2024届云南省隆阳区某中学高考化学四模试卷含解析

2024届云南省隆阳区二中高考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

MN

多

孔

碳

毡

电

极

离子交换膜

A.该电池放电时电路中电流方向为A-a—b—BTA

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

O.若充电时C区增加的离子数为2N,、,则A极增重65g

2、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()

A.宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含Fe2(h

D.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物

3、设NA表示阿伏加谯罗常数的值，下列说法错误的是

A.ImolCL与过量Fe粉反应生成FeCb,转移2NA个电子

B.常温常压下，O.lmol苯中含有双键的数目为0.3N,、

C.ImolZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA

D.在反应KClO4+8HCl=Ka+4C12T+4H2。中，每生成ImolCL转移的电子数为1.75NA

4、下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是

A.向AgCl悬浊液中加入NazS溶液，有黑色难溶物生成：2AgCI(s)+S2(aq)==Ag2s(s)-2CI(aq)

B.向酸性KM11O4溶液中加入NaHSOj固体，溶液紫色褪去；2MliOJ+SSCV-+6H+===2MI?++5SO42一+3H?O

C.向橙色K2O2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:C「2O72-+2OH-y—ZCKV一+出0

+2+

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3CU+8H+2NO3===3CU+2NOT+4H2O

5、银•铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生

氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化

放电

为氢能储存。已知银铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2HOFe(OH)+2Ni(OH)2。下列有关说法

2充电2

A.电能、氢能属于二次能源

B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为：2H2。充电2H2T+O2T

D.银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

6、普通电解精炼铜的方法所制备的铜白仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度

的Cuo下列有关叙述正确的是()

A.电极a为粗铜

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电珞中通过Imol电子时，可生成32g精铜

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()

A.25℃时，pH=l的LOLH2s。4溶液中含有的的数目为0.2N.、

B.标准状况下，2.24LCL与水反应，转移的电子总数小于0.1NA

C.室温下，14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为NA

D.在0.5L0.2moi的C11CI2溶液中，n（Cr）=0.2NA

8、亚氯酸钠（NaCIOz）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用氯酸钠（NaClO.0为原料制取，（常温下CIO2为气态）,

下列说法错误的是

NaClOj+H2s。4舞产品

NaHSO4

A.反应①阶段，参加反应的NaCK）3和S（h的物质的量之比为2:1

B.反应①后生成的气体要净化后进入反应②装置

C.升高温度.有利干反应②提高产率

D.反应②中有气体生成

9、下列实验方案正确，且能达到目的的是（）

选项实验方案目的

A用标准NaOH溶液滴定,选择甲基橙作指示剂测定CH3co0H溶液中H•浓度

B将少量氯水滴入FeBr?溶液中，观察现象东明Cb的氧化性比Bn强

C用银子取少量MnCh加入到过氧化氢溶液中实验室制取氧气

D测得Na£O,溶液的pH大于NWO,溶液证明电离常数Ka：HSO,>HCO,-

A.A

10、已知HC1的沸点为-85℃,则HI的沸点可能为（）

A.-167CB.-87#CC.-35℃D.50*C

11、下列化学用语使用正确是

A.氧原子能量最高的电子的电子云图：猴

B.35cl与37a互为同素异形体

C.CH4分子的比例模型：8

D.他，•的命名：1,3,4-三甲苯

12、实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（）

13、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和方案能达到相应目的是（）

A.图装置4S,加热蒸发碘水提取碘

MRCI：■2H.O

图装置”,加热分解制得无水Mg

14、下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）

CH.3CH3

HOH

B.।<)|।

C'HII

I

c.lie(<112cikon

()11

oCI!(IL*

15、在常温下，向20niL浓度均为0.1molL-1的盐酸和氯化钱混合溶液中滴加0.1mol・LT的氢氧化钠溶液，溶液pH

随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化下列说法正确的是

A.V(NaOH)=20mL时，2n(NH；)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL时，c(NH；)<c(OH)

C.当OVV(NaOH)V40mL时，周。的电离程度一直增大

D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小

C

16、环己酮(J)在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是

+2

B.a极电极反应式是2CP-6e+14OH=Cr2O7+7H2O

C.b极发生氧化反应

D.理论上生成Imol环己酮时，有ImolFh生成

二、非选择题(本题包括5小题)

17、我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药一一丁苯配。有机物G是合成丁苯配的中间产物，G

的一种合成路线如下：

D(CiillnOHr)

[|Httr----------------------

------UF--------►(CH)hCM0"」

卜

M

已知：n<DMDCCR-THOJ.

