2024届新教材高考化学一轮复习课时练22化学平衡常数化学反应的方向含解析新人教版

2024届新教材高考化学一轮复习课时练22化学平衡常数化学反应的

方向含解析新人教版课时规范练22化学平衡常数化学反应的方向

基础巩固

1.(2020湖北武汉月考)某化学反应的A/A-122kJ-mol△9231J・mol」・K、则此反应

在下列哪种情况下可自发进行()

A.在任何温度下都能自发进行

B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行

D.仅在低温下自发进行

2.(2020湖北武汉联考)下列叙述正确的是()

A.反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应

B.反应过程的自发性可判断过程发生的速率

C.反应NH,(g)+HCl(g)-NH£1(s)在室温下可自发进行,则该反应的△水0

D.反应2H2(g)+02(g)-2H：0(l)的燃变A5>0

3.(2020河北邢台联考)只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数(与化学平衡移动的关系叙

述不正确的是()

A."值不变，平衡可能移动

B.平衡向右移动时，片值不一定变化

C.片值有变化,平衡一定移动

D.相同条件下，同一个反应方程式中的化学计量数增大2倍,小值也增大2倍

4.(2020湖南长沙中学月考)已知：反应/(g)+〃Y(g)=qZ(g)AKO,m^n>q,在密闭容器中

反应达到平衡时，下列说法不正确的是()

A.恒容时通入稀有气体(不参与反应)使压强增大,平衡不承动

B.缩小容器容积,增大压强,反应速率加快且可以提高Z的产率

C.恒压时,增加一定量Z(g),混合气体的平均相对分子质量变大

D.恒容时增加X的物质的量,Y的转化率增大

5.

B%

反应就(s)+㈤(g)=pC(g)AfKO,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关

系如图所示，下列叙述中一定正确的是()

①②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢

®n>p⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A.只有①②⑤B.只有②④

C.只有②③I).只有①③⑤

6.加热反。5依次发生的分解反应为

©N2O5(g)5==±N/)3(g)+。2(g)

;==±

②N2O3(g)N,'O(g)+02(g)

在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到£℃,达到平衡状态后。2为9mol为

3.4mol0则AC时反应①的平衡常数为()

A.8.5B.9.6C.10.2D.10.7

7.(2020浙江杭州月考)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

;=±

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△小一92.44kJ-mo「二

回答下列问题：

(D写出该反应的化学平衡常数表达式:,随着温度的升高,4值

(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)平衡常数(值越大,表明(填字母)。

A.N?的转化率越高

B.NH的产率越大

C.原料中总的含量越高

D.化学反应速率越快

(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(填字母)。

NH3的体积分数c/(mol•L_,)

能力提升

8.

X的体积分数

I

I

I

I

0T/K

（双选）（2020四川成都月考）在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY,发生反

应:2乂（6+丫（切=37（的，反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列判断正确的是（）

A.Q点时,Y的转化率最大

B.升高温度,平衡常数增大

C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数不变

9.（2020北京石景山模拟）在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应:2M（g）+N（g）-W+2Q（g）

A/X0,下列图像正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是（）

气体密度（0t气体相对分子质缸（M）

0反应进程/min0反应进程/min

AR

10.

(双选)(2020河南南阳一中月考)甲醇(CM0H)是绿色能源.工业上合成原

理:21[4)+(：()(冷一。130山面。一定温度下,在1L恒容密闭容器中充入也和一定量的C(),C1M)H

的体积分数与反应物投料比的关系如图所示。

下列说法正确的是()

A.混合气体的密度在反应过程中始终保持不变

B.图像四个点中，d点处CH9H的物质的量最大

C.图像四个点中，只有。点表示达到平衡状态

D.图像中。点到"点，平衡向正反应方向移动

11.(2020北京朝阳区模拟)将不同量的CO(g)和IhO(g)分别通入体积为2I.的恒容密闭容器中,

发生反应C0(g)+H20(g)=CO[(g)+H?(g),得到如下三组数据:

实起始量平衡量达到平

脍温度/mol/mol衡所

不/℃需时间

COH20C02

号/min

1650421.65

2900210.43

3210.41

下列说法不正确的是()

