2024届闵行区高考化学五模试卷含解析

2024届闵行区高考化学五模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.lmol/LH2s03溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是

A.KaMH2s03)的数量级为108

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

D.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32»c(HSO3Ac(OH-)

2、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”(IYPT2019)•下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是

A.钺(Re)的氧化物的水化物具有两性

B.或(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水

C.硫酸锢(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D.硒化氢(HzSe)是无色、有毒，比H2s稳定的气体

3、工业上可用铝热反应冶炼镒、铀等难熔金属，其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.铝相对镒、铜较廉价D.反应放出大量的热

4、筲是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO』和MnWO4的黑铝铁矿与纯碱共熔冶炼鸨的流程如下，下列说法不

正确的是()

A.将黑铝铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fc(II)和Mn(H)

c.操作n是过滤、洗涤、干燥，H2、VO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

5、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()

A.S02B.NH3C.CLD.C02

6、L52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到N(h和NzOj的混合气体1120nl1(标准状况)，向

反应后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.NO?和N2O4的混合气体中，N(h的体积分数是80%

C.得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mL

D.溶解合金消耗HNOj的量是0.12mol

7、加较多量的水稀释0.1mol/L的NaHCO3溶液，下列离子浓度会增大的是()

A.CO32B.HCOyC.H+D.OH

8、煤的干馆实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的N%

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分始

D.c口导出的气体可使新制氯水褪色

9、下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是()

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s气体在足量的。2中燃烧

C.碳和浓硫酸反应D.铜和浓硫酸反应

10、在一个2L的密闭容器中，发生反应：2sa(g)=2Sa(g)+02(g)—Q(Q>0),其中SO3的物质的量随时间变化

如图所示，下列判断错误的是

A.0~8min内r（SO3）=0.025mol/（L•min）

B.8min时，黄逆（S02）=2/正Q）

C.8min时，容器内压强保持不变

D.若8min时将容器压缩为IL,n（S（）3）的变化如图中a

11、下列表示不正确的是（）

A.CO2的电子式，B.Cb的结构式。一。

C.CPU的球棍模型

12、对于Imol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生反应速率加快的是（)

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3moi/L盐酸

13、向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标

准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶

14、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlOMaa）过量盐酸）AlCh电解）Al

②NHa3催化剂.N。。2、凡0HNC,

△>

③NaQ（饱和）~3、C%NaHCO3_A_>Na2cO3

④FcSz馈烧,SO3出02s04

A.®@B.®@C.②④D.③④

15、常温卜，卜列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（)

A.无色透明溶液中：Cd，Cu2\Br\Cl'

2

B.能使酚酰变红的溶液中:(、Na\C03".A1(V

C.cOnOlmol*!?的溶液中:Fe24、Al3\NO；、E

2

D.K,/c(OH-)=O.hnol・L7的溶液中：NHAMg"、S04\CH3co(T

16、下列化学用语正确的是

A.NaO-H与N与0：H：都表示氢氧化钠

B-O崩曲位］向卷十表示氟离子

c・-OH与都表示羟基

••

D.H：0：H与oQo都表示水分子

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路

线如下：

ABCD假⑪

0H)、尸

*屏*-一6墨中一吟上同

△

XYZW

回答下列问题：

(DW的化学名称为一；反应①的反应类型为—

(2)A中含氧官能团的名称为。

(3)写出反应⑦的化学方程式

(4)满足下列条件的B的同分异构体有一种(不包括立体异构)。

①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应。

上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2的结构简式为

（5）有机物中手性碳（已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳）有一个。结合题给信息和

己学知识，设计由苯甲醇为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

18、聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，己广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚胺的合成

路线如图（部分反应条件己略去）:

己知下死信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有两种

COORCONH2

CH3CH,

③||>CHQ

催化剂.

回答下列问题：

（1）固体A是一（写名称）；B的化学名称是一。

（2）反应①的化学方程式为_。

（3）D中官能团的名称为_；反应②的反应类型是

⑷E的分子式为一；己知ImolF与足量的NaHCCh反应生成4moic02,则F的结构简式是一。

（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

②能与NaOH溶液反应，ImolX最多消耗4molNaOH

③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应

（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线_。

19、某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgjNz、O2T：MgO、NO2、Nz

(1)查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：.

