2024年粗盐提纯知识与习题

粗盐的提纯

一、试验目日勺:

1.掌握溶解、过滤、蒸发等试验的操作技能.

2.理解过滤法分离混合物的化学原理.

二、试验原理：

粗盐中具有泥沙等不溶性杂质。不溶性杂质可以用溶解、过漉日勺措施除去,

然后蒸发水分得到较纯净的精盐.

三、试验仪器和药物：

药物：粗盐，水

器材：托盘天平，量筒,烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁刿），

蒸发皿，酒精灯,用烟钳，胶头滴管，滤纸,火柴。

四、试验环节：

1.溶解

用托盘天平称取5克粗盐.用量筒量取10毫升左右的水倒入烧杯里.用药匙

取一匙粗盐加入水中，观测发生日勺现象.用玻璃棒搅拌，并观测发生日勺现象.接

着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止..

2.过滤

将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，应用少许水将滤纸按平，并将气泡挤出，

接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下,待过滤完毕仔细观测滤纸上H勺剩余物及滤液的

颜色.滤液仍浑浊时，应当再过滤一次.

假如经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查试验装置并重新试验。

3.蒸发

把得到日勺澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加

热.同步用玻璃棒不停搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.

运用蒸发皿日勺余热使滤液蒸干.

4.用玻璃棒把滤渣转移到纸上,称量后，回收到指定H'、J容器.比较提纯前后

食盐的状态。

（注意事项）：

1、本试验共用到三次玻璃棒，其作用分别是:搅拌、引流、搅拌日勺作用；

2、过滤时要注意：

一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，由于假如

有气泡会影响过滤速度.

二低：一-是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；4二是在整个过滤过程中还要一直注意到滤液

的液面要低于滤纸的边缘。否则日勺话，被过滤日勺液体会从滤纸与漏斗之间日勺间隙流下,直接流

到漏斗下边口勺接受器中，这样未通过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有到达过

滤的目的。

三靠：一是待过滤时液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃

棒上（玻璃棒引流）：4二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边

厚，三层滤纸那边不易被弄破）;4三是指漏斗的颈部要紧靠接受滤液时接受器日勺内壁

3、若过滤之后还存在浑浊，其也许原因有滤纸破损，过滤时漏斗里日勺液面高于

淀纸边缘，仪器不洁净等.找出原因后,要重新操作。

粗盐提纯

（2023安徽芜湖）.某化学爱好小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计试验方案

如下，请参与试验并回答问题。

⑴写出A物质叫化学式：,写出A物质时俗称：。

⑵写出反应②口勺化学方程式：。

⑶反应①中加入过量A物质的目的I是；反应②中假如加入盐酸也过量，则对所得到的I

氯化钠纯度（填“有”或“没有”）影响o

⑷分离后所得氯化钠H勺质量与分离前原混合物中氯化钠H勺质量相比较，成果（填

“增大”、“不变”或“减少

（2023重庆）粗盐中具有较多的I杂质,小林按照书本“活动与探究”的规定做粗盐提纯试验。

ABCDEF

⑴仪器BR勺名称是空在试捡中用得最多口勺仪器是（填序号）。

⑵称量食盐应放在仪器A的_2盘，蒸发时防止液滴飞溅H勺操作是以。

⑶“活动与探究”中,操作环节有:①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，对的的操作次序为

具有广泛用途口勺烧碱，其制取口勺重要工艺流程如下:

(1)运用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是

(2)氯化钠溶解过程中搅拌日勺目的是;

(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式

(2023江苏淮安).医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂枳极支援,用具有少许碳酸钠的

氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识,

在试验室设计了如图的氯化钠的生产流程。

请根据上述内容问答问题:

(1)操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是o

(2)操作②中应加入的试剂B为,该小组同学认为过量的B无需再用试

剂除去，最终对氯化钠的纯度不会导致影响，其原因是O

(3)若用不纯的氯化钠配制生理盐水也许会危及病人生命，请你选用卜.列所提供的试剂,

对该小组制得的氯化钠进行检查，以判断碳酸钠被除尽。请写出试验详细环节和现象。

供选用口勺试剂：蒸储水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。

试验环节和现象:o

(2023山东青岛)海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学运用海水资源,

填写空格:

用海水“晒盐”日勺措施得到的粗盐中，除氯化钠外，还具有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂

质。将此粗盐提纯口勺部分试验方案如下：

相盐水

①加入氢氧化钠溶液的目口勺是____________________________________________

②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、

③请设计试验，能通过清晰可见的现象，精确控制在少许滤液样品中加入稀盐酸,至恰好

完全反应:

(2023山东滨州)海水是•种重要的自然资源。如下是本市对海水资源的部分运用。

(1)从海水中获取淡水。常用H勺操作措施是；

(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；

(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁口勺简外流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为：