A.该反应的正反应为放热反应

B.实验1中，前5min用CO表示的反应速率为0.16mol•L-1•min

C.实验2中,平衡常数为猫

D.实验3与实验2相比,改变的条件可能是温度

12.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)-NaNO3(s)+N0C1(g)瓜△冰0⑴

2N0(g)+C12(g)^ZNOCl(g)K->△相<0(H)

⑴反应4N0Kg)+2NaCl(s)i2NaN03(s)+2N0(g)+Ch(g)的平衡常数於(用瓜、友表

示)。

(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入().2molNO

3

和0.1molCl2,lOmin时反应(II)达到平衡。测得lOmin内r(NOCl)=7.5X10-mol・I/'-min

则平衡后〃(Ck)=mol,NO的转化率Q尸o其他条件保持不变，反

应(11)在恒压条件卜进行，平衡时N0的转化率a?(填或“=”)生，平衡

常数友(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使质减小，可采取的措施

是。

13.(2020广东信宜中学月考)【.工业上可用C0或C02来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关

化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

T:温度/℃

化学反应

常500800

数

①2压(g)+C()(g)FfWHS)K\2.50.15

②心g)+CO式g)一—H2O(g)+CO(g)K?1.02.50

③

Ks

3Hj(g)+C02(g)=moi-Kg)w(g)

(1)据反应①与②可推导出&、友与用之间的关系，则％=(用％、是表示)。

500c时测得反应③在某时刻,Hz(g)、C02(g)>CIIQH(g)、也0(g)的浓度(mol・1?)分别为0.8、

0.1、0.3、0.15,则此时网正)(填“>””二”或"心)”逆)。

(2)

在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(C())-反应时间t变化曲线I如图所示:若在

打时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线H和曲线川。当曲线I变为曲线II时，改变的条件

是。当曲线I变为曲线HI时，改变的条件

II.利用CO和压可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2Hz(g)=CHQH(g)。一定条件下,在容积为

PL的密闭容器中充入amolCO与2amol上合成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图

所示。

(Dp.(填或“=")出理由是。

(2)该甲醛合成反应在A点的平衡常数器(用a和/表示)。

⑶该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO(填或)压。

(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高00转化率的是(填字母)。

A.使用高效催化剂

B.降低反应温度

C.增大体系压强

D.不断将CHQII从反应混合物中分离出来

拓展深化

14.(2020吉林大学附属中学月考)甲醇是一种可再生能源，由CO?制备甲醇的过程可能涉及的

反应如下。

-1

反应I:C02(g)+3H2(g)^CH30H(g)+HzO(g)A〃=-49.58kJ•mol

反应II:C0>(g)+H?(g)-CO(g)+H..O(g)AH,

反应HI:CO(g)+2H2(g)=C40H(g)

