2024届云南省丽江市重点中学高考仿真卷化学试卷含解析

2024届云南省丽江市重点中学高考仿真卷化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2s废气资源回收能量，并

得到单质硫的原理如图所示。

1+2匕。

电极

凭向f闪体

电解成腕

下列说法正确的是

A.电极b为电池负极

B.电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

C.电极b上的电极反应为：02+4e-4-4H=2H20

2-

D.电极a上的电极反应为：2H2S+20-4e=S2+2H20

2、下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应

B.澳苯中溶解的滨可用四氯化碳萃取而除去

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热

D.乙烷和乙烯可用酸性高钱酸钾溶液加以鉴别

3、下列说法正确的是

A.SiOz制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆

B.水分子中O—H键的键能很大，因此水的沸点较高

C.NazOz中既含有离子键又含有共价键，但NazCh属于离子化合物

D.1molNH3中含有共用电子对数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，9.5g羟基含有的中子数为5NA

B.60gSK）2中含有的Si—O键数量为2N,、

c.Mno2与足量浓盐酸反应产生22.4LCl2时转移电子数为2NA

D.0.1molL-'Na2so,溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA

5、向3moi・L”盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X

的成分，过滤洗涤后进行实验：

①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是（）

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++Hz：

B.生成沉淀a的离子方程式：Ag++CP===AgCI|

C.沉淀b是Mg（OH）2

D.若a、b的物质的量关系为〃（a）：n（b）=1：3,则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）6G

6、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如下图所示）。闭合K?、断开Ki时，制氢并储能；断开K?、

闭合Ki时.供电.下列说法错误的是

光伏电源

A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动

B.制氢时，X电极反应式为Ni（OH）2-e+OH=NiOOH+H2。

C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低

D.供电时，装置中的总反应为Zn+2H2O=Zn（OH）2+H2T

7、除去FeCL溶液中的FeCh所需试剂是（）

A.ChB.CuC.FeD.NaOH

8、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（）

3|b取卜电枝b.从川）中迅速取出I

|一入「环＞）电_____电校，口-mi）中II

实验

K7）海疝G1S0,溶液AgNO历泽

（I）（ii）（而）

现象(i)中a、b两极均有气泡产生(ii)中b极上析出红色固体(iii)中b极上析出灰白色固体

A.(i)中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，(i)中溶液浓度不一定会升高

C.(ii)中发生的反应为H2+CU2+=2H++CU1

D.(iii)中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

9、世界第一条大面积磷化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层硫化镉薄膜，光电转

化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.硝化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

10、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

MN

多

孔

«

取

电

极

离子交换膜

A.该电池放电时电路中电流方向为A-a—b—BTA

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65g

11、下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是()

A.NaHSCh粉末加入HNO3溶液中

N1HSO,顺量

ViHSO的末加入溶渔巾

B.H2s气体通入氯水中

体通入氯水中

C.NaOH溶液滴入Ba（HCCh）2溶液中

UNuOH溶液体枳

NaOH溶液潴入由I»KX）>溶液中

D.CO2气体通入澄清石灰水中

一

°co,气体体积

co..气体通入澄清石灰水中

12、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层

电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是

A.单质的熔点：Z>XB.Z与Y、W均能形成离子化合物

C.气态氢化物的沸点：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非极性键

13、反应2NO2（g）一N2（Mg）+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为Ti、T2时，平衡体系中NOz的体积分数

随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

PlP2压强

A.a、c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：K产K

D.状态a通过升高温度可变成状态b

14、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4molNaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1N、

B.2molGO卡中含有的电子数为20NA

C.密闭容器中lmolN2（g）与3moim（g）反应制备氨气，形成6NA个N-H键

D.32gM2H4中含有的共用电子对数为6NA

15、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A.NaCI利用率高B.设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

16、a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常

见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的

水溶液中逐滴加入bcaz溶液，开始没有沉淀；随着bca?溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A.简单原子半径：b>c>a

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

C.工业上电解熔融cd3可得到c的单质

D.向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(14分)药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

FGH

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为筑(qhi)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为。

D分子中含氧官能团的名称为。

(2)写出A-C的反应类型：o

(3)F生成G的化学方程式为o

(4)下列关于D的说法正确的是______________(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为G0H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为o

0

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

设计以

18、用两种不饱和烧A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下:

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题:

(DC的名称是一

(2)A-B试剂和反应条件为

(3)H-J的化学反应方程式为o

(4)已知u,包卡」三小一»N符合下列条件的N的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱显示

②CO?催化剂

环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式.

