四川省泸州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题 含解析

泸州市高2023级高一上学期末统一考试化学本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分12页，第二部分3~4页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al27S32Fe56Cu64第一部分选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列属于合金材料的是A.泸州龙脑桥石雕B.泸州汉代铜镜C.泸州油纸伞D.泸州竹编筐A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．石雕的主要成分为碳酸钙和二氧化硅，A不符合题意；B．铜镜材质为铜合金，B符合题意；C．油纸主要成分为纤维素，C不符合题意；D．竹编筐主要成分为纤维素，D不符合题意；故答案选B。2.下列关于说法正确的是A.核电荷数为226 B.核外电子数为138 C.中子数为88 D.与互为同位素【答案】D【解析】【详解】A.核电荷数等于质子数等于88，A错误；B.核外电子数等于质子数等于88，B错误；C.中子数=质量数-质子数=226-88=138，C错误；D.与为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，D正确；故选D。3.物质的性质决定用途。下列性质与应用关系对应的是A.明矾因易溶于水，可用作自来水的净水剂B.钠钾合金具有强还原性，可作核反应堆导热剂C.氯气因是黄绿色气体，可用于杀菌、消毒D.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制餐具【答案】D【解析】【详解】A．明矾溶于水电离产生Al3+，Al3+水解会产生Al(OH)3胶体，可用于净水，故A错误；B．钠钾合金熔点低，导热性强，可用作核反应堆导热剂，故B错误；C．氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能杀菌消毒，故C错误；D．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，常用于制造餐具，故D正确；故答案选D。4.实验室用配制溶液，不需要用到的仪器是A.容量瓶 B.烧杯 C.分液漏斗 D.胶头滴管【答案】C【解析】【详解】用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器依次为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，不需要仪器为：分液漏斗。故答案选C。5.化学与生活等密切相关，下列说法不正确是A.光束通过胶体能产生丁达尔效应B.“曾青得铁则化为铜”发生了氧化还原反应C.飞机材料硬铝具有密度小与强度高的性能D.利用活性炭粉的强氧化性除去冰箱中的异味【答案】D【解析】【详解】A．丁达尔效应是胶体的一种特征性质，当光束通过胶体时，可以看到光亮的通路，这种现象称为丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是一种胶体，其粒子大小在1纳米到100纳米之间，这个范围使得光波能够被散射，从而产生丁达尔效应，A正确；B．“曾青得铁则化为铜”，曾青是铜化合物，生成物是硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，Fe和Cu元素化合价发生变化，该反应是氧化还原反应，B正确；C．硬铝属于铝合金，因为具有密度较小，强度较大，，耐腐蚀性较强等特点，所以是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，C正确；D．利用活性炭粉的吸附性除去冰箱中的异味，活性炭粉没有强氧化性，D错误；故选D。6.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是A.氧气和氯气都属于非金属单质 B.烧碱和纯碱都属于碱C.和都属于两性氧化物 D.和都属于酸【答案】A【解析】【详解】A．O和Cl都是非金属元素，O2和Cl2都属于非金属单质，A正确；B．纯碱是碳酸钠，不属于碱，属于盐，B错误；C．只能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于两性氧化物，C错误；D．在水溶液中电离产生的阳离子有K+和H+，属于酸式盐，D错误；故选A。7.镁常用于制作合金。镁在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是A.镁的原子序数为12 B.镁是第三周期ⅡA族元素C.镁的摩尔质量为12 D.化学反应中镁原子失去电子【答案】C【解析】【详解】A．镁的原子序数为12，A正确；B．镁元素位于元素周期表第三周期第ⅡA族，B正确；C．镁的摩尔质量为24g/mol，C错误；D．镁最外层2个电子，化学反应中易失去电子，D正确；故答案为C。8.铁、铜及其化合物应用广泛。下列说法正确的是A.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应B.