RnBrRMgBr—―-R一CHOH

回答下列问题：

(1)A的结构简式是,E的化学名称是____________。

(2)由B生成C的化学方程式为o

(3)G的结构简式为o合成丁苯酸的最后一步转化为：

一。f人O,则该转化的反应类型是_______________o

^^COOH

(4)有机物D的溟原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有种(不包括J),

其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为

(5)参照题中信息和所学知识，写出用(I和CHaMgBr为原料(其他无机试剂任选)制备的合成

路线：O

18、以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酸的合成路线。

0

C-OHI

一因-0―*0*叵I

2〜邻甲毂

②H2O|OH-?-H

乙献水杨酸

om

0okq义

C-OHC-OH

・9嗨er

匕CWOH一QpCHO回----0回----»cr«

②HjO△

%

(1)写出“甲苯fA”的化学方程式____________________0

(2)写出C的结构简式,E分子中的含氧官能团名称为

(3)上述涉及反应中，“E-酚酣”发生的反应类型是o

(4)写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeC13溶液显紫色,②能与碳酸氢钠反应,

③苯环上只有2个取代基的，④能使溟的CCL溶液褪色。

(5)写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

(6)由D合成E有多步，请设计出D~E的合成路线。(有机物均用结构简式表示)。

反应试剂奥反应试剂,

(合成路线常用的表示方式为：D反应条件.反应条件.

19、FeCL是重要的化工原料，无水氯化铁在300C时升华，极易潮解。

I.制备无水氯化铁。

ABCDEF

(1)A装置中发生反应的离子方程式为o

(2)装置的连接顺序为a--j,k-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解,经检测，发现溶液中含有Fe2+,可能原因为一

H.探究FeCb与SO2的反应。

(4)已知反应体系中存在下列两种化学变化；

(i)Fe3-与SO2发生络合反应生成Fe(S(h)63+(红棕色)；

(ii)F*与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为o

(5)实验步骤如下，并补充完整。

步骤现象结论

①取5mLimol・L」FeCb溶液于试管中，溶液很快由黄色

通入SO2至饱和。变为红棕色

红棕色液体不是

②用激光笔照射步骤①中的红棕色液体。—

Fe(OH)3胶体

1小时后，溶液逐

③将步骤①中的溶液静置。

渐变为浅绿色

④向步骤③中溶液加入2滴

________________溶液中含有Fe2+

溶液(填化学式)。

(6)从上述实验可知，反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)E(ii)(填“>”、"v”或“=”，下同)，平衡常

数大小关系是：K(i)K(ii)o

20、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MMh的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通

过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答：

(1)仪器A的名称是_____,烧瓶中反应的化学方程式是______。

(2)装置B中盛放的液体是一，气体通过装置B的目的是_____o

(3)装置C中盛放的液体是一，气体通过装置C的目的是o

(4)D中反应的化学方程式是—o

(5)烧杯E中盛放的液体是反应的离子方程式是一o

21、NO、NO?是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的资源。回答下列问题：

1

(1)氨的合成。已知：Nz和Hz生成Nth的反应为：-N2(g)+-H2(g)^^NH3(g)AH=-46.2k.J-mol

22

在Fc催化剂作用下的反应历程为(※表示吸附态)：

化学吸附：N2(g)-2N。M(g)K^2H。

表面反应：N娩+H^NH"+H5K^^NH2「

脱附：Nth爽

其中N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的条件有

()

A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂

(2)NW还原法可将NO还原为Nz进行脱除。已知：

1

®4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)A//i=-1530kJ・mol-

@N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=+180kJ-nioP1

写出NH,还原NO的热化学方程式

(3)亚稍酰氯(C1NO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与CL充入一密闭容器中，发生反应：

2NO(g)4-Cl2(g)^^2CINO(g)AH<0o平衡后，改变外界条件X,测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图所示,

则条件X可能是_(填字母代号)。

n(NO)

a.温度b.压强c.——d.与催化剂的接触面积

n(Cl2)

(4)在密闭容器中充入4moicO和5moiNO发生反应2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ*mor,,如

图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

s?4(1

fi30

会25

至

420

¥

7

10

2030405()

