2024年北京市高考化学模拟试卷及答案

2024年北京市高考化学模拟试卷

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）（2022•岳阳模拟）下列有关岳阳市对洞庭湖流域治理和生态修复的措施中，主要

涉及到化学变化的是（）

A.退田返湖，扩大洞施湖水域面积

B.束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞

C.沿湖生活废水，经过脱氮除磷处理后，达标排放

D.实行十年禁渔期，恢复洞庭湖水域鱼类生态平衡

2.（3分）（2020春•朝阳区校级月考）下列有关物质的表达式正确的是（）

A.乙烯的结构简式为：CH2cH2

B.1,3-丁二烯的分子式：C4Hs

C.羟基的电子式为：-0：H

D.苯酚的分子式为：C6H60

3.（3分）（2021春•安徽期末）甲胺铅碘（CH3NH3Pbi3）是新型太阳能电池的敏化剂，其

合成原料为CH3NH2、HI及Pbl2。下列说法正确的是（）

A.CH3NH2为非极性分子

B.HI分子间可形成氢键

C.CH3NH2分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3

D.质子数为82,中子数为125的Pb原子可表示为

4.（3分）（2019秋•思南县校级月考）下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是（）

A.蒸储完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸储装置

B.除去KNO3中少量NaCI：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.蒸播时温度计水银球可以高于蒸储烧瓶支管口

D.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

5.（3分）（2021秋•金山区期末）乙苯制苯乙烯的原理：

CH2cli3(ll=Clh+ll2

△,下列说法正确的是（)

A.该反应是加成反应

B.乙苯的同分异构体有3种

C.可用KMnO4（H+）鉴别乙苯和苯乙烯

D.苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面

6.（3分）（2021秋•汕头期末）下列化学方程式中，不能用丁+0可=比0表示的是（）

A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaC12+2H2O

C.Cu（OH）2+2HNO3=CU（NO?）2+2H2O

D.KOH+HC1=KC1+H2O

7.（3分）（2021春•聊城期末）下列关于硫及化合物的叙述正确的是（）

A.试管内壁残留的硫可用酒精洗涤

B.SO2使溟水褪色体现SO2的漂白性

C.SO2的水溶液长期放置，酸性会增强

D.浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

X.C分）（2021秋•海浑期末）由下列实验操作、现象得出的结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

向盛有・先产生白色沉淀，后

A2mL0.1molLKsP[Fe(OH)3]<

溶液的试管产生红褐色沉淀

iMgCl2KsP[Mg(OH)2]

中滴力口5mL0.2mobL

iNaOH溶液,再向

具中滴加儿滴O.lmol

•L'FeCb溶液

B常温下，分别用pH计饱和Na2c03溶液的水解能力：CO32>

pH值大。

测饱和Na2CO?溶液、HCO3

泡和NaHCQ溶液的

pH值

C向两支均盛有B试管褪色时间短当其他条件不变时，

4mL0.01mol*f,酸增大反应物浓度，化

性KMnO4溶液的试学反应速率加快

管A、B中，分别加

入2mL（）.01mol・L/i、

4mL0.02mol*L-1的

H2c2O4溶液，记录溶

液褪色所需时间

D向10mL0.1mol*L1当消耗草酸不是一元酸

草酸溶液（含甲基红，lO.OOmLNaOH溶液

pHN6.2呈.黄色）中滴时溶液不变黄

力口的

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

9.（3分）（2020春•平遥县校级月考）有五种元素X、Y、Z、Q、T.X元素为主族元素，

X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；丫原子的价电子排布式为3d64s2；Z原

子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上只有一对成对电

于；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）

A.元素丫和Q可形成化合物Y2Q3

B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是由极性键构成的非极性分子

10.（3分）（2021•通辽模拟）保持温度始终为T℃,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于

锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出CIO、CIO3一的物质

的量浓度c与时间t的关系曲线（如图）。下列说法正确的是（）

A.0〜ti时发生反应的离子方程式：OH+ci2=cr+cio+H20

B.a点溶液中：c(CIO)>c(CIO3)>c(Na+)>c(OH)>c(FT)

