2024届浙江省杭州市塘栖中学高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届浙江省杭州市塘栖中学高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

1焦炭、空气[1]l]

HQ>Ra(OH)21-3二》|漂白粉

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工业上利用CL和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D.用CO合成CH30H进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

2、液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNtb),下列说法不正确的是

+

A.液氨的电离方程式可表示为2NH3^NH4+NH2

B.钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有Hz生成

C.NaNIh与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性

D.NaN比与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐

3、下列实验操作规范并能达到实验目的的是

实验操作实验目的

在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氢气

月玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸

B粗略测定NaClO溶液pH

中部，片刻后与标准比色卡比较读数

月0.1mol/LMgSCh溶液滴入到2mlNaOH溶

比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Kp大小

mol/LCuSO4溶液

D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钢和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质

A.AB.BC.CD.D

4、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物项都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项实验操作实验现象结论

向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体有红棕色气体产生，石灰水

A有NO2和CO2产生

通入少量澄清石灰水中变浑浊

B向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性

C向稀滨水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与嗅发生了反应

向试管底部有少量铜的ClI(NO3)2溶液中加

D铜逐渐溶解铜可与稀硫酸反应

入稀硫酸

A.AR.RC.CD.O

6、下列说法正确的是()

A.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.氨基酸种类较多，分子中均含有-COOH和-NHz,廿氨酸为最简单的氨基酸

7、下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂B.碳酸钢可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂D.氢氧化铝可用作阻燃剂

8、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴

入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚歆试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现

的是

A.锌被腐蚀B.金属片剪口变红

C.B中导气管里形成一段水柱D.B中导气管产生气泡

9、用化学方法不能实现的是(

A.生成一种新分子B.生成一种新离子

C.生成一种新同位素D.生成一种新单质

10、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\Ci\SCN"

B.在含有AW、C「的溶液中：HCO3\NH4+、Mg2+

+2-2-

C.在c(H+)=lxlor3mol/L的溶液中：Na>S>SO3.NO3-

D.在溶质为KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+>Ca2+>Al3+>CF

11、实验室用水浴加热不能完成的实验是()

A.制备乙烯B.银镜反应

C.乙酸乙酯的制备D.苯的硝化反应

12、25℃,改变0.01m改L-iCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3COO)>c(H+),c(OH)

的对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.图中任意点均满足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-L'CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

C.由图中信息可得点x的纵坐标值为474

…c(CH3coOH)・c(OH)-g—

D.25%：时，--:~的值随pH的增大而增大

13、W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的简单氢

化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，以下说法错误的

是

A.原子半径大小：Y>Z

B.Y3X2中既有离子键，又有共价键

C.Z的最高价氧化物可做干燥剂

D.可以用含XW3的浓溶液检验氯气管道是否漏气

14、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoOz中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨(C6表示)

中。下列说法错误的是()

聚河场做孔谆■

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2・xeFLi++Lii.xCoO2

B.放电时,该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixC6+Li」CoO2k^=^C6+LiCoO2

15、室温下，用0.100mol・LT的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol・LT的HCI溶液和醋酸溶液，滴定曲线

如图所示。下列说法正确的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(C「)>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH~)

16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZW

原子半径/pm1601437574

主要化合价+2+3+5、-3-2

下列叙述正确的是()

A.Y的最高价氧化物对应的水化物显两性

B.放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.X、Y元素的金属性：X<Y

D.X2+的离子半径大于W?一的离子半径

17、高能LiFePO」电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe—+nC=Li、Cn

+-

D.放电时，正极的电极反应式为(1-x)LiFePO44-xFePO4+xLi4-xe=LiFePO4

18、COCh的分解反应为：COC12(g)=C12(g)+CO(g)AH=+108kJ・mol・l。某科研小组研究反应体系达到平衡后改变

外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。下列有关判断不正确的是

A.第4min时，改变的反应条件是升高温度

B.第6min时，VjE(COCh)>V逆(COCL)