Sft/MPa

因乙

①温度T1_T2(填或"V”)。

②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时，D点应向

图中A〜G点中的一点移动。

③探究催化剂对CO、NO转化的影响。某研究小组将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同

时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图乙所示。温度低于200C时，图中

曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为一;打点_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B-b-aTA—B,故A错

误；

B.放电时A去产生Zn2+,为负极，所以C区Cr应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区b转化为1,为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的PbOz电极相连，故C项错误；

D.充电时C「从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2NA时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2e，==Zn,生成0.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为Bo

2、D

【解题分析】

A.纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；

C.与磁铁的磁性有关，贝同南中的“杓”含FesCh,故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。

故选D。

3、B

【解题分析】

A.ImolCh与过量Fe粉反应的产物是FeCh,转移2moie：A项正确；

B.苯分子中没有碳碳双键，B项错误；

C.ImolZn失去2moie一，故硫酸被还原为S。？和H2的物质的量之和为1mol,C项正确；

-

D.反应KCIO4+8HCl=KCl+4C12t4-4H2O中每生成4moicL就有ImolKCKh参加反应，转移7mole，所以每生成

ImolCh,转移的电子数为L75NA，D项正确。

答案选B。

4、B

【解题分析】

A.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液时，由于Ag2s比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子反应为：2AgCi(s)

+S2-(aq)L—Ag2s(s)+2CI-(aq),选项A正确；

B.向酸性KMMh溶液中加入NaHSO?固体，HSO3一将MnOj一还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2Mli。4

■+5HSOj-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O,选项B错误；

C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生02072-+20%・^50，一+1120,平衡向正反应方

向移动，溶液变为黄色，选项C正确；

D.向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3cli+8H++2NO.J

2+

=3CU+2NO|+4H2O,选项D正确；

答案选B。

5、D

【解题分析】

A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,

故B正确；

C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H20充电2H2T+ChT,故C正确；

D.正极上发生得电子的还原反应，则缥-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D错

误。

故选：D»

6、D

【解题分析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3•可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过漉，故C错误；

D.阴极只有Ci?*放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选Do

【题目点拨】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

7、A

【解题分析】

A.pH=Lc(H+)=0.1mol*L-1,n(H+)=0.1NA>选项A不正确：

B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于O.INA,选项B正确；

C.乙烯和环己烷的最简式都是CH2,所以14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的CH2为Imol,碳原子数目一定为

NA,选项C正确；

D.n(CF)=0.5Lx0.2mol«L-,x2=0.2mol,即0.2NA,选项D正确。

答案选A。

8、C

【解题分析】

A.根据氧化还原反应原理，反应①阶段，NaClO3化合价降低1个价态，SO2化合价升高2个价态，根据升降守恒，则

反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2：1,A项正确；

B.反应物中有SCh,不处理干净，会在下一步与H2O2和NaOH反应引入杂质，B项正确；

C.当H2O2和NaOH足量时，理论上可完全消耗C1O2,产率与温度无关，温度只会影响反应速率，C项错误；

D.反应②条件下，CIO2化合价降低得到NaCKh,作氧化剂，H2O2化合价升高，作还原剂得到氧气，故有气体生成,

D项正确；

答案选C。

9、D

【解题分析】

A.强碱滴定弱酸时，化学计量点pH>7,应该用酚酸做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7,而且由无色变

成浅红色，颜色加深，便于确定终点，故A错误；

B.将少量氯水滴入滨化亚铁溶液中，CL首先和Fe?+反应，不能证明Cb的氧化性比Bn强，故B错误；

C.二氧化锦是粉末状，不能用镜子取，故C错误；

D.CO32•和Seb?-在水溶液中水解使溶液呈碱性，碱性强弱取决于对应酸的电离程度，电离常数越小，酸性越弱，对应

盐的碱性越强，pH越大，故D正确；

正确答案是D。

10、C

【解题分析】

氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量

成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A、B,

常温下硬化氢为气体，所以沸点低于0C,排除D,C项正确；

答案选C。

11、C

【解题分析】

A.氧原子能量最高的电子是2P轨道上的电子，其电子云图不是球形，选项A错误;

B.35cl与37。的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选项B错误;

C.CH&分子的比例模型为选项C正确;

二斜

D.a二送,，的命名：L2,4・三甲苯，选项D错误;

»*V-■

答案选Co

12、C

【解题分析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CHCHIOH+O_"匕—2cH3cHO+H2O,结合相关装置分析

