2024届广东省广州市高中高考压轴卷化学试卷含解析

2024届广东省广州市高中名校高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别

是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是

A.简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊＞丁

B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

2、下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是

实验操作实验现象或结论

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激

A该溶液中一定含有s2o?

性气味的气体

向3mlKI溶液中滴加几滴漠水，振荡，再滴加1mL

B氧化性：Br2＞I2

淀粉溶液，溶液显蓝色

相同条件下,测定等浓度的Na2cCh溶液和Na2s04

C非金属性：s＞c

溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒

D将镁条点燃后迅速伸入集满C02的集气瓶

产生

A.AB.BC.CD.D

3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A.H2SO4

l

C.CU2（OH）2CO3»ItljjkjCuC12（aq）Cu（s）

D.饱和NaCI溶液尿aHCO3（s）」Na2CO3（s）

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImoISiCh所含Si・O键的数目为2NA

B.常温下，lLpH=9的CFhCOONa溶液中由水电离的H+数目为10-9W、

C.40mLiOmol/L浓盐酸与足量MnOz充分反应，生成的氯气分子数为O.INA

D.标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

5、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正琬的是

H0-O-CH=CH-C00H

HCT

A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B.咖啡酸与FeCh溶液可以发生显色反应

C.Imol咖啡酸最多能与4moiBn反应

D.1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCOj

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下1LpH=7的Imol/LCIhCOONIh溶液中CH3COO一与NIV数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量O2反应，生成NazO和NazOz的混合物，Na失去2NA个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OIT数目为O.INA

7、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（）

分

子

百

分

数

O『i£＜：的1ft-

一定温度下的:分子3量分布曲线

A.图中&与E之差表示活化能

B.升高温度，图中阴影部分面积会增大

C.使用合适的催化剂，E不变，民变小

D.能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

8、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，

勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻

冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是(}

A.“鼻汨水”滴入酚猷溶液中，溶液不变色

B.“鼻冲水”中含有5种粒子

C.“鼻户水”是弱电解质

D.“鼻户水”不能使二氧化硅溶解

9、近年，科学家发现了H6号元素Lv,下列关于293LV和沟Lv的说法错误的是

A.两者电子数相差1B.两者质量数相差1

C.两者中子数相差1D.两者互为同位素

10、己知ROH固体溶于水放热，有关过程的能量变化如图(R二Na、K)：

1RQ(S)Thod)R*(aq)+OH(aq)

iIiL

A//1

A//,A//6

ROH(s)R*(g)+OH(g)

下列说法正确的是

A.AHI+AH2>0B.△H4(NaOH)>△H4(KOH)>0

D.△Hi+AH2+AH4+AH5+AHfi=0

11、下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是

布一乙_

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2clCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlCbA1(OH)3AI2O3

DChHC1CuCh

A.AB.BC.CD.D

12、常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液D.品红溶液

13、过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为

2FeSO4+6NaJOJ=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t.下列说法中不正确的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeS04只作还原剂，Na2(h既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3moiFeSO,完全反应时，反应中共转移12mol电子

D.NazFeO,处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

14、常温下，用0.lmoI・L」NaOH溶液滴定40mL0.1mol・L“H2s。3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积

的变化)。下列叙述正确的是()

020406080100

『(NuOH溶液)/mL

A.SCV•水解常数的的数量级为10/

B.若滴定到第一反应终点，可用酚酸作指示剂

+2

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSO3)>c(OH-)

2++

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH)

15、将NaHCXh和NazOz的固体混合物xg在密闭容器中加热至250C,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入

水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是()

A.HC1的浓度0.2mo"L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2cO3

C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

D.x的数值为6.09

16、氮化领(BajNz)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化领(BaFh)中通入氮气可反应制得氮化钢。已知：BasN?遇

水反应；Ball?在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钢时，下列说法不正确的是()

A.装置甲中反应的化学方程式为NaNO2+NH4CI<=NzT+NaCH2H2O

B.BaHi遇水反应，FLO作还原剂

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应

D.装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中

二、非选择题(本题包括5小题)