(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是.

(实验操作)

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是___________；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：

,说明有Mg(NO3)2固体分解了，有生成.

⑷有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在RD装置间增加滴有酚酸的氢氧化钠溶液,

其作用是：____________

⑸小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可

在亚硫酸钠溶液中加入.

⑹上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是____________.(用化学

方程式表示)

20、EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、\喑+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,并

用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：称取94.5g(LOmoI)CICH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2c(为溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右，温度计50c加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=L有白色沉淀生成，抽滤,

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有、产（金属离子）十Y1EDTA尸MY、

M?+（金属离子）+EBT（格黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+Y4（EDTA）=MY2+EBT（e&>T）。

请回答下列问题：

（1）步骤1中发生反应的离子方程式为o

（2）仪器Q的名称是____________,冷却水从接口流出（填"x”或"y”）

（3）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为o

（4）测定溶液pH的方法是___________o

⑸将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化核缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴辂黑T溶液，用O.OlOOmolL

「EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是____________。

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度;（水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca?+,并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度）

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大“偏小”或“无

影响

21、我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种

化学合成方法的部分工艺流程如图所示：

CHIOOC

OHo9

己知：①C6H5•表示苯基；②:R_g」_+_g_则「R-^-C=C—

1△।

（1）化合物E中含有的含氧官能团有_、_和谈基（写名称）。

（2）合成路线中设计E-F、G-H的目的是

（3）B-C实际上是分两步反应进行的，先进行加成反应，再进行_反应。

（4）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基

团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醒分子内脱水后再与H21:1发生1,4.加成可生成：.［）<，则异蒲勒醇的结

构简式为：

（5）A的同分异构体Y含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的丫有一种，其中核磁共振氢谱

峰数最少的物质的结构简式为一。

（6）如图是以乙烯为原料制备羊基乙醛：的合成路线流程图。

CHkC%物质I含物质2-^7*QH-CH=CHCHO

-"ZRh>

请填写下列空白（有机物写结构简式）：

物质1为一;物质2为_；试剂X为_；条件3为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解题分析】

2

c(SO3)c(H")

A.据图可知c(SO32-)=c(HSOr)WpH=7.19,&2(H2so3)=C（H+）=10-7-19,则Ku2（H2s。3）的数量级为IO*8,

c(HSO；)

故A正确;

B.甲基橙的变色范围为3.L4.4,滴定第一反应终点pH在4.25,所以可以选取甲基橙作指示剂，溶液由红色变为橙色,

故B正确；

C.Y点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32>c(HSO3»c(OH),且该点dSCVAclHSOQ,所以存在

3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故C正确；

D.Z点溶质为Na2sCh,SO3?•水解生成HSOGSO3?•水解和水电离都生成OH：所以c(HSO力Vc(OH),故D错误；

故答案为Do

【题目点拨】

H2s。3为二元弱酸，与氢氧化钠反应时先发生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再发生NaHSO3+NaOH=Na2sO3+H2O,

所以笫一反应终点溶液溶质为NaHSCh,此时溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；笫二反应终点

溶液溶质为Na2s03。

2、D

【解题分析】

A.元素周期表中Be和A1处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有两性，故A正确;

B.同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氨化物的性质、银盐的性质可推知破

(At)为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；

C.同主族元素性质具有相似性，锹和相位于同一主族，性质具有相似性，硫酸锹是不溶于水的白色物质，所以硫酸锢

也是不易溶于水的白色物质，故c正确；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的丰金属性比Se强，所以H2s比H?Se稳定，故D错误；

故答案为：Do

3、B

【解题分析】

A.铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中A1作还原剂，A1的还原性比钵、帆等金属的强，故A相关；

B.铝能形成多种合金和工业上可用铝热反应冶炼隹、钢等难熔金属无关，和铝本身的性质有关，故B不相关；

C铝相对钵、帆较廉价，所以用铝来制备镒和钮，故C相关；

D.铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，放出大量

热，故D相关；

题目要求选择不相干的，故选B。

【题目点拨】

本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反

应，题目难度不大。

4、D

【解题分析】

A.根据影响反应速率的外界因素分析知，将黑铛铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故A正确；