32A

【题目详解】

A、分离提纯得到乙醛用蒸储法，蒸馈要用到该装置，故A不选；

B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；

C、提纯乙醛不用分液法.故用不到分液漏斗和烧杯.C选：

D、蒸储法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；

故选C。

13、C

【解题分析】

A、蒸发碘水，水、碘均易挥发；

B、加热促进水解，且生成盐酸易挥发；

C、挤压胶头滴管，气球变大；

D、A1与NaOH反应，A1为负极。

【题目详解】

A项、蒸发碘水，水、碘均易挥发，应萃取分离，故A错误；

B项、加热促进水解，且生成盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、挤压胶头滴管，气球变大，可验证氨气极易溶于水，故C正确；

D项、A1与NaOH反应，A1为负极，而金属性Mg大于AL图中装置不能比较金属性，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、混合物分离提纯、电化学，注意实验

的评价性分析为解答的关键，D项为易错点，注意金属A1的特性。

14、C

【解题分析】

A、被氧化为酮，不能被氧化为醛，选项A错误；B、不能发生消去反应，选项B错误；C、邻位

C上含有H原子，能发生消去反应，含有-CH20H的结构，可被氧化为醛，选项C正确；D、被氧化为

酮，不能被氧化为醛，选项D错误。答案选C。

15、B

【解题分析】

A.V(NaOH)=20mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化钱，电荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH；)

=n(Cl-)+n(OH),因为n(Na+)=0.02moLn(CD=0.04mol,所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

Wn(Cr)=n(Na+)+n(NH；)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH；)+n(NH3H2O),所以，2n(NH；)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH-),故错误；

B.V(NaOH)=40mL时，溶质为0.04mol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离

子，故c(NH：)<c(OH)正确：

C.当0VV(NaOH)V40mL过程中，前20亳升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20亳升是氯化核和氢

氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；

D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的负水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化铉的溶

液仍为酸性，所以同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。

故选B。

16、D

【解题分析】

根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CN+失电子发生氧化反应，电极反应式是2CrJ+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H*,

b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；

B.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CN+失电子发生氧化反应，电极反应式是253+-6/+7HQ=Cr2(V+14H.,

故B错误；

C.b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D.理论上由环己醇(GHz。性成Imol环己酮©HMQ),转移2moi电子，根据电子守恒可知，阴极有Imol氢气放出，

故D正确；

故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

ClhHr

2-甲基-丙烯（或异丁烯）0^■HQ

♦N*OHAI|l+NaBr

CHO

（或取代反应）4

01，■化DOliMgHr

a----OH-............O

△A力HQ

【解题分析】（1）A与溟发生取代反应生成邻甲基溟苯，则A的结构简式是CH；；E与嗅化氢发生加成反应

生成F,F发生已知信息的反应生成（CH3）3CMgBr,则E的结构简式为CH2=C（CH3）2,所以E的化学名称是2一甲基

CH20H

一1一丙烯。（2）C氧化生成D,根据D的结构简式可知C的结构简式为,所以由B生成C的化学方

CII；BrCHjOH

程式为0C

+NaOH•NaBr。（3）D和（CFhbCMgBr发生已知信息的反应，则

G的结构简式为。中羟基和竣基发生分子内酯化反应，则该转化的

o

反应类型是取代反应。（4）有机物D的滨原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体

有4种，即间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为

o（5）根据题中信息和所学知识结合逆推法可知用<।和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）

NaOH/HjO

)①CH1MgBr

制备的合成路线为a--------------in

△A

点睛：高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载

体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反

应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁

移，运用所学知识分析、解决实际问题，这高考有机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进

行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、瘦基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌

握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么

改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型通常有：碳链异构、官能团异构、

位置异构等，有时还存在空间异构，要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同

于反应过程，只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料，然后进行逐步推断，从已知反应物到目标产物。