17、为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：

红色金

足量■*］属单质|

砖红色(0%

化合物稀琉酸II

_______，隔绝隔绝

(2.16g)

x丝空气―蓝色溶液|

(3.46g)加热高温

气体(能使带火星木条过燃)

⑴蓝色溶液中的金属阳离子是

⑵黑色化合物-砖红色化合物的化学方程式是

(3)X的化学式是

COOH

18、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。

CH,OH

R-।C=N-l..^la0FlR-COOH

已知:[+Iq0iiHCI

（DA的名称是;B中含氧官能团名称是o

（2）C的结构简式;D-E的反应类型为

（3）E―F的化学方程式为o

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1

的是__________________（写出结构简式）。

COOH

⑸等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCOj反应，消耗NaOH,NaHCOj的物质的量之比为;

CH,OH

COOH

检验其中一种官能团的方法是（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

CH2OH

19、亚硝酸钠（NaNCh）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省略夹持

装置）制备NaNCh并探究其性质。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO?易被空气氧化，NO能被酸性高锌酸钾溶液氧化为NO/；

③HNOz为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2OO

回答下列问题：

（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是____,检查装置E气密性的方法是_____。

（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h_o

（3）装置D中酸性KM11O4溶液的作月是_____（用离子方程式表示）。

（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为o

（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高锌酸钾溶液，充

分反应后用Q.U01mol・L」草酸钠溶液滴定剩余的高镒酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mLo则水中NaNCh的含量为

mg・LL若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果（填“偏高”"偏低''或"无影响》

有关反应如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2Oo

20、K3[Fe(C2O03]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

(1)晒制蓝图时，用)KVFe(C204H・3出0作感光剂，以K^FeCNR溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:

2K3[Fe(C2O4)3为晅]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2f：显色反应的化学反应式为一FeC2O4+_K3[Fc(CN)6]—

—FeNFe(CN)6]2+,配平并完成该显色反应的化学方程式。

⑵某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是______________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2(h,检验Fe2()3存在的方法是：。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

,

①称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmolL-KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4

溶液的前一步，应进行的操作为—o滴定终点的现象是o

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmoM/KMnCh溶液滴定至终点，消耗KMMh溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnCh溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有____________________________________________

21、对烟道气中SO?进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

I.CO还原法

⑴一定条件下，由so?和co反应生成S和co2的能量变化如图所示，每生成16gs⑸，该反应_________(填“放出”

或“吸收”)的热量为o

⑵在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：2CO(g)+SO2(g)S(S)+2CO2(g),该反应的平衡常数表达式为

,对此反应下列说法正确的是O

a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

c.达平衡后若再充入一定量CO?，平衡常数保持不变

d.分离出S,正、逆反应速率均保持不变

⑶向2L恒温恒容密闭容器中通入2moic。和ImolSO?,分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：

2CO(g)+SO2(g),S(s)+2CO2(g)＞反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是

abc(填，，〉"、""或“二，＞实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SC＞2)=。

II.NaA。，溶液吸收法

常温下，用300mU.0mol-L/Na2so3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO?物质的量的变化曲线如图所示。

（4）常温下，H2s0,的二级电离平衡常数Kg的数值为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解题分析】

空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、

庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、AkC、N、O、Fo

A.简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正确；

B.氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误；

C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；

D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；

故选A。

2、A

【解题分析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，原溶液中可能含有S2•和SO3%且SO3?-过量，

2+

加入稀硫酸时发生反应2s2-+SO3*+6H+=3SJ+3H2。，SO3+2H=SO2T+H2O,S单质是淡黄色沉淀，二氧化

硫是有刺激性气味气体，故A错误；

B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘单质生成，能氧化I一生成L,

1讣2是氧化剂、12是氧化产物，则B「2的氧化性比12的强，故B正确；

C.元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，其最高价含氧酸的钠盐的碱性就越强，相同条件

下，测定等浓度的Na2c03溶液和Na23O4溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性，说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸，由

此得出非金属性S>C,故C正确；

D.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧，反应生成MgO和C,则集气瓶中产生浓烟(MgO固

体小颗粒)并有黑色颗粒产生，故D正确；

故选A。

【题目点拨】

向某单一溶质的溶液中加入稀硫酸，同时生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，则该溶液中一定含有S2O3%发生

