2024届广东佛山顺德区高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

2024届广东佛山顺德区高考全国统考预测密卷化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、O.lmoL/L醋酸用蒸慵水稀释的过程中，下列说法正确的是（）

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

2、将VmiL1.0mol-L-'盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所

示（实验中始终保持Vi+V2=50mL）。

A.做该实验时环境温度为20c

B.该熨验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0mobL-'

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

3、常温下，用0.1moI・L-NaOH溶液滴定20mL0.1mol・L-iCH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是

F(NaOH)/mL

++-

A.点①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++--

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH)

-++

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH-)>c(H)

D.在整个滴定过程中：溶液中始终不变

4、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是

A.使用布袋替代一次性塑料袋购物

B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料

D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO；、SO：

B.弱碱性溶液中：K\Na\「、CIO"

C.中性溶液中：Fe3\K\Cr>SO；

D.能使甲基橙变红的溶液中：Al“、Na\CF>HCO3

6、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO?和刈。4的混合气体

1120mL（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下

列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.该浓硝酸中HNOj的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

7、下表数据是在某高温下，金属镁和镁分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a

和b均为与温度有关的常数）：

反应时间t/h1491625

MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO层厚Y/nmb2b3b4b5b

下列说法不正确的是

A.金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示

C.金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y’属抛物线型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

8、给下列物质分别加入滨水中，不能使溟水褪色的是（）

A.Na2sCh晶体B.C2H50HC.C6H6D.Fe

9、利用固体燃料电池技术处理H2s废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500C和850C左右，传导质子时的产物硫表示为Sx。下列说法错误的是

气体X

A.气体X是H2s废气，气体Y是空气

+

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2s—2xe*=Sx+2xH

C.M传导氧离子时，存在产生污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a电极向b电极

10、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是Ca2（h

B.Imol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

11、常温下，以MnO?为原料制得的MnCh溶液中常含有C#+、Pb2+>CcP+等，通过添加过量的难溶电解质MnS,

可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A.过滤后的溶液中一定没有S2。

B.MnS难溶于水，可溶于MnCL溶液中

C.常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D.加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2-=CuSj

12、2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环

境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溪水褪色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属，不可用填埋法处理

D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和HzO

13、美国《Science》杂志曾经报道：在40GPa高压卜，用激光器加急到I8U0K,人们成功制得了原子晶体十冰。有

关原子晶体干冰的推断错误的是

A.有很高的熔点和沸点B.易汽化，可用作制冷材料

C.含有极性共价键D.硬度大，可用作耐磨材料

14、图所示与对应叙述相符的是

A*

表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

B.pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸〈乙酸

表示用0.1000molL'NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800mol-L*1

反应N2(g)+3H”g)=^2NHKg)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转

“NMKHJ

化率：aA(H2)=«B(H2)

15、硼氢化钠(NaBH。可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列

说法不正确的是

A.NaBFh中氢元素的化合价为+1价

B.若用DzO代替H2。，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

_-

D.NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2

16、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.棉布和丝绸的主要成分都是纤维素

B.肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

D.青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿

二、非选择题(本题包括5小题)

17、苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)

0⑵

(CX。/巧产孙。q;

已知：

①氯化亚碉(SOC12)可与醇发生反应,醇的羟基被氯原子取代而生成氯代危。

OO

②X飞HX(X表示卤素原子)

回答下歹！问题：

(1)写出D的结构简式：_______________oF中所含的官能团名称是__________O

(2)B->C的反应类型是______________;D-E的反应类型是_______________。

⑶写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式«

①属于苯的二取代物；

②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

③与FeCh溶液发生显色反应。

(5)结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇(为原料合成

苯乙酸苯甲酯(。"CH/,OOCII,

)写出合成路线，并注明反应条件

18、治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下:

中”■CHaOH-C

(CiMrNO))80c(■于an

平

1.|(2)

