2024年北京市高考化学模拟试卷及答案解析

2024年北京市高考化学模拟试卷

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）（2019•河北模拟）化学与生产生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是

（）

A.纤维素、淀粉、氨基酸都属于高分子有机物

B.硅胶、碱石灰都具有优良的吸水性，可用于衣物防潮

C.嫦娥四号上的太阳能电池板是用二氧化硅制成的光伏发电板

D.重型机械设备中所用的Si3N4,基陶瓷球轴承属于新型无机非金属材料

2.（3分）（2020•天津二模）下列有关化学用语表示正确的是（）

NO：—_C

A.对硝基甲苯的结构简式：W

礴）

B.离子结构示意图,既可以表示35。"

，也可以表示37。

HH

\/

N

./1\.

C.NH5的结构与NHK1相似，NH5的结构式:11H乂

D.82的比例模型：0^0

3.（3分）（2022•浙江）某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是（）

“厂X、六之

R人k

V旷飞

c就"

R

A.反应原料中的原子100%转化为产物

B.该过程在化合物X和1一催化下完成

C.该过程仅涉及加成反应

D.若原料用O,…o＞。

4.（3分）（2022春•邢台月考）下列有关说法不正确的是（）

A.第一电离能:Na<Mg<AI

B.酸性：HNO3>H3PO4>H3ASO4

C.键角：CO2>BF3>CH4

D.半径：S2>O2>Na+

5.（3分）（2021秋♦虹口区期末）下列实验装置或操作王确的是（）

I城皿入

茶药松力

A.浓硝叫I配制浓硫酸与浓硝酸的混酸

《用玻璃棒引流

产加水至凹液面

幺、与刻度线相切

B.配制一定物质的量浓度的溶液

屈

JoJ

用食it水浸红星水

c.灌的生铁松观察铁是否发生吸氧腐蚀

雄和食拉出段

电羲*

D.实验室制乙烘

6.（3分）（2021秋•黄浦区期末）在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B

（g）=2C（g）.反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.0〜12时，v正>丫逆

B.12时刻改变的条件是向密闭容器中加入C

c.I、n两过程达到平衡时，A的体积分数i>H

D.【、II两过程达到平衡时，平衡常数KIVKH

7.（3分）（2019秋•厦门期末）海水提滨工业涉及的下列离子方程式正确的是（）

A.Br.的氧化：Br+C12—BF2+C1

B.Br2的酸吸收：SO2+Br2+2H2O—2HBr+2H++SO42'

C.Br2的碱吸收：3Br2+6CO32-+3H2O=5Br+BrO3,6HCO3-

+

D.Br2的生成：Br+BrO3*+6H=Br2+3H2O

8.（3分）（2021秋•张掖期末）近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾建的

形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关.对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体

相互反应转化为无毒气体,反应方程式为4co（g）+2NO?（g）=4CO2（g）+N2（g）

△H=-1200kJ*mol*.对于该反应,温度不同（T2>TI）其他条件相同时,下列图象正

确的是（）

9.（3分）（2021春•抚州期中）有关物质结构的叙述正确的是（）

A.有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高

B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属

C.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

D.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

10.（3分）（2021秋•诸暨市期末）已知空气■锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e

=ZnO+H2O,石墨：O2+2H2O+4}=4OH，根据此判断锌片是（）

A.负极，并被氧化B.负极，并被还原

C.正极，并被氧化D.正极，并被还原

A.a点表示FeS的饱和溶液，且c(Fe2+)<c(S2")

B.a点表示FeS的饱和溶液.且c(Fe2+)>c(S2")

C.a点表示FeS的不饱和溶液,且c(Fe2+)<c(S2')

D.a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)>c(S2')

二.解答题(共5小题，满分58分)

NH

15.(14分X2020秋•泉州期末)有机碱，例如二甲基胺(/)、苯胺(NH2

),

N

毗嘘(名)等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受

到关注，以下为有机超强碱F的合成路线:

D

(CnH«CbNi)

已知如下信息:

_CCl.COONa

①H2c=CH2_____.3E,_

乙二醵二甲7/△

R1C1R1

②R2Cl+RNH)NaOH

-2HC1

③苯胺与甲基毗咤互为芳香同分异构体

回答下列问题:

(1)A的化学名称为

(2)由B生成C的化学方程式为

(3)C中所含官能团的名称为

(4)由C生成D的反应类型为。

(5)D的结构简式为。

16.(9分)(2021•淮安模拟)循环利用的绿色碳科学定于减少二氧化碳排放，减轻温室效

应，减少对化石燃料的使用依赖具有十分突出的意义。

(1)直接从CO2和H?催化合成甲醇(CH3OH)一直是利用二氧化碳的核心技术。

反应I:CO2(g)+3H2(g)F0cH30H(g)+H2O(g)AHi

反应H：CO2(g)+H2(g)『HO(g)+H2O(g)AH2

3

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IIF三s0405

2。”左B-

«IH>NK.O)

图2

注I精甲u时？也率将在编定反应条ft卜.单位时间内.不位体加催化剂能佚用甲的的场量.

①反应温度对CO2转化率、甲醇时空收率等的影响如图I所示。随温度升高，图中所示

各种转化率或收率出现不同的变化趋势，由此可得出的结论是o

②一定条件下，原料气中n(H2)/n(CO2)对CO2转化率、甲醇时空收率等的影响如图

2所示。增大原料气中的氢碳比，甲醇时空产率下降的可能原因是。

(2)利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。

将半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。

①图3为半导体光催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。则光解水能量转化形式

为O

②若将该催化剂置于Na2s03溶液中，产物之一为SO42"离子反应式为。

(3)我国科研人员通过控制光沉积的方法构建CU20-PUSiC/IrOx型复合材料光催化剂,

其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜用协同CO2、H20分别反应，构建了一个人_L光合作

用体系（如图4所示）c该系统运行过程可描述为。

17.（10分）（2020•泸州模拟）尖晶石是世界上最迷人的宝石之一，主要是镁铝氧化物组成

的矿物，还常含有铁、锌、镒、铭、钻等元素。回答下列问题：

AB

图2

（1）基态钵原子价层电子排布式为,C03+的未成对电子数为。

（2）一种铝试剂的结构如图1,该物质中碳的朵化类型为,氮与其成键的3个原

子共同构成的空间构型为,氮与铝形成的是键（填编号。）

a.离子b.配位c.0d.TT

（3）基态原子第一电离能：镁铝（填“大于”“小于”或“等于"）原因是<.

（4）一种由Mg、Cr、0元素组成的尖晶石晶胞分别由4个A与4个B交替无隙并置而

成（见图2甲），晶胞结构如图2乙所示，该尖晶石佗化学式为；图2乙中，若E

点镁原子的分数坐标为（［，A,0）,则F点镁原子的分数坐标为。

22

18.（12分）（202（）•泰安二模）某种电镀污泥主要含有硫化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铭（Cr2O3）

以及少量的金（Au）,可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碗等，以实现有害废料的

资源化利用，工艺流程如图:

纯碱、空气稀硫酸

电镀.

污泥「

C02NaiCrO,溶液金

fNazCnO溶液

已知：股烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Tc+2O2-向皿-2CuO+TeO2。

（1）Te元素在元素周期表中的位置为其基态原子的电子占据的最高能层符号

为O

（2）煨烧时，CnO3发生反应的化学方程式为o

（3）浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有（填

化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为极。

（4）工业上用重倍酸钠（Na2Cr2O7）母液生产重铝酸钾（KiCnOi）的工艺流程如图所

示：

KCl(s)

