期末复习检测卷二-【名课堂】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题（人教版2019选择性必修2）（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页期末复习检测卷二一、单选题1．（2023秋·湖南长沙·高二长沙市实验中学校考期末）下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是A． B．C． D．最外层电子排布图为【答案】B【详解】A．，A错误；B．，3d半满，4s半满能量最低，结构稳定，B正确；C．，C错误；D．最外层电子排布图为，D错误；故选B。2．（2023春·湖南湘潭·高三湘潭一中校考开学考试）X、Y、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的核外电子只有一种运动状态，Y的最外层电子数为其轨道电子数的3倍，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是A．简单离子半径：B．W、N的最高价氧化物对应水化物的酸性：C．最简单氢化物的沸点：D．分子中只含极性共价键【答案】C【分析】X原子的核外电子只有一种运动状态，则X是H元素，Y的最外层电子数为其轨道电子数的3倍，其最外层电子排布式为2s22p4，则Y是O元素；W与Y位于同一主族，则W是S元素，根据X、Y、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，则N是Cl元素。【详解】A．简单离子半径：，即，故A错误；B．W、N的最高价氧化物对应水化物的酸性：，则，故B错误；C．可以形成分子间氢键，沸点更高，所以，故C正确；D．分子即，其中不只含极性共价键，还有氧原子之间形成的非极性共价键，故D错误；故选C。3．（2023秋·河北唐山·高二统考期末）某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子B．该元素基态原子核外有4个能层被电子占据C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子的最外层共有4个电子【答案】B【分析】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d24s2，则该元素是钛；【详解】A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有2个未成对电子，选项A错误；B．该元素位于第四周期，基态原子核外有4个能层被电子占据，选项B正确；C．该元素原子的M能层共有10个电子，选项C错误；D．该元素原子的最外层共有2个电子，选项D错误；故选B。4．（2023·江苏南通·统考一模）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。列说法正确的是A．简单离子半径；B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱【答案】A【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素；X是地壳中含量最多的元素，X为O；Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Y为Mg；Z与X同主族，Z为S；Q的焰色试验呈紫色，Q为K，则W为Cl。【详解】A．由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为S；电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；故简单离子半径；，A正确；B．由分析可知，X为O；同一周期，从左到右，随着原子序数变大，元素的第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；而不是氧的第一电离能比同周期的相邻元素的大，B错误；C．由分析可知，Z为S，W为Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则S的简单气态氢化物的热稳定性比W的Cl，C错误；D．由分析可知，Y为Mg，Q为K；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性：K＞Mg，K最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，D错误；故选A。5．（2023·广东茂名·统考一模）我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是A．电负性： B．简单离子半径：C．简单气态氢化物的稳定性： D．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应【答案】D【分析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B；Z为电负性最强的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O；X的轨道有3个电子，说明X是P，据此进行分析。【详解】A．电负性O＞P，故Y＞X，A正确；B．电子层数相同，核电核数越大，半径越小，故O2-＞F-，即Y＞Z，B正确；C．非金属性F＞P，则简单气态氢化物的稳定性Z＞X，C正确；D．M最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸不与盐酸反应，D错误；故选D。6．（2023·河北邢台·统考模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，其形成的一种离子化合物的结构如下图所示。Y、Z位于同一周期，W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中。下列说法错误的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．元素的第一电离能：Z＞YC．Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液需保存在棕色细口瓶中D．常温下，W的气态氢化物与其某种氧化物反应可生成黄色固体【答案】A【分析】根据价键理论可知，X为第ⅠA元素或第ⅦA元素，Y为第ⅣA元素，Z为第ⅤA元素，W为ⅥA元素，再结合原子序数依次增大，且W形成的单质易溶于Y、W形成的一种溶剂中，可推断X为H、Y为C、Z为N、W为S。【详解】A．原子半径为S＞C＞N＞H，A错误；B．元素的电离能：N＞C，B正确；C．浓需保存在棕色细口瓶中，C正确；D．常温下，与反应生成单质硫，D正确；故选A。7．