(c"*"cr。0cM=中

已知：

①CHaCN在酸性条件下可水解生成CH3COOHO

@CH2=CH-OH和CH300H均不稳定。

(DC生成D的反应类型为oG中含氧官能团的名称为oB的名称为o

⑵沙芬酸胺的结构简式为0

(3)写出反应⑴的方程式。分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式(蛋白质

的结构用、表示

COOH

(4)H是F相邻的同系物，H的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有一

种。

①苯环上仍然有两个处于对位的取代基；

②能与NaOH溶液反应；

(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简

式(无机试剂任选，氧化剂用［O］表示，还原剂用［H］表示，连续氧化或连续还原的只写一步)。

19.以铝土矿（主要成分为ALO-含少量SiO?和FqO、等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图［已知,

Si。?在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSi04fH/））沉淀］。

（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式—。

（2）溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的离子方程式为_。

（3）有人考虑用熔融态AlCh电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：_o

（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中AIN的纯度（夹持装置已略去）。打开K2,加入NaOH浓溶液,

至不再产生NH-打开K~通入N?一段时间。

①写出A1N与NaOH溶液反应的化学方程式

②实验中需要测定的数据是

20、（15分）I.目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对03氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生

产硝酸的机理如下：

NU

NO-啜-NO；NO）0-»NJO5^°»HNO3

回答下列问题：

(1)N03分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价；NO3极不稳定，

常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：o

(2)N2O5与03作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析

反应N2Os+O3^=2NO.3+O2中，N2O5的作用是(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原

剂

(3)请写出在有水存在时，03与NO以物质的量之比为3：2完全反应的总化学方程式。

II.下图为某学习兴趣小组对Cu与稀徜酸反应的改进实验装置图：

稀硝酸澄清石灰水公轼化钠溶液

(4)按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a,打开b,将装置B下移，使之与稀硝酸接触产

生气体，当_________________(填实验现象)，立刻将之上提，并关闭b,这样操作的目的为

(5)将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是_________________,稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a,

挤压E,使少量空气进入A中，A中现象是_______________。

(6)打开b,交替挤压E和F,至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO?气体与氢氧化钠溶液充分

反应的离子方程式：o

21、扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下:

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是

(2)AfB所需的试剂和条件分别为

(3)BfC、EfF的反应类型依次为、o

(4)扎来普隆的分子式为o

(5)CfD的化学方程式为o

(6)属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核

磁共振氢谱有4组峰的结构简式有。

CH,严C凡

(7)己知：-NH?有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备，、的合成路线(无机试列任选)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

+

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO+H,加水稀释促进电离，n(CH3CO(T)和n(H+)增大，但体积增大

大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；

答案选C

【题目点拨】

稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH0cH3coO-+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸馆水稀释过程中，电离程度

增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：C(CH3COOH)、C(CH3COO)^c(H+)均减小，由于Kw不变，则c(OIT)增

大，各微粒物质的量的变化MCH3COOH)减小，n(CH3COO)^n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,

这是常考点，也是学生们的易错点。

2、B

【解题分析】

A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21℃,A错误；

B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B正确；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL,

氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.03Lx1.0molL-,v0.02L=1.5molL",,C错误：

D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化铁晶体与氯化铁反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；

答案选Bo

【题目点拨】

根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。

3、D

【解题分析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，贝!.C(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OFF),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO。—)4-c(OH),B错误；

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C

错误；

c（CH：COOH）

表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

CCCEZCOO^MH-）

C（CH；COOH）

始终不变，D正确。

aecooD•烟

答案选D。

4、B

【解题分析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染％故不选A；

B.焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可减少“白色污染”，故不选C；

D.高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料

中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe,使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不

选D。

5、A

【解题分析】

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2\NO：,、SO：离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意；

B.弱碱性溶液中：「和CKT发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.中性溶液中：F/+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HCC>3不能大量共存，且A1'♦与HCO3一发生双水解反应不能大量共存，故D不

符合题意；

答案选A。

【题目点拨】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，HCO：在酸性和碱性条件下都不能大量共存。