反应S2O：『+2H+=SJ++SO2fH久)，这是常考点，经常在元素推断题中出现，也是学生们的易忘点。

3、D

【解题分析】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮；

C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠。

【题目详解】

A、硫燃烧一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，选项A错误；

B、氨气一步反应只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，则转化关系不可以实现，选项B错误；

C、钠非常活泼，与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜、氯化钠和氢气，不能置换出铜，则转化关系不可以实现，选项C

错误；

D、饱和氯化钠溶液中先通入足量氨气，再通入足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体、氯化钱，过滤得到碳酸氢钠晶

体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化关系可以实现，选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，C

项为易错点，注意Na和盐溶液反应的特点。

4、D

【解题分析】

A.在SiO?晶体中每个Si原子形成4个Si・O键，贝!JImolSi(h所含Si-O键的数目为4NA,故A错误；

B.CH.iCOONa属于强碱弱酸款，CHCOO•的水解促进水的电离，常温下，1LpH=9的CHKOONa溶液中c(H+)电

5

M=c(OH)=lxlO-mol/L,发生电离的水分子物质的量为lxl0-5mol/LxlL=lxl0dmol,即由水电离的H+数目为IO^NA,

故B错误;

C.40mLiOmol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于O.INA,故C错误;

D.CH,和C2H4分子中均含有4个H原子，则标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为:

11.2L

X4XNA=2NA,故D正确;

22.4L/mol

故答案为Do

5、D

【解题分析】

分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和竣基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性

小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。

【题目详解】

A.咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有竣基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够

发生加聚反应，A正确；

B.该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确；

C.Imol咖啡酸中Imol苯环、Imol碳碳双键，最多能够与4moiBn发生反应，C正确；

D.酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，Imol咖啡酸中只含有Imol竣基，能够与Imol碳酸氢钠反应，D

错误；

答案选D。

6、B

【解题分析】

A.CH3COONH4溶液中CH3co。一与NIU均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；

B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5N,、，故

选项B正确；

C.由于Na为Imol,与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水电离的以011一）=10一，］01/1,故选项D错误；

故选B。

7、D

【解题分析】

A.E表示分子的平均能量，上是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量&与分子的平均能量E之差叫活化能，A正确：

B.当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分

子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B正确；

C催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E不变，&变小，C正确；

D.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞，D错误；故

答案为：Do

8、D

【解题分析】

根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿服，因此可判断应

该是氨水，据此解答。

【题目详解】

A.氨水显碱性，滴入酚酸溶液中，溶液变红色，A错误；

B.氨水中含N%、H2O＞NH3・H2。、H+、NH4\OH,含有分子和离子的种类为6种，B错误；

C.由鼻冲水（氨水）可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，C

错误；

D.氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D正确。

答案选D。

9、A

【解题分析】

A、293LV和294LV的电子数都是116,A错误；

B、293LV的质量数是293,294LV的质量数是294,质量数相差1,B正确；

C、293LV的中子数是117,2刃川的中子数是118,中子数相差1,C正确；

D、293LV和29”,V是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D正确；

答案选A。

10、B

【解题分析】

A.Z1HI+Z^H2表示ROH固体溶于水过程，该过程放热，所以应小于0,故错误；

B.AH4表示ROH破坏离子键的过程，因为氢氧化钠中钠离子半径比钾离子半径小，所以破坏离子键吸收的能量氢氧

化钠多，即△H£NaOH）＞1Z\H4（KOH）＞0,故正确；

C.4H6都表示氢氧根离子从气态变液体，能量应相同，故错误；

D.根据盖斯定律分析，有△Hi+^IhuAHa+Z\Hs+Z^He,因为ROH固体溶于水过程放热，故

△HI+Z^H2+2\H4+Z\H5+AH6不等于0,故错误。

故选B。

11>

【解题分析】

A.乙烯与HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCL一氯乙烷与水发生取代得到乙醵，乙醇消去得到