C.第8min时的平衡常数K=2.34

D.第lOmin到14min未标出COCh的浓度变化曲线

19、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向门溶液中通入适量。溶液由浅绿色变为黄色

AFeB2,Cb氧化性强于Br2

常温下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

BHA酸性比HR弱

溶液体ip.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气

D.D

20、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

A.NaCl^Na++C|-

NaCl溶于水

电解CuCh溶液

+

醋酸CH3COOH?iCH3COO+H

CH3coOH在水中电离

(g)+C12(g)->2HCI(g)+183kJ

为与Cl?反应能量变化

21、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：Ci7H35COOH+C2H5180H7H35COOC2H5+H2I8O

△

2-2-

B.向NazSiO.：溶液中通入过量的SO2：SiOj+SO2+H2O=H2SiO3l+SO3

C.由Na和Cl形成离子键的过程：NaG@：—►Na-

-

D.已知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO3~,向NaCK）溶液中通入少量CO2：2CIO4-CO2-FH2O=2HClO+

CO32-

22、下列制绿帆的方法最适宜的是用

A.FeO与稀H2s(h

B.Fe屑与稀H2sO4

C.Fe（OH）2与稀H2sO4

D.Fe2（SO4）3与Cu粉

二、非选择题（共84分）

23、（14分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛

的用途，下面是它的一种合成路线。A%指殁啊D、吃・E+F

H：（）△②Zn/比。

其中0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溪的四氯化

碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。

OI!OH

已知：①CH3-CHOHCNLHCI

-ACH,—CH—CN—*CH—CH—＜（X）H

93

R|HR,H

②-7^77^77Xc-（）4-（）-cz

/、②/、

RzKR2R3

回答下列问题：

（1）A的结构简式为。

（2）A〜G中能发生酯化反应的有机物有：（填字母序号）。

（3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式:

:该反应类型_________o

（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式。

（5）C与4.甲基・2,3•戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

24、（12分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2,元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

（DA的化学式为,每反应Imol的A转移的电子数为mol；

（2）F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式：；

⑶少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

少保饱和F溶液口

试将①、②、③对应的分散质具体的化学式填入下列方框中；

口口⑼口

分散质微粒的直径（mm）

溶液胶体浊液

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的

离子方程式：_________________

25、（12分）以铝土矿（主要成分为A%。〉含少量Si。?和FeQi等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如

图［已知：SiO?在，、碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiOq•1］也。）沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式

（2）溶液a中加入NaHCO、后，生成沉淀的离子方程式为

（3）有人考虑用熔融态A1C1,电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：_o

（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中AIN的纯度（夹持装置已略去）。打开K,,加入NaOH浓溶液,

②实验中需要测定的数据是____O

26、（10分）焦亚硫酸钠（Na2s2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保

鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

（1）制备Na2s2。5,如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2s03溶液、浓NaOH溶液、浓H2s0八苯、Na2s6固体（试剂不重复使用）

焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO”饱和溶液）-Na2s2Os（晶体）+出0⑴

①F中盛装的试剂是作用是_。

②通入2的作用是一。

③Na2s20$晶体在一（填或或“『）中得到.再经离心分离，干燥后可得纯净的样品.

④若撤去E,则可能发生_。

⑵设计实验探究Na2s2Os的性质，完成表中填空：

预测Na2s2。5的性质探究Na2s2O5性质的操作及现象

探究一NazSzOs的溶液呈酸性皿

取少量Na2s20f晶体于试管中，滴加1mL2moi・I；】酸性KMnO4溶

探究二NazSiOs晶体具有还原性

液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

①一。（提供：pH试纸、蒸储水及实验必需的玻璃仪器）

②探究二中反应的离子方程式为.（KMnO4TMi?+）

⑶利用硬量法可测定Na2s2O5样品中+4价硫的含量。

实验方案：将agNa2s2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量cimol,L」的碘溶液，再加入适量的冰

醋酸和蒸储水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液

不恢复原色,则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2moi・L”的标准Na2s2。3溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2s4（）6+2NaD

（4）含铝废水中常含有六价辂[Cr（VI）]利用Na2s2。5和FeSO4-7H2O先后分两个阶段处理含O”•的废水,先将废水中

CmCV•全部还原为Cr%将C「3+全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为一。

31

（已知：/vSp[Cr（OH）3]=6.4X10-,lg2^0.3,「（Cr^vLOXlO-ol・L」时视为完全沉淀｝

27、（12分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进

行实验探究，研究的问题和过程如下;