通过冷却结晶能析出大量K2CF2O7的原因是

（5）测定产品中K2CF2O7含量的方法如下：称取试样2.50g配成250mL溶液，取25.00mL

1

于锥形瓶中,加入足量稀硫酸和几滴指示剂,用O.lOOOmol-L_（NH4）2Fe（SO4）2标

准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为o

若三次实验消耗（NH4）2Fe（SCM）2标准液的体积平均为25.00mL,则所得产品中K2O2O7

的纯度为%（保留三位有效数字）。

19.（13分）（2021秋•广州月考）铁粉与硝酸反应可制备硝酸铁，硝酸铁溶液可用于刻蚀银

器。铁粉用量和硝酸浓度都会影响反应产物。

I.常温下过量铁粉与不同浓度硝酸反应的还原产物的探究。利用下图装置进行实验，其

中装置A为氮气氛围。

D

（1）实验一：硝酸初始浓度为时，硝酸的还原产物主要是NO2。装置B中

NO2发生反应的化学方程式为o

（2）实验二：硝酸浓度为6.0mol・L/i时，硝酸的还原产物主要是NO。利用上述装置进

行实验时，证明还原产物主要是NO的现象是。

（3）实验三：硝酸浓度为0.5mol・L/i时，过量铁粉与硝酸反应产生H2,充分反应后所

得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝。过量铁粉与0.5mol・L7硝酸混合发生反应的离子方程式有：

①Fe+2H,-Fe2++H2t；②。

H.硝酸铁溶液刻蚀银器的原理探究。

已知：①0.1mol・Li硝酸铁溶液pH的为1.6o

②将5mL0.1mol-L1硝酸铁溶液滴加到有银镜的试管中，Imin银镜完全溶解。

提出猜想猜想a：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。

猜想b：酸性条件下NO/,能氧化Ag。

设计实验，验证猜想

序号实验方案实验现象结论

猜想a①将5mLpH约为1.6的0.05mol・lJi猜想a成立

溶液滴加到有银镜的试管甲

中

②将5mLpH约为1.6的硫酸溶液滴加

到有银镜的试管乙中

猜想b将5mL溶液滴加到有银镜的1.2min试管丙中银镜完全猜想b成立

试管丙中溶解

实验结论：硝酸铁溶液刻蚀银器原理是O.lmol-L-1硝酸铁溶液中的Fe3+和NO3-均能氧

化Ago

2024年北京市高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）（2019•河北模拟）化学与生产生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是

（）

A.纤维素、淀粉、氨基酸都属于高分子有机物

B.硅胶、碱石灰都具有优良的吸水性，可用于衣物防潮

C.嫦娥四号上的太阳能电池板是用二氧化硅制成的光伏发电板

D.重型机械设备中所用的Si3N%基陶瓷球轴承属于新型无机非金属材料

【考点】硅和二氧化豉；无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质.

【分析】A、高分子化合物是由许多单体聚合形成的多聚体；

B、碱石灰具有很强的滤蚀性；

C、太阳能电池板是用珪制成的光伏发电板；

D.新型无机非金属材料主要有先进陶宽、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维

等。

【解答】解：A、氨基酸是蛋白质的基本组成单位，是单体，不是高分子化合物，放A

错误；

B、碱石灰具有很强的腐蚀性，不能用于衣物的防潮，故B错误：

C、太阳能电池板是用珪制成的光伏发电板，而不是二氧化硅，故C错误；

D.碳化硅陶究，属于新型无机非金属材料之一，故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查生活中常见的材料氮化硅的有关知识，依据题干信息是解本题关

键，为易错点，题目难度不大。

2.（3分）（2020•天津二模）下列有关化学用语表示正确的是（）

NO：

A.对硝基甲苯的结构简式：

B.离子结构示意图既可以表示35。一，也可以表示37cl

C.NH5的结构与NHK1相似，NH5的结构式:

D.C02的比例模型:OoO

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.对硝基甲苯中，硝基的N原子与苯环相连;