俗称铁红，赤铁矿的主要成分是C.将废铜屑加入溶液中，可以制取铁粉D.铜盐能杀死细菌，硫酸铜常用作自来水消毒【答案】A【解析】【详解】A．铁的氧化包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，都不溶于水，也不与水反应，A项正确；B．Fe2O3俗称铁红，是赤铁矿的主要成分，B项错误；C．Cu具有还原性，能够和Fe3+反应生成Fe2+，不能置换出Fe，C项错误；D．铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂，但不能用作自来水消毒，D项错误；故答案选A。9.下列离子方程式正确的是A.将稀硫酸滴在铁片上：B.氯气和水反应：C.钠与溶液反应：D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：【答案】D【解析】【详解】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．HClO是弱酸，用化学式表示，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故B错误；C．钠与溶液反应不能置换出铜，Na先与水反应，NaOH再与反应，离子方程式为，故C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜与硫酸钡，离子方程式为：，故D正确；答案选D。10.下列无色透明的水溶液中，可大量共存的离子组是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，且Cu2+和OH-生成沉淀，故B错误；C．碳酸钡难溶于水，碳酸镁微溶于水，故Ba2+、和Mg2+均可以和结合成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；故答案选A。11.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，的体积是B.中含氧原子数为C.和的混合气体中含个氮原子D.溶于足量溶液，转移的电子数为【答案】B【解析】【详解】A．的物质的量为1mol，常温下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，不能计算1molH2的体积，A错误；B．CO2中含有2个O原子，中含氧原子数为，B正确；C．和都是由N原子构成的，则和的混合气体中含=1mol氮原子，数目为NA个，C错误；D．Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Al由0价上升都+3价，的物质的量为0.1mol，0.1molAl溶于足量溶液，转移的电子数为，D错误；故选B。12.赤铜矿的主要成分是，辉铜矿的主要成分是。赤铜矿与辉铜矿混合加热将发生以下反应：，关于该反应的说法中，正确的是A.是氧化剂，发生氧化反应 B.在反应中只表现出氧化性C.生成1个时，转移2个电子 D.生成与质量比为【答案】D【解析】【分析】由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫化亚铜和氧化亚铜是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，硫化亚铜是还原剂。【详解】A．由分析可知，氧化亚铜是反应的氧化剂，发生还原反应，故A错误；B．由分析可知，硫化亚铜既是反应的氧化剂又是还原剂，反应中既表现氧化性也表现还原性，故B错误；C．由方程式可知，反应生成6个铜时，转移电子的个数为为6个，所以生成1个铜时，转移1个电子，故C错误；D．二氧化硫的相对分子质量和铜的相对原子质量都是64，所以由方程式可知，生成二氧化硫和铜的质量比为1:6，故D正确；故选D。13.根据下列实验操作和现象，推出的结论不正确的是选项实验操作现象结论A切取一粒绿豆大的钠，投到干燥的坩埚中加热钠受热熔化，燃烧生成淡黄色固体钠与氧气加热反应生成B将新制氯水密闭放置一段时间，用计测定放置前后的氯水的颜色变浅，变小氯气能与水反应C在试管中分别加热和固体试管口均出现水雾和均发生了分解D向溶液中滴加氯水，振荡溶液明显变黄氧化性强于A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．切取一粒绿豆大的钠，投到干燥的坩埚中加热，钠受热熔化，燃烧生成淡黄色固体，该黄色固体是，说明钠与氧气加热反应生成，A正确；B．将新制氯水密闭放置一段时间，HClO会发生分解：，平衡正向移动，氯水中氢离子浓度增大，酸性增强，但氯气的浓度减小，用计测定放置前后的，氯水的颜色变浅，变小，说明氯气能与水反应且为可逆反应，B正确；C．‌在试管中分别加热Na2CO3和NaHCO3固体时，试管口均出现水雾，‌这一现象表明两种物质在加热条件下均发生了变化，NaHCO3受热会分解生成Na2CO3、CO2和H2O，而Na2CO3受热不分解，试管口出现的水雾是由于NaHCO3分解产生的H2O所致，C错误；D．向溶液中滴加氯水，振荡，溶液明显变黄，说明Cl2将Br-氧化为Br2，说明氧化性强于，D正确；故选C。14.