C.b点溶液中：c(Na+)+c(H4-)-8c(CIO)+c(OH')

c(H+)-c(CW)

D.在t2〜U过程中:--■直减小

c(HC10)

二.解答题（共5小题，满分58分）

15.（9分）（2020春•如皋市校级月考）用MnO2为原料可制取电极材料铳酸锂（LiMnxOy）,

工业上利用菱钵矿粉（MnCO3）制备MnO2的流程如图：

（1）“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是。

（2）写出“电解”反应的离子反应方程式：°

（3）为测定LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（高于+2价），现进行如下实验：

步骤I：取少量LiMnxOy,分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；

步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中Mn元素转化为

Mn2+,除去过量的双氧水。调节pH,滴加指示剂，用浓度为0.40001。1・1/1的£口丁庆标

准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL（已知：Mn?+与EDTA反应的化学

计量数之比为1：1）;

步骤3：向另一锥形瓶中加入1.340gNa2c201和足显硫酸，充分反应后，用Q100mol・L

1

KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnO4标准溶液16.00mL。

步骤3实验过程中物质发生的转化如下，其中C2O4?-均转化为CO2：

LiMnxOy肥肥”LMIMP；MnO；配的”丑21Mn2+

①步骤3滴定终点时的实验现象是“

②计算LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（写出计算过程）。

硫酸

T

受甘丁粉fI酸溶卜卬丽过滤卜N

i

滤液

16.（10分）（2022•福州模拟）钻（Co）是生产耐热介金、硬质介金、防介金、磁性合金和

各种钻盐的重要原料。请回答下列问题：

（1）基态C。原子的价电子排布式为。

（2）Co同周荆同族的三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为

（用化学式表示）。

（3）含钻配合物［C。（NO2）3（NH3）3］的中心离子的配位数为，其中N采取

的杂化类型为.

（4）钻蓝晶体结构如图所示，该立方晶胞有4个I型和4个H型小立方体构成，其化学

式为.设阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体密度为gcn/3（列计算式）。

17.（14分）（2022•潮阳区校级一模）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：RCNH+/H2°RCOQH

（1）写出A-B的化学方程式：.

（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为埃基、和.

（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的

结构简式为.

（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：.

①分子中有4种不同化学环境的氢

②可发生水解反应，且一种水解产物能与FeCb发生显色反应，另一种水解产物能发生

银镜反应

（5）对羟基苯乙酸乙酯（CH,COOC,H.）是一种重要的医药中间体.写出以A

和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）.合成路线

流程图示例如下：

CH；CH?OHnorCHLCH#BrBr

18.（12分）（2021•青岛一模）氮氧化合物的处理对建设牛态文明,美丽中国具有重要意义.

可采用多种方法消除。

方法一：氢气还原法

(1)氢气在富氧条件式催化还原NOx,反应在低温时仍具有高活性和选择性。己知催化

剂Rh表面催化还原NO的反应机理如表。

序基元反应活化能&(kJ-

号mol1)

①H2(g)+Rh(s)12.6

+Rh(s)—H(s)

+H(s)

②NO(g)+Rh(s)0.0

—NO(s)

③NO(s)+Rh(s)97.5

—N(s)+O(s)

④H(s)+0(s)83.7

—OH(s)+Rh

(s)

⑤HO(s)+H(s)33.5

—H2O(s)+Rh

(s)

H2O(s)—H2O45.0

(g)+Rh(s)

⑦N(s)+N(s)120.9

=N2(s)十Rh

(s)+Rh(s)

⑧OH(s)+Rh(s)37.7

=H(s)+0(s)

⑨H(s)+H(s)77.8

-H2(g)+Rh

(s)+Rh(s)

⑩NO(s)—NO108.9

(g)+Rh(s)

