2024届广东深圳龙文教育高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届广东深圳龙文教育高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、向FeCh、CuCl2＞盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定

A.含B.含F*C.呈中性D.含Fe?+和C/+

2、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）

?氢氧化钠溶液

B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色

:新*琼喉

『亚铁溶液

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

水

反应后的

混令液

D.收集NO2并防止其污染环境

3、下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A.电解质电离B.电化学防腐

C.蓄电池放电D.电解精炼铜

4、根据下列实验现象，所得结论正确的是

AlFeFe|Cu

NaBr淀粉KI

a,溶液溶液

-4d

I§HzSO4

ABCD

实验实验现象结论

左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表

A活动性：Al>Fe>Cu

面有气泡

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

B氧化性：Cl2>Br2>l2

C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag2S>AgBr>AgCi

D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si

B.BC.CD.D

5、螺环髭是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环炫。其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是

()

A.该化合物的分子式为C9H12

B.一氯代物有四种

C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应

D.与Brz以物质的量之比I：1加成生成2种产物

6、能用离子方程式CO3h2H+=H2O+CO2T表示的反应是()

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应B.碳酸氢钠与足量盐酸的反应

C.碳酸根与少量稀盐酸的反应D.碳酸钠与足量稀醋酸的反应

7、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都

是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是

+

①H2O②CO3?③AF+④CH3COOH@NH4©H2N-CH2COOH

A.@@B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥

8、下列图示两个装置的说法错误的是()

J

Iu

A.Fe的腐蚀速率，图1>图U

B.图n装置称为外加电流阴极保护法

C.图I中C棒上：2H++2e=H2T

D.图n中Fe表面发生还原反应

9、25c时,将pH均为2的HC1与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法

不正确的是

A.a、b两点：c(*)vc(C「)B.溶液的导电性：avb

C.稀释前，c(HX)>0.01mol/LD.溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<3

10、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NH4a溶液呈酸性，可用于去除铁锈

B.SO2具有还原性，可用于漂白纸张

C.AI2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.NazSiCh溶液呈碱性，可用作木材防火剂

11、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的K。、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不

考虑C2O42-的水解)。已知Kp(AgCl)数量级为10」。。下列叙述不正确的是()

A.图中Y线代表的Ag2c2。4

B.n点表示AgCl的过饱和溶液

C.向c(C1)=c(C2OF)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42•的平衡常数为l.OxlO0-71

12、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成

的，其中，阴阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；

乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为

气体。下列说法正确的是

A.甲中既含离子键，又含共价键

B.闪和戈的混合物一定显酸性

C.丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D.原子半径：XVYVZVW

13、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是

A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化

D.分类放置生活废弃物

14、对下列化工生产认识正确的是

A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCO.,的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

C.合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入Hz的量略大于C12,可以使平衡正移

15、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.含2.88硅的5102晶体中存在的共价键总数为2治

-1

B.1L0.5mol・L的Na3P0,溶液中含有阳离子的总数为1.5NA

C.标准状况下，2.OgdO中含有的质子数和中子数均为NA

D.室温时，pH=12的Ba(0H)2溶液中，氢氧根离子数目为L0X10-2心

16、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜

而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原

理图，已知海水中含Na+、。一、Ca2\Mg2+、SO产等离子，电极为石墨电极。

卜冽有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2Cr-2e-->CI2t

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳犀，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

己知:

9R

—J--------R-C-OH

Mg②

RMgBr-co；Ra

—^RCOOH

回答下列问题：

(1)按照系统命名法，A的名称是____；写出A发生加聚反应的化学方程式：

(2)反应H-I的化学方程式为；反应E-F的反应类型是o

⑶写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

(4)a,(x・二甲基苇醇)是合成医药、农药的中间体，以苯和2.氯丙烷为起始原料制备a,a・二甲基苇醇的合成

路线如下：

与试剂与条件1r-<BrMg

◎-------------化合物x―

V台物丫卫峡3乂」

该合成路线中X的结构简式为—,Y的结构简式为;试剂与条件2为

18、201。年美、日三位科学家因钮(Pd)催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钿催化的交叉偶联反应如下:

PdC

R-X-R-CH=CH：<-CH=CH-R*HX(R、R，为煌基或其他基团)，应用上述反应原理合成防

晒霜主要成分K的路线如下图所示(部分反应试剂和条件未注明):