A"=-90.77kJ•mol'1

回答下列问题：

⑴反应n的卜归,若反应【、n、ni平衡常数分别为瓜、及、&则K汨（用

小、眉表不）。

（2）在一定条件下向2L恒容密闭容器中充入3mol乩和1.5molCO2,仅发生反应I,实验测

得不同反应温度下体系中CO?的平衡转化率如下表所示。

温度500℃T

C02的平衡

60%'：

转化率

①7^（填“高于”或“低于”）500℃。

②温度为500℃时，该反应10min时达到平衡。

a.用IL表示该反应的速率为。

b.该温度下,反应I的平衡常数K=0

课时规范练22化学平衡常数化学反应的方向

1.A反应自发进行需要满足△牙7AS<0,依据题干条件计

算，△»T△金T22kJ•mol'-7X231X103kJ-mol'KV）,所以该反应在任何温度卜都能自

发进行,故选Ao

2.C只有活化分子在合适R又向时发生有效碰撞才能发生叱学反应,A项错误;化学反应的自发

性只能用于判断反应的方向，不能确定反应过程发生的速率,B项错误;根据反应

NH式g）+HC1（g）——NH£1（s）可知,反应为婚减的反应，△5<0,在室温下可自发进行,说明

AH7AS<0,则A网）,C项正确；反应2H2（g）+O2（g）—2H2。⑴,A5<0,D项错误。

3.D因改变压强或浓度引起化学平衡移动时,《值不变,A项和B项均正确;4值只与温度有

关,《值发生了变化,说明体系的温度改变,则平衡一定移动,C项正确;相同条件下，同一个反应

方程式中的化学计量数增大到原来的2倍,小值应该变为原来的平方,D项错误。

4.C恒容时通入稀有气体，体系的压强增大,但反应体系中各物质的浓度不变,则平衡不移

动,A项正确。由于m+n>q,增大压强，平衡正向移动,则Z的产率提高,B项正确。恒压时:增加

一定量Z(g),达到的新平衡与原平衡等效，各物质的浓度K变,则混合气体的平均相对分子质

量不变,C项错误。恒容时增大X(g)的物质的量,平衡正向移动,则Y的转化率增大,D项正确。

5.C根据图像可知,随着压强的增大,B的含量增大,这说明增大压强平衡向逆反应方向移动，

即正反应方向是气体体积增大的反应，因此〃⑦®©不正确;x点B的含量大于相应压强下达

到平衡时B的含量,所以x点的正反应速率大于逆反应速率，②正确;y点的压强大于x点的压

强,所以y点的反应速率大于x点的反应速率，③正确;升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡

常数减小，⑤不正确。

6.A设反应②消耗的NlOa的物质的量为反应①过程中共生成N2O3的物质的量为户3.4niol,

在反应①中N2O5分解了户3.4mol,同时生成产3.4mol()2,右反应②中生成氮气的物质的量为x°

则(产3.4mol)W9moL求得产2.8mol,所以平衡后N2O5、N2O3、0,浓度依次为

1

C(N2O5)=(8-2.8-3.4)mol-r2L=0.9mol-L,c(N203)=3.4mol-r2L=l.7mol•L、c(Oj=9mol+2L=

4.5mol•1，则反应①的平衡常数代号岁=8.5o

7•答案⑴舲—减小

(2)AB(3)ac

解析(1)工业上合成氨反应是放热反应,随着温度的升高平衡逆向移动,平衡常数减小。

(2)平衡常数(值越大反应进行的程度越大,正向进行程度越大,用的转化率越高,A正确；

反应正向进行，生成的氨气越多,NH,的产率越大,B正确;反应正向进行，原料中K的含量减少,C

错误；平衡常数越大,说明正向进行程度越大,但化学反应速率不一定越快,D错误。

(3)升高温度，平衡逆向移动,则氨气的体积分数减小，但反应到达平衡的时间缩短,a正确;