其他条件一定时，决定H2催化还原NO的反应速率的基元反应为(填标号)，基

1

元反应H(s)+O(s)—OH(s)+Rh(s)的△HukJ•molo

(2)在低温区催化剂Pl/Al-M-10-A对生成N2O具有敏感性，发生反应H2(g)+2NO

O

(g)=N2O(g)+H2O(g),实验测定反应速率方程为v(N2O)=kir(NO)p(H2)

在恒温恒容密闭容器中，H2和NO以物质的量比1：2充入，容器压强为PD，达平衡时，

N2O的体积分数为02

①下列有关说法正确的是。

a.平衡时，气体平均相对分子质量不再变化

b.任意时刻，2V正(NO)=丫逆(比。)

c.若向容器内充入少量02,平衡不移动

d.平衡后，向容器中按照1：2再充入H2和NO,平衡向右移动

②达平衡时，v(N2O)=,Kp=。(用含Po的代数式表示)

方法二：CO还原法，原理为2co(g)+2NO(g)昌kIFi2CO2(g)+N2(g)△HVO。

N逆

(3)实验测得v正=1＜正"2(CO)*c2(NO),丫道=1＜逆％2(C02)・c(N2)(k正、k迪为速

率常数，只与温度有关)。如图所示①②©④四条斜线中，能表示pk正(pk=-Igk)随

温度变化的斜线是,图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+2.5、a+0.5、a-0.5、

a-2.5,则温度Ti时化学平衡常数K=L・morL

19.(13分)(2015秋•度门校级期中)过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、

漂白及工业生产原料等.

某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应

用.

【.测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数

（1）量取10.00mL密度为pg/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是（填序号）;

A.10mL量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.50mL烧杯

（2）将上述溶液稀释至250mL,操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、（填

名称）；

（3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化,用cmol/LKMnCU标

准液滴定，

①完成反应的离子方程式：MnO4+H2O2+Mn2++

H2O+；

②该小组一共进行了匹次测定实验,实验结果记录如下：

实验次数第一次第二次第三次第四次

25.0025.0220.0024.98

消耗KMDO4溶

液体积/mL

根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中比。2质量分数.

（4）下列操作会导致测定结果偏高的是.

A.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失

B.将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线

C.终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈

红色

II.探究H2O2的性质

（5）上述测定原理，H2O2体现性；

（6）若要验证H2O2不稳定性，操作是.

in.探究H2O2的应用

（7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对

产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请

在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件.

实验序号1234567

双氧水0.50.40.60.5

(inL)

pH11111110

反应时间3333

2024年北京市高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共14小题，满分42分，每小题3分）

1.（3分）（2022•岳阳模拟）下列有关岳阳市对洞庭湖流域治理和生态修复的措施中，主要

涉及到化学变化的是（）

A.退田返湖，扩大洞庭湖水域面积

B.束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞

C.沿湖生活废水，经过脱氮除磷处理后，达标排放

D.实行十年禁渔期，恢复洞庭湖水域鱼类生态平衡

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；”三废"处理与环境保护.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变

化。

【解答】解：A.退田返湖，扩大洞庭湖水域面积，无新物质生成，为物理变化，故A

错误;

B.束水攻沙，清除湖道的淤沙堵塞过程中无新物质生成，为物理变化，故B错误；

C.沿湖生活废水，经过脱氮除磷处理后，达标排放，发生了化学反应，为化学变化，故

C正确；

D.实行十年禁渔期，恢复洞庭湖水域鱼类生态平衡，过程中无新物质生成，为物理变化,

故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了物质变化过程的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不

大。

2.（3分）（2020春•朝阳区校级月考）下列有关物质的表达式正确的是（）

A.乙烯的结构简式为：CH2cH2

B.1,3-丁二烯的分子式：C4Hs

C.羟基的电子式为：-O：H

D.苯酚的分子式为：C6H60

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A、烯短的结构简式中碳碳双键不能省略；

B、1,3-丁二烯中含4个C原子和6个H原子；

C、羟基中0的最外层有6个电子，其中一个是未成对电子；

D、苯酚是用一个-0H直接取代了苯环上的一个H原子得到的。

【解答】解：A、烯燃的结构简式中碳碳双键不能省略，故其结构简式为CH2=CH2,故

A错误；

B、1,3-丁二烯中含4个C原子和6个H原子，故其分子式为C4H6，故B错误；

C、羟基中O的最外层有6个电子，其中一个是未成对电子，故其电子式为,女乩故c

错误；

D、苯酚是用一个-0H直接取代了苯环上的一个H原子得到的，故其分子式为C6H60,

故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查了化学用语，涉及结构简式、分子式的书写与判断，明确常见化学用

