2024届深圳四校发展联盟体高考化学押题试卷含解析

2024届深圳四校发展联盟体高考化学押题试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO,将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是

NH4NU3稀溶液

A.该电解池的阳极反反为:NO・3e—2H2O=NO/4H+

B.该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A为HN（h

2、下列有关说法不正确的是（）

A.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点

B.用饱和Na2c03溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

H,C-CH—CH,

C.I的名称为2.乙基丙烷

GH,

D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上

3、设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3・xH2O,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，1L2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N、

C.常温下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中Ba?+的数目为0.5NA

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C-H键的数目一定为0.5NA

4、下列离子反应方程式正确的是（）

A.用澄清石灰水来吸收氯气：Cb+OH=C1+C1O+H*

+2+

B.向稀哨酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

+

C.将金属钠加入冷水中；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f

2+2

D.碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca+2HCO3+2OH=CaC031+CO3+2H2O

5、室温下，对于O.lOmolH/i的氨水，下列判断正确的是()

A.溶液的pH=13

B.25c与60C时，氨水的pH相等

C.加水稀释后，溶液中c(NH?)和c(OHD都变大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液显酸性

6、下列各组物质所含化学键相同的是()

A.钠(Na)与金刚石(C)

B.氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCD

C.氯气(Ch)与氨气(He)

D.碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2)

7、某学习小组在实验室从海带中提取碘，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，它们主要是无机物

+

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2r+H2O2+2H=l2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.因12易升华，L的有机溶液难以通过蒸储法彻底分离

8、下列转化过程不能一步实现的是

A.AI(OH)3-^Al2O3B.Al203fAi(OH)3

C.AI->AlChD.Al-*NaAIO2

9、下列说法不无琥的是

A.一定条件下，苯能与上发生加成反应生成环己烷

B.利用粮食酿酒经历了淀粉一葡萄糖一乙醇的化学变化过程

C.石油裂解得到的汽油可使溟水、酸性高钵酸钾溶液褪色，褪色原理相同

D.乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(0H)2还原成C*0

10、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的

是

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

11、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

向两支盛有Kb的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgNCh溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀衡：［3-----11+I

向1mL浓度均为0.05niolL-1NaCkNai的混合溶液中滴

B^(AgCl^KspCAgl)

加2滴0.01mol・L/AgN03溶液,振荡,沉淀呈黄色

比较HC1O和

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol/LNaClO溶

CCHJCOOH的酸性强

液和O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH

弱

浓硫酸与乙醇180c共热，制得的气体通入酸性KMnO4

D制得的气体为乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

12、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是（）

A.含溟化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2O・CaO・6SiO2,说明玻璃为纯净物

13、25'C，改变。Olmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CHQOOH,CH3coeT,H+,OFT浓度的对数值Ige与

2++

A.SO2+H2O+Ca+2ClO'->CaSO41+HCIO+H+CI

2++

B.SO2+H2O+Ca+2CIO,->CaSO3；+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO31+2HCIO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO4l+2H+Ci-

18、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，糅酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是（）

A.等浓度的两种酸其酸性相同

B.两种酸都能与溟水发生加成反应

C.糅酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D.糅酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能

19、中和滴定中用己知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：产c2V2,则()

A.终点溶液偏碱性

B.终点溶液中c(NHj+)=c(C「)

C.终点溶液中氨过量

D.合适的指示剂是甲基橙而非酚猷

20、在复盐NH4Al(S02溶液中逐滴加入Ba(0H”溶液，可能发生的反应的离子方程式是

>2-2-

A.NH4+S04+Ba^0H=BaS0.tI+NH3•H20

322+

B.Al*+2S04~+2Ba+40H~=2BaS041+AlOf+2H20

,+22+

C.2Al+3S04-+3Ba+60H-=3BaS0tl+2Al(OH)31

3+2-2t

D.NHZ+Al+S04+Ba+40H-=BaSO,I+Al(0H)3|+NH3・H20

CH--CH1

21、CH-CH(H的名称是

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

22、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

二、非选择题(共84分)

23、(14分)磷酸氯喳是一种抗疟疾药物，研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路

线如下：

C(CO2CH2CH3)2OHO

已知:

C(CO2cH2cH3)2OHOOH

aCH(OCH2CH3)ANaOH_

Ph2o.A^20公

回答下列问题：

(1)A是一种芳香经，B中官能团的名称为。

(2)反应A->B中须加入的试剂a为。

(3)B反应生成C的反应化学反应方程式是。

(4)C-D反应类型是________,D的结构简式为<,

(5)F-G反应类型为o

(6)1是E的同分异构体，与E具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示I除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比