（2023春·辽宁·高三校联考阶段练习）已知NCl3可与水发生反应，其反应的化学方程式为2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化学用语或图示表达正确的是A．中子数为20的氯原子：ClB．NCl3的电子式：C．HClO的空间填充模型：D．基态氧原子核外电子的轨道表示式：【答案】C【详解】A．中子数为20的氯原子：Cl，A错误；B．NCl3是共价化合物，其电子式为：，B错误C．HClO的结构式为H—O—Cl，空间填充模型为，C正确；D．碳原子核外电子排布为1s22s22p4，轨道表示式为：，D错误；故选C。8．（2023秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）近期重庆新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。为阿伏加德罗常数的值，下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是A．1mol中键的数目为B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用C．过氧乙酸()分子中C的杂化类型均相同D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固体后漂白性增强【答案】C【详解】A．1个分子中的化学键包括5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个O-H键，全部属于键，因此1mol中键的数目为，A正确；B．84消毒液有效成分是NaClO，具有强氧化性，洁厕灵主要成分是HCl，具有一定还原性，混合使用时NaClO与HCl会发生反应生成Cl2引起中毒，故不能混合使用，B正确；C．与H成键的C原子是sp3杂化，与O成键的C原子是sp2杂化，杂化类型不同，C错误；D．饱和氯水中存在以下平衡体系：，HClO具有漂白性，HClO与HCl具有酸性，因此溶液既有酸性又有漂白性；已知酸性强弱关系：，向其中加入NaHCO3固体后，NaHCO3与HCl反应，使HCl浓度减小，平衡向正方向移动，使HClO浓度增大，溶液漂白性增强，D正确；故选C。9．（2023秋·重庆北碚·高二西南大学附中校考阶段练习）下列说法错误的是A．电子排布式违反了能量最低原理B．不符合泡利原理C．基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5，运动状态数为8D．白磷为正四面体结构，键角为【答案】D【详解】A．应先排能量低的4s轨道，而不是排能量高的3d，违反了能量最低原理，A正确；B．泡利原理是指每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，不符合泡利原理，B正确；C．基态氧原子电子排布式为，核外电子的空间运动状态数=其所占轨道数=5，核外电子的运动状态数=电子数=8，C正确；D．白磷为正四面体结构，键角为，D错误；故选D。10．（2022秋·安徽·高三校联考阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子s能级和p能级上电子总数相等，X、Z同主族，其中由X、Y、Z组成的化合物M的结构如图所示。下列有关说法正确的是A．简单气态氢化物的热稳定性：X＜ZB．M中各原子的最外层均满足8电子稳定结构C．由元素Y与X组成的化合物一定含有共价键D．元素W的单质可与溶液发生置换反应得到单质Z【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，根据M的结构可知，Y是在化合物中显+1价的金属，则推知Y为Na元素，Z可形成6个共用电子对，则说明Z最外层电子数为6，推知Z为S元素；基态X原子s能级和p能级上电子总数相等，且X可形成2个共用电子对，可知X为O元素，所以W只能为Cl元素，据此分析解答。【详解】A．由上述分析及M的结构可推知：X、Y、Z、W四种元素分别是O、Na、S、Cl。比稳定，A项错误；B．中心原子的最外层不满足8电子稳定结构，B项错误；C．Na和O形成的化合物有和，中只含离子键，C项错误；D．和溶液反应生成NaCl和S，D项正确。答案选D。11．（2023秋·天津河西·高二天津市新华中学校考期末）工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是A．过程①②均有N-H键断裂B．过程③的电极反应式为：C．过程④中没有非极性键形成D．催化剂可以降低该反应的活化能【答案】C【详解】A．由图可知，NH3在过程①中变为NH2，NH2在过程②中变为NH，则过程①②均有N－H键断裂，故A正确；B．由图可知，NH失去电子结合OH-，转变为N和H2O，则过程③的电极反应式为：NH－e－+OH－=N+H2O，故B正确；C．过程④中形成N≡N键，则过程④中有非极性键形成，故C错误；D．使用催化剂该反应的焓变不变，可以改变活化能加快反应的速率，故D正确；故选C。12．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）下列叙述正确的个数是①稀有气体原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)③若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤共价化合物中不可能含有离子键⑥键角大小SO3>SO2>SO>SO⑦由于非金属性：F>Cl>Br>I，所以酸性：HF>HCl>HBr>HI⑧HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑨分子极性HF>HCl>HBr>HI⑩熔沸点HF＜HCl＜HBr＜HIA．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【详解】①稀有气体原子与下一周期周期ⅠA、ⅡA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布，①错误；②第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On或ROn/2，氢化物分子式为RH（8-n）(n≥4)，②错误；③若R2﹣和M+的电子层结构相同，R在上一周期的ⅥA族，M在下一周期第ⅠA，则原子序数：M>R，③错误；④含有共价键的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，④错误；⑤共价化合物中不可能含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑤正确；⑥SO3、SO2中心原子为sp2杂化，SO3中心原子无孤电子对，SO2中心原子有1对孤电子对，键角SO3>SO2，SO、SO中心原子为sp3杂化，SO中心原子1对孤电子对，SO中心原子无孤电子对，键角SO>SO