B.35。-,37。-都是氯离子，都可以用表示:

C.NH5即NH4H是离子化合物，由镂根离子与氢负离子构成：

D.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，C原子半径大于O原子。

【解答】解：A.氮原子与碳原子直接相连，对硝基甲苯的结构简式：02N-O-

与题意不符，故A错误；

B.35。一、37Q一的质子个数为17,核外电子数为18,则离子结构示意图既可以

表示35Q,也可以表示37。一，符合题意，故B正确；

C.NH5的结构与NH4cl相似，NH5为离子晶体，由钱根离子与氢负离子构成，电子式

H

[H：N：H]+[：H]-

为H,无法书写其结构式，故C错误；

D.CO2中，C原子半径大于O原子，则比例模型：〜与题意不符，故D错误;

故选:Bo

【点评】本题考杳常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及结构式、离子结构示

意图、结构简式、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧

重考查学生的分析能力及规范答题能力。

3.（3分）（2022•浙江）某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是（）

A.反应原料中的原子100%转化为产物

B.该过程在化合物X和「催化下完成

C.该过程仅涉及加成反应

D.若原料用

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.根据图知，总反应方程式为R

B.根据图知，化合物X和I-作前面反应的反应物、后面反应的生成物;

C.生成X的反应不是加成反应;

D.根据总反应判断若原料用时,生成物的

结构简式。

【解答】解：A.根据图知，总反应方程式为，所以

反应原料中的原子100%转化为产物，故A正确;

B.根据图知，化合物X和I作前面反应的反应物、后面反应的生成物，所以该过程在

化合物X和I催化下完成，故B正确：

C.生成X的反应不是加成反应，所以该过程部分涉及加成反应，故c错误；

_____£%=0<>)0

D.根据总反应判断若原料用时，生成物的

结构简式为0>。,故D正确;

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查图的分析、判断及知识综合运用能力,

正确判断反应中断犍、成键方式是解本题关键，题目难度不大。

4.（3分）（2022春•邢台月考）下列有关说法不正确的是（）

A.第一电离能：Na<Mg<Al

B.酸性：HNO3>H3Po4>H3As04

C.键角：CO2>BF3>CH4

D.半径：S2>O2>Na+

【考点】元素周期律的作用：元素电离能、电负性的含义及应用.

【专撅】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】A.同周期从左到右第一电离能增大趋势，第nA和VA元素原子的第一电离能

大于同周期相邻元素原子；

B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；

C.二氧化碳分子中碳原子sp杂化，BF3分子中B原子sp2杂化，CH4中C原子sp3杂化,

无孤对电子；

D.微粒电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小。

【解答】解：A.第一电离能：Na<Al<Mg,故A错误；

B.非金属性N>P>As,最高价含氧酸的酸性HNOAH3P04H3AS04,故B正确：

C.CO2为直线形，键角为180°,BF3为平面三角形，键角为12（）。，CH4中为正四面

体结构，键角为109°28',键角：CO2>BF3>CH4,故C正确；

D.硫离子三个电子层，离子半径最大，氧离子和钠离子电子层数相同，核电荷数越大，

离子半径越小，则离子半径：S2>O2>Na+,故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查了周期表中递变规律的分析判断，主要是第一电离能、离子半径、最

高价含氧酸的酸性、分子结构等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。

5.（3分）（2021秋♦虹口区期末）下列实验装置或操作王确的是（)

城摄加入

采药播力

配制浓硫酸与浓硝酸的混酸

©

用玻璃棒引流

）加水至凹液而

与刻度线相切

B.配制•定物质的量浓度的溶液

用食盐水浸缸星水

C.湿的生铁粉观察铁是否发生吸氧腐蚀

憎和食批水

D.实验室制乙块

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.混合时将密度大的液体注入密度小的液体中;