③I加入NaHCCh溶液产生气体。

24、(12分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na\Mg2\A产、Fe2\Ba2\NO-SO?\。一、I一、

HCOr,进行如下实验：

实验步骤实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2s。4,加

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

热

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是__________________

⑵溶液中肯定不存在的离子是________________

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是

25、(12分)某化学兴趣小组为探究Na2sCh固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程:

十|气体Y

BaCI2溶液

白色沉淀

己知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518睚。

请回答下列问题：

(1)气体Y为。

(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为。

⑶实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g,则Na2sCh的分解率为。

(4)Na2s03在空气易被氧化，检验Na2sCh是否氧化变质的实验操作是。

26、(10分)某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为在酸性环境中，NOy

将SO*•氧化成SO,?•而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是5氧化了SO3%

与NO3•无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如图。回

答下列问题：

BC

(1)仪器a的名称为一。

(2)实验小组发现装置C存在不足，不足之处是一。

(3)用O.lmol/LBaCL溶液、0.lmol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实

验。

编号①②③④

煮沸过的BaCL溶液煮沸过的Ba(NOj)2溶

未煮沸过的BaCh溶未煮沸过的Ba(NO3)2

试剂25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

对比①、②号试剂，探究的目的是

(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是

(5)实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为一。

(6)图1-4分别为①，②，③，④号实验所测pH随时间的变化曲线.

时间/s

图4

根据以上数据，可得到的结论是一。

27、(12分)硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为

⑵某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

c

①仪器B的名称是一，实验中无水CUSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有一o

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入—溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴&［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NO3)2・xH2O］分解的化学方程式为。

⑶继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴—作指示花。

②用amol/LNa2s2。3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：L+ZSzCVFr+S,CV),滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则能酸亚铁晶体中铁的质量分数为O

28、(14分)“绿水青山就是金山银山”，因此研究NO,、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

(DSO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的S02o

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

®SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(aq)AHi=akJmol

©NHj,HzOtaq)+NLUHSO^faq)=(NH4)2SO3(aq)+ll2O(l)AHi=bkJ•mol*1；

③2(NH4bSO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)AH3=ckJkJmol^

则反应2SO2(g)+4NHyH2O(aq)4-O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)4-2H2O(l)的AH=kj-mol*

⑵燃煤发电厂常利用反应：2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-68L8k/moP对煤进行脱

硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在TC时，借助传感罂测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

01020304050

()21.000.790.600.600.640.64

CO200.420.800.800.880.88

①0〜lOmin内，平均反应速率y（O2）=mol・Lfminj当升高温度，该反应的平衡常数K（填“增大”“减

小”或“不变”）。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________（填字母）。

A.加入一定量的粉状碳酸钙B.通入一定量的02

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

⑶NO,的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C（s）+2NO（g）=NMg）+CO2（g）AH=-34.0kJ-mol1,用活性炭

对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化

如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为；在1100K时，C02的体积分数为

（4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、LlxlO^Pa时，该反应的

化学平衡常数Kp=［已知；气体分压（P分）=气体总压Ta）x体积分数］。

⑸工业上常用高浓度的K2c03溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2c03溶液再生，其装置示意图如图：

溶液XKHCO3溶液

+

①在阳极区发生的反应包括和H+HCO3=CO2f+H2O

②简述CCV•在阴极区再生的原理：O

29、（10分）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯。甲烷在催化作用下脱氢，在不同

温度下分别形成・CH3、：CH?、・（；H等自由基，在气相中经自由基：C%偶联反应生成乙烯（该反应过程可逆）。

物质燃烧热(kj-mol1)

氢气285.8

甲烷890.3

乙烯1411.0

（1）已知相关物质的燃烧热如表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式0

（2）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式为C2H40,不含双键）。该反应符合最理想

的原子经济，则反应产物是______（康结构简式）。

（3）在一定条件下，向2L的恒容密闭反应器中充入lmolCH4,发生上述（1）反应，10分钟后达到平衡，测得平衡

混合气体中C2H4的体积分数为20.0%,贝I」：

①用表示该反应的平均速率为o

②在该温度下，其平衡常数K=。

③下列说法正确的是______O

a.升高温度有利于提高C2H4的产率

b.向平衡体系中充入少量He,CH4的转化率降低

c.当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态

d.向上述平衡体系中再充入1IUO1CH4,达到平衡后H2的体积分数减小

22

e.若实验测得：v（正）=k（正）c（CH4）,v（逆）=k（逆）c（H2）・c（C2H4）。其中k（正）、k（逆）为受温度

影响的速率常数，该反应的平衡常数长=端

（4）以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。电解过程中，阳极

区溶液中c（H+）逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”），阴极反应式。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