由无水MgCb制取Mg的化学方程式为o

海水自身就是具有MgCh/、J溶液，它与通过环节①、②得到『'JMgCh溶液有何不一样：

(2023四川乐山).试验小组日勺同学欲对一粗盐样品进行初步提纯，所用试验仪器或用品如

下：

ABCDEFG

H

(l)A日勺名称是；

(2)提纯的环节是：溶解、过滤、、计算产率；

⑶“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”股I含义是

(4)试验小组通过对的的计算发现，所得试验成果对与该粗盐口勺实际含量对比，试验测

得的成果比实际偏低，请分析也许的原因:____________________________________

(2023四川达州)海水是一种重要的自然资源(海水中含NaCl、MgClz等物质),被誉为“国

防金属”口勺镁重要是从海水中提取R勺，下面是从海水中提取金属镁H勺简朴流程。

⑴从海水中获得淡水，常用的措施是o

⑵从海水中获得粗盐，可将海水进行o

⑶试剂A最佳选用o

(2023辽宁鞍山)氯化钠培平常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaC1外，还具有少许MgCL、CaC12>Na2sCh以及泥沙等杂质。如下是

粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂:Na2c。3溶液、K2c03溶液、NaOH溶液、BaCk溶液、Ba(NCh)2溶液、

饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCh、CaCL、Na2so4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,

按滴加次序依次为：过量日勺NaOH溶液、、;

②在滤液中加盐酸H勺作用是：

(2)用提纯口勺NaCl配制200go.9%的生理盐水，需要NaC1的质最为g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有_______________________________________________

②假如配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为也许的原因是

__________________。(任写一种)

(2023广东佛山)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还具有MgCl2>CaCh.Na2sO4

以及泥沙等杂质。如下是制备精盐口勺试验方案,各步操作流程如下：

-r►沉淀

也杜溶解，BaC*NaO{Na2co3r过滤

①饕肾瞽首滤液*»蒸发、热、烘干a精数

L@⑦

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用

是'>

（2）第②步操作口勺目的是除去粗盐中依J（填化学式,下同），第⑥步操作

的目的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀H勺成分有:泥沙、BaSO,、Mg（OH）2>

________________（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂时试剂不能用KOH替代NaOH,理由是

O

（2023浙江丽水）某学习小组设计分离NaCl和CaQ?两种固体混合物方案如下：

（1）操作A是o

（2）蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、

火柴外，还必须要有的一种仪器是o

（3）有同学提出滤液中具有少许的碳酸钠，应加入____________________至过量，再蒸发结

晶才能得到纯净的氯化钠。

（4）假如试验过程中得到白色沉淀80克,试计算原混合物中有多少克CaClz固体？（假设

试验过程中无损耗）

（2023•山东潍坊）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外,还具有Mg

C12、

CaC12、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列试验方案（序号①〜

⑧表达试验操作，用于沉淀的试剂稍田拿）:

BaCLNaOHNa：CO；广沉淀

粗盐城溶液溶液溶液r（）「

------A------A适.量蒸发

②③④⑤

①j、，液田盐丁酸云结晶于烘精干.盐

根据上述方案，回答问题：

（1）操作①中玻璃棒的作用是。

（2）第⑤步操作的名称是。

（3）“蒸发结晶”用到日勺器材有:铁架台（铁圈）、用烟钳、石棉网、火柴、玻璃棒、

（4）试验中加入“Na2soi溶液”的目的是_______________________________________

（5）运用提供口勺沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作次序（填序号）:

（2023•山东青岛）海水通过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还具有硫酸钠、氯

化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中重要以SO/，Ca2\Mg2+的形式存在,为将这

些杂质离子除净，应加入过量的氯化钢、氢氟化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除

去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最终经蒸发即得精盐。如下是某化工厂对海水进行综

合运用H勺示意图：

（1）在苦卤制镁时过程中加入了石灰乳（重要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得

的，请写出制取石灰乳出J化学方程式___________________________________________________

（2）在制备精盐的过程中，氯化钢和碳酸钠溶液的添加次序与否可以颠倒.

理由是

(3)在运用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________

(2023•山东烟台)海水是一种重要的I自然资源。如下是本市对海水资源H勺部分运用。

(1)从海水中获取淡水。常用的操作措施是。

(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中具有

由jSO/一、Ca2\Mg?+等杂质「有如下操作:①溶解：②加过量的Na2cOa溶液:③加过后的J

BaCb溶液；④加适量日勺盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤。对日勺的操作次序

是。(用序号填一种合理组合)。

(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁H勺简朴流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为,

由无水MgC12制取Mg的化学方程式为o海水自身就

是具有MgCbl向溶液，它与通过环节①、②得到的Mg02溶液有何不一样:

(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱邛勺部分简朴流程。

环节m、环节iv反应的化学方程式为:_____________________________________

制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。假如反过来，二氧化碳的।吸取率会

减少。这是由于。

某制碱厂以岩盐水为重要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。岩盐水重要含氯化钠，此

外还具有较多硫酸钠，以及少许氯化钙和氯化镁。岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生

产碳酸钠所需要的食盐水，同步制取副产品A晶体，其重要流程如下:

过量Ca(OH)2适量、&CQ适量HC1

初步处______(jI

操作I11鬻」——I鬻nL/卜I曹L食盐水

蠹岩盐磐水一旦।—初।一-----