B.玻璃棒的下端应在刻度线以下；

C.食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，但没有塞橡皮塞；

D.电石与水反应生成氢氧化钙易堵塞瓶颈处。

【解答】解：A.配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓疏酸滴加到浓硝酸中，并不断振荡,

图中操作合理，故A正确；

B.玻璃棒的下端应在刻度线以下，防止溶液残留，故B错误；

C.食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀,，但没有塞橡皮塞，无法观察到红墨水沿导管上升，

不可证明发牛.吸氧腐蚀，故C错误；

D.电石与水反应生成氢氧化钙易堵塞瓶颈处，气体过多时易发生爆炸，故D错误：

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液的配制、

气体的制备、电化学腐蚀为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价

性分析，题目难度不大。

6.（3分）（2021秋•黄浦区期末）在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A（g）+B

7・

q

・

o

g

市

酒

B.12时刻改变的条件是向密闭容器中加入C

c.I、n两过程达到平衡时，A的体枳分数II

D.I、H两过程达到平衡时，平衡常数K|VKn

【考点】化学反应速率的影响因素.

【专题】化学反应速率专题.

【分析】A.0〜U时，逆反应速率增大，反应向正反应进行，t2时改变条件，逆反应速

率减小，反应向逆反应进行；

B.t2时刻若向密闭容器中加C,平衡逆向移动，反应前后气体的体积不变，恒温恒压下

平衡时物质的浓度与原平衡相同；

C.该反应前后气体计量数之和不变，t2时刻若向密闭容器中加C,平衡逆向移动，与原

来是等效平衡；

D.温度不变化学平衡常数不变。

【解答】解：A.0〜H时，逆反应速率增大，反应向正反应进行，则v止Av逆，t2时改

变条件，逆反应速率减小，反应向逆反应进行，t2时，v逆〉v正，故A错误；

B.12时刻若向密闭容器中加C,平衡逆向移动，反应前后气体的体积不变，恒温恒压下

平衡时物质的浓度与原平衡相同，反应速率相同，故B正确；

C.该反应前后气体计量数之和不变，t2时刻若向密闭容器中加C,平衡逆向移动，与原

来是等效平衡，则A的转化率不变，所以平衡时A的体积分数1=11,故C错误；

D.I、II过程温度相同，则平衡常数Ki=KH，故D错误；

故选:Bo

【点评】本题以v・t图象为载体考查外界条件对化学反应速率、平衡的影响，侧重考查

图象分析判断及知识综合运用能力，结合方程式特点、题干中限制性条件进行分析判断

是解本题关键，题目难度中等。

7.（3分）（2019秋•厦门期末）海水提溪工业涉及的下列离子方程式正确的是（）

A.BF的氧化:Br+Ch-Bn+Cl'

B.Br2的酸吸收：SO2+Br2+2H2O—2HBr+2H++SO42,

C.Br2的碱吸收：3B12+6CO32+3H2O~*5Br+BrO3+6HCO3'

D.B”的生成：Br'+BrO3'+6H+—Br2+3H2O

【考点】离子方程式的书写；海水资源及其综合利用.

【专题】离子反应专题；卤族元素.

【分析】A.方程式左右原子不守恒；

B.氢澳酸为强酸，应拆写成离子；

C.将浪吹出，用纯碱溶液吸收，牛成漠化钠、漠酸钠和碳酸氢钠：

D.方程式左右电荷不守恒。

【解答】解：A.氯气具有氧化性，氧化澳离子，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl

一，故A错误；

B.Brz的酸吸收，浸单质氧化二氧化硫，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2Bi-

+4H++SO42',故B错误;

2

C.1臭单质和碳酸钠溶液反应，离子方程式为；3Br2+6CO3'+3H2O—5Br'+BrO3+6HCO3

一，故C正确；

D.Br2的生成：5Br，BrO3-+6H+—3Br2+3H2O,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度

不大，注意掌握禽子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应

物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需耍保留化学

式，检查是否符合原化学方程式等。

8.（3分）（2021秋•张掖期末）近年来，我国北京等地出现严重雾会天气，据研究，雾霾的

形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关.对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体

相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO（g）+2NO2（g）=482（g）+N2（g）

△H=-^OOkJ-mol1,对于该反应，温度不同（T2>TI）其他条件相同时，下列图象正

确的是（）

【考点】化学平衡的影响因素.