乙烯与水，符合转化，A项正确；

B.HNO3显酸性，NH3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B项错误；

C.AlCh与氨水反应得到A1(OH)3,A1(OH)3与盐酸反应得到AlCb与水，A1(OH)3加热分解得到AI2O3,AI2O3与盐酸

反应得到AlCh与水，符合转化，C项正确；

D.氯气与氢气反应得到HC1,浓HC1与高钵酸钾反应得到氯气，HCI与CuO反应得到CuCb和水，CuCh电解得到

Cu与氯气，符合转化，D项正确；

答案选B。

12、B

【解题分析】

A.SO2能使蓝色褪去得到尢色溶液，H2s能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不

符合题意；

B.二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；

C.与硫酸铜混合无变化的为SO2,混合生成黑色沉淀的为HzS,现象不同，可以鉴别，C不符合题意；

D.具有漂白性能使品红褪色，H2s通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；

故合理选项是B。

13、C

【解题分析】

A.由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正确；

B.2FeS04+6Na202==2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+021,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价元素的化合价部分由-1价

降低为-2价,部分由-1价升高为0价，所以FeSO,只作还原剂，脑外既作氧化剂又作还原剂，B正确；C.2FeSO4-

10e",所以每3moiFeSO4完全反应时，反应中共转移15moi电子，C错误。D.NazFeO4处理水时，NazFeCh可以

氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C.

点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中NazCh既可作氧化剂又可作还原剂。

14、D

【解题分析】

常温下，用0.1mol・L/NaOH溶液滴定40mL0.1mol・L“H2s03溶液，当NaOH体积为40mL时，达到第一滴定终点，

在X点，pH=4.25；继续滴加NaOH溶液，在Y点，pH=7.19,此时继续滴加NaOH溶液至Z点

时，达到第二终点，此时pH=9.86。

【题目详解】

A.在Y点，SCV•水解常数Oh=)=C(OHA-^1。。6%此时数量级为10",A不正确；

c(SO:)10-7J9

B.若滴定到第一反应终点，pH=4.25,应使用甲基橙作指示剂，B不正确；

C.图中Z点为Na2s0.3溶液，对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32)>c(OH)>c(HSO3-),C不正确；

D.图中Y点对应的溶液中，依据电荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO.F)+c(HSO3>c(OH)此时WSCVDRHSO)

所以3c(SO3?)=c(Na+)+c(H+)・c(OH),D正确；

故选D。

15、D

【解题分析】

A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n(Na2cO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCOj---------HCI

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HCI)=0.02mol/(275-175)x10JL=0.2mol/L,A正确；

B、由图像可知，因为175>275・175所以固体混合物为NaOH,Na2cO3,B正确；

C、由方程式可知：2NaHCOj^^Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根据

2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分O2,出0,C正确；

D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCOj)=11(CO2)="0.02mol”="0.02mol”，275ml时溶质是单一的氯化钠，根

据钠守恒可知n(Na2O2)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175mob固体的质量为：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D错误；

答案选D。

【点晴】

解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解

题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的NazCh与一定量的

CO2和比。佰)的混合物的反应，可看做NazCh先与CO?反应，待CO?反应完全后，NazCh再与以0值)发生反应。

16、B

【解题分析】

A.装置甲中亚硝酸钠和氯化铉发生归中反应生成氮气，根据电子守恒，反应的化学方程式为

NaNO2+NH4CI^=N2t+NaCl+2H2O,故A正确：

B.BaFh中H元素化合价为-1,Bath遇水反应生成氢气，作氧化剂，故B错误；

C.实验时，先点燃装置甲中的酒精灯，反应一段时间后，等氮气把装置中的空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯

进行反应，故C正确；

D.Ba3N2遇水反应，Bag在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以装置乙中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均是用于吸收

水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，故D正确；

选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

局温

2

17、Cu-4CuO=ZCuzO+Oz?Cu3(OH)2(CO3)2sKCu(OH)2-2CuCO3

【解题分析】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为CuSCh溶液；

0.18。2.400

n(HiO)=°=0.01mol,黑色化合物n(CuO)=°=0.03mol,无色无味气体n(CO2)=

18g/mol8()g/mol

2.00g

n(CaCOj)=——^-=0.02mol,故可根据各元素推知分子式Cu3czlbOx,则推断出X为Cii3(OH)2(CO3)2或

100g/mol

CU(OH)2-2CUCOJ,据此分析。

【题目详解】

根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,砖红色化合物为C112O,红色金属单质为Cu,蓝色溶液为C11SO4溶液；

