2.3.1 共价键的极性-2022-2023学年高二化学课后培优分级练（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

第二章分子结构与性质第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性培优第一阶——基础过关练1．（2022·上海市北虹高级中学高二期末）下列各气体在水中溶解度最大的是A．H2 B．HCl C．CO2 D．Cl22．下列叙述中正确的是A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．BCl3与NCl3均为三角锥形结构，均为极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中一定含有非极性键3．（2022·浙江·高二期末）下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是①NH3

②N2

③H2O

④HCl

⑤C2H4

⑥C2H2A．②⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥4．（2022·浙江·高二期末）下列说法正确的是A．s电子的形状为球形 B．单质气体分子均为非极性分子C．Fe和Zn位于元素周期表不同区 D．3p2表示3p能级有两个轨道5．（2022·宁夏·贺兰县景博中学高二阶段练习）下列叙述正确的是A．与均为10电子粒子，它们互为等电子体B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C．H2O直线形分子，是非极性分子D．N、O、F的电负性逐渐增大6．（2021·福建·上杭县才溪中学高二期中）下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是A．NH3和H2S B．CH4和Br2 C．BF3和CO2 D．BeCl2和HCl7．（2022·江苏·泗阳县实验高级中学高二阶段练习）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应，可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是A．为极性分子 B．的电子式为C．单晶硅为分子晶体 D．晶体硅中含有键8．（2022·浙江·高二期末）下列表示不正确的是A．HCN分子中的极性 B．CO2的空间结构模型C．sp2杂化轨道 D．H2O的VSEPR模型9．（2021·四川省安岳县兴隆中学高二期中）徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是A．H2O2分子的立体构型为直线形B．CO2分子为非极性分子C．BF3分子中B原子为sp3杂化，分子为三角锥形D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化10．（2022·福建福州·高二期中）下列说法不正确的是A．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定为sp2杂化B．CH2Cl2是四面体型的极性分子C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D．中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体11．下列各组都是由极性键构成的极性分子的是A．丙烯和 B．和 C．和 D．和培优第二阶——拓展培优练12．下列对分子的性质的解释中，正确的是A．氨气很稳定(很高温度才会部分分解)是因为氨分子中含有大量的氢键所致B．和HF均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．为正八面体结构，该物质可能难溶于苯，易溶于水D．物质的沸点：，分子的稳定性13．（2022·湖北孝感·高三阶段练习）科学研究发现蚊子能闻到CO2的气味，这种气味会刺激蚊子眼睛扫描特定的颜色，并朝其靠近，这项研究有助于人们设计出更好的驱蚊剂、诱捕器等。下列有关CO2的说法错误的是A．CO2是直线形分子B．CO2是由极性键形成的非极性分子C．CO2分子中各原子均满足8电子稳定结构D．CO2形成的晶体为共价晶体14．（2022·江苏省如东高级中学高三开学考试）反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是A．COCl2是极性分子 B．NH3的电子式为C．CO(NH2)2含离子键和共价键 D．NH3的空间构型为平面三角形15．（2022·山西师范大学实验中学高二阶段练习）仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光气的结构式为，下列说法正确的是A．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质B．CHCl3分子为含极性键的非极性分子C．1个COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化D．COCl2分子中所有原子不可能共平面16．（2022·浙江省浦江中学高二阶段练习）下列为极性分子的是A．I2 B．O3 C．P4 D．CH417．（2022·江苏·淮海中学高二期末）下列有关、、的说法正确的是A．是非极性分子 B．的空间构型为平面三角形C．和的键角相同 D．和中S杂化方式均为18．（2022·江苏·泗阳县实验高级中学高二阶段练习）尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应：可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是A．分子为极性分子 B．的沸点低于同族的C．分子的比例模型： D．尿素分子中键和键的数目之比为6∶119．（2022·福建·莆田华侨中学高二期中）在下列物质中：①HCl②N2③H2O2④Na2O2⑤CH4(1)只存在非极性键的分子是_______；只由极性键构成的极性分子是_______(填序号，下同)。(2)既有非极性键，又有极性键构成的分子是_______。(3)既有离子键，又有共价键的是_______。(4)既有σ键又有π键的是_______。20．（2022·内蒙古·赤峰市元宝山区第一中学高二期中）回答下列问题。(1)在H-S、H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是_______，键长较长的是_______。在四种酸①HClO4；②H2SO4；③HNO2；④HClO中，酸性由弱到强的顺序为_______。(用序号表示)(2)下列气态分子①BeCl2；②BCl3；③CCl4；④H2O中，其键角由大到小的顺序为_______。(用序号表示)(3)SO2与CO2在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是_____。21．（2022·上海·格致中学高二阶段练习）羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。完成下列填空。(1)碳的原子结构示意图为_______，硫原子最外层电子排布式是_______，氧原子核外有_______种能量不同的电子。从结构上看，乙硫醇(CH3CH2SH)可视为乙醇中氧原子被硫替代而得的一种有机物，其分子中S-H的极性_______CH3CH2OH分子中O-H的极性(填“>”、“=”或“<”)。(2)与CO2相同，COS中所有原子最外层也都满足8电子结构，COS属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，COS沸点_______CO2沸点(填“>”、“=”或“<”)。(3)羰基硫可用H2S和CO混合加热制得，反应方程式如下：CO+H2S⇌COS+H2。反应中起被还原的元素_______，氧化产物是_______。22．（2022·北京·人大附中高二期中）按要求回答以下内容。(1)Cu基态原子的价电子排布式_______；它位于周期表的_______区。(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；SO2分子中的中心原子杂化方式为_______，SO的空间结构为_______。(3)近期我国科学家对嫦娥五号月球土壤样品进行了分析，研究表明每吨月壤样品的钛含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti在元素周期表的位置_______；基态Ti原子的电子排布式_______。(4)H2O2的空间结