反应到达平衡时，各物质浓度变化量之比等于其化学计量数之比,氢气与氨气浓度变化量之比

应为3：2,且平衡时三者浓度不•定相等,b错误;使用催化剂能加快反应速率,缩短反应时间，

但不影响平衡移动,c正确C

8.AD从开始到Q点是正向建M平衡的过程,转化率逐渐增大,从Q点到M点升高温度,平衡向

左移动,X的转化率降低，故Q点转化率最大,A项正确;分圻图像,X的体积分数先减小到最低，

这是化学平衡的建立过程,后增大,这是平衡的移动过程,升高温度,X的体积分数增大,说明升

温平衡左移,平衡常数减小,B项错误;M点温度高,故反应速率快,C项错误;平衡时再充入Z,达

到的新平衡与原平衡是等效平衡,体积分数相等,D项正确。

9.DA项,W的状态不确定，若W为固态或液态时,气体密度由大到小，图像错误;若N为气态，

则在恒容容器中,气体密度始终不变，图像错误。B项,W.的状态不确定，所以气体相对分子质量

变化情况不确定,错误。c项,反应热只与具体反应中各物质的化学计量数有关,与是否平衡无

关。反应热始终不变，不能作为化学平衡状态的判断依据。D项，无论W是否为气体，产物Q的

体积分数均由小到大，当Q的体积分数不变时,表明达到平衡状态,D项正确。

10.ADA项,反应前后的物质均是气体,且混合气体的总质量不变，又因为是恒容容器,故气体

密度始终不变,正确;B项,达到平衡,d点相当于c点平衡后,再增加氢气的浓度,平衡向正方向

移动,C0的平衡转化率增大，由于没有给出各物质的具体的物质的量，因此不一定是4点处

CILOH的物质的量最大,错误;C项，曲线上的每个点都是不同反应物投料比时的平衡点,错误;D

项,d点相当于c点达到平衡后,继续增大的物质的量，平衡向右移动,正确。

11.D由表中数据计算可知650c和900c时CO的转化亶分别为40%.20%,说明温度越高,C0

的转化率越小，则该反应的正反应是放热反应,A正确；实验1中前5min生成1.6molC02,同时消

耗1.6molC0,则有“C0)二*±=0.16mol正确；实验2中达到平衡

2Lx5min

时,〃(C02)=0.4mol,则有

CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)

起始浓度

10.500

Cool,L-1)

转化浓度

0.20.20.20.2

(mol•L-1)

平衡浓度

0.80.30.20.2

(n»ol-L-1)

则900c时该反应的平衡常数器普)•他)=等萼=1,C正确；实验2和实验3中C0、

H.0的起始量相等,实验3达到平衡所需时间比实验2短,则实验3的反应速率快,达到平衡时

实验2和实验3中〃(C0“均为0.4mol,而升高温度,平衡则会逆向移动,平衡时〃(COj会减小，

故改变的条件可能是使用了催化剂，不可能是改变温度,D错误。

2

12.答案(1)，(2)2.5X1>2n75%>不变升高温度

2

解析(1)观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由(I)X2-(n)得至ij,故该反应的

平衡常数i

2

(2)由题给数据可知，〃(NOC1)=7.5X10，mol-L”•min"X10minX2L=0.15mol。

2N0(g)+Ch(g)-2N0C1(g)

起始物质的量/mol0.20.10

lOmin内转化

的物质的量/mol0.150.0750.15

平衡物质的量/mol0.050.0250.15

故〃©2)=0.025mol;

NO的转化率”尸誓?义100脏75与。

0.21noi

其他条件保持不变，止恒容条件(2L)改为恒压条件，囚该反应是气体分子数减小的反应，

平衡将正向移动,N0的转化率增大,即平衡常数只与温度有关,故由恒容条件改为恒压

条件时平衡常数不变;要使平衡常数减小，则平衡应逆向移动，因为反应(II)是放热反应，故应

升高温度。

13.答案I.⑴8・4>

(2)加入催化剂将容器的容积(快速)压缩至2L

11.(IX甲醉的合成反应是分子数减少的反应，相同温度卜，增大压强,C0的转化率增大

(2)与(3)=(4)C

解析I.(1)观察题给的三个方程式可知，由反应方程式①-②即可得反应方程式③,因此

色代入数值,500CF寸&=2.5X1.0=2.5,此时的浓度商0丫：/20.88<2.5,说明反应

0.8x0.1

向正反应方向进行•，即“正)>M逆)。

(2)I变成II,反应速率加快，但是达到平衡时C0的浓度不变，说明改变的条件只能加快

反应速率,对平衡无影响，因此改变的条件是加入催化剂；I变为m,反应速率加快,co浓度增

大,改变的条件是将容器的容积(快速)压缩至2L。

II.(1)根据勒夏特列原理,等温下,增大压强，平衡向正反应方向移动,C0的转化率增大，

即

⑵A点时各组分的浓度分别是c(C0)=—mol及—lol-L\

22xQl1=

c(H2)=-°mo1•L^—mol•L\c(CH：QH)=°"mol•L：根据化学平衡常数的定

义,泮/

(3)氢气的转化率为2X*X100%=75%,与C0的转化率相等。

(4)催化剂只能加快反应速率,对化学平衡无影响,A错误；降低温度,化学反应速率降低,B

错误;增大压强,化学反应速率增大,根据勒夏特列原理，增大压强，化学平衡向体积减小的方

向移动，即向正反应方向移动,C正确;分离出CH2H,虽然化学平衡向正反应方向进行,CO的转

化率增大,但化学反应速率不能增大,D错误。

14.答案（1）+41.19kJ・mol"/

（2）①高于②a.0.135mol,L1,min1b.200

解析（1）根据题H给的化学反应方程式和盖斯定律可得,反应II二反应I-反应III,因此

△4=AA"=-49.58kJ•mol*-（-90.77kJ*mol'）=+41.19kJ•mol

3

（2）①反应I是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应物转化率降低，则［高于

500'C。

②根据“三段式”分析

C0?（g）+3H3-CH30H(g)+H20(g)