，所以键角大小SO3>SO2>SO>SO，⑥错误；⑦酸性：HF<HCl<HBr<HI，⑦错误⑧HF分子很稳定是由于H-F键键能大，⑧错误；⑨形成化学键的原子电负性相差越大，分子极性越大，电负性F>Cl>Br>I，分子极性HF>HCl>HBr>HI，⑨正确；⑩HF能形成分子间氢键，熔沸点较高，HCl、HBr、HI分子组成和结构相似，相对分子质量越大熔沸点越高，HF>HI>HBr>HCl，⑩错误；13．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A．该分子中所含元素中电负性最小的是HB．该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能C．该分子中所有C原子都为sp2杂化D．该分子中σ键与π键数目之比为7：2【答案】D【详解】A．非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H电负性由大到小为F>O>N>C>H，故A正确；B．键长越短，键能越大，该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能，故B正确；C．含有N=C、C=O、C=C键的C原子中均形成3个σ犍，为sp2杂化，故所有C原子都为sp2杂化，故C正确；D．单键均为σ键，双键是一个σ键和1个π键，该分子中含有σ键15个，π键数目为4个，σ键与π键数目之比为15：4，故D错误；故选D。14．（2022春·山东聊城·高二校考阶段练习）下列比较正确的是A．化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅B．熔、沸点由高到低：二氧化碳＞氧化镁＞氯化钠＞金刚石C．硬度由大到小：C60＞碳化硅＞铁＞氯化钠D．共价键的极性由强到弱：H－I＞H－Br＞H－Cl【答案】A【详解】A．原子半径C＜Si，则化学键的键能由大到小：金刚石＞碳化硅＞硅，A正确；B．金刚石是共价晶体，氯化钠和氧化镁是离子晶体且晶格能氧化镁大于氯化钠，二氧化碳是分子晶体，则熔、沸点由高到低：金刚石＞氧化镁＞氯化钠＞二氧化碳，B错误；C．碳化硅是共价晶体，铁是金属晶体，氯化钠是离子晶体，C60是分子晶体，则硬度由大到小：碳化硅＞铁＞氯化钠＞C60，C错误；D．非金属性I＜Br＜Cl，则共价键的极性由弱到强：H—I＜H—Br＜H—Cl，D错误；故选A。15．（2023·高二课时练习）下列晶体属于分子晶体的是A．SiC晶体 B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体【答案】B【详解】A．为原子晶体，A错误；B．Ar晶体为分子晶体，B正确；C．晶体为离子晶体，C错误；D．NaOH晶体为离子晶体，D错误；故选B。16．（2022秋·湖南株洲·高三株洲二中校考阶段练习）下列离子方程式书写正确的是A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2OB．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO+CO2+H2O═2HCOC．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHD．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】D【详解】A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应产生Na2SO4、H2O、SO2、S，反应的离子方程式应该：S2O+2H+=SO2↑+2S↓+H2O，A错误；B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，反应产生NaHCO3沉淀，反应的离子方程式应该为：2Na++CO+CO2+H2O═2NaHCO3↓，B错误；C．CuSO4与过量浓氨水反应，产生[Cu(NH3)4](OH)2、(NH4)2SO4、H2O，该反应的离子方程式应该为：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，C错误；D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，Fe过量，反应产生Fe(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确；故合理选项是D。17．（2022秋·江苏·高三校联考阶段练习）碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是A．一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子B．硅是重要的半导体材料，可制成二极管、三极管和光导纤维C．基态锗()原子外围电子排布式为D．铅蓄电池放电时的负极反应为：【答案】A【详解】A．根据均摊发，晶胞中C60的个数为=4，每个C60有60个C原子，则一个晶胞中含有4×60=240个C原子，故A正确；B．二极管、三极管都是半导体锗、硅等制作而成的，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；C．锗为32号元素，是主族元素，根据构造原理，基态锗原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，对于主族元素的原子而言，外围电子就是最外层电子，则基态锗原子外围电子排布式为4s24p2，故C错误；D．蓄电池放电时为原电池，负极上Pb失电子形成的和电解质溶液中的反应生成PbSO4，所以电极反应式为：，故D错误；故答案选A。18．（2022秋·湖南长沙·高三湖南师大附中校考阶段练习）是一种钠离子电池正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法中错误的是A．每个晶胞中含个数为B．每个晶胞中0价Cu原子个数为C．放电时由转化为NaCuSe的电极反应为：D．充电时1mol晶胞完全转化为晶胞，转移的电子数为8【答案】A【分析】由晶胞结构可知，位于顶点和面心的个数为，每个晶胞中含4个，设中和个数分别为a和b，则，由化合价代数和为0可得，联立两方程可得，即每个中含个数为，每个晶胞中含个数为，据此分析。【详解】Ａ．由分析可知，每个晶胞中含个数为，A错误；Ｂ．每个晶胞中含个数为，据此分析，由每个转化为，产生0价铜原子个，则每个晶胞中含0价铜原子个数为，B正确；Ｃ．放电时NaCuSe转化为电极反应式为：，C正确；Ｄ．充电时1mol晶胞完全转化为晶胞，转移的电子数为，D正确。综上所述，选A。二、填空题19．（广西桂林市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题）元素周期表中锑元素的数据如图。(1)根据锑的价层电子排布式可知，锑在元素周期表中位于第_______周期第_______族。(2)基态锑原子中有_______个未成对电子，这些未成对电子具有_______(填“相同”或“不同”)的自旋状态。(3)基态锑原子的5s轨道形状为_______形；该原子最外层电子占有_______个轨道。(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。①下列推断正确的是_______。a.电负性：Sb>Bi