1］、环上有三个取代基②与NaHCQi反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列

①含有基团

表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_____0

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

OH

⑸利用题中信息和所学知识,写出以A和甲烷为原料,合成的路线流程图（其它试剂自选）。

O-CHCH,

19、硫酸四氨合铜晶体（[Cu（NH3）4]SO4・H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工

业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酰，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500moI/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶

液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

LC11SO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

（DA仪器的名称为o

（2）某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余.该同学将制得的CuSO」溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现.冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因____O

IL晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NHjHQ过量NH；H、O乙器

III

OOOO

CuSO,溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液浅蓝色晶体

⑶已知浅蓝色沉淀的成分为CU2（OH）2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式o

（4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______________。

HL氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馈水冲洗导管内壁，用WmLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2moi/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

■的■定■■

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氮含量测定结果偏低的原因是o

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酸作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

20、随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝

试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明研晶体并进行一系列的性质探究。

制取明研晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93-0,

待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3mol/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状AI(OH)3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明研晶体[KAI(SO4)2・12H2O,M=474g/mol]o

回答下列.问题：

(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

⑶第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的填选项字母)进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2s。4溶液C.蒸馆水D.1：1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明研晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明研晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

-4-AI3+-*AIY+2H+,%丫2-(过量)+Zn2+fZnY2-+2H+(注：HzY?-表示EDTA-2Na标准溶液澳子)。则所得明矶

晶体的纯度为%。

⑸明矶除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量

的明矶，请简述明祖在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明矶晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矶晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

OG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

"ido'2M3664b。M碗碗啦碗历

温度/c

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270C范围内，失重率约为45.57%,680〜810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270℃、680〜810'C温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

21、研究处理NO,、S0.对环境保护有着重要的意义.问答下列问题，

(DS02的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SQ。已知吸收过程中相关反应的热化学方程

-1

式如下：①S02(g)+NH3*H20(aq)=NHJIS03(aq)AH：=akj«mol；②NH3-H20(aq)+NH4HS03(aqi=(NHj2S03(aq)+

1-1

H20(l)AH2=bkJ-inor?③2(阳)2SO3(aq)+02(g)=2(NH4)2S04(aq)AH3=ckj*mol,则反应2S02(g)+4NH3*H20(aq)

+0.(g)=2(NH4)2S04(aq)+2H20(l)AH=。

(2)NO,的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2N0(g)=N2(g)+Ca(g)AH=-34.0kj・mo/，用活

性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得N0的转化率a(N0)随温度的变化

如图所示：

①由图可知，1050K前反应中N0的转化率随温度升高而增大，原因是;在1100K时，C02

的体积分数为o

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作及)。在1050K、LlXl()6pa时，该反应的

化学平衡常数&=(已知：气体分压=气体总压X体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用卜用CH,还原N5,也可消除氮氧化物的污染。在相同条件卜，选用A、B、C三种不同催化剂

进行反应，生成Nz的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是（填字母标号）。

咐2）

时间

(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应:2N0(g)+2CO(g)—N2(g)+2Ca(g)AH2=-746.8kj・mor1实

验测得，u正=1<正代230）-c2（C0）,u逆=卜逆・。32）-c2^）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填">"、“<”或"="）k逆增大的倍数。

k

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%,则酒=_____（保

k逆

留2位有效数字）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、I）

【解题分析】

由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H20,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通

入到电极a,所以a电极是负极，发生的电极反应为2112s+2O"_4e-=S2+2H2O;氧气通入到电极b,所以b电极是正极。

该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4moi电子，正极消耗ImoKh,发生的电极反应为O2+4e=2O2-.