起始浓度

0.751.500

<»ol-L-1)

转化浓度

0.451.350.450.45

(mol•L-1)

平衡浓度

0.30.150.450.45

Cool,L-1)

'351'101，L'=0.135mol-L-1.

a.用比表示该反应的速率为L•min।;b.化学平衡常数是在一定条件下,

lOmin

当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的事之积与反应物浓度的事之积的比值,因此根据化

学反应方程式可知该温度卜反应I的平衡常数衿:Woo。课时规范练23电离

U.»5XU.10

平衡

基础巩固

1.（2020山东滨州期末）下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是（）

A.CuB.熔融NaCl

C.KOH溶液D.BaSOi固体

2.（2020上海静安区二模）对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采

取下列措施,有关叙述正确的是（）

A.温度均升高20°C,两溶液的pH均不变

B.加入适量氯化钱固体后，两溶液的pH均减小

C,加水到体积为原来的10。倍后.氨水中c（OH）比氢氧化钠溶液中的小

D.与足量的氟化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多

3.（2020北京朝阳区一模）25℃时，用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电

能力变化曲线如图所示,其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是（）

0y2yp（NaOH溶液）

A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关

B.b点溶液的pll=7

C.a-*c过程中，HCIhCOO）不断增大

D.c点的混合溶液中，c（Na'）＞e（0H）＞c（CH3C00）

4.（2020北京海淀区校级模拟）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）

A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10mol-L_1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5

D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以

5.（2020海南天一大联考第三次模拟）氢制酸（HCN）是一种弱酸,在水溶液中存在电离平

衡:HCN-H'+CN,常温下电离常数为人。下列说法正确的是（）

A.0.1mol・L-1HCN溶液他pH＜l

B.增大HCN溶液浓度,其电高程度减小

C.升高HCN溶液温度,平衡逆向移动

D.加入少量NaOH溶液,会使（增大

6.（2020海南高考调研测试）向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入足审的镁粉，财卜.列

关于反应产生出的体积（同温同压下测定）和速率与时间的关系图像描述正确的是（）

AB

体积(%)体积(电)

______CHjCOOH

//^Cl

I/^GMCOOH

o时间。时间

CD

7.(2020海南等级考模拟)化学上把外加少量酸、碱，而战基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现

1

有25C时,浓度均为0.1()mol-L的CH3COOH和CH^COONa的缓冲溶液,pH=4.76。回答下列问

题：

[&(CH£OOH)=1.75义10：A；为盐的水解常数]

(1)写出CHOOH的电离方程式:c

(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是o

(3)25℃时,HCLCOOH)(填“>”或"=”)4(CHSOO)。

(4)向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中

c(H')=mol•L\

(5)人体血液存在H2coKO)?)和NallCOs的缓冲体系,能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保

持pH的稳定,有关机理说法正确的是(填写选项字母)。

a.代谢产生的H'被HCOg结合形成H2c。3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H,中和，1又由H£0：,电离

能力提升

H—O()—11

\/

P

/X

8.(2020山东泰安二模)己知磷酸分子(H-OO)中的三个氢原子都可与重水分子(D2)

中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(RR)”也可与D2进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P0)却不

能与灰0发生氢交换。则下列说法正确的是()

A.HFS在水溶液中发生电离：出P0?5=2P0£、H2P0&5=H+HPO^-

B.H3Poi属于三元酸、H3P。2属于二元酸

C.NaH2POz属于酸式盐,其水溶液呈酸性

H

I

HO—P=O

I

D.HF。具有较强的还原性，其结构式为H

9.（2020山东威海一模）乙履是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强,在水中电离方程式为