b.原子半径：Sb>Bi

c.金属性：Sb>Bi

d.氧化性：②第一电离能_______(填“大于”或“小于”)，原因是_______。【答案】(1)

五

VA(2)

3

相同(3)

球

4(4)

ad

大于

同主族元素从上至下，原子核外的电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，元素第一电离能逐渐减小，所以大于【详解】（1）由价电子排布式知其最高能层数为5，且最外层电子数为5，所以位于第五周期第VA族；（2）因价电子排布式为，即5p能级处于半满状态，则未成对电子数为3；又由洪特规则知填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，即具有相同的自旋状态；（3）s能级轨道形状均为球形；最外层电子排布为，又s能级一个轨道，p能级五个轨道，则结合洪特规则知最外层电子占有4个轨道；（4）同主族元素电负性从上到下递减、原子半径从上到下递增、金属性从上到下递增、简单阳离子氧化性从上到下递减，故选ad；同主族元素原子半径从上到下递增，原子核对核外电子吸引能力逐渐减小，故第一电离能从上到下逐渐减小，即第一电离能所以大于。20．（2023秋·广西北海·高一统考期末）根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题：(1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。A．Ⅰ区 B．Ⅱ区 C．Ⅲ区 D．Ⅳ区(2)写出a~h中，金属性最强的元素的原子结构示意图：___________。(3)已知某粒子的结构示意图为，试回答：当，时，该粒子为___________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的___________(填上面表格中标注的字母)。(4)d元素与c元素形成的化合物中可用作呼吸面具内的供氧剂的是___________(填化学式)，它与反应的化学方程式是___________。(5)q、h元素对应单质与氢气反应的剧烈程度：___________＞___________(写出元素对应单质的化学式)。【答案】(1)B(2)(3)

阴离子

g(4)

(5)