+

A.根据装置图可知：在阳极NO失去电子，被氧化产生NO-该电极反应式为：NO-3e+2H2O=NO/+4H,A正确；

B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸附力强，因此可吸附更多的NO发生反应，因而可提高NO的利

用率和加快反应速率，B正确；

CNH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的

顺利进行，C正确；

+

D.在阳极NO被氧化变为NOn电极反应式为NO-3e+2H2O=NO3+4H；在阴极NO被还原产生NHJ,电极反应式

为NO+5e-6H+=NH4++H2O,从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的NO3•的物质的量比阴极产生的

NH4+的物质的量多，总反应方程式为8NO+7H2。里堡NH4NO3+2HNO3,为使电解产物全部转化为NH4NO3,要适当

补充NFh,D错误；

故合理选项是Do

2、C

【解题分析】

A.油脂属于高级脂肪酸甘油酯，分子中碳原子数不相同，所以天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点，故A

正确；

B.乙酸具有酸的通性，可以与碳酸钠反应，所以可用饱和Na2c03溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；

H.C-CH—CH.

C选定碳原子数最多的碳链为主链，所以2号位不能存在乙基，I的名称为2-甲基丁烷，故C错误；

CM

D.该有机物中存在手性碳原子，该碳原子为中3杂化，与与之相连的碳原子不可能在同一个平面上，所以该分子中所

有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。

故选C。

【题目点拨】

有机物中共面问题参考模型：①甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体

型。小结1：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。②乙烯型：平面结构，当乙烯分子中某个氢原子

被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在乙烯的的平面内。小结2：结构中每出现一个碳碳双键，

至少有6个原子共面。③乙焕型：直线结构，当乙块分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子

的原子一定和乙快分子中的其它原子共线。小结3：结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线。④苯型：平

面结构，当苯分子中某个氢原子被其它原子或原子团取代时，则代替该氢原子的原子一定在苯分子所在的平面内。小

结4：结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。

3、A

【解题分析】

A.铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：O2+4D+2H2O=4OIT,F/与OH•反应生成

的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成FezO^xHzO,14.0gFe的物质的量为豆黑R=0.25mol,电极反应

转移的电子数为0.25X2NA=0.5NA,A正确；

B.标况下，1L2LSO2的物质的量为0.5mol,溶于水生成H2sO3,H2SO3发生两级电离：H2s03nHsO#H+、

HSO3^O32+H+,根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA,B错误；

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=lmol・L」，OFT数目为0.5Lxlmol・L」=0.5NA,由Ba(OH)2的化学式

可知1煤4的数目为0・25NA,C错误；

D.化学式为C2H6。的有机物可能为乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH»,乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醛

(CH30cH3)分子中有6个C-H键，C2H6。的某种有机物4.6g的物质的量为0.1mol,含C・H键数目不一定为0.5NA,D

错误。

答案选Ao

4、C

【解题分析】

A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCL、Ca(CIO)2、H2O,碱性环境不能大量存在H+,A错误；

B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe3+,B错误；

C.金属钠与冷水反应产生NaOH和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则，C正确；

D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaCO3、NaHCXh、H2O,书写不符合反应事实，D错误；

故合理选项是Co

5、D

【解题分析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH«+)、c(OH

、都减小；

D.氯化饯是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。

【题目详解】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以O.lOmokLi的氨水的pH小于13,故A错误；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；

C.加水稀释促进一水合氨电璃，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH/)、c(OH

•)都减小，所以溶液中C(NH4+)<C(OH)变小，故C错误；

D.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化饯是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，

故选：D»

6、D

【解题分析】

根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，

但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属犍。

【题目详解】

A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；

B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HCI为分子晶体，含共价键，故B不符合题意；

C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；

D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；

故选：D,

【题目点拨】

本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价

键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。

7、C

【解题分析】

实验室从海带中提取碘：将海带在生烟中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将

残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入氧化剂，将「氧化成L,向含有碘单质的溶液中加入萃取

剂萃取分液得到碘单质的有机溶液，据此分析解答。

【题目详解】

A.海带在生烟中灼烧得到海带灰，有机物燃烧生成二氧化碳和水，过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体，主