B.根据流程图知,FeWO4和MnWCh在空气中与纯碱共熔反应生成MnO2、Fe2O3,Fe(II)和Mn(II)化合价升高为Fe(III)

和Mn(IV),碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化Fe(H)和Mn(H),故B正确；

C根据流程图可知NazWO4为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水，可以通过过滤、

洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定，故C正确；

D.WO3生成W的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D错误。

故选Do

5、B

【解题分析】

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【题目详解】

A.SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变互，B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；

D.CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；

答案选B。

6、C

【解题分析】

根据氧化还原反应中得失电子守恒、元素守恒进行分析计算。

【题目详解】

A.金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中OH•的质量为：2.54g-1.52g=1.02g,

。=0.06mol,根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于OH•的物质的量，设铜、镁合金中

''17g/mol

Cu>Mg的物质的量分别为xmokymol,则：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得：x=0.02、y=0.01,则该合金中

n(Cu):/i(Mg)=2:1,故A正确；

B.标况下1.12L气体的物质的量为0.05moL设混合气体中二氧化氮的物质的量为amoL则四氧化二氮的物质的量为

(0.05-a)moL根据电子转移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=().O4,则混合气体中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.OlmoLNO2和N2O4的混合气体中，NCh的体积分数为：八八“吗?——xl00%=80%,故B正确;

C.50mL该硝酸中含有硝酸的物质的量为：14mol/LxO.05L=0.7moL反应后的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒，硝酸

钠的物质的量为：〃(NaN03)=〃(HNO»〃(N02)・2〃(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64moL故需要氢氧化钠溶液的体

积为0,64mol=o643640mL,故C错误;

1mol/L

D.Cu>Mg的物质的量分别为0.02mol、O.OlmoL则生成Cu(NC)3)2、Mg(N(h)2各0.02ml、0.01mol,NO2和N2O4的

物质的量分别为0.04mol、O.Olmol,则根据N元素守恒可知，消耗硝酸的物质的量为

0.02x2+0.01x2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

解答该题的关键是找到突破口：金属镁、铜与硝酸反应失电子物质的量与金属离子被沉淀结合氢氧根离子的物质的量

相等，关系式为Cu~2e-~CM+~2OH-,Mg~2e-Mg2+-2OH,通过氢氧化镁与氢氧化铜的总质量与铜镁合金的质量

差可以计算氢氧根离子的物质的量，从而确定反应中转移的电子数。

7、C

【解题分析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCXV+H20tH2co3+OIT,加较多量的水稀释促进水解平衡正向

移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离

子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，

故选：C。

8、A

【解题分析】

根据煤干储的产物进行分析：煤干储的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【题目详解】

A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石茂试纸检验限是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和

冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分储，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等

还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：Ao

【题目点拨】

解题的关键是煤干馆的产物。根据产物的性质进行分析即可。

9、A

【解题分析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题

意；

B、H2s气体在足量的02中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意：

C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意；

D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧,化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D不符合题意；

故选：A。

10、D

【解题分析】

.,、0.4mol,、34—»

A、0〜8min内v(SO3)=---------------=0.025mol/(L*min),选项A正确；

2Lx8min

B、8min时，n(S()3)不再变化，说明反应已达平衡，v逆(SQ)=v正(SO?)=2v正(O2),选项B正确；

C、8min时，n(S03)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；

D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SCh的变化曲

线应为逐变不可突变，选项D错误；

答案选D。

【题目点拨】

本题考杳了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。

11、C

【解题分析】

A.CO2分子中存在两个双键，其电子式为，A正确；

B.Cb分子中只有单键，故其结构式为Cl—CLB正确；

C.CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为C不正确;

D.C「的结构示意图为硬，，D正确。

故选C。

12、B

【解题分析】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D.改用等体积3moi儿稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

Imol/L盐:酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是B。

13、C

【解题分析】

6.72L

"也尸五元初=0.。1，向含有0.2mol氢氧化钠和O.lmol氢氧化钙的溶液中通入CO2,二氧化碳首先与氢氧化

钙反应20H-+Ca2++CO2=CaCO31+H2。，离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗O.lmoICCh,然后二氧化碳与