综上所述，D正确，选D。

点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去

电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书

写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应,

就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写

正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得

电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。

2、B

【解题分析】

A.苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与Hz发生加成反应，故A正确；

B.漠苯与四氯化碳互溶，则溟苯中溶解的溟不能用四氯化碳萃取而除去，故B错误；

C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C正确；

D.乙烷不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高钵酸钾溶液褪色，可用酸性高镒酸钾溶液加以鉴别，故D正

确；

故答案选Bo

3、C

【解题分析】

A.二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；

B.水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O・H键键能无关，B项错误；

C.物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和0；是以离子键结合，0；中的。是以共价键结合，C

项正确；

D.NH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以ImoINFh中含有3NA个共用电子

对，D项错误；

答案选C

4、A

【解题分析】

A.一个」80H中含有10中子，常温常压下，9.5g羟基（」8OH）的物质的量为0.5moL含有的中子数为5N一故A

正确；

B.在SQ晶体中，，每个Si原子形成4个Si・O键，60gsi的物质的量为ImoL则含有的Si-O键数量为4NA,

故B错误；

C.未指明CL的状态，不知Vm的值，则无法计算22.4LCL的物质的量，也无法确定反应中转移的电子数，故C错误;

D.没有指明溶液的体积，根据n=cV,则无法计算溶液中含有的阴离子的物质的量，故D错误；

故答案为Ao

【题目点拨】

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为

物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔

体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CC14>HF等为液体，SO3为固体；②必须明确

温度和压强是0°C,lOlkPa,只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/HW1是标准状态下或一定温度、一定压强下的气

体摩尔体积。

5、D

【解题分析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2t，故A正确；

B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HN（h的白色沉淀，应为AgCL故B

正确；

C、沉淀b,与OH」有关，NO3—、Cl-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg?*,故C正确；

D、若a、b的物质的量关系为〃（a）:〃（b）=1：3,根据化合价代数和为0,则可推知固体X的化学式为Mg3（OH）sCl,

故D错误。

故选D。

6、D

【解题分析】

闭合Kz、断开Ki时，该装置为电解池，Pt电极生成氢气，则Pt电极为阴极，X电极为阳极；断开K?、闭合Ki时，

该装置为原电池，Zn电极生成Zr?+,为负极，X电极为正极。

【题目详解】

A.制氢时，Pt电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故A正确；

B.制氢时，X电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中Ni（OH）2转化为NiOOH,电极方程

-

式为Ni（OH）2-e-+OH=NiOOH+H2O,故B正确；

C.供电时，Zn电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向Zn电极，电极反应为

2

Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2O,转移两个电子同时迁移两个OH;但会消耗4个OH\说明还消耗了水电离出的氢氧根,

所以电极负极pH降低，故C正确；

D.供电时，正极为NiOOH被还原，而不是水，故D错误；

故答案为Do

7、C

【解题分析】

Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可用于除杂，以此解答该题。

【题目详解】

因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCh+Fe-3F€Ci2,故可用铁除去FeCL溶液中的少量氯化铁，

故C确：如果加入金属铜，氯化铁与铜反应会生成氯化铜，会向溶液中引入杂质铜离子：加入氯气，与氯化亚铁反应，

生成氯化铁，加入NaOH溶液，会生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，所以后三种方法都无法实现除杂的目的，故A、B、

D均错误；

故答案选Co

【题目点拨】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变;

除杂质至少要满足两个条件：(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。

8、D

【解题分析】

A.阴极b极反应：2H++2D=H2T产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaN(h)不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故B正确；

C.取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正确；

D.(ii)中取出b,则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是b产生

+2+++

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag+Cu=Cu+2Ag«2Ag+H2=2Ag+2H,故D错误；

故答案为Do

9、B

【解题分析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；

C.磁化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选B。

10、B

【解题分析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B-b-a-A—B,故A错

误；

B.放电时A去产生Zn2+,为负极，所以C区C「应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区b转化为为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的PbOz电极相连，故C项错误；