要是无机物，故A正确；

B.氧化剂可以选用过氧化氢溶液，反应的离子方程式为2「+%02+21=12+2出0,故B正确；

C.萃取过程所用有机溶剂可以是四氯化碳或苯，不能选用酒精，因为酒精易溶于水，故C错误；

D.因12易升华，有机溶剂的沸点一般较低，因此12的有机溶液通过蒸储法难以彻底分离，故D正确；

故选C。

8、B

【解题分析】

A、AI(OH)3加热分解ALO3,可一步实现转化，A错误；

B、氧化铝不溶于水，不能一步转化生成Al(OH)3,B正确；

C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCh,可一步转化，C错误；

D、AI与氢氧化钠溶液反应生成NaAKh,可一步实现转化，D错误；

答案选B。

9、C

【解题分析】A.苯虽然并不具有碳碳双键，但在银作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，故A正确；B.淀

粉经过水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C.石

油裂解得到的汽油中含有烯炫，可使滨水、酸性高锈酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，与滨水是发生加成反应，与酸

性高钵酸钾是发生氧化还原反应,故C错误;D.乙醇在加热条件下能与CuO反应生成乙醛，乙醛能将新制的CU(OH)2

还原成C112O,反应中都存在元素的化合价的变化，均属于辄化还原反应，故D正确；故选C

10、A

【解题分析】

如果关比活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞

1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是

打开的，打开活塞I后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞I可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有

无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象(生成N(h)才能证明生成的是

NO气体，D正确。答案选A。

11、A

【解题分析】

A.淀粉遇b变蓝，Agl为黄色沉淀，实验现象说明KI3的溶液中含有12和匕由此得出结论正确，A项符合题意；

B.由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgL在c(C「)和“)相同时，先生成AgL故可得砥p(AgCl)>Ksp(AgI),与结论

不符，B项不符合题意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应使用pH计测量比较二者

pH的大小，C项不符合题意；

D.浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高

镒酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；

答案选A。

12>A

【解题分析】

A.在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和Bn,光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗,

当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和Bn发生反应生成AgBr,玻璃颜色变亮，A正确；

B.玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B错误；

c.有机玻璃属于有机高分子材料，c错误；

D.Na2O・CaO・6SiO2只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是NazSiCh、CaSiOj,Si(h的混合物，D错误；

故选Ao

13、A

【解题分析】

根据图知，pH<7时，CH3coOH电离量少，c表示CH3COOH的浓度；pH=7时c(OH、=c(H+),二者的对数相

等，且pH越人c(OH)越大、c(H+)越小，则Ige(OH.)增大，所以b、d分别表示H+>OH-;pH>7时，CHjCOOH

几乎以CH3COO一形式存在，a表示CH3COO-；

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大；

B、c(CH3COOH)=c(CH3COO)时，CFLCOOH电离平衡常数K=c(H+)・c(CH3COO)/c(CH3COOH尸c(H+)；

C、根据K=以H+)・c(CH3COO-)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3cOO+H2O^^CH.3COOH+OH,0.01mol・L-iCH3COONa水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)・c(OH-)/c(CH3COO

-)=l/k,求出以OH-)，pH=14-pOH,即c与线d交点处的横坐标值。

【题目详解】

+

A、pH=6时，纵坐标越大，该微粒浓度越大，所以存在c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H),故A错误；

-+_+474

B.c(CH3COOH)=c(CHjCOO),CH3COOH电离平衡常数K=C(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)=C(H)=10,

故B正确；

C、根据K=c(H+)c(CH3co<r)/c(CH3coOH)求解；pH=2时,c(H*)=10ZmolL।,从曲线c读出c(CH3COOH)=102molL

一由选项B,K=10474,解得C(CH3COO-)=10474,故C正确；

D.CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH\O.OlmolL-'CHjCOONazkjST^^^Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO

一)=l/k,从c与线d交点作垂线,交点c(HAc)=c(Ac1),求出c(OH-Al/knW,mokL-i,pH=14-pOH=9.26,即c

与线d交点处的横坐标值。故D正确。

故选A。

14、D

【解题分析】

A.工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与02反应生成NO2,N(h溶于水生成HNO3,A项

不符合题意，不选；

B.通过海水提取溟，是用。2氧化经112so4酸化的浓缩海水，将其中的Br-氧化为B~通过热空气和水蒸气吹入吸

收塔，用SO2将B门转化为HBr,再向吸收塔内通入。2氧化为加2,经CCh萃取吸收塔中的Bn得到，B项不符合题

意，不选；

C.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉，C项不符合题

意，不选;

