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学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页,共3页山东艺术学院

《精细有机合成实验》2023-2024学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共15个小题,每小题1分,共15分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在一定条件下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡。若保持温度不变,将容器体积扩大一倍,达到新平衡时,C的浓度是原来的50%,则()A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数增大2、在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H⁺)=10⁻¹³mol/L,下列有关该溶液的叙述正确的是()A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH可能为1或13D.该溶液的pH一定为133、在一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了1.8molA,并测得C的浓度为0.4mol/L。则下列说法中正确的是?()A.x=2B.平衡时A的转化率为40%C.该温度下此反应的平衡常数约为0.15D.若继续向该平衡体系中通入少量氦气(不参与反应),则平衡将向正反应方向移动4、已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰,Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。在该温度下,向含AgCl和Ag₂CrO₄均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸银溶液,先生成沉淀的是?()A.AgClB.Ag₂CrO₄C.同时生成D.无法确定5、在一定条件下,可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡。若保持温度和容积不变,再向容器中通入一定量的O₂,达到新平衡时,下列说法正确的是()A.SO₂的转化率增大B.SO₃的体积分数增大C.O₂的转化率降低D.平衡常数减小6、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L,则该溶液的pH可能是()A.1B.6C.7D.137、对于反应2A+B⇌3C+D,达到平衡时,若增大压强,平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是?()A.A为气态,B、C、D均为非气态B.A、B、C、D均为气态C.A、B为气态,C、D至少有一种为气态D.A、B至少有一种为气态,C、D均为气态8、在25℃时,将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.10C.12D.无法确定9、在一定温度下,将等物质的量的A、B两种气体充入一密闭容器中,发生反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g),当反应达到平衡时,测得A的转化率为50%,此时容器内的压强与起始时的压强之比为?()A.3:4B.4:3C.3:5D.5:310、在一定条件下,可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若减小压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断11、对于反应2A(g)+B(g)⇌4C(g),在恒温恒容条件下,达到平衡的标志是()A.单位时间内生成2nmolA,同时生成nmolBB.容器内气体的密度不再变化C.A、B、C的浓度之比为2:1:4D.容器内气体的压强不再变化12、在0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中,下列离子浓度关系正确的是()A.c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)B.c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CO₃²⁻)D.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)13、在25℃时,某溶液中c(H⁺)=1×10⁻⁶mol/L,则该溶液呈()A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断14、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间内消耗0.1molX同时生成0.2molZD.容器内X、Y、Z的分子数之比为1:2:215、在2L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),若最初加入A和B都是4mol,在一定条件下,2s后达到平衡,此时测得C的浓度为1.2mol/L。下列说法不正确的是()A.用A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)B.平衡时A的浓度为1.6mol/LC.B的转化率为30%D.平衡时A和B的浓度相等二、实验题(本大题共4个小题,共20分)1、(本题5分)设计实验研究有机化合物的同分异构体的分离和鉴定。选取具有同分异构现象的有机化合物,运用色谱法、重结晶等方法进行分离,通过物理性质和化学性质的测定进行鉴定,说明实验中的关键技术和注意事项。2、(本题5分)策划实验探究不同金属离子与有机配体形成配合物的荧光性质。包括配合物的合成、荧光光谱的测量、数据的分析与比较,解释荧光性质与配合物结构的关系和应用。3、(本题5分)设计实验探究不同温度下油脂的氧化酸败速度。准备相同的油脂样品,放置在不同温度的环境中,定期检测油脂的过氧化值、酸价等指标,分析温度对油脂氧化酸败的影响。4、(本题5分)构建实验流程,测定某一有机化合物的红外光谱和拉曼光谱。阐述样品的制备、光谱仪的操作、光谱数据的采集与分析,解释光谱特征与分子结构的关系。三、论述题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)从分子轨道理论的角度论述分子的稳定性和化学反应性。2、(本题5分)阐述化学实验中萃取剂的选择原则及常见萃取剂。3、(本题5分)阐述胶体的性质及其在生活和工业中的应用。4、(本题5分)论述电位滴定法确定滴定终点的原理及优势。5、(本题5分)分析无机化学中d区元素的氧化态变化规律。四、计算题(本大题共4个小题,共40分)1、(本题10分)有一原电池,其电池反应为Mg+2Ag⁺=Mg²⁺+2Ag,若镁电极和银电极的标准电极电势分别为-2.37V和0.80V,计算该原电池在25℃时的电动势。2、(本题10分)某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水,已知燃烧消耗氧气的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为15:11,求该有机物可能的化学式。3、(本题10

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