氢氧化钠反应2OH+CO2=CO32+H2O,消耗O.lmolCCh,离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+GO

2

+CO3=2HCO3,离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C符合，故选C。

【题目点拨】

正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B和C的区别。

14、A

【解题分析】

①AlCb为共价化合物，其在熔融状态下不能导电，应电解熔融的氧化铝制备铝，①不可实现；

②中各步转化为工业上制硝酸，在给定的条件下均可实现；

③该系列转化实为侯氏制碱法，可实现；

④煨烧FeSz只能生成二氧化硫，不可实现。

综上所述，物质的转化在给定条件下能实现的是②③，故选A。

15、B

【解题分析】

A、含CM+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚配变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；

Kw

C、c(CKT)=lmol・L”的溶液具有辄化性，能氧化Fe?+、「，故C错误；D、而不j=0.1mol・L”的溶液呈酸性，贝lj

CH3COO•不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

16、C

【解题分析】

A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na・O・H表示，故A错误；

B.O1)为氟离子，向后匚贵口不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氧离子等，故B错误；

C「OH与・b：H都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；

9・

D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误;

答案：C

二、非选择题（本题包括5小题）

浓硫酸

17、氨基乙酸取代反应硝基和羟基-A-

2

【解题分析】

根据流程图，人（。＜〉,累）和“JI发生取代反应生成B和磷酸在加热条件下发生取代生成C，C

在一定条件下转化为O?N-C1中的一个氯原子被取代转化为D；X与HCN

发生加成反应生成Y,Y和氨气在一定条件下发生取代反应生成Z,Z在酸性条件下水解得到W,D和R在一定条件

下反应生成E,根据E和D的结构简式，可推出R的结构简式为,由此可知W和二〉、用在浓

硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,据此分析解答。

【题目详解】

（DVV的结构简式为AN）0H，结构中有竣基和氨基，化学名称为氨基乙酸;根据分析，反应①为A（）和I

oHiCa

发生取代反应生成B（Q+CXX）,反应类型为取代反应;

（2）A的结构简式为。0加，含氧官能团的名称为硝基和羟基;

⑶根据分析，反应⑦为W和二只在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成R,R的结构简式为

HXH

化学方程式^Y0+Z）-\OH—警一＞

NH；

(4)B的结构简式为QNO.,①苯的二取代物且苯环上含有硝基；②可以发生水解反应，说明另一个取代基为酯

基，该酯基的结构可为-OOCCH3或-COOCH3或-CFhOOCH,在苯环上与硝基分别有邻间对三种位置，分别为：

。小©He。。。卬、5N©、。州©、。州©。州©

COOCHjCOOCHjOOCCHa'OOCCH3

0力一C^-OOCCHa、。州一^^"GbOOCH、°刈＜^、。卅一£),除去自身外结构外，共有

YHIOOCHCH2OOCH

8种；上述同分异构体中核磁共振氢谱为3:2:2,说明分子中含有三种不同环境的氢原子且个数比为3:2:2,则符合要

求的结构简式为0州一OOCHj；

⑸已知与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳，有机物中手性碳的位置为

个;的结构中的・COOH可由・CN酸性条件下水解得到，而

CHO

与HCN发生加成反应可生成,再结合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，则合成路线为:

COOHCOOCHj

浓HAO一

18、焦炭对二甲苯(或1,4-二甲球)+2CH3OH.;+2HO酯基取代

△2

COOHCOOCHj

H

HOOCCOOH

反应C1()H14

HOOCCOOH

II

C||jCOOHCOOCH

CH3OH*CH3aQ共/MKMnO/匚人01,011jCccklI,

Intru---------------"U•«wTU

【解题分析】

COOCH)

采用逆推法，D中应该含有2个酯基，即C,反应①的条件是乙醇，因此不难猜出这是一个酯化反应，C为

Xc,

COOH

对二装甲酸,结合B的分子式以及其不饱和度，B只能是对二甲苯，从B到C的反应条件是酸性高铳酸钾

COOH

溶液,固体A是煤干馆得到的，因此为焦炭，再来看下线，F脱水的产物其实是两个酸好，因此F中必然有四个峻基,

则E就是1,2,4,5-四甲苯，据此来分析本题即可。

【题目详解】

(1)固体A是焦炭，B的化学名称为对二甲苯(或1,4-二甲苯)