语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力，注意羟基和氢

氧根离子电子式的区别，题目难度不大。

3.（3分）（2021春•安徽期末）甲胺铅碘（CH?NH3Pbi3）是新型太阳能电池的敏化剂,其

合成原料为CH3NH2、HI及Pb”。下列说法正确的是（）

A.CH3NH2为非极性分子

B.HI分子间可形成氢键

C.CH3NH2分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3

D.质子数为82,中子数为125的Pb原子可表示为

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构.

【分析】A.非极性分子是指整个分子中的正负电荷重心是重合的，反之为极性分子；

B.形成氢键一般与N、0、F有关；

C.CH3NH2分子中氮原子含有2条N・H键，1条C・N键，另含有一对孤电子对:

D.质子数与中子数之和为质量数.

【解答】解：A.CH3NH2为氨基取代了H原子，整个分子中正负电荷不在是高度对称，

重心不在重合，所以CH3NH2为极性分子，故A错误；

B.I原子的电负性小，不会与H原子之间形成氢键，故B错误；

C.CH3NH2分子中氮原子的。数为3,孤电子对数为1,杂化轨道类型为sp3杂化，故C

正确；

D.质子数为82,中子数为125的Pb原子的质量数为207,可表示为狷?Pb,故D缙误：

故选：Co

【点评】本题主要考查了极性分子与非极性分子、杂化方式的判断，氢键的形成，质子

数、中子数、质量数之间的关系，属于基本知识，基础题型的考查，题目难度不大。

4.（3分）（2019秋•思南县校级月考）下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是（）

A.蒸储完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸播装置

B.除去KNO3中少量NaQ：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.蒸锵时温度计水银球可以高于蒸储烧瓶支管口

D.振摇分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

【考点】化学实验方案的评价；蒸发、蒸福与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪

器；蒸储与分馈.

【专题】实验评价题.

【分析】A.蒸做时应充分冷凝；

B.NaQ少量，残留在母液中，且二者溶解度受温度影响不同；

C.蒸储时温度计测定溜分的温度；

D.振摇分液漏斗时，上下颠倒。

【解答】解：A.蒸储完毕后，先停止加热，充分冷却收集面分，待装置冷却后，停止通

水，再拆卸蒸馈装置.，故A正确；

B.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，除去KNO3

中少量NaCI时将混合物制成硝酸钾的热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，可得KNO3晶体，

故B正确；

C.蒸储时，温度计测定储分的温度，则温度计水银球在蒸储烧瓶支管口，不能高于或低

于支管口，故C错误；

D.振摇分液漏斗时为了防止内部液体流出，应关闭其玻璃塞和活塞，故D止确；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提

纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价

性分析，题目难度不大。

5.（3分）（2021秋•金山区期末）乙苯制苯乙烯的原理：

<lhCII|=CII,+lb

J-3F*XJ.■一，下列说法正确的是（）

A.该反应是加成反应

B.乙苯的同分异构体有3种

C.可用KMnOa（H*）鉴别乙苯和苯乙烯

D.苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.乙苯发生消去反应生成苯乙烯和氢气；

B.乙苯的同分异构体中可能含有苯环，可能不含苯环；

C.苯乙烯和乙苯都能被酸性高镭酸钾溶液氧化而使酸性高镭酸钾溶液褪色；

D.苯、乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转。

【解答】解：A.乙苯发生消去反应生成苯乙烯和氢气，所以该反应属于消去反应，故A

错误；

B.乙苯的同分异构体中可能含有苯环，可能不含苯环，如果含有苯环，乙苯的同分异构

体有邻二甲苯、间二用苯、对二甲苯，不含苯环的同分异构体中可能含有碳碳双键、碳

碳双键和碳碳三键、碳碳三键，所以乙苯的同分异构体种类大于3,故B错误；

C.苯乙烯和乙苯都能被酸性高钵酸钾溶液氧化而使酸性高镭酸钾溶液褪色，所以不能用

酸性高镭酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯，可以用滨水鉴别，故c错误；

D.苯、乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转：则该分子中可能所有原子共平面,

故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明

确宜能团及其性质关系、性质差异性、原子共平面判断方法等知识点是解本题关键，题

目难度不大。

6.（3分）（2021秋•汕头期末）下列化学方程式中，不能用FT+OH=H2O表示的是（）

A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B.Ba（OH）2+2HCl=BaCh+2H2O

C.Cu（OH）2+2HNO3=CU（NO?）2+2H2O

D.KOH+HC1=KC1+H2O

【考点】离子方程式的书写.

【专题】离子反应专题.

【分析】FT+OH=H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应.

【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确：

B、氢氧化钢是强碱，盐酸是强酸，氯化钢是可溶性的盐，故B正确；

C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2守"=2比0+012+,故C错误；

D、氢氧化钾是强碱,盐酸是强酸,氯化钾是可溶性的盐，故力正确八

故选：Co

【点评】本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回

答，难度不大.

7.（3分）（2021春•聊城期末）下列关于硫及化合物的叙述正确的是（）

A.试管内壁残留的硫可用酒精洗涤

B.SO2使淡水褪色体现SO2的漂口性

C.SO2的水溶液长期放置，酸性会增强

D.浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

【考点】二氧化硫的化学性质.

【专题】氧族元素.

【分析】A.硫不溶于水，微溶在酒精中，易溶在二硫化碳；

B.二氧化硫能与滨水发生氧化还原反应使得溪水褪色：

C二氧化硫溶于水生成亚硫酸，长期放置能与空气中的氧气反应生成硫酸；

D.浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。

【解答】解：A硫不溶于水，微溶在酒精中，易溶在二硫化碳，试管内壁残留的硫可用

二硫化碳洗涤，故A错误；

B.二氧化硫能与滨水发生氧化还原反应使得滨水褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B

错误：

C.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，长期放置能与空气中的氧气反应生成硫酸，使得溶液酸

性增强，故c正确；

D.浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，使得质量增加，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考杳浓硫酸和二氧化硫的性质，难度不大，侧重于元素化合物知识的综合

理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握相关物质的性质。

8.（3分）（2021秋•荷泽期末）由下列实验操作、现象得出的结论正确的是（）

选项实验操作现象结论

A向盛有2mL0.1mol・L先产生在色沉淀，后Ksp[Fe(OH)3]<

FMgCl2溶液的试管产生红褐色沉淀KspfMg(OH)2]