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

（1）向c为o中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：0由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______（填“稳定”或“不稳定”）。

（2）将CuO粉末加热至1000°C以上完全分解成红色的C%。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更______（填“稳定”或“不稳定

n.探究通过不同途径制取硫酸铜

⑴途径A：如下图

桶麻酸6；

灼烧II操作1

杂铜-----►粗制叙化铜-----►硫酸铜溶液-----►胆研

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氯化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被逐原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3〜4,

加入过量的KL用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s2。?标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4F=2CulJ+I2,I2+2S2Oj==2I+S4O；o则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

⑵途径B：如下图

IF

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（己知烧杯中反应:

2NaOH+2NO2=NaNO；+NaNO24-H2O）

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

ni.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuC%

加稀盐酸52口试剂

粗洞—固体］至固体完全溶解-溶液1调节鲜X工厂台液2-C3uQ.2加H0。

一固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与C12反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

⑵将溶液2转化为CuCLNH?。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

2

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［Cu（H2O）4］2+（aq,蓝色）+4C1（aq）^^CuCl4（aq,黄色）+4小。（1）,该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuC%溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuCl；溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

c.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填“能”或“不能”其理由是_____________o

28、(14分)有研究预测，到2030年，全球报废的电池将达到1100万吨以上。而目前废旧电池的回收率却很低。为

了提高金属资源的利用率，减少环境污染，应该大力倡导回收处理废旧电池。下面是一种从废电池正极材料(含铝箔、

LiCoCh、FezO3及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程：

滤液潴漆②黄伯铁勇晶体C0C2O4

资料：1.黄钠铁矶晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。

2.钻酸锂难溶于水、碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。

回答下列问题：

(1)为了提高碱溶效率可以(任答两种)

⑵从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶”后所得灌液.可向其中通入过量CO2,请写出所发生反应的化学反应方程式

_____O

(3)“酸浸”时有无色气体产生，写出发生反应的离子方程式一。

(4)“沉铁”时采用的“黄钠铁矶法”与传统的通过调整溶液pH的“氢氧化物沉淀法”相比，金属离子的损失少，请分析并

说明原因：___。

(5)“沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为一。

⑹已知黄钠铁矶的化学式为Na、Fe、(SO4)MOH)“。为测定黄钠铁矶的组成，进行了如下实验；①称取4.850g样品，加

盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KL用0.2500mol・L」Na2s2O3溶液进行滴

定(反应2Fe3++2r=2Fe2++L,k+2Na2S2Oj=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2s2O3溶液至终点。③另取25.00mL

溶液，加足量BaCb溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165%

用Na2s2。3溶液进行滴定时，使用的指示剂为计算出黄钠铁矶的化学式

29、(10分)含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：

(1)利用某分子筛作催化剂，N%可脱除工厂废气中的NO、NOz,反应机理如图所示。A包含的物质为H2O和一(填

化学式)。

(2)研究氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:

①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNOMg)+ClNO(g)A//i<()

@2NO(g)+Ch(g)=2ClNO(g)A42Vo

则4NO2(g)+2NaCl(g)=2NaNOKg)+2N0(g)+C12(g)的A"=一(用A〃i和A”2表示)。

若反应①在绝热密闭容器中进行，实验测得N(h(g)的转化率随时间的变化示意图如图所示，NOMg)的转化率a(NO2)

在t344时间降低的原因是o

(3)工业上利用氨气生产氢氨酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3(g)QHCN(g)+3H2(g)A">0。在一定温度下，向2L

密闭容器中加入nmolCM和2moiNH3平衡时Nth体积分数随n变化的关系如图所示。

.点时，CH,的转化率为一%；平衡常数；KS)—Kb)(填“>”“二”或

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与02结合生成Mb(h,其反应原理可表示为Mb(aq)+O2(g)QMb(h(aq),该反应的平衡

c(MbO2)一生产的c(MbO,)

常数可表示为K=/Mh、在一定条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)|a=力公的挟10°%】

c(Mb)•p(O2)初始的c(Mb)

与p(Oz)的关系如图所示。研究表明正反应速率V正=kFC(Mb)・p(O2),逆反应速率V逆=kis・c(MbO2)(其中k正和k逆分别

表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k正、kig的关系式：K=—(用含有k正、k定的式子表示)。