COOHCOOCH)

浓HjSO,、

Q+2CH30H-△二+2H1O；

COOHOOCHj

(3)D中官能团的名称为酯基，注意苯环不是官能团；

UOOC^^^COOH

YY

(4)E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式为C1°H14,根据分析，F的结构简式为

HOOC^^^^COOH

(5)根据给出的条件，X应该含有两个酯基，并且是由酚羟基形成的酯，再结合其有4种等效氢，因此符合条件的X

的结构简式为

(6)甲苯只有一个侧链，而产物有两个侧链，因此要先用已知信息中的反应引入一个侧链，再用酸性高钵酸钾溶液将

侧链氧化为较基，再进行酯化反应即可，因此合成路线为

字时。。-启

CH30HCHQH一COOCH,

•浓WSO〃A

19、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O不符合氧化还原反应原理避免对产物的检验产生干扰(或其它合

理答案固体减少，产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验亚

硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了几滴酚猷试剂4NO2+O2+2H2O=4HNO3或

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

【解题分析】

(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNOz;

(2)根据氧化还原反应化合价升降相等判断；

⑶为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽；加热Mg(NO3)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有

N(h生成；

(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化；

⑸亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断；

⑹如果分解产物中有。2存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应。

【题目详解】

(DNO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNCh和NaNCh,反应的方程式为

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

⑵由于丁产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，不符合氧化还原反应原理；

⑶为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽，避免对产物02的检验产生干扰，加热Mg(NO3)2固体，固体质量减

小，如生成红棕色气体，则有NO2生成；

(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酰的氢氧化

钠溶液，可确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验；

⑸亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断，可滴加几滴酚醐试剂，

如溶液由红色变为无色，说明有氧气生成；

⑹如果分解产物中有02存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应，发生方程式为

4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O<>

2

20>2CICH2COOH+CO3=2C1CH2COO+CO2t+H2O(球形)冷凝管x胶头滴管100mL容量瓶

8.0g取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准

比色卡比较滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色33.6度偏大

【解题分析】

⑴根据强酸制弱酸的原理书写反应的离子方程式：

⑵根据仪器结构判断仪器名称，冷凝管中冷却水应从下口进入，从上口流出；

(3)实验中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是实验室没有90mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，即应配制

lOOmLNaOH溶液，据此计算需要NaOH固体的质量，再根据用NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤判断所需仪

器;

(4)根据pH试纸的使用方法进行解答；

⑸①根据溶液颜色变色判断滴定终点，用EBT(铭黑T,蓝色)作为指示剂，结合已知反应判断滴定终点颜色的变化；

②首先明确关系式〃(M2+)~〃(EDTA卜〃(CaO),进而计算1L水样中CaO的质量，再结合该地下水的硬度的表示方法

进行计算；

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA标准液的浓度偏小，则滴定

等量EDTA消耗EDTA标准液的体积偏大。

【题目详解】

(1)已知ClCHiCOOH与Na2c03溶液反应产生无色气泡，可知二者反应生成二氧化碳气体，由强酸制弱酸的原理可知,

反应的离子方程式为2C1CH2COOH+CO?=2C1CH2COO+CO21+H2O,故答案为：

2

2CICH2COOH+CO3-2CICH1COO+CO21+H2O；

⑵仪器Q的名称是(球形)冷凝管，冷却水应从下口进入，从上口流出，故答案为：(球形)冷凝管；x；

⑶实验中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是实验室没有90mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，即应配制

lOOmLNaOH溶液，因此«(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/Lx0.1L=0.2mol,

m(NaOH)=H(NaOH)21f(NaOH)=0.2molx40g/niol=8.0g,用NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、

冷却、移液、洗涤、定容、装瓶，据此可知配制时使用的仪器除了天平、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和100mL

容量瓶，故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；8.0g；

⑷测定溶液pH的方法是取一块pH试班放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试

纸变色后与标准比色卡比较，故答案为：取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH

试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较；

⑸①根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以滴定终点溶液的颜色变化为酒红色变为蓝色,

故答案为：滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