6、D

【解题分析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y,则①64x+24y=l.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,设N2O4、

NO2的物质的量分别为a、b,则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,贝!]a=0.01moLb=0.04mol。

【题目详解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol,二者物质的量之比为2：1,A正确；

1000x1.4x63%…

B、c(HNOj)=------------------------mol/L=14.0niobL,,B正确；

63

C、由上述分析可知，N2O4>NO2的物质的量分别为O.Olmol、0.04mol,则NO2的体积分数是一^~xl00%=80%,

0.05mol

C正确；

D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氢氧

化钠溶液体积为640mL,D错误；

答案选D。

7、D

【解题分析】

A.有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；

B.金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B

项正确；

C.表格中列举的数据，时间间隔分别是lh,3h,5h,7h,9h；对于MgO,结合MgO厚度的数据分析可知，MgO

氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a,因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜

厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；

D.根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增

加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错

误；

答案选D。

8、B

【解题分析】

A.Na2sCh具有还原性，可与浸水发生氧化还原反应，滨水褪色，故A不选；

B.乙醇与水混溶，且与溪水不发生反应，所以澳水不褪色，故B选；

C溟易溶于苯，溶液分层，水层无色，可以使滨水褪色，故C不选；

D.铁可与溟水反应滨化铁或滨化亚铁，溟水褪色，故D不选，

故选B。

9、D

【解题分析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为S、，说明是气体H2s废气变为S、，化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

+

B.M传导质子时，产物硫表示为小,因此负极a反应为：xHiS-2xe-=Sx+2xH,故B正确；

CM传导氧离子时，H2s和02-可能反应生成SO2,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

10、B

【解题分析】

A.过氧化钙的化学式是CaOz,故A错误；

B.过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2?,都是Imol过氧

化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；

C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1,故C错误；

D.过氧化钙中既含有离子键又含有共，介键，故D错误；

答案选B。

11、C

【解题分析】

A、难溶并不是不溶，只是溶解度小，过滤后的溶液中一定有极少量的S',错误，不选A；

B、硫化镒难溶于水，也难溶于氯化镒的溶液，错误，不选B；

C、通过添加过量的难溶电解质硫化镒，除去铜离子、铅离子、镉离子，是沉淀转化的原理，利用硫化铜、硫化铅、

硫化镉比硫化镒更难溶于水的原理转化，正确，选C；

D、沉淀转化的离子方程式为Cu2+（aq）+MnS（s产CuS⑸叫），错误，不选D。

本题选C

12、C

【解题分析】

A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溪水褪色，故A错误；

B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误;

C.银、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；

D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CCh和HzO,故D错误；

答案：C

13、B

【解题分析】

A.原子晶体具有很高的熔点、沸点，所以原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故A正确;

B.原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作制冷材料，故B错误；

C.不同非金属元素之间形成极性键，二氧化碳中存在O=C极性键，故C正确

D.原子晶体便度大，所以原子晶体干冰的便度大，可用作耐磨材料，故D正确；

故选：

14、C

【解题分析】

A.当相同c科)时，由图像可知，平衡时c(Cu2+)<c(Fe2+),则以Fe2+)aSO>c(Cii2+)c(S2・),根据K印(FeS)=c(Fe24)c(S2-),

2+2

Ksp(CuS)=c(Cu)c(S-),则KsP(FeS)>Ksp(CuS),故A错误；

B.溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=・lgc(H+),溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加

入，稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中cOT)

=一」减小，pH值增大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促

V溶液

进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总

的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸〉乙酸，

故B错误；

C.用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为

中性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中c(H+尸以OH),即n(H+)=n(OH-),则有c(HCI)V(HCI)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1OOOmol/Lx0.020()()L

因此c(HCl)==0.0800mol/L,故C正确:

V(HCl)-0.02500L

D.由图像可知，A与B状态时N%的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物

。(2)

料可使另一种反应物的转化率增加；A状态时,值较小，可认为是增加了比的量使得H2自身的转化率变小,

n(H2)