某无色透明溶液中可能含有、、、、等离子，依次进行以下实验：①取适量溶液于试管中，滴加过量的溶液，有白色沉淀生成，过滤出沉淀，将沉淀加入稀盐酸，未见明显现象：②取①中滤液，滴加溶液，有白色沉淀生成；③另取溶液进行焰色反应，呈黄色。下列说法正确的是A.①中白色沉淀是、 B.②中白色沉淀可溶于稀硝酸C.溶液A中阳离子仅有 D.该溶液中的溶质可能是、NaCl【答案】D【解析】【分析】①取适量溶液于试管中，滴加过量的溶液，有白色沉淀生成，过滤出沉淀，将沉淀加入稀盐酸，未见明显现象，一定含有，不含；②取①中滤液，滴加溶液，有白色沉淀生成，一定含有；③另取溶液进行焰色反应，呈黄色，一定含有，是否含有，需要通过蓝色钴玻璃进行观察，即无法确定。【详解】A.有分析可知：白色沉淀是，故错A误；B.有分析可知，②中白色沉淀是，不溶于稀硝酸，故B错误；C.有分析可知：溶液A中阳离子可能含有，故C错误；D.有分析可知，该溶液中的溶质可能是、NaCl，故D正确；故选：D。第二部分非选择题（共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的简单阳离子只有一个质子，元素的一种同位数可用于考古测定年代，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，是短周期中原子半径最大的金属元素，是地壳中含量最多的金属元素，与位于同一主族。回答下列问题：（1）写出元素的原子结构示意图_____________。（2）b、c的简单气态氢化物中较稳定的是______________（填化学式）；c、d、e的离子中半径最小的是（用离子符号表示）。（3）写出与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________。（4）的一种氧化物常用作潜水艇上作供氧剂，写出该物质与人体呼出的反应的化学方程式_____________。当有参与反应时，转移的电子数是______________（表示阿伏加德罗常数）。（5）下列说法正确的是_____________。A.的单质不可能导电 B.与形成的化合物中显+1价C.元素的金属性： D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：【答案】（1）（2）①.H2O②.Al3+（3）（4）①.②.0.1NA（5）C【解析】【分析】a的简单阳离子只有一个质子，则a为H元素；b元素的一种同位数可用于考古测定年代，则b为C元素；c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则c为O元素；d是短周期中原子半径最大的金属元素，则d为Na元素；e是地壳中含量最多的金属元素，则e为Al元素；c与m位于同一主族，则m为S元素，n为Cl元素。【小问1详解】元素m为S元素，原子结构示意图为；【小问2详解】元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>C，故简单气态氢化物稳定性为H2O>CH4；c、d、e的离子为O2-、Na+、Al3+，半径大小依次为：r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)；【小问3详解】写出d与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：；【小问4详解】X为Na2O2，其与人体呼出的CO2反应的化学方程式为：；Na2O2与对应的转移电子数关系为Na2O2~e-，故当有0.1molNa2O2参与反应时，转移的电子数是0.1NA；【小问5详解】A．b为C元素，其单质石墨可以导电，A错误；B．a与d形成的化合物为NaH，H为-1价，B错误；C．元素的金属性：Na>Al，C正确；D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl>S，故酸性：HClO4>H2SO4，D错误；故答案为C。16.1984年，北京第一传染病医院成功研制了能迅速杀灭各类肝炎病毒消毒液，定名为“84”肝炎消毒液，后更名为“84”消毒液。其主要成分是等。某学习小组在实验室制备“84”消毒液，并探究其性质。【实验一】制备“84”消毒液，装置如图：（1）仪器的名称是______________，装置B盛装饱和食盐水的作用是除去氯气中的___________。（2）仪器中盛装的溶液。配制该溶液时，下列说法正确的是______________（填序号）。a．称量固体时，将固体放在托盘天平左盘的称量纸上称量b．将称好的固体倒入容量瓶中，加水至凹液面最低处与容量瓶的刻度线相平c．定容时若液面超过刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出，不影响所配溶液浓度d．定容后，盖上容量瓶瓶塞，用食指压住瓶塞，颠倒混匀，将溶液转入指定试剂瓶中【实验二】探究“84"消清液的氧化性，实验如下；（3）在溶液中滴入几滴“84”消毒液，迅速产生无色气体，该气体是______________（填化学式），反应中被还原为_____________。【实验三】探究“84”消毒液的氧化能力强弱与酸碱性的关系．小组设计了如下实验，在3支试管中分别加入“84”消清液，依次加入下列溶液：①溶液②与溶液③溶液，再将3张等大小的红色小纸块放入溶液中，观察到完全褪色的时间是①>②>③。