②试求出图中c(4.50,90)点时，上述反应的平衡常数K=_kPa'o已知k足=60/，则速率常数k止=-s・kPa」。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.SO2、SCh均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误；

B.工业上利用CH和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误；

C.除夫与水反应.图示转化反应中均有元素化合价的升降,故反应均为氧化还原反应，C正确：

D.用CO与氢气反应合成CH3OH,反应物完全转化为生成物，原子利用率为100%,甲醇与氧气在催化剂存在时发

生反应HCHO和水，所以该步反应中原子利用率不为100%,D错误；

故答案选Co

2、C

【解析】

A.NM与水分子一样发生自偶电离，一个疑分子失去氢离子，一个氨分子得到氢离子，液氨的电离方程式可表示为

+

2NH3#NH4+NH2,故A正确；

B.钠与液氨的反应钠由。价升高为+1价，有元素化合价变价，是氧化还原反应，氢元素化合价降低，反应中有出生

成，故B正确；

C.NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH,呈强碱性，故C错误；

D.NaNW与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐：Na2so八NaHSO4>NH4HSO4、

(NH4)2SO4,故D正确；

故选C。

3、C

【解析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；

B.由于NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定NaClO溶液pH,故B错误；

仁心(0〃)2和。”0〃)2组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，ffl0.1mol/LMgSO4溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，则OH.完全反应生成何g(O〃)2，再滴入。.Imol/LCuSO”溶液，若产

生蓝色沉淀，则证明姓(0〃)2转化为CM。")？，则说明的K即比Mg(O〃)2的K,p小，故C正确；

D.亚硫酸钠具有还原性，SOj能被硝酸氧化为SO：,SO：与Ba?+反应生成BaSO,白色沉淀，不能检验出亚硫酸

钠溶液是否变质，故D错误；

故答案为：Co

4、C

【解析】

A.血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同

性质，A项正确；

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；

C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；

D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；

答案选C。

【点睛】

C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取溟、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学

生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸储水等则是物理变化，学生要加以理解并识

记。

5、B

【解析】

A.单质C和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化

碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A错误；

B.酸性高锌酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高

镒酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B正确；

C.滨水和苯不反应，但是苯能萃取滨水中的滨单质，由于苯与水互不用溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色,

这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C错误；

+2+

D.向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,因此看到

铜逐渐溶解，不是Cu与硫酸反应，D错误；

故合理选项是Bo

6、D

【解析】

A.天然油脂为高级脂肪酸与廿油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸钠，蛋白质不变性；

D.氨基酸含瘦基和氨基官能团。

【详解】

A.油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生被红色沉淀，故B错误；

C.加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐圻，不变性，故C错误；

D.氨基酸结构中都含有・COOH和-NH2两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；

故选：Do

【点睛】

解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A,注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。

7、B

【解析】

A.硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；

B.碳酸领可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的领盐，使人中毒，故B符合题意；

C.碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；

D.氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；

故选：B.

【点睛】

治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。

8、D

【解析】

镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生

2+

反应：Zn-2e=Zn,铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H2O+O2+4e=4OH,据此分析解答。

【详解】

A.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+,锌被腐蚀，故A正确；

B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚配会显示红色，故B正确；

C.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；

D.原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；

故选D。

9、C

【解析】

化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程。

【详解】

根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子

并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定

数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化学反应只是核外电子数目的变化，

所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C符合；

答案选C。

10、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN，、能大量共存，A错误；

B、在含有AP+、C「的溶液中铝离子与HCXh，水解相互促进生成氢氧化铝和CCh,不能大量共存，B错误；

C、c(H+)=lxl(T3moi/L的溶液显碱性，则Na+、S2~.一、N(h-可以大量共存,C正确；

D、在溶质为KNO3和NaHSCh的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe?+发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C。

11、A

【解析】

乙醇在1700c时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。

【详解】

B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170c时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：Ao