中滴力口5mL0.2mol*L

^NaOH溶液，再向

其中滴加几滴0.1mol

•「FeCh溶液

B常温下，分别用pH计饱和Na2c03溶液的水解能力:CO32>

测饱和Na2c03溶液、pH值大。HC03

泡和NaHCO3溶液的

pH值

C向两支均盛有B试管褪色时间短当其他条件不变时，

4mL0.01mol・L/l酸增大反应物浓度，化

性KMnO4溶液的试学反应速率加快

管A、B中，分别加

入2mL（）.01mol・L।、

4mL0.02mol・Li的

H2c2。4溶液，记录溶

液褪色所需时间

D向lOmLO.lmol-L*1当消耗草酸不是一元酸

草酸溶液（含甲基红,lO.OOmLNaOH溶液

PH26.2呈黄色）中滴时溶液不变黄

加0.1mol・L】的

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.NaOH过量，两种沉淀都生成，没有沉淀的转化：

B.两种钠盐溶液的物质的量浓度不等；

C.混合溶液体积不等，导致草酸和高铮酸钾溶液物质的量浓度都不相等；

D.当消耗lO.OOmLNaOH溶液时溶液不变黄，说明生成的钠盐溶液呈酸性。

【解答】解：A.NaOH过量，两种沉淀都生成，没有沉淀的转化，所以不能比较溶度积

常数大小，故A错误；

B.两种钠盐溶液的物质的量浓度不等，不能根据钠盐溶液的pH值大小判断酸根离子水

解程度大小，故B错误；

C.混合溶液体积不等，导致草酸和高锌酸钾溶液物质的量浓度都不相等，不能根据溶液

褪色时间判断物质的量浓度对反应速率的影响，故c错误；

D.当消耗lO.OOmLNaOH溶液时溶液不变黄，说明生成的钠盐溶液呈酸性，则草酸为二

元酸，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考杳化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应现象、实

验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

9.（3分）（2020春•平遥县校级月考）有五种元素X、Y、Z、Q、T.X元素为主族元素，

X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；丫原子的价电子排布式为3d64s2；Z原

子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上只有一对成对电

子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）

A.元素丫和Q可形成化合物Y2Q3

B.X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZQ2是由极性键构成的非极性分子

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】X元素为主族元素，X原子的M层p能级上有两个未成对电子且无空轨道，电

子排布为Is22822P63s33P4,则X为Cl；丫原子的价电子排布为3d64s2,丫的原子序数为

26,则Y为Fe；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，电子排布为Is22s22P2,Z

为C元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，其电子排布为Is22822P4,

则。为O;T原子的M电子层上p轨道半充满，其电子排布为Is22822P63s33P3,则T为

S,以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，X为C1,丫为Fe,Z为C,Q为0,T为S元素。

A.Fe、。可形成化合物氧化铁，其化学式为Fe2O3,故A正确；

B.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：C1>S,则最高价氧化物

对应的水化物的酸性：X>T,即前者的酸性比后者强，故B正确；

c.a和o结合生成的化合物只含共价键,属于共价化合物.故c错误：

D.C02的结构式为O=C=O,含极性键，为直线结构，属于非极性分子，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握电子排布规律来推断元素

为解答的关键，注意掌握元素周期律内容，侧重分析与应用能力的考查，注意M层含s、

p、d能级，题目难度中等。

10.（3分）（2021•通辽模拟）保持温度始终为T℃,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于

锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出CKT、。03-的物质

的量浓度c与时间t的关系曲线（如图）。下列说法E确的是（）

A.0〜ti时发生反应的离子方程式：OH+C12—。+00+H2O

B.a点溶液中：c(CIO)>c(CIO3)>c(Na+)>c(OH)>c(H*)

C.b点溶液中：c(Na+)+c(FT)—8c(CIO)+c(OH)

D.在t2〜t4过程中：「直减小

c(HC10)

【考点】离子浓度大小的比较.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】由图中离子浓度变化可知，0-t2时，溶液中发生反应为①2OH+C12=C1+C1O

+H20,从ti开始。0一开始发生歧化反应②3QO-=2C「+C1O3,t2以前主要发生反应

①，C1CT浓度增大，t2以后主要发生反应②，C1CT浓度开始减小。

【解答】解：A.由分析可知，原子不守恒，0〜H时发生反应的离子方程式：2OH+C12

—C1+C1O+H2O,故A错误；

B.a点时溶液成分为NaCl、NaClO和NaC103，由反应①@和图象可知溶质浓度大小关

系为c(NaCl)>c(NaClO)>c(NaClO?),00一能水解溶液呈碱性，故溶液中离子浓

度大小关系为c(Na+)>c(CIO)>c(CIO3)>c(OH)>c(WO,故B错误；

C.设b点溶液中n(CIO)=n(CIO3)=lmol,由氧化还原反应得失电子总数相等

可知，氯元素失电子数目为lmolXl+lmolX5=6mol,故氯元素得电子生成氯离子个数

为6m01,则溶液中c(CIO)：c(CIO3)：c(Cl)=1：1：6,由电荷守恒c(Na+)