【专题】化学平衡专题.

【分析】根据影响化学平衡移动的因素以及化学平衡移动的方向来判断即可，根据影响

化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂来确定化学反应达平衡用到的时间，

根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强来确定化学平衡中各个量的变化情况,

由此分析解答.

【解答】解—：A、升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来

的速率点，故A错误；

B、升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平

衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确；

C、对于反应：4C0(g)+2NO2(g)=4CC)2(g)+2(g),T不变，增大压强，平衡正

向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故C错误；

D、正反应是放热反应，温度升高化学平衡常数减小，而不是增大，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查平衡常数即影响因素、化学反应速率、外界条件对平衡移动的影响等,

难度中等，属于综合的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键.

9.(3分)(2021春•抚州期中)有关物质结构的叙述正确的是()

A.有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高

B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属

C.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

D.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高；

B.石墨导电时存在电子定向移动；

C.非金属单质中可能含有共价键；

D.离子化合物是可能存在非极性共价键.

【解答】解：A.有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高，如氟气等，熔化时只需破

坏分子间作用力，熔沸点低，故A错误；

B.由电子定向移动而导电的物质可能为石墨，不属于金属单质，故B错误；

C.非金属单质中可能含有共价键，如氯气中含有C1-Q键，是单质，不是共价化合物,

故C正确；

D.离子化合物中一定含有离子键，可能存在非极性共价键，如Na2O2,故D错误。

故选：Co

【点评】本撅考杳离子锦、共价键和物质的关系，侧重考杳某本概念，明确物质的构成

微粒及微粒之间作用尢即可解答，题目难度不大.

10.（3分）（2021秋•诸暨市期末）已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH=2e

=ZnO+H2O,石墨：O2+2H2O+4e-=4OH，根据此判断锌片是（）

A.负极，并被氧化B.负极，并被还原

C.正极，并被氧化D.正极，并被还原

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化

反应.

【解答】解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼

的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极。

故选：Ao

【点评】本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电

池原理.

11.（3分）（2021春•瑶海区月考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水

处理剂，制备流程如国所示，下列叙述不正确的是（）

铁属

Cl2NaClONaOH

反应反应.粗。晶体

IHfNa2FeO4KzFe

尾气NaCl

A.反应I不能在常温下进行

B.反应I中尾气可用FeC12溶液吸收再利用

C.每生成lmolNa2FeO4反应II中转移电子4mol

D.最后•步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4的

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】制备实验综合.

【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH,次氯酸钠将铁离子在碱性条件

下氧化成Na2FeO4,加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾（QFeCM）,分离得到粗K2FeO4,

采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。

【解答】解：A.氯气和铁在加热条件下反应，常温下难以进行，故A正确；

B.尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，则反应I中尾气可用FeC12溶液吸收再

利用，故B正确；

C.反应中Fe元素化合价由+3价升高到+6价,则反应II中每生成ImolNa2FeO4转移3moi

电子，故C错误；

D.结晶过程中加入浓KOH溶液，生成K2FeO4,说明该温度下，富铁酸钾的溶解度比高

铁酸钠的溶解度小，有利于K2FeO4晶体的析出，故D正确：

故选：Co

【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离

提纯、元素和化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目

难度中等。

12.（3分）（2020春•沼阳区校级期末）阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苜类逆转录酶抑制

剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（HOZ）,下列说法正确的是（）

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中含有三种官能团

C.能使酸性高镒酸钾溶液和双水褪色，且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】由结构可知，分子中含2个-OH、1个碳碳双键，结合醇及烯燃的性质来解答。