B状态时，崇值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了H：的转化率，转化率aA(H2)不一定等于aB(H。

故D错误;

答案选C。

15、A

【解题分析】

A.B为IIIA元素，其化合价为+3价，NaBH」中氢元素的化合价为一1价，故A说法错误；

B.由图示可知BH「中的H原子与HQ中H结合为H2,当若用DzO代替HzO,形成的氢气有三种，即Dz、HD和

Hi,故B说法正确；

C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控

制氢气的产生速率，故C说法正确；

D.NaBHj与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BHr+4H2O=B(OH)4—+4H23故D说法正确；

答案：A0

16、B

【解题分析】

A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；

B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；

C.“84”消毒液的主要成分为NaCIO,NaCIO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，

“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；

D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出Hz,青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生

吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；

答案选

二、非选择题(本题包括5小题)

17、【二°】0一3："酸键、叛基还原反应(加成反应)取代反应

OH

院母(T6：：:%d＞。

C=CH2

Br

【解题分析】

0

CJ-芦一CM与溟单质发生信息反应②生成A,则A为以;A与苯酚钠反应生成B,结合最终产物可知该

0H

反应为取代反应;B与氢气发生加成反应生成C,则C为[]10工^人;C

C1

与氯化亚碉(SOC12)发生信息中的反应①生成D,则D的结构简式为：O'；D与NaCN发生反应生成E,

CNCOOH

则E为;E先与氢氧化钠反应，然后酸化得到F,结合最终产物可知F为,F与

氯化钙反应得到苯氧布洛芬钙，以此解答该题。

【题目详解】

COOH

(1)由以上分析可知D为;F的结构简式是,根据F的结构简式可知其中含有的

官能团是叫键、毅基;

0H

⑵B是(「丁，B中含有臻基，与氢气发生加成反应产生麴基变为醇羟基，产生的C是0

C1

该反应是与氢气的加成反应，也是还原反应；D是□'与NaCN发生取代反应，CI原子被.CN取代,

生成E是,即D产生E的反应为取代反应;

COOH

(3)F是,分子中含有我基，C是,分子中含有醇羟基，F和C在浓硫酸条件下

发生酯化反应，生成酯和水，该反应的化学方程式为:

二。髀。05H牛(XXX中C。©

0

(4)A为*、［二人，A的同分异构体符合下列条件：①属于苯的二取代物；②苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收

峰；③与FeCh溶液发生显色反应，说明苯环上有两个处于对位的取代基，其中一个是羟基，则可能的结构简式为

(5)苯甲醇(氏。")苯甲醇与sock反应生成1-氯甲苯，然后与NaCN反应，产物经水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸与装甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应可生成目标物苯乙酸苯甲酯，反应的流程为

18、取代反应醛基和醛键丙氨酸NH2

CH3cHO+NH3+HCN—CH3cH(NH2)CN+H2O

+H2O5

Br->NaOH.H?O[O]

CHi-CCOOH

CHJCH=CHJ—*CHjCHBrCHjBr----------------CHJCHOHCH2OH------

△O

①CH3-C-COOHH2

------CH3cH(NHz)COOH

②酸化本

【解题分析】

CH3CH0、NH3、HCN和水在一定条件下合成A,反应为：CH3CHO+NH3+HCN-CH3CH(NH2)CN+H2O,结合

出N

信息①在酸性条件下可水解生成得为水解后生成

CH3CNCHjCOOH,A)~=N,,中和后得到

C与NH3反应生成D,

E和F生成G,G为,G和D反应生成

最力口氢生成飞丁^0《^_眼加心心。

【题目详解】

H2N0HjN0

(1)C为；一~《,C与NH3反应生成D,D为,C生成D的反应类型为取代反应，G为

HjC0—CH3HjCNHj

r

「H2M0

,G中含氧官能团的名称为醛基和醛键。B为>,B的名称为丙氨酸。

I-IH/：0H

故答案为：取代反应；醛基和酸键；丙氨酸;

