乙是绝热过程，该反应气体分子数减少，体系压强随着反应的进行先升高，说明该反应是放热反应，<0；甲是恒温过程，随着反应的进行，体系压强降低，该反应气体分子数减少，<0；根据可知，当T较低时，<0，反应自发进行。【小问2详解】温度越高，反应速率越大，因为乙是在绝热条件下，故c的温度大于b的温度，故反应速率：b<c。【小问3详解】点时，若生成，则内，根据反应的系数关系，以的浓度变化表示的反应速率；该体系中起始时气体总物质的量4mol，根据，a点时体系气体总物质的量为3.25mol，故a点处的压强为，则X=13p。【小问4详解】根据小问3的解析，点处的浓度商=27(L/mol)；c点温度较高，二者体系压强相同，则点体系中气体的总物质的量应小于点的总物质的量，且该反应气体计量数减小，故点的平衡常数大于点的。17.实验室利用(亚硫酰氯)和晶体制备无水，并检验气体产物中是否含有，采用装置如下图所示(加热及夹持装置略)。已知：常温下呈液态，沸点为，极易与水反应。回答下列问题：（1）仪器的名称是___________；为了充分回收未反应的，应对装置采取的有效措施是___________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。实验室不采用直接加热晶体的方法制备无水，而是用与晶体共热的原因是___________。（3）装置的连接顺序为___________，E装置的作用是___________。_________________________________（4）实验结束后测定三颈烧瓶中的纯度。取产品配成溶液，向其中加入足量溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗溶液。(已知：)①若溶液酸性较强，可能导致标准溶液变质，值偏大，原因___________(用离子方程式表示)。②的纯度为___________(用含的式子表示)。【答案】（1）①(直形)冷凝管②.用冰水浴冷却（2）①.②.可与水反应，且生成的可抑制的水解（3）①.②.防止倒吸（4）①.②.【解析】【分析】常温下呈液态，沸点为，极易与水反应，在三颈烧瓶中和反应得到无水，产生的气体通入装置E后进入F装置检验是否含有SO2，尾气用装置C中NaOH溶液吸收。【小问1详解】仪器的名称是(直形)冷凝管；常温下呈液态，沸点为，极易与水反应，为了充分回收未反应的，应对装置采取的有效措施是用冰水浴冷却。【小问2详解】装置A中和反应得到无水，发生反应的化学方程式为；实验室不采用直接加热晶体的方法制备无水，而是用与晶体共热的原因是可与水反应，且生成的可抑制的水解。【小问3详解】据分析，装置的连接顺序为，E装置是安全瓶，作用是防止倒吸。【小问4详解】①若溶液酸性较强，可能发生歧化反应：，导致标准溶液变质，值偏大；②根据反应关系有：，的纯度为=%。18.锰及其化合物用途广泛。一种以软锰矿(主要成分是，含有等少量杂质)为主要原料制取金属锰的工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）“浸锰”时，为提高浸取效率，可采取的措施是___________(写出一点即可)。（2）“浸锰”时，做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，滤渣的主要成分是和___________。（3）向“滤液”中加入生成滤渣，反应的离子方程式为___________。（4）向“滤液”中加入进一步除去。当恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中___________。(已知：该温度下，)（5）已知在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图1所示。则“操作”为：控制温度在之间，蒸发结晶、_________