+cCH4")=c(CIO)+c(OH')+c(CIO?')+c(Cl)可得c(Na+)+c(H9=8c(CIO

')+c(OH),故C正确；

D.溶液中存在HC10电离平衡HC10=CI0~+H\c(H"cQO).=凡,温度不变

c(HCIO)

Ka不变，故t2〜U过程中：c(H)不变,故D错误；

c(HC10)

故选：Co

【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确元素化

合物性质及其转化关系、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，C为解答易错力:，题

目难度不大。

11.(3分)(2019•陆良县一模)下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是()

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.乙酸与乙醇可发生酯化反应，均可与金属钠发生置换反应

C.分储、干储都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D.石油经过分储得到多种烧，煤经过分储可制焦炭、煤焦油等

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断：有机化合物的获得与应用.

【分析】A.乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，而聚乙烯不含双键；

B.乙醇含-0H,乙酸含-COOH,均与Na反应生成氢气，二者可发生酯化反应；

C.干储生成煤焦油等,裂解、裂化均为大分子转化为小分子的反应；

D.煤经过干储可制焦炭、燥焦油等.

【解答】解：A.乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，而聚乙烯不含双键，则只有乙烯、氯乙烯

可使酸性高镭酸钾溶液褪色，故A错误；

B.乙醇含-OH,乙酸含-COOH,均与Na反应生成氢气，均为置换反应，且二者可发

生酯化反应生成乙酸乙酯，故B正确；

C.干储生成煤焦油等，裂解、裂化均为大分子转化为小分子的反应，均为化学变化，而

分储为物理变化，故c错误；

D.煤经过干储可制焦炭、煤焦油等，分储与混合物的沸点有关，为物理变化，则石油经

过分储得到多种短.故D错误：

故选：Bo

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意煤和石油的综合应用，题目难度不大.

12.（3分）（2022•城关区校级模拟）科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电

池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢

物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了•种新途径。下列说法借识的是（）

co.

双极隔膜

A.放电时，负极反应为Zn-2e+4OH-Zn（OH）42"

B.放电时，ImoKXh转化为HCOOH,转移的电子数为2moi

C.充电时，电池总反应为2Zn（OH）42—2Zn+O2t+4OH+2H2O

D.充电时，正极溶液中OFT浓度升高

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】放电时为原电池，锌失电子为负极，由图示知负极反应为Zn-2e-+4OH-Zn

(OH)42',温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸为还原反应，充电时阳极生成氧气，

阴极发生还原反应生成锌，据此答题。

【解答】解：A.放电时，金属锌做负极生成Zn(OH)42',负极反应为Zn-2e=40H

-Zn(OH)42>故A正确;

B.放电时，CO2中碳的化合价为+4价，HCOOH中碳的化合价+2,ImolCO2转化为

HCOOH,降低2价，转移的电子数为2mol,故B正确；

C.充电时，阳极电极反应：2H2O-4e=41^+02t,阴极反应：Zn(OH)42'+2e—

2

Zn+40H,电池总反应为2Zn(OH)4-2Zn+O2t+4OH+2H2O,故C正确;

D.充电时，阳极(原电池的正极)电极反应：2H2O-4e=4H"+O2t,溶液中卬浓度

增大，溶液中c(FT)・c(OH)=Kw,温度不变时，Kw不变，因此溶液中OK浓度降

低,故D错误：

故选：D。

【点评】本题考查原电池原理和电解池原理的应用，把握原电池中正负极的判断、电极

方程式的书写、电解池中两极上离子的放电顺序为解题的关键，题目难度中等，侧重于

考查学生的分析能力和应用能力。

13.(3分)(2021秋•梅河口市期末)下列关于化学式为［Co(NH3)4。2］。・比。的配合物

的说法中正确的是()

A.配位体是C「和HzO

B.中心离子是C03+,配离子是［Co(NH3)

C.内界和外界中的Cr的数目比是1：2

D.加入足量AgNO3溶液，Imol该配合物可生成3moiAg。

【考点】配合物的成键情况.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】［CO(NH3)4Q2］Q・H2O的中心离子是C(?+,配位体是c1和NHS，配位数为6,