12、C

【解析】

碱性增强，则c(CH3co8、c(OH-)增大，C(CH3COOH)>c(H+)减小，当pH=7时c(OH-)二c(H，)，因此a、b、c、

d分别为c(CH3coO)、c(H+)、c(CH3coOH)、c(OEF)。

【详解】

A.如果通过加入NaOH实现，则c(Na。增加，故A错误；

-1

B.线a与线c交点处，C(CH3COO)=C(CH3COOH),因此(=)=々H+)=]xICT%,所以仇。1

C(CH3COO)«H+)=eg)=2=

mol-L-'CH3COOH的K=，c(H+)=lxlQ-337,pH=

ac(CH3coOH)c(CH3coOH)0.01

3.37,故B错误;

=«CH3COO)c(H+)=c(CH3coO)x0010”

C.由图中信息可得点x,lg(CH3COOH)=-2,pH=2,(=U1

c(CH3coOH)--0.01

-474_

c(CH?COO)=1xIO,lg(CH3COO)=-4.74,因此x的纵坐标值为-4.74,故C正确;

+

Qc(CH.COOH)c(OH)c(CH.COOH)-c(OH-)-c(H)K,一3—十.

D.25℃时，——......———-=—―------———~-=4，及、及的值随pH的增大而不变,

c(CH3coeT)c(CH.COO)c(H+)K、

c(CH.COOH)c(OH)

不变，故D错误。

C(CH3COO)

综上所述，答案为C。

13、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期主族元素，位于三个周期，Y、Z同周期，则W位于第一周期，为H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为N

元素，X、Z同主族，则Z为P元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是二元中强碱，Y为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.Y为Mg元素，Z为P元素，Y、Z同周期，同周期元素随核电核数增大，原子半径减小，则原子半径大小：Y>Z,

故A正确；

B.X为N元素，Y为Mg元素，Y3X2为MgaNz,属于离子化合物，其中只有离子键，故B错误；

c.Z为P元素，最高价氧化物为五氧化二磷，具有吸水性，属于酸性干燥剂，故c正确；

D.W为H元素，X为N元素，XW3为氨气，浓氨水与氯气在空气中反应生成氯化筱，形成白烟，可以用含氨气的浓

溶液检验氯气管道是否漏气，故D正确；

答案选B。

14、C

【解析】

充电时柜当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钻的是阳极，据此来分析各选项即

可。

【详解】

A.充电时，阳离子（Li+）从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石圈中，A项正确：

B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；

C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；

D.根据分析，整个锂电池相当于LF在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；

答案选C。

【点睛】

锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钻，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便Li+的嵌

入和脱嵌(Li+嵌入时，过渡金属化合价降低，Li•脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论Li+嵌入还是脱嵌，正极

材料整体仍然显电中性)。

15>C

【解析】

A.O.lOOmol-L-1的HCI溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的I表示的是滴定盐酸的

曲线，A项错误；

B.当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B项错误；

C.V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO-水解而消耗，所以两份溶液中c(C「>>c(CH3COO),

C项正确；

D.V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D项错误；

答案选C。

16、A

【解析】

W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；

Z元素化合价为+5、・3,Z处于VA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与班元素处于同一周期，故Z为N元素；

X化合价为+2价，应为HA族元素，Y的化合价为+3价，处于DIA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周

期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为

A1元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

【详解】

根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、AkN、O元素，则

A.Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；

B.放电条件下，氮气与氧气会生成NO,而不能直接生成NO2,故B错误；

C.同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>Ab即X>Y,故C错误；

D,电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2+的离子半径小于。2一的离子半径，故D错误;

答案选A。

17、A

【解析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意；

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe+nC=LixC,故C不符合题意；

D.放电时，FePO4为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(l-x)LlFePO4+xFcPO4+xLi++xe=IJFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：Ao

【点睛】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

18、C

【解析】

A选项，第4min时，改变的反应条件是升高温度，平衡正向移动，COCb浓度减小，故A正确；

B选项，第6min时，平衡正向移动，因此V正《。。2)＞丫鼠COCL),故B正确；

01085

C选项，第8min时的平衡常数K=^f；=0.234,故C错误；

0.04

D选项，第lOmin移走了一氧化碳，平衡正向移动，氯气，一氧化碳浓度增加，COCL浓度减小，因此COCb浓度变

化曲线没有画出，故D正确。

综上所述，答案为C。

19、B

【解析】

A.溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、溟离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较。2、Br2

的氧化性，故A错误；

B.由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；

C.白色沉淀可能为亚硫酸钢，则X可能为氨气，故C错误；

I).变质的过氧化钠中含