D.充电时cr从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2NA时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2c，==Zn,生成0.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为Bo

11、D

【解题分析】

A.NaHS03粉末加入HNO3溶液中发生氧化还原反应，3NaHS03+2HN03=3NaHS04+2N0f+H20,刚加入粉末时就有气体生成，

故A错误；

B.H2s气体通入氯水中发生氧化还原反应，H2S+C12=SJ<+2HC1,溶液的酸性增强，pH减小，故B错误；

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中，刚滴入时便会有BaCO?沉淀生成，随着NaOH的滴入，沉淀质量增加，当Ba?+全部

转化为沉淀后，沉淀质量便不会再改变了，故C错误；

D.溶液导电能力与溶液中的离子浓度有关，CG气体通入澄清石灰水中，先发生反应：CO2-K：a(OH)2=CaCO31+H20,离子

浓度降低，溶液导电能力下降；接着通入C6发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,碳酸氢钙属于强电解质，溶液中离

子浓度增加，溶液导电能力上升，故D正确；

故答案：Do

12、B

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素,

结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为。元素；X、Y的原子序数之和

=42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x,则

x+(2+x)=14,解得x=6,则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X>Z,故A

错误；

B.Na与O和C1形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCl,都是离子化合物，故B正确；

C.水分子间能够形成氢键，沸点：H2O>HC1,故C错误；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、NazO或Na2O2,仅NazCh有非极性键，故D错误；

故选B。

13、A

【解题分析】

A.c点压强高于a点，c点NO?浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确：

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量；a<c,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的含量增大，所以温度是TI>T2,

则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态I),D错误；

答案选A。

14、B

【解题分析】

A.电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2。通电2NaOH+CLf+%T,反应中氯元素的化合价由价升高为0

价，得到0.4molNaOH时，生成0.2molCL,转移电子数为0.4NA,氢氧燃料电池正极的电极反应式为：

O2+2H2O+4e=4OH,因此正极上消耗氧气分子数为0.1M,故A错误；

B.1个H3O+中含有10个电子，因此2molH3O+中含有的电子数为20心，故B正确；

C.N2与H2反应的化学方程式为：2+3出云用=^2NH3,该反应属于可逆反应，因此密闭容器中ImolN?(g)与

低化剂

3molH2(g)反应生成氨气物质的量小于2mol,形成N・H键的数目小于6NA,故C错误；

032&用出物质的量为不生=二11«01,两个氮原子间有一个共用电子对，每个氮原子与氢原子间有两个共用电子对,

32g/mol

因此ImolN2H4中含有的共用电子对数为5故D错误；

故选Bo

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确H3O+中含有10个电子，要求掌握好以物质的

量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。

15、A

【解题分析】

氨碱法对淀液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCL用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，

结晶出的NWCl,其母液可以作为制碱原料。

【题目详解】

氨碱法缺点：大量CaCb用途不大，NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成

氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留

了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%,故选A。

16、A

【解题分析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，

则a为O元素；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素；d的最高价氧化物对

应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为C1元素。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；

随着bca?溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为A1元素。A.简单原子半径Na>A»O,A正确；B.最高价氧

化物对应水化物的碱性，氢氧化钠强于氢氧化铝，B不正确；C.工业上电解熔融三氧化二铝来冶炼铝，氯化铝是共价

化合物，其在熔融状态下不导电，C不正确；D.向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液可以产生氢氧化铝沉淀，D不正