0.18。2.40。

n(H2。尸1°,\=0.01mol,n(H)=0.02mol,黑色化合物n(CuO尸一;-=0.03mol,无色无味气体n(CO2尸

18g/mol8()g/mol

2.00g

n(CaCOj)=——=0.02mol,故n(0)=0.04+0.03+0.01=0.08mol,可根据各元素推知分子式Cu3c2H2。8,则推断出

lOOg/mol

X为Cii3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)r2CuCO3o

(1)蓝色溶液为C11SO4溶液，含有的金属阳离子是CM+：

温L

(2)黑色化合物T砖红色化合物，只能是CUOTCIUO,反应的化学方程式是4cli0旦旦2。120+023

(3)X的化学式是Cu(OH)2・2CuCO3或CU3(OH)2(CO3)2<.

(HJfH：OH

18、丙烯酯基•£%—(1Hli取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2-^-Q

COOH工

HCOO-CH=C(CH3)2I：1检验叛基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红(或检验碳碳双键，加入漠

水，滨水褪色)

【解题分析】

A分子式为C3H6,A与CO、CH30H发生反应生成B,则A结构简式为CH2=CHCH3,B结构简式为

CH3CH=CHCOOCH3,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C

产

结构简式为由％一(/土；A与CI2在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E,根据E的结构简式

COOH

CH：OH

・

CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=ClICH2CLE^n2-氯1,3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为。

COOH

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到，则G结构简式为©o

CH,OH

【题目详解】

CH,f：OH

根据上述推断可知A是CH2=CH-CHa,C为七/H—(H*,D是CH2=CHCH2C1,E为CH2=CHCH2OH,F是。

COOHJL

COOH

G是©o

CHjOH

(1)A是CH2=CH-CH3,名称为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能团名称是酯基;

产

(2)C的结构简式为国同一,D^CH2=CHCH2C1,含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；

CH：OH

(3)E^JCH2=CHCH2OH.E与2.氯-1,3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为。，该反应方程式为：

CH：OH

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2—;

(4)B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、

酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

⑸I)含有较基，可以与NaOH反应产生；含有较基可以与NaHCOs反应产生，］和HzO、

CHfOHCH,OHCH,OH

COOHCOOH

COi,则等物质的量消耗NaOH、NaHCOs的物质的量之比为1：1;在中含有竣基、碳碳双键、

CH,OHCH,OH

醇羟基三种官能团，检验叛基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石荒试液变为红色；检验碳碳双键的方法是:

加入滨水，滨水褪色。

【题目点拨】

本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，

难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知

识迁移能力。

19、圆底烧瓶先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装置气密性好e-f-c-d-a-b-g

+2+

5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O有气泡产生，液面上方变红0.69mg/L偏低

【解题分析】

(1)(2)根据实验安全与操作，进行分析；

⑶根据信息可知，酸性高钛酸钾溶液能够把剩余的氮的氧化物吸收处理；

(4)弱酸盐与强酸反应，生成弱酸，再根据HNO2的性质作答；

-

⑸N(h一可将MnO「还原为MM+,根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4-5NO2,多余的高钵酸钾，可将草酸

根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnOj~5c2042-，据此计算。

【题目详解】

(1)仪器名称是圆底烧瓶；检查装置E气密性的方法是先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，

则证明装置气密性好，故答案为：圆底烧瓶；先关闭弹簧夹，从滴液漏斗处倒水，若形成一段稳定的水柱，则证明装

置气密性好；

⑵NazO：会与水反应，接A前要干燥，硝酸易挥发，生成的二氧化氮和水反应生成一氧化氮，接C,多余的NO对空

气有害，接尾气处理，顺序为h・e・故答案为：e・f・c・d-a-bg

+2+

⑶NO能被酸性高铝酸钾溶液氧化为NOV,离子方程式为5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NOv+2H2O,故答案为：