【解答】解：A.同系物是指结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合

OH

物,环戊醇结构式为（3,含羟基数目不同，不互为同系物，故A错误；

B.由M的结构简式可知，含有羟基、碳碳双键两种官能团，故B错误：

C.M中含有碳碳双键，与酸性高锯酸钾溶液发生氧化反应，是酸性高锌酸钾溶液褪色,

与澳水发牛加成反应，使漠水褪色,原理不相同，故C错误：

D.M中含有羟基、破碳双键，不与碳酸钠溶液反应，乙酸中含有竣基，与碳酸钠溶液

反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，所以能用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M,

故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考杳，注意醉、烯煌的性质，题目难度不大。

13.（3分）（2021秋•未央区校级期中）常温下，现有等体积、等pH的H2SO4.HCKCH3COOH

的三种酸溶液，滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别

为Vi、V2、V3,则三者的大小关系正确的是（）

A.V3>V2>V|B.V3=V2=V|C.V3>V2=V|D.V3=V2>V|

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】等pH的硫酸、盐酸和醋酸二种酸溶液，硫酸和HC1为强电解质，溶液中氢离

子浓度相等，设氢离子浓度为c、溶液体积为V,则溶液中含有的氢原子的物质的量为

eV,消耗氢氧化钠溶液的物质的量和体积相等；而醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出

氢离子，则醋酸的浓度大于c,则醋酸的物质的量大于eV,用氢氧化钠中和时消耗的氢

氧化钠的物质的量大于eV,据此进行判断Vi、V2、V3的关系。

【解答】解：等pH、等体积的H2so4、HQ和CH3coOH三种酸溶液，设溶液中氢离子

浓度为c、溶液体积为V,H2s04和H。为强电解质，两溶液中氢离子浓度相等，则溶

液中含有的n(H+)=cV,消耗NaOH溶液的物质的量和溶液体积相等，即Vi=V2;

CH3coOH为弱酸，CH3coOH溶液中只能部分电离出氢离子，则CH3co0H的浓度大

于c,则醋酸溶液中nCCH3COOH)>n(H+)=cV,用NaOH溶液中和时消耗的NaOH

溶液的物质的量大于eV,则消耗氢氧化钠溶液的体积关系为：V3>V2=V),

故选：Co

【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶

液酸碱性与溶液的pH的关系，明确弱电解质在溶液中只能部分电离是解答本题关键。

14.(3分)(2021秋•东丰县期末)25C时，FeS饱和溶液中，Fe?+与S?一的物质的量浓度的

负对数关系如图所示。对于图中的a点，下列说法正确的是()

A.a点表示FeS的饱和溶液,且c(Fe2+)<c(S2')

B.a点表示FeS的饱和溶液.且c(Fe2+)>c(S2,)

C.a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)<c(S2')

D.a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)>c(S2')

【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】Ige(S2'),-Ige(Fe2+)的值越大，c(S")、c(Fe2+)越小，由图可知,a

点时[-Ige(S2")]>[-Ige(Fe2+)],即cis?)一定时，浓度积Q=c(S2.)・c(Fe2+)

小于曲线上对应点K’p(FeS)的数值，说明直线上的点所对应的溶液没有达到溶解平衡，

所以a点表示FeS的不饱和溶液，据此分析解答。

【解答】解：由图可知，a点对应溶液中[-Ige(S2')]>[-lgc(Fe2+)],即c(Sr)