确。本题选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、4-氟硫酚（或对氟硫酚）竣基、默基加成反应

【解题分析】

（DF原子在硫酚的官能团疏基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4-氟硫酚；D分子中含

氧官能旺有竣基，炭基两种。

（2）A-C为筑基与B分子碳碳双键的加成反应。

（3）F-G的过程中，F中的一OCH3被一NH—NHz代替，生成G的同时生成CH30H和HzO,反应的方程式为

（4）由结构简式可推出其分子式为Cu1H7O3FS,A正确；分子中只有一个手性碳原子，B错误；分子中的竣基能够与

NaHCXh溶液反应，但F原子不能直接与AgNCh溶液发生反应，C错误；能发生取代（如酯化）、氧化、加成（谈基、苯

环）、还原（叛基）等反应，D正确。

（5）根据描述，其分子式为C7H7FS有-SH直接连在苯环上，当茶环上连有-SH和-CHzF两个取代基时，共有3

种同分异构体，当苯环上连有一SH、一CH3和一F三个取代基时，共有10种同分异构体，合计共13种同分异构体,

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为卜YHrQ-SH。

OHon

（6）到:CO^OCH’首先应该把0H分子中的仲醇部分氧化为段基'把伯醉

（一CHzOH）部分氧化为竣基，然后模仿本流程中的D-E-F两个过程，得到K。

7/C(CII*h

18、邻溟苯甲醛Bn、FeBH或Fe)浓;^(+H2O19加一^^^

COOH

Ha

HOOC

COOH

MnCX

CHO―OH

(K.△

ILO

CHCHi

CH,CHiBr*ClhMgfk—

九同乙M

【解题分析】

XHO

由题可知，A和D为两种不饱和的是，根据已知①，C和F发生反应生成G,可知C的结构式为||，F为

&

&,贝|JE为叱一c—or,D与HBr发生加成反应得到E,故D为,B到C为催化氧化，则B为

CH3

.CHj

,A发生取代反应得到B,故A为,6在该条件下得到H,结合已知①可以得到H为

COOH

由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J/P,据此分析解答问题。

【题目详解】

,CHO

⑴根据上述分析，C的结构式为,叫做邻溟苯甲醛，故答案为：邻澳苯甲醛;

⑵AfB为苯环上的取代反应，条件为所2、FeBrM或Fe）,故答案为：Bn、FeB门（或Fe）：

⑶H为八,由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J

(4版①Mg，乙醛.M足量％.N，根据以上分析C为「由转化关系可推出M为广丫8°,N为

②9催化剂k^-cOOH

CH20H

,其分子式为C8Hl4O3,N的同分异构体中符合下列条件：①含有基团［］、环上有三个取代基②与

NaHCCh反应产生气泡说明含有装基③可发生缩聚反应，说明含有拨基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、

羟基和技基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构(邻间对和同一个碳上)，这4种结构对应的第三个取代基的取

代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰,

且峰面积之比为4:4:1且满足条件的物质有HjC,HOOC-/^V0H,。

XXf

~/COOH_CH3>_fCOOH

M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；H3C-\X、

'~fCOOH

0

HHe(任选其_即可卜

Xf

CH3_fCOOH

收OH

(5)根据题干信息，以J和甲烷为原料，合成O<HCH的路线如下:

Mn<>>

O^cH0OH

HCHiBr—CHA1g»r

0F乙M

19、比埸反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4-5H2。失水变成CuSO4

2+

2CU+2NH3-H2O+SO；-=CU2(OH)2SO4+2NH：硫酸四氮合铜晶体容易受热分解平衡气压,防止堵塞

eze(c.v,-c,v^)x10'x17

和倒吸'-一」---------------xlOO%AC

m

【解题分析】

I.(1)灼烧固体，应在培竭中进行；

⑵得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性；

II.CuSOq溶液加入氨水，先生成Cii2(OH)2s04沉淀，氨水过量，反应生成Cll[(NH3)4]SO4・出0,用乙醇洗涤，可

得到晶体。

【题目详解】

I.⑴灼烧固体，应在生期中进行；

⑵得到的为硫酸铜和硫酸溶液,浓缩时，硫酸变浓.浓硫酸具有吸水性.使CuSO』・5H2O失夫结晶水变为CuSO」.

可使固体变为白色；

n.⑶浅蓝色沉淀的成分为Cll2(OH)2s04,反应的离子方程式为2cli2++2NH3*H2O+SO42-=CU2(OH)2so4+2NH4+;

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是Cuf(NH3)41SO4・H20晶体容易受热分解；

山.(5)装置中长导管可平衡烧瓶内部和外界的气压，可以防止堵塞和倒吸，与氨气反应的

〃(HCI)=10-3VILX5moi