D.周和CL混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；

答案选D。

15、C

【解题分析】

A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使滨水褪色，故A错误；

B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；

C.银、银等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；

D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O,故D错误；

答案：C

16、C

【解题分析】

A.硫酸以是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSCh是电解质，故A错误；

B.氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故B错误；

C.固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故C正确；

D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶

液的导电能力强，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键,

题目难度不大。

17、A

【解题分析】

将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca(ClO”过量，还生成HC1O等，离子反

2++

应为SO2+H2O+Ca+2CiO=CaSO4l+HClO+H+Cl,故选A。

18、D

【解题分析】

A.莽草酸只有一个较基能电离出氢离子，使溶液显酸性，糅酸有一个竣基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液

显酸性，则等浓度的两种酸，糅酸酸性更强，故A错误；

B.鞅酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与淡水只发生取代反应，故B错误；

C.糅酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；

D.糅酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚-OH,则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

糅酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶

液不显紫色，这是同学们的易错点。

19、D

【解题分析】

用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足CNkc2V2,反应生成氯化钱，结合盐类的水解解答该题。

【题目详解】

用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足C|V尸C2V2,反应生成氯化核，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则

C(NH4+)<C(C1),应用甲基橙为指示剂，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

酸碱中和滴定指示剂的选择，强酸和强碱互相滴定，可选用酚酰或者甲基橙作指示剂，弱酸与强碱滴定选用酚配作指

示剂，强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂，这是学生们的易错点。

20、C

【解题分析】

3+

在NH4AI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始时，发生反应为SO/+Ba2+=BaSO4l，AI+3OH=Al(OHhb当

Ar"沉淀完全时，SO。*未完全沉淀，此时溶液含有硫酸锈；再滴加Ba(OH)2,生成BaSOj沉淀，发生反应为

22++

S()4+Ba=BaSO4bNH4+OH=NH3•H2O,所以沉淀质量继续增加；当SO」?一完全沉淀时，生成A1(OH)3、硫酸钢

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。

【题目详解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A错误；

B.以1：2反应时，硫酸根离子、铝鹿子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；

C.以2：3反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和硫酸铁，离子反应为2Al"+3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO41+2Al(OH)3l，

故C正确;

D.以1：2反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH&++AI

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO41+AI(OH)31+NH3-H2O,故D错误；

答案选C。

【题目点拨】

把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。本题的易错点和难点为铁根离子和铝离子与氢氧根离子反应

的先后顺序的确定。

21、D

【解题分析】

根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以

CH—CH,

(II<11(H(凡的名称是3■甲基庚烷，故D正确。

22、C

【解题分析】

A.丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确;

D.硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅.故D错误：

故选C。

二、非选择题(共84分)

【解题分析】

产物中含有苯环，则A是苯，B为硝基苯，B到C是一个取代反应，考虑到E中氮原子和氯原子处于间位，因此C是

间硝基氯苯，D则是硝基被还原后变成了间氨基氯苯，E到F即题目信息中给出的反应，从F到G,分子式中少1个

O和1个H,而多出了一个C1,因此为一个取代反应，用氯原子取代了羟基，最后再进一步取代反应得到H,据此来

分析本题即可。

【题目详解】

(D根据分析，B是硝基苯，其官能团为硝基；

(2)硝化反应需要用到浓硫酸和浓硝酸组成的混酸;

1c或FcCI3

(3)B到C即取代反应，方程式为+CL-+HC1；

NO]

(4)C到D是硝基被还原为氨基的过程，因此是一个还原反应,D为邻氨基氯苯，即

C1

(5)根据分析，F到G是一个取代反应;

加入碳酸氢钠溶液能产生气体，因此分子中一定含有竣基,结合其它要求，写出符合条件的同分异构体，为

COOH

COOH)

23+22

24、Mg\Al>NO3\SO?Fe\Ba\HCO3焰色反应取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后,

取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNOj

【解题分析】

因为溶液呈无色，溶液中一定不含Fe巴根据①取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶

液中不含HCO〉根据②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓HzSO%.加热，有无色气体产生，后在空气中又变成红

棕色，则原溶液中含NO”由于酸性条件下NO3•具有强氧化性，原溶液中不含根据③取少量原溶液，加BaCL溶

液，有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO4~、不含Ba?+；取③中上层清液，加AgNCh溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HN03,③中上层清液中含C「，但由于BaCL引入C「，不能确定原溶液中是否含C「；根据⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，当