CH3cH2NH2+H200cH3cH?NHl+0H。298K时，在20.00mL0.1nol-L乙胺溶液中滴加0.1mcl-Ll

A.在pH=7时加水稀释混合溶液,b点向c点移动

B.b点对应溶液中离子浓度关系：c（C「）=c（aH5NHl）=c（0H）=c（H）

C.在a点时,KmL<10.00ml

D.298K时乙胺的电离常数6的数最级为10”

10.（双选）（2020山东日照一模）25℃时，分别稀释pH=ll的Ba（0H）2溶液和氨水,溶液pH的变

化如下图所示。

已知：&（NH：,•HaO）=L8Xl（rmol•L\

下列说法正确的是（）

A.若35C时分别稀释上述两种溶液,则图中I、II曲线将比原来靠近

B.保持25℃不变,取A、B两点对应的溶液等体积混合后,PH=9

C.由水电离产生的cOT）:A点〉B点

D.曲线【上任意点对应的溶液中,：（中二1.8X9mol•L*

（NH3•%）

11.（双选）（2020江苏苏锡常镇四市调查一）25℃时,将S国通入NaOH溶液得到一组

C（H2SO0+C（HS03）+C（S0^）=0.100mol-L的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH

的变化关系曲线如下图所示。下列叙述正确的是（）

A.H2soi的MG。”?

B.pH=l.9的溶液中：c(NT)>c(H2so3)=C(HS()£)>C(S0/)

C.c(Na,)=0.100mol-L~的溶液中：c(H')+c(SOt)=c(0HHMHzSOj

D.C(HS03)=0.050mol・L的溶液中：c(ir)+c(Na')<0.150mol・L'l+c(OH)

12.为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:0.1mol-L1

醋酸、0.1mol・L盐酸、阴=3的盐酸、pll=3的醋酸、ChCOO'a晶体、NaCl晶体、CH：tCOONH,

晶体、蒸储水、锌粒、川试纸、酚酿、Na()H溶液等。

(1)甲取出10mL0.1mol-【」的醋酸，用pH试纸测出其pH=a,确定醋酸是弱电解质,则a应该

满足的关系是.理由是________________________________________________

(2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1mL,分别用蒸储水稀释到100矶,然后用pH试纸分别测

定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据

是O

(3)内分别取pll=3的盐酸和醋酸各10mL,然后加入质量相同、规格相同的锌粒,醋酸放出1L

的速率快,则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗?,请说明理

由：°

(4)丁用CH：tCOONa晶体、NaCl晶体、蒸储水和酚儆做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同

学的实验操作和现象

是。

13.现有常温下pll=2的盐酸(甲)和pll=2的醋酸(乙)，请根据下列操作回答问题：

(1)常温下0.1mol・L的CH£()OH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是

(填标号)o

A.c(H')B.——-

(0T)

C.cW)-c(0H)D.

(H+)

⑵取10mL的乙溶液,加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”“向右”

或“不”）移动；另取10位的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积

保持不变），待固体溶解后，溶液中心铲））的值将（填“增大”“减小”或

“无法确定”）。

（3）相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释到体积为原来的100倍,所得溶液的

pH大小关系为pH（甲）（填“〉”或“二"）pH（乙）。

（4）取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOII稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大

小关系为，（甲）（填或“="）/（乙）。

（5）已知25℃时，三种酸的电离常数如下：

化

CH3COOIIH2CO3HC10

AL8X1O54.3X1073.0X10'

-5.6X10"-

写出下列反应的离子方程式。

CH£00H+Na£03（少量）:;

HC10+Na£03（少

量）：。

拓展深化

14.（1）根据HEO,的解离反应:HBOs+HzO=H'+BCOH）：,（=5.81X1O10,可判断H：BOa是

酸。

（2）联氨（又称肺,NJL,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料,联氨为二元弱

碱,在水中的电离方式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已

知:刈VH＞一心情的信8.7X10；;&=1.OXIO1%联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式