【分析】依据元素周期表可推知a为H，b为C，c为O，q为F，d为Na，e为Mg，f为Al，g为S，h为Cl；【详解】（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为Ⅱ区，故选B；（2）同周期从左到右元素金属性越来越弱，同主族元素从上到下金属性越来越强，a~h中，金属性最强的元素为钠，其原子结构示意图；（3）核内质子数为16，核外电子数为18，该粒子为带负电荷的阴离子；该元素为周期表中的16号元素g；（4）过氧化钠可用作呼吸面具内的供氧剂，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：；（5）F与Cl是同主族元素，从上到下非金属性越来越弱，对应单质的氧化性越来越弱，与氢气化合的剧烈程度氟气强于氯气。21．（2022春·海南省直辖县级单位·高二校考期末）2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。回答下列问题：(1)基态Co原子电子排布式为____。(2)Co元素位于元素周期表中第____周期、第____族。(3)Li可以在二氧化碳中燃烧，生成白色固体和黑色固体，其方程式是____。(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。①LiBF4中阴离子的空间构型是____；与该阴离子互为等电子体的分子有____。(列一种)②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有____。【答案】(1)[Ar]3d74s2(2)

四或4

Ⅷ(3)4Li+CO2=2Li2O+C(4)

正四面体

CF4或CCl4

sp2、sp3【详解】（1）Co是27号元素，原子电子排布式为[Ar]3d74s2；（2）Co是27号元素，位于元素周期表中第四周期、第Ⅷ族；（3）Li可以在二氧化碳中燃烧，发生置换反应，生成的白色固体是氧化锂，黑色固体碳，其化学方程式为：4Li+CO2=2Li2O+C；（4）LiBF4中阴离子的电子对为，因此空间构型为正四面体；B-的价电子等于C的价电子，因此与该阴离子互为等电子体的分子有CF4；碳酸亚乙酯分子中碳氧双键的碳原子，σ键有3个，没有孤对电子，因此杂化方式为sp2，另外两个碳原子σ键有4个，没有孤对电子，因此杂化方式为sp3。22．（2022春·河南南阳·高一校考阶段练习）按要求完成下列问题。(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是_______(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是_______；只含共价键的是_______；只含离子键的是_______。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_______；若XY2为共价化合物，则其电子式为_______。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是_______。(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间最容易形成离子键的是_______(填字母，下同)，容易形成共价键的是_______。A．c和fB．b和gC．d和g

D．b和e②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：_____。【答案】(1)

④

③⑤

①②⑥⑦⑨⑩

⑧(2)

(3)

共价化合物

氯化铝在熔融状态下不能导电(4)

B

C

CCl4(或PCl3，答案合理即可)【分析】(1)①②⑩均只含非极性共价键；③和⑤既含离子键又含极性键；④既含离子键又含非极性键；⑥⑦⑨均只含极性共价键；⑧只含离子键；(2)XY2中共有38个电子的离子化合物是CaF2，共价化合物是CS2；(3)氯化铝的熔点较低说明氯化铝为共价化合物；离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不导电；(4)根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H元素、Na元素、Mg元素、C元素、N元素、P元素、Cl元素。（1）①②⑩均只含非极性共价键；③和⑤既含离子键又含极性键；④既含离子键又含非极性键；⑥⑦⑨均只含极性共价键；⑧只含离子键，故答案为：④；③⑤；①②⑥⑦⑨⑩；⑧；（2）1∶2型离子化合物中通常X为＋2价，Y为－1价，X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是H－、F－或Cl－，结合XY2中共有38个电子可推出XY2为CaF2，电子式为；1∶2型共价化合物一般是由碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子可推出XY2为CS2，电子式为，故答案为：；；（3）由氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低可知，氯化铝为共价化合物；离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不导电，若氯化铝在熔融状态下不导电，说明氯化铝为共价化合物，故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不能导电；（4）①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以最容易形成离子键的是B选项中的Na和Cl，故选B；一般来说，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，所以易形成共价键的是C选项中的C和Cl，故选C，故答案为：B；C；②在ABn型化合物中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，如CCl4或PCl3，故答案为：CCl4(或PCl3，答案合理即可)。23．（2022春·湖北宜昌·高二校考阶段练习）完成下列问题(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于，不溶于水C．固态时不导电，熔融态时能导电，可溶于水D．固态、熔融态时均不导电，熔点为试推断它们可能的晶体类型：A．_____；D．_____。(2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名