<c(Fe2+),当c(S2-)一定时，a点对应溶液中-Ige(Fe2+)大于直线上对应溶液中-

Ige(Fe2+),-Ige(Fe2+)的值越大，c(Fe2+)越小，直线上表示FeS的饱和溶液，c(S2

2+2

>c(Fe)=KsP(FeS),-Ige(S')=12时a点对应溶液中c(Fe2+)相同饱和溶液

2+22+

中c(Fe),则浓度积Q=c(S')*c(Fe)<KsP(FeS),即a点表示FeS的不饱和溶

液，没有达到溶解平衡，且c（Fe2+）>c（s2"）,

故选：D。

【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡曲线，为高频考点，侧重于学生的分析能力和运用

能力考查，把握图象中・lgc（M2+）S-Ige（S2'）数值与浓度大小的关系、浓度积和溶

度积的关系即可解答，题目难度不大。

解答题（共5小题，满分58分）

15.（14分X2020秋•泉州期末）有机碱，例如二甲基胺（

口比咤（）等，在有机合成中应用很普遍，巨前“有机超强碱”的研究越来越受

到关注，以下为有机超强碱F的合成路线:

D

(CMCbNz)

已知如下信息:

①…

③苯胺与甲基毗咤互为芳香同分异构体

回答下列问题：

（1）A的化学名称为三氯乙烯。

(2)由B生成C的化学方程式为

（3）C中所含官能团的名称为碳碳双键、氯原子°

（4）由C生成D的反应类型为取代反应。

（5）D的结构简式为136

【考点】有机物的合成.

【专题】有机推断.

【分析】根据A的分子式知，A的结构简式为CHC1=CC12,A发生信息①的反应生成B

，B与氢氧化钾的醇溶液共热发生消去反应生成C,则C为

C与过量的二环己基胺发生取代反应生成D；D最后与E发生信息②的反应生成F,D

的结构简式为66

【解答】解：（1）由题中信息可知，A的分子式为JHC13,其结构简式为QHC=CC12,

其化学名称为三氯乙烯,

故答案为：三氯乙烯;

屋上'」），该反应的化学方

（2）B与氢氧化钾的醇溶液共热发生消去反应生成C（

故答案为:+KC1+H2O：

(3)C为,C中所含官能团有碳碳双键和氯原子,

故答案为：碳碳双键、氯原子；

(4)C(口屋-。)与过量的二环己基胺发生反应生成D,D与E发生信息②的反应

生成F,由F的分子结构可知，C的分子中的两个氯原子被二环己基胺基所取代，则由C

生成D的反应类型为取代反应，

故答案为：取代反应；

6XQ

(5)由D的分子式及F的结构可知D的结构简式为66

故答案为：d6。

【点评】本题考查有机物推断，侧重考查信息的获取、加工和灵活应用能力，利用题给

信息结合反应条件、某些结构简式、分子式正确推断各物质结构简式是解本题关键，注

意反应中断键和成键方式，题目难度不大。

16.(9分)(2021•淮安模拟)循环利用的绿色碳科学定于减少二氧化碳排放，减轻温室效

应，减少对化石燃料的使用依赖具有十分突出的意义。

(1)直接从CO2和催化合成甲醇(CH3OH)一直是利用二氧化碳的核心技术。

反应I:CO2(g)+3H2(g)FTCH30H(g)+H2O(g)AHi

反应H：CO?(g)+H:(g)F=CO(g)+H2O(g)AH2

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MH>«(CO)

«2

住I总甲的时？收率指在编定反应条件卜.卡位时间内.尔也体枳催化剂能佚召甲的的脂量.

①反应温度对CO2转化率、甲醇时空收率等的影响如图I所示。随温度升高，图中所示

各种转化率或收率出现不同的变化趋势，由此可得出的结论是反应I放热，反应n吸

热,

②一定条件下，原料气中n(Hz)/n(CO2)对CO2转化率、甲醇时空收率等的影响如图

2所示。增大原料气中的氢碳比，中所时空产率下降的可能原因是在总压和单位时间

内投料量一定的情况下，增加原料合成气中的氢碳比，使得原料合成气中二氧化碳含量

相应减少，合成甲醉时空收率下降。

(2)利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成有机物，可实现资源的再利用。

将半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。

①图3为半导体光催化剂在水中发生光催