CH2NH

0

(3)反应(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+HzOo分析反应⑵的特点，醛基和氨基反应生

成碳氮双键和水，使蛋白质变性，用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式

~~Y―i-NH--一厂----~厂、+%0。

NH2COOHCH2=NCOOH

故答案为：CH3CHO+NH3+HCN^CHJCH(NH2)CN+H2O；

p^-+HCHO+H2O；

COOHCOOH

(4)H是FCHO相邻的同系物，H比F多一个碳原子，H的苯环上有两个处于对位的取代基，①苯环

故答案为：5；

⑸根据题中信息设计的由丙烯为起始原料先与澳发生加成反应.得1,2・二漠丙烷.水解后生成1,2•丙二醇.氧化后

生成,埃基可与NH3反应，最后与氢气加成可得产品,

0

Br2NaOH.H?O[O]

CHJCH=CH―►CHjCHBrCHzBr-CHJCHOHCHTOH--------CHj-C-COOH

7II

△o

CHa-C-COOH-5-CH3CH(XHz)COOH

Br2NaOH,HiO(0J_

CHJCH=CHJ-*CHjCHBrCHiBrC--H--J-C--H--O---H--C-HJOHCHj-C-COOH

△II

故答案为:

①N"CH3-C-COOH

CH3CH(NH)COOH

四化n2

NH

19、Na.O.A12O3-2SiO2-2nH2OAIO；+HCO-+H2O=A1(OH)3十CO『不可行；A1C13属于共价化

合物，熔融状态不导电AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3TAIN样品的质量以及装置C在吸收N%前

后的质量

【解题分析】

铝土矿经碱溶后，SiC>2转化为铝硅酸钠(NaAISiO「nHq)沉淀，氧化铁不溶于NaOH,氧化铝与碱反应变为偏

铝酸根离子，故溶液a的主要成分为偏铝酸钠，加入碳酸氢钠溶液，会与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，而后进行

进一步转化。

【题目详解】

（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式为Na2O-A12O3.2SiO2•2nH2O；

（2）溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的离子方程式为A1O；+HCO；+H?O=AKOHbJ+CO;：

（3）A1CI；属于共价化合物，熔融状态不导电，故不能使用电解氯化铝的方法制备铝单质；

（4）①由题意可知A1N与NaOH反应会生成氨气，且A1元素在碱性条件下一般以偏铝酸根离子的形式存在，可写出

反应方程式为AIN+NaOH+H2O=NaAlO,+NH3To

②可根据N元素守恒进行测定，故实验要测定的数据为AIN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量。

20、+2（1分）N原子未达到8电子稳定结构（或N原子最外层为7电子结构，不稳定）（2分）既是氧化剂,

又是还原剂（1分）3O3+2NO+H2O^=2HNO3+3O2（3分）C处产生白色沉淀时（1分）排出装置A内

的空气，防止对生成NO的实验影响（2分）溶液由无色变成蓝色且有无色气泡冒出（1分）气体变红棕色（1

分）2NOz+2OH-^=NO；+NO；+H2O（3分）

【解题分析】

N-O

（1）NO.,分子内有三个氧且存在两个过氧键，它的结构为II,两个氧与氮相连，另一个氧与两个氧相连，所以氮

0-0

显+2价，根据NO3的结构可知，N原子最外层为7电子结构，未达到8电子稳定结构，因此不稳定。

（2）N2（）5+O3^=2NO3+O2反应中生成2个NO3,1个NCh中两个氧显示T价，另1个氧显示0价，2个中有

两个氧显示。价，1个来自Os,另1个来自NzOs,也就是说N2O5中的1个氧化合价升高到0价，4个氧化合价升高到

T价，同时N2O5中的N化合价降低到+2价，所以N2O5既是氧化剂，又是还原剂。

（3）依据生产硝酸的机理，03与NO及水反应最终生成HNO3和02,当03与NO反应的物质的量之比为3