Brr^-C-O-CHa

+HBr较基、羟基取代或酯化

OH0M

0或。

的邻、间、对的任意一种

CH=CHOCOOMOCM-CHCOOM

9

C-OH

（写出D的结构简式即给1,其他合理也给分）

【解题分析琥据题中各物质转化关系，甲苯与滨在铁粉作催化剂的条件下生成A为5B『,A发生水解得B为50H,

CH

<T3?0

B与乙酸发生酯化反应C为J人。、C,CH,,C发生氧化反应得乙酰水杨酸，比较和酚散的结构可知，殳H

&CjrCHO

o

ii

C-OH

再与Br-Q-0H反应得E为CJ7C

OH

Br「

（1）“甲苯~A”的化学方程式为C+Br2f|r+HB；（2）C为

，E为,E分子中的含氧官能团名称为竣基、羟基；（3）上述涉及反应中,

“E~酚酸”发生的反应类型是取代或酯化反应；(4)乙酰水杨酸的一种同分异构体，符合下列条件①遇FeCL溶液显

紫色，说明有酚羟基，②能与碳酸氢钠反应，说明有段基，③苯环上只有2个取代基，④能使漠的CCL溶液褪色，说

OH0H

明有碳碳双键，则该同分异构体的结构简式为。或的邻、间、对的任意一种；(5)

rw=rwnrnnMnrM=rwcnnw

乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式为

■O

C、0HJ

aOy/也+3NQH-+CH3COON8+3立。；⑹根据上面的分析可知九一

O

O

II

C-OH

的合成路线为JJ-CHQ-OH3心.

OH

+2+

19、MnO2+2Cr+4H△=Mn+Cht-l-2H2Oh,i,d,eg,f,b,(c)未升华出来的FeCh与未反应完

2+3+2+2+

的铁粉在水溶液中反应生成FeSO2+2H2O+2Fe===SO4+4H+2Fe液体中无明显光路K3[Fe(CN)6]

生成蓝色沉淀<<

【解题分析】

I首先制取氯气，然后除杂、干燥，再与铁粉反应，冷凝法收集升华出的FeCb,最后连接盛有碱石灰的干燥剂，吸

收多余的氯气，防止空气中的水蒸气使FeCb水解。F中剩余的固体可能为未升华的FeCb和铁粉的混合物，溶于水发

生反应生成FeCh;

II①Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe3+和SO45根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式；

②没有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不是Fe(OH)3胶体；

③用K3Fe(CN)6溶液检验Fd+,生成蓝色沉淀；

④反应⑴比反应(ii)快，则活化能E⑴vE(ii)；反应(ii)进行的程度更大，则平衡常数K⑴vK(ii);

【题目详解】

+2

I(1)反应的离子方程式为：MnO2+2CP4-4H^Mn++Cht+2H2O；

(2)首先制取氯气，然后除杂、干燥,导管应长进短出，所以a连接h,i连接d；在F中与铁粉反应，为防止FeCh

堵塞导管，应用粗导管，则e连接j,冷凝法收集升华出的FeCb,所以k连接g；最后连接盛有碱石灰的干燥管，吸

收未反应的氯气；

（3）实验结束后，去少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有F1+,其原因为未升华出来的FeCh与未反应

的Fe发生反应生成Fe2+；

II（4）Fe3+与S（h发生氧化还原反应生成Fe3+和SO45根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为

3+2+2+

SO2+2H2O+2Fe===SO4+4H+2Fe；

（5）没有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不是Fe（OH）3胶体；

（6）由实验现象可知，FeCh与SCh首先发生反应⑴，说明反应⑴比反应（ii）快，则活化能E⑴vE（ii）；反应最终得到

Fe2+,反应（甘）进行的程度更大，则平衡常数K⑴

20、分液漏斗4HCK浓）+MnO2^-----------MnCl2+Cl2T+2H2O饱和食盐水吸收氯气中混有的杂质HQ浓

硫酸吸收水蒸气，干燥氯气2Fe+3a2△2FeCbNaOH溶液2OH+Ch=Cr+C10+H2O

【解题分析】

烧瓶中浓盐酸与二氧化钵加热生成氯气，由于浓盐酸中含有水且易挥发，出来的气体中含有水蒸气和氯化氢，通过B

中的饱和食盐水除夫氯化氢气体.在通过C中的浓硫酸除夫水蒸气,得到干燥的氯气.通过D装置玻璃管内的铁粉进

行反应，未反应的氯气进过装置E中的氢氧化钠进行尾气吸收；

【题目详解】

（1）由仪器构造可知A为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化钛加热生成氯气的反应，化学方程式为：4HCI（浓）

+Mn（h△M11CI2+CI2T+2H2O。

答案为：分液漏斗；4HCI（浓）+MnO2^^=MnCh+Cht+lHzO

（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱

和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置B中盛放液体是饱和食