配离子是［Co(NH3)4。2］+,外界只有I个C1与硝酸银溶液反应，以此来解答。

【解答】解：A.配位体是C1和NH3,可提供孤对电子，故A错误；

B.中心离子是Co3+,可提供空轨道，配离子是［Co(NH3)402］+,故B正确；

C.内界和外界中的的数目比是2：I,故C错误；

D.加入足量AgN03溶液，Imol该配合物可生成ImolAgCl,故D错误；

故选:Bo

【点评】本题考查配位化合物，为高频考点，把握配合物的结构、配位体、配离子为解

答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意内界和外界的判断，题目难度不大。

14.（3分）（2021秋•大连期末）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB

（g）=zC（g）,平衡时测得A的浓度为0.50mol・L,保持温度不变，将容器的容积扩

大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol・L/L下列有关判断正确

的是（）

A.x+yVzB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率增大D.C的体积分数下降

【考点】化学平衡的影响因素.

【专题】化学平衡专题.

【分析】平衡时测得A的浓度为0.S0mc1/L,保持温度不变，将容器的容枳扩大到原来的

两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.25mol/L,而此时为0.3mol/L,则说明降低

压强平衡向逆方向移动，以此进行判断.

【解答】解：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原

来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3（）mol/L,说明降低压强平衡向逆方向移

动，则

A.降低压强平衡向逆方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，

应为x+y>z,故A错误；

B.由以上分析可知平衡向逆方向移动，故B错误；

C.平衡向逆方向移动，B的转化率降低，故C错误：

D.平衡向逆方向移动，C的体积分数下降，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考壹化学平衡移动知识，题目难度不人，注意从浓度的变化的角度判断平

衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析.

二.解答题（共5小题，满分58分）

15.（9分）（2020春•如皋市校级月考）用MnCh为原料可制取电极材料锌酸锂（LiMnxOy）,

工业上利用菱镐矿粉（MnCO.O制备MnCh的流程如图：

（I）“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是一提高钵元素的浸出率，抑制Mg+水解。

由解

（2）写出“电解”反应的离子反应方程式：Mn2++2H"）-—Mn（）2I+2FT+H2t.

（3）为测定LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（高于+2价），现进行如下实验：

步骤1：取少量LiMnxOy,分成两等份，分别置于两只锥形瓶中；

步骤2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxO），中Mn元素转化为

Mn2+,除去过量的双氧水。调节pH,滴加指示剂，用浓度为0.400mol・Lr的EDTA标

准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL（已知：Mi?'与EDTA反应的化学

计量数之比为I:1）;

步骤3向另一锥形瓶中加入1.340gNa2c204和足量硫酸，充分反应后，用0.100mol・L

一】KMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KMnCM标准溶液16.00mL。

步骤3实验过程中物质发生的转化如下，其中C2O,2-均转化为CO2：

LiMnxOy比SO4那a?c2。4乂崔+:MnO52s04叫+

4

①步骤3滴定终点时的实验现象是当加入最后一滴高锦酸钾溶液，溶液变为浅红色，

且半分钟内不褪色.

②计算LiMnxOy中Mn元素的平均化合价（写出计算过程）。

破假

菱笈。粉—|播溶卜“电解卜川过滤卜fMnO,

谑液

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】盐类的水解专题；电化学专题；无机实验综合.

【分析】根据流程图，利用菱镭矿粉（MnCO3）与硫酸反应生成硫酸锅，电解硫酸镐溶

液得MnO2的悬浊液，过滤洗涤干燥的纯净的MnO2：

（1）“酸溶”过程使菱铳矿粉（MnCO3）溶于酸且M/+易水解；

（2）根据题干通过电解，使Mi?+生成MnO2;

（3）①步骤3实验过程中物质发生如下转化，使C2Q12-均转化为CO2;紫色KMnCM标

准溶液与Na2c204反应而褪色，当消耗完Na