（4）可以得出：同浓度下氧化能力：____________（填“>”或“<”），可以预测“84”消毒液中加酸对消毒能力的影响是_____________。【答案】（1）①.圆底烧瓶②.HCl（2）d（3）①.O2②.NaCl（4）①.>②.增强【解析】【分析】A装置为制备Cl2的装置；B装置为饱和食盐水，用于除去Cl2中HCl；C装置中为NaOH溶液，与Cl2反应制取NaClO，D装置为NaOH溶液，用于尾气处理，除去多余的Cl2。【小问1详解】仪器a的名称是圆底烧瓶，装置B盛装饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl；【小问2详解】a．NaOH固体具有腐蚀性，不能将NaOH固体放在称量纸上，应置于小烧杯中称量，a错误；b．容量瓶不能用于溶解，应将称好的NaOH固体置于烧杯中溶解，温度降至常温后，用玻璃棒引流移液至容量瓶中，加水至距刻度线1-2cm处，用胶头滴管加水至凹液面最低处与容量瓶的刻度线相平，b错误；c．定容时若液面超过刻度线，会导致溶液浓度偏低，应重新配置，c错误；d．定容后，盖上容量瓶瓶塞，用食指压住瓶塞，颠倒混匀，将溶液转入指定试剂瓶中，d正确；故答案选d；【小问3详解】在2mLH2O2溶液中滴入几滴“84”消毒液，发生反应的离子方程式为，故产生的气体为O2；反应中NaClO被还原为NaCl；【小问4详解】实验①为碱性环境，实验②和③为酸性环境，且酸性②<③，完全褪色的时间是①>②>③，故同浓度下氧化能力：HClO>ClO−；“84”消毒液中加酸会使ClO−转化为HClO，消毒能力增强。17.琥珀酸亚铁片常用于治疗缺铁性贫血，主要成分是琥珀酸亚铁，还有蔗糖、淀粉等辅料。某实验小组对久置的琥珀酸亚铁片进行了以下探究。回答下列问题：步骤一，先将琥珀酸亚铁片研磨成粉末，加水搅拌后过滤，充分洗涤除去蔗糖、淀粉等辅料，取滤渣加稀硫酸溶解，制得溶液X。（1）琥珀酸亚铁片一定含有的金属元素符号是______________。（2）琥珀酸亚铁片外面薄膜包衣（胃溶型）所起的作用是______________。（3）取少许X溶液于试管中，加入两滴硫氰化钾溶液，溶液变红，说明琥珀酸亚铁片是否变质？______________（填“是”或“否”）。向试管中继续加入过量新制氯水，红色又褪去，再向溶液中滴加盐酸酸化的溶液，观察到白色沉淀，则被氧化成了______________。（4）另外再取X溶液少许于试管中，滴加溶液，观察到______________的现象，说明还含有。步骤二，称琥珀酸亚铁片溶于足量的稀硫酸中，滴加足量双氧水将氧化成，再加过量的NaOH溶液，过滤洗涤沉淀，加热沉淀至质量不再发生变化时，得到红棕色残渣的质量为。（5）加溶液产生沉淀的离子方程式为______________，琥珀酸亚铁片中铁元素的质量分数为______________（用含的代数式表示）。【答案】（1）Fe（2）防止亚铁离子被氧化（3）①.是②.（4）KMnO4溶液紫红色褪去（5）①.②.【解析】【小问1详解】琥珀酸亚铁片一定含有的金属元素为铁元素，符号是Fe；【小问2详解】亚铁盐具有还原性，易被空气中氧气氧化，故琥珀酸亚铁片外面薄膜包衣（胃溶型）所起的作用是防止亚铁被氧化；小问3详解】取少许X溶液于试管中，加入两滴硫氰化钾溶液，溶液变红，说明琥珀酸亚铁片中为Fe2+转化为Fe3+，说明发生变质；向试管中继续加入过量新制氯水，红色又褪去，再向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到白色沉淀，说明生成了BaSO4，则SCN-被氧化成了；【小问4详解】另外再取X溶液少许于试管中，若溶液中还含有Fe2+，Fe2+具有还原性，滴加KMnO4溶液，会观察到KMnO4溶液紫红色褪去，故KMnO4溶液紫红色褪去说明还含有Fe2+；【小问5详解】加NaOH溶液产生沉淀的离子方程式为；铁元素的质量分数为。18.“侯氏制碱法”产生的反应是：；粗盐中含有泥沙、等杂质，某同学设计了如下粗盐提纯和“侯氏制碱法”的生产流程，回答下列问题：（1）除杂试剂为______________（选填序号）。A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液

（2）操作Ⅰ所需仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是______________（填仪器名称）。（3）“固体1”中除含有泥沙、外，还可能含有______________（填化学式）。（4）“溶液1”调节值，应该选择的酸是______________。（5）在“精制饱和食热水”中先通入，因为与的溶解度差异较大，先通比先通将生成更______________的（填“多”或“少”）。（6）写出“固体2”煅烧的化学反应方程式______________，其中产物______________可循环利用。（7）“溶液3”的溶质主要含（或）、______________。【答案】（1）C（2）漏斗（3）Fe(OH)3（4）盐酸（5）多（6）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.CO2（7）Na2CO3【解析】【分析】由题给流程可知，向粗盐水中先加入氢氧化钠溶液，将溶液中镁离子、铁离子转化为氢氧化