四川省南充市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 含解析

秘密★启封并使用完毕前南充市2023-2024学年度上期普通高中一年级教学质量监测化学试题(考试时间75分钟，满分100分)本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共4页；答题卡共2页。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是A.属于酸 B.属于碱C.属于酸性氧化物 D.液氯属于纯净物【答案】B【解析】【详解】A．水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，H2CO3属于酸，A正确；B．由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，则Na2CO3属于盐不属于碱，B错误；C．与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3属于酸性氧化物，C正确；D．液氯只含氯气分子，属于纯净物，D正确；故选B。2.中华文明源远流长。下列文物中，涉及的材料为金属材料的是A．战国多耳铜矛B．汉代百衲衣C．商周期甲骨文D．青花瓷将军罐A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．铜矛是铜合金，主要成分属于金属材料，A正确；B．百衲衣是植物纤维或动物纤维做成，不属于金属材料，B错误；C．甲骨文为龟壳，不是金属材料，C错误；D．青花瓷主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，D错误；故选A。3.下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu【答案】A【解析】【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意；B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意；C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意；D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意；故选A。4.下列粒子不具有还原性的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】A．O元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故A不符合题意；B．S元素化合价处于最低价态，具有还原性，故B不符合题意；C．Cl元素化合价处于最低价态，具有还原性，故C不符合题意；D．Cu元素的化合价为最高价态，只具有氧化性，故D符合题意；故选D。5.下列物质中不能导电的是A.钠单质 B.硫酸溶液 C.乙醇 D.熔融【答案】C【解析】【详解】A．钠单质含有可自由移动的电子，能导电，A不符合题意；B．硫酸溶液有可自由移动的离子，能导电，B不符合题意；C．乙醇不含可自由移动的离子或电子，不能导电，C符合题意；D．熔融KNO3有可自由移动的离子，能导电，D不符合题意；故选C。6.海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是A.粗盐 B.金属镁 C.烧碱 D.氯气【答案】A【解析】【详解】A．海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到NaCl，为物理变化，故A选；B．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化镁得到镁，为化学变化，故B不选；C．电解饱和食盐水可制备NaOH，有新物质生成，为化学变化，故C不选；D．海水中得到氯气，需要电解饱和食盐水得到氯气，为化学变化，故D不选；故选A。7.下列离子方程式书写正确的是A.向溶液加入少量B.碳酸镁和稀硫酸反应：C.向溶液加入碘水：D.将溶液和溶液混合：【答案】D【解析】【详解】A．电荷不守恒，，A错误；B．碳酸镁为沉淀，不能拆，反应为，B错误；C．碘单质不能置换出溴单质，C错误；D．溶液电离出氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，D正确；故选D。8.下列仪器不能用于加热的是A．试管B．烧杯C．坩埚D．容量瓶A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．试管可用于直接加热，A不选；B．烧杯垫上石棉网，可用于加热，B不选；C．坩埚可直接用于加热，C不选；D．容量瓶用于配制溶液，不能用于加热，D选；故选D。9.下列化学用语不正确的是A.的原子结构示意图： B.C.的分子结构模型： D.的形成过程：【答案】B【解析】【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；B．NaH中氢失去电子、水中氢得到电子，发生氧化还原反应生成氢气：，B错误；C．甲烷分子为正四面体形，C正确；

D．氨分子为共价化合物，的形成过程正确，D正确；故选B。10.为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A溶液中含有B.铝与足量稀盐酸反应，电子转移的数目为C.标况下，中含有D.含有电子数【答案】D【解析】【详解】A．溶液中含有，A正确；B．铝为0.1mol，与足量稀盐酸反应生成铝离子，电子转移的数目为，B正确；C．标况下，为1mol，其中含有，C正确；D．含有10mol电子，电子数10，D错误；故选D。11.同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】同温同压下，一定量的和所含氧原子的个数相同，则两气体的体积比等于物质的量之比，物质的量之比为。故选B。12.有五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图，下列说法错误的是A.中可能含离子键 B.离子半径：C.Z的氢氧化物可溶于氨水 D.气态氢化物的稳定性：【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，根据最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图，X最高价为+1，则X可能是氢或锂元素；Y最高正价为+5，Y是N元素；Z最高正价为+3，Z是Al元素；M最高正价为+4，M是Si元素；W最低负价为-2，W是S元素。【详解】A．元素X的最高价为+1，则X可能是氢或锂元素，Li2S中含离子键，故A正确；