为。

（3）25℃,两种酸的电离常数如下表。

酸的

式

HSo1.3X10-6.3X108

4.2X1075.6X1011

①HSO&的电离常数表达式K=o

②比56溶液和NallCOa溶液反应的主要离子方程式

为o

课时规范练23电离平衡

1.B电解质：在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物。铜是金属单质，

能导电但不是电解质，不符合题意,A错误;熔融NaCl能电离出自由移动的Na'、阴、阳离

子的自由移动能导电，是电解质，符合题意，B正确;KOH溶液是混合物，不是电解质，不符合题

意,C错误;BaSO』固体是电解质，但在该状态下不能导电,不符合题意,D错误。

2.B温度升高,一水合氨电离程度增大,所以氨水的pH增大,A错误;加入适量的氯化俊固体，

抑制一水合氨电离,NaOII和氯化钺反应生成氯化钠和一水合氨,所以加入适量的氯化镂晶体后,

两溶液的pH均减小,B正确;加水稀释促进一水合氨电离,则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠,C

错误;川相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，

所以氨水产生的氢氧化铁沉淀多,【)错误。

3.B不同离子所带电荷量不同，导电能力不同；同种离子，浓度不同，导电能力也不同,A正

确;b点为恰好反应点，即滴定终点,此时溶液可视为醋酸钠的水溶液，由于醋酸根水解,所以溶

液显碱性,常温H,pH>7,B错误;a到b的过程,醋酸与加入的NaOH发生中和反应,醋酸的电离

平衡正向移动,HCIhCOO)逐渐增大;b到c的过程，由于溶液中NaOII的最逐渐增加，导致CH£OO

的水解平衡逆向移动,/ACIkCOO)逐渐增大；因此,从a到c的过程中，/?(CH：iCOO)不断增大,C正

确；由题可知,c点的溶液可视为等浓度的NaOH与CHsCOONa的混合溶液，由于醋酸根会发生水

解,所以溶液中有：c(Na')>c(()H)〉c(CH£OO),I)正确。

4.A氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较酸性的强弱,A错误;氢硫酸的导电能力低于

相同浓度的亚硫酸，可说明亚硫酸的电离程度大,则亚硫酸的酸性强,B正确;0.lOmol・L”的氢

硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5,可说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强,C正确;氢硫酸不

能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以,符合强酸制备弱酸的特点,可说明亚硫酸的酸性比氢

硫酸强,D正确。

5.B氢氟酸(HCN)是一种弱酸，不能完全电离，因此0.Imol・1?HCN溶液中

cOTKO.lmol・L/,pH>l,A错误;弱电解质溶液的浓度越大，弱电解质的电离程度越小，氢鼠酸

是一种弱酸,为弱电解质，增大HCN溶液浓度,其电离程度减小,B正确;弱电解质的电离是吸热

过程，升高HCN溶液温度，电离平衡正向移动,C错误;加入少量NaOH溶液，中和氢离子，电离平

衡右移，但溶液的温度不变,电离平衡常数不变,I)错误。

6.A体积和pH均相同,开始时氢离子浓度相同反应速率相同，随着反应的进行,醋酸电离出更

多的氢离子,反应速率减小地较慢,B错误;镁粉足量,生成的氢气的体积由酸的量决定,醋酸是

弱酸,pH相同则醋酸的浓度更大，同体积的两种酸,醋酸产生的氢气的量更多,C、D错误。

7.答案(DCH3COOH1CH3COO+H*

(2)。(CHCOO)>c(Na)>c(W)>c(OH)

(3)>(4)1.75X105或10"6(5)ac

解析根据CII3COOH电离方程式

CHsCOOH^CHaCOO+H',iC.(CHsCOOH)=(CI1：；,°'<(ll+)-1.75X105,pH=4.76,可计算

(CH3O")

-(cih~

(2)该缓冲溶液为浓度均为0.Imol・L1的CH3C00H和CHaCOONa的混合溶液,pll=4.76,离子

浓度由大到小的顺序是c(CH£OO)>c(Na')>c(K)>c(0H)。

476

(3)25℃时，A；.(CH；tCOOH)=10-,.ClhCOO)一(的二、")”)=二10".