-+2+

5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O；

(4)亚硝酸钠与硫酸反应，生成HNO?,HNOZH^Z3HNO2=HNOJ+2NO+H2O,NO与空气反应，生成二氧化氮，现象

为：有气泡产生，液面上方变红，故答案为：有气泡产生，液面上方变红；

⑸N(h一可将MnOj还原为MM+,根据化合价变化可得反应的关系式：2MIIO4--5NO2-,多余的高倍酸钾，可将草酸

2

根氧化，根据化合价变化可得反应的关系式：2MnO4--5C2O4-,消耗O.OOlmoH/草酸钠115.00mL,消耗高镒酸钾

的物质的量为0.001niolL-,x0.115Lx2/5=4.6xl0-5mol,则1000mL水样消耗高锈酸钾的物质的量为0.001molL-,x0.05

L-4.6xl05niol=4xl()6mol,则水样中含有亚硝酸钠的物质的量为4xl(r6molx5/2=105mol,质量为

10smolx69g/mol=6.9xl04g=0.69mg,所以水中NaNCh的含量为0.69mg/lL=0.69mg/L；NaNCh放置空气中时间过长被

氧化，实际含量降低，测定结果偏低，故答案为：0.69mg/L；偏低。

20.3213K2c隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、

E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液变红

5cVx56

色，证明含有FezCh用KMnOj溶液进行润洗粉红色出现---------xl(X)%偏低烧杯、漏斗、玻

mxlOOO

璃棒、胶头滴管(可不填“胶头滴管”)

【解题分析】

(1)根据元素守恒规律配平亚铁离子能与KNFe(CN)6]发生的显色反应；

(2)①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析；

②根据CO2、co的性质分析；

③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析；

③根据铁离子的检验方法解答；

(3)①标准滴定管需用标准液润洗，再根据酸性高铉酸钾溶液显红色回答；

②根据电子得失守恒计算；结合操作不当对标准液浓度的测定结果的影响进行回答；

③根据操作的基本步骤及操作的规范性作答。

【题目详解】

(1)光解反应的化学方程式为2KNFeCOS]三上二2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T，反应后有草酸亚铁产生，根据元

素守恒技律可知，所以显色反应的化学方程式为3FeC2O4+2KVFe(CN)6]-F应Fe(CN)6]2+3K2c2。4,因此已知方程式中

所缺物质化学式为K2c2。4,

故答案为3；2；1；3K2c2。4。

(2)①装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响E中的反应，所以反应前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置

中的空气；反应中有气体生成，不会全部进入后续装置，

故答案为隔绝空气，使反应产生的气体全部进入后续装置。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，说明反应中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色，说明氧

化铜被还原为铜，即有还原性气体co生成，由此判断热分解产物中一定含有co?、co,

故答案为CO2；co；

③为防止倒吸，必须保证装置中保持一定的压力，所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却

后停止通入氮气即可，

故答案为先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气；

④要检验FI2O3存在首先要转化为可溶性铁盐，因此方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1〜2滴

KSCN溶液，溶液变红色，证明含有FezO3,

故答案为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1・2滴KSCN溶液；溶液变红色，证明含有Fe2（h;

（3）①滴定管需用标准液润洗后才能进行滴定操作；高锌酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象

是粉红色出现，

故答案为用KMnO«溶液进行润洗；粉红色出现。

②锌把Fe3+还原为亚铁离子，酸性高镒酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锈酸钾是O.OOlcVmoL

Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol,则该晶体中铁的质

量分数的表达式为。°05»*56*]go%=5,：56*]go%；滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO,溶液液面，

m1000机

则消耗的标准液的体积偏小，导致最终结果偏低，

5cVx56

故答案为:———X100%；偏低；

mxI000

③过滤和洗涤需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（可不填“胶头滴管”），

故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（可不填“胶头滴管”）。

【题目点拨】

本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质

的性质是解答的关键。关于化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体

倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸（如Hz还原CuO应先通Hz,气体点燃前先验纯等）；防氧化（如出还原CuO

后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等）；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意

防止导气管堵塞；防吸水（如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的）。

c2(CO.)

21、放出135kJK=、/,一7；---ad