B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，故B正确；C．Z的氢氧化物是氢氧化铝，不能溶于弱碱氨水，故C错误；D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性N>Si，气态氢化物的稳定性：NH3>SiH4，故D正确；故选C；13.通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，错误的是A.是还原产物 B.每转移，生成C. D.在该反应的条件下，氧化性：【答案】B【解析】【详解】A．铅化合价降低，发生还原反应，则是还原产物，A正确；B．锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，每转移，生成，B错误；C．PbO2作氧化剂，Pb元素化合价由+4降低为+2，降低2价，Mn2+作还原剂，锰元素化合价由+2升高为+7，升高5价，根据化合价升降总数相等可得，C正确；D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中Pb元素化合价降低，PbO2是氧化剂，锰元素化合价升高，是氧化产物，则氧化性：，D正确；故选B。14.将与的混合物加入的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，所得的溶液中通入(标准状况，为0.05mol)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，发生反应：，则氯化亚铁为0.1mol、氯化铁为(0.2L×5.5mol/L-0.1mol×2)÷3=0.3mol，则的物质的量为0.15mol，FeO的物质的量为0.1mol，故该混合物中和的物质的量之比为0.1mol∶0.15mol=2∶3，故选D。第Ⅱ卷(非选择题共58分)注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答，作图题先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷、草稿纸上无效。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.化学与生活紧密相关。Ⅰ．从下列五种物质中选择合适的物质，将其字母标号填在横线上。A．氯化铁B．过氧化钠C．漂白粉D．碳酸氢钠（1）可用于呼吸面具中氧气来源的是_______；可用于自来水消毒的是_______；可用于蚀刻铜板的是_______；可用于焙制糕点的是_______。Ⅱ．下表是某运动饮料的营养成分表的部分数据，根据表中数据，回答下列问题：项目每含量碳水化合物(糖)钠钾（2）表中“钾”指的是_______(填“单质”、“原子”或“元素”)。（3）检测该饮料中含钠元素的物理方法的名称是_______。（4）若该饮料中的钠元素全部以离子形式存在，则_______。【答案】（1）①.B②.C③.A④.D（2）元素（3）焰色反应（4）0.02【解析】【小问1详解】可用于呼吸面具中氧气来源的是B．过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水生成氧气；可用于自来水消毒的是C．漂白粉，其具有氧化性，能杀菌消毒；可用于蚀刻铜板的是A．氯化铁，氯化铁和铜生成铜离子和亚铁离子；可用于焙制糕点的是D．碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为二氧化碳使得糕点疏松；【小问2详解】表中“钾”指的是元素，而非原子、物质；【小问3详解】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钠元素焰色反应为黄色，故为焰色反应；小问4详解】若该饮料中的钠元素全部以离子形式存在，则。16.下表是元素周期表的一部分，请参照元素的位置回答下列问题：（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，该核素符号是_______。（2）元素②和③组成的化合物有_______、_______(填化学式)。（3）上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。（4）下列说法正确的是_______(填字母标号)。a．④的最高价氧化物为两性氧化物b．非金属性：c．⑥在化合物中呈现的最高化合价为价（5）34号元素硒和元素⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比硫酸_______(填“强”或“弱”)，请从“位—构—性”角度分析原因_______。【答案】（1）（2）①.NaO②.Na2O2（3）Na（4）ac（5）①.弱②.S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性S>Se【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，据此解答。【小问1详解】元素H的一种核素中，含有1个质子和2个中子，则该核素的质量数为3，其核素符号是：；【小问2详解】②是O、③是Na，元素②和③组成的化合物有NaO、Na2O2；【小问3详解】同一主族元素，从上到下原子半径依次增大；同一周期，从左到右原子半径依次减小，则上述元素中，原子半径最大的是Na；【小问4详解】a．④是Al，④的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，a正确；b．②是O、⑤是S，同主族元素由上而下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：②>⑤，b错误；c．⑥是Cl，Cl在化合物中呈现最高化合价为+7价，如高氯酸中氯的化合价+7价，c正确；故为ac；【小问5详解】同主族元素，从下往上，非金属性依次增强，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性S>Se，则硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸(H2SO4)弱，从“位—构—性”角度分析原因：S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性S>Se，所以硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸(H2SO4)弱。17.某废旧金属材料中主要含等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制备绿矾。回答下列问题：（1）的电离方程式是_______，碱浸时滤液中存在的阴离子有_______。（2）酸浸时加入的“试剂X”为_______。（3）加入铁粉后，发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为_______。（4）操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩，_______，过滤，洗涤，干燥。（5）绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下：Ⅰ：称取绿矾晶体样品，配制成溶液。Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。②Ⅱ中氧化的离子方程式是_______。③计算绿矾晶体样品中的质量分数为_______(用含a、b、c的式子表示)。【答案】（1）①.=Na++OH-②.OH-、AlO（2）稀硫酸（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（4）冷却结晶（5）①.100mL容量瓶②.5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O③.【解析】【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，Al、A12O3溶解可得到偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，滤液I为偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，可用于提取铝，滤渣I含有Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO等，加入试剂X即稀硫酸“酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。【小问1详解】溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式是=Na++OH-，根据分析，碱浸时滤液中存在的阴离子有OH-、AlO；【小问2详解】根据分析，酸浸时加入的“试剂X”为稀硫酸；【小问3详解】根据分析，加入铁粉后，与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，该化学反应中属于化合反应，其离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；【小问4详解】根据分析，操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。【小问5详解】①取出溶液，配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；②从配制好的溶液中取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液，发生反应5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；③结合离子方程式5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，消耗bmol/L的KMnO4cmL溶液，硫酸亚铁溶液Fe2+中的物质的量浓度c(Fe2+)=，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为。18.实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图，完成下列问题：（1）实验室制取的化学方程式是_______，浓盐酸表现酸性和_______性。（2）除杂装置②中的试剂是_______。（3）图中气体收集装置最合适的是_______。(填字母标号)（4）尾气处理装置中装有氢氧化钠溶液，写出该装置中的离子方程式_______。（5）氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器辅助分