所以4,(CH£00H)>4(CH：£0())。

(4)向1.()1,上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，忽略溶液体积的变化，c(CH£OO)和

c(ClhCOOH)的浓度变化不大,变化忽略不计。由X,(CH£OOH)=。八，工1.75X10-5,判

断c(H)=l.75X10101・L“(或用・1?表示)。

(5)同理,在HEOKCO”和NaHC。，的缓冲体系中代谢产生的少量H.被HCO尚合形成压C0%

代谢产生的碱被H/中和,H.又由H2CO3电离,a、c正确。但遇大量酸、碱时，c(HCO。和C(H£03)

变化大，由其(H£0。二答;:75X10-5表达式判断。0n变化明显,故不可抵抗大量酸、

碱的影响,b错误。

8.1)根据题意可知一OH的H原子可以与重水分子的D原子发生交换,而与P原子直接结合的

H原子不能发生氢交换,次磷酸(HFOJ也可与D9进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2Po，却不能与

DQ发生氢交换，说明次磷酸(HFOJ是一元酸，电离方程式为H：R)2一H,+H2P。2,A错误；根据题干

信息可知,H3PO,属于三元酸、H3P。2属于一元酸,B错误;羟基H原子可以发生氢交换，非羟基H

原子不能发生H交换,次磷酸钠(NaHJQ)不能与D20发生氢交换,说明HR)：属于一元酸,NaH2P(X

属于正盐,该盐是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,C错误;在［hPO］中P元素化合价为+1价,具有

H

I

H(>—P-O

较强的还原性，由于只有1个一0H,因此其结构式为H,D正确。

9.C乙胺的电离平衡常数为代；向)，则

匹2期H22

加湍普心三力正.明)，298K时—(OH)所以

心*=心小川+14。298K时,pll=7的溶液显中性,加水稀释后仍为中性，即pH不变所以

I。2H5“2》

不移动,A错误;根据电荷守恒可知c(C「)+c(OH)=c(C2H5NHD+C(H),b点溶液显中性，即

c(OH)=c(H),所以c(Cl)=c(C2MNH。，但要大于c(OH)和c(H),B错误；当Q0.00时,溶液中

(

的溶质为等物质的量的CzHsNH?和C2H5NHE1,根据1gf'lg%,-pH+14,结合a点坐标可知

&=10一3弋则KA=g产10“々木,所以含有等物质的量的GH5NH2和GHsNHaCl的溶液中

C2H5NH2的电离程度较大，即该溶液中c(C2H,sNHj)>c(C2HsNH2),而a点处c(C2H△厝)二°6甜5卜也)，所

以此时加入的盐酸体积Hnl,<10.00mloC正确；由以上分析可知&二10'弋|)错误。

10.Bl)25c时,Ba(()H)2溶液和氨水的pH相同，由于Ba((H)2是强电解质，完全电离,而氨水中

NH3-H20是弱电解质，部分电离,稀释相同倍数时，由于稀释过程中氨水会继续电离出0H,导致

溶液中0H的浓度大于Ba(0H)2溶液中的0H浓度，即溶液的pH变化小于Ba(0H)2溶液，因此曲线

I代表氨水稀释时溶液pH随稀释倍数的变化，曲线II代表Ba(OH)?溶液稀释时溶液pH随稀释

倍数的变化。温度升高,促进一水合氨的电离,稀释相同倍数时,氨水的pH变化更小,则在35℃

时分别稀释两种溶液，图中1、11曲线将比原来疏远,A项错误;25c时,A、B两点对应的溶液

的pH均为9,保持25c不变，则A；不变,两者等体积混合后,溶液中H'浓度不变，故pH仍不变,B

项正确;A点和B点溶液pH相同，则由水电离产生的H浓度:A点二B点,C项错误；曲线I上任意

点对应的溶液中存在电荷守恒:c(0H)=C(H.)+C(NH3则有中二

('的•»2)

5

I广?"心也•H2())=l.8Xl()-mol-l/j)项正确。

(NHj•H2)(岫•U2)

11.AI)当pH=7.2时，c(H')=1072mol-L：c(S0『)=c(HS()3),H2SO3的二级电离方程式为

HSO£『<+SO歹,e■岑二、A正确;根据图示,pH=l.9时,溶液中不含SO：B错误；