己知：①B能发生银镜反应，1molB最多与2mol出反应。

②C8HI70H分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中

只有一个碳原子上没有氢。

③G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：

（1）B中含有的官能团的名称是_______________________________

（2）B-D的反应类型是___________

（3）D-E的化学方程式是___________________________________________

（4）有机物的结构简式：G;K

（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）种，其中一种的结构简式是__________o

a.相对分子质量是86b.与D互为同系物

（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2s04,再用水洗涤，弃去水层，最终通过_______操作除去

CsIlnOH,精制得E。

19、草酸铉［（NH4）2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸钱的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚酰溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有—（填化学式）;

若观察到—，说明分解产物中含有CO?草酸钱分解的化学方程式为—o

⑵反应开始前，通人氮气的目的是—。

（3）装置C的作用是一o

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为o

n.该同学利用草酸钱测定血液中钙元素的含量。

(5)取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25・00mL稀释后的血液样品，加入草酸筱，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnO,溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

一。三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

_________mmol/Lo

20、辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含CjS、

CuS和惰性杂质。为进一步确定其中C^S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，力口入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO«溶液，加热(硫元素全部转化为SO广)，漉去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol-L"FcSOj溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液(掩蔽&3+和MM+,使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

2+

反应：2Cu+4r=2CuI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.100(^。1］一出@25203溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3-4-I2=S4O6-+2F)0

回答下列问题：

(1)写出Cu2s溶于酸性KMnO,溶液的离子方程式：。

(2)配制O.lOOOmolLFeSO,溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有o

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是。

(4)⑤中滴定至终点时的现象为o

(5)混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

(6)判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若量取酸性KMnO,溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________o若用Na2s溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量_____________o

21、CH「CO2催化重整时发生反应：CH«(g)+CO2(g).-2CO(g)+2H2(g),不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温

室气体的减排具有重要意义。回答卜列问题：

(1)某温度下，向1L的密闭容器中充入0.ZmolCFk与0.ImolCOz,发生CHLCOZ催化重整反应，lOmin时达到平

衡，测得平衡混合物中CO(g)的体积分数为20%,则用C%表示的反应速率为,CO2的平衡转化率为

(2)若CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强pipz(选填“>"、”V

“或“二”)，理由是______。

(3)在一定温度下，向固定容积为2L的密闭容器中充入0.ImoCH」与0.ImolCCh发生CHZXh催化重整反应，达

平衡时CO2的平衡转化率为50%,则此条件下该反应的平衡常数为K=；平衡后保持温度不变，若再充入

0.15molCH4、0.15molCO2>0.ImolCO、0.lmolH2,则此时v正______(选填“>”、"V”或“二”)v建。

,

(4)已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)△//i=-75kJ*mor

,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△7/2="394k.J-mor

-1

c(s)+yO2(g)=CO(g)△”3=-n1kJ•mol

①催化重整反应CH4(g)+CO2(g).，2CO(g)+2H2(g)的△*kJ•mol-1.

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

消碳反应((

积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2g)+Cs)=CO(g)

△”/(kJ・mo「)75172

催化剂K3391

活化能/(kJ・moP)

催化剂Y4372

由上表判断，催化剂XY(填“优于”或“劣于”)，理由是

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

试题分析：FeCh.C11CI2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCh反应生成FeCL,然后Fe再和C11CI2发生置换反应

生成FeCL、Cu,用KSCN•溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe?+,因为不清楚铁粉是否过量,

所以不能确定CuCL是否反应完，则不能确定溶液中是否有Ci)2+,故选B。

【题目点拨】

本题考直金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分

析能力，题目难度中等。

2、A

【解题分析】

A.称取一定量的NaCL左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；

B.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；

D.NO2密度大于空气，应用向上排空气法收集N(h,故D错误；答案选A。

3、D

【解题分析】

A、电离不需要通电，故错误；

B、电化学防腐不需通电，故错误；

C、放电不需要通电，故错误；

D、电解需要通电，故正确。

答案选D。

4、A

【解题分析】

A,左烧杯中是Al-Fe/H2s0,构成的原电池，A1做负极，Fe做正极，所以铁表面有气泡；右边烧杯中Fe-Cu/H2s0,构成的

原电池，Fe做负极，Cu做正极，铜表面有气泡，所以活动性：AI>Fe>Cu,故A正确；

B.左边先发生Cb+2NaB产Br2+2HCL使棉花变为橙色，后右边发生CL+2KI=l2+2HCL棉花变为蓝色，说明氧化性：

C12>Br2>C12>h,不能证明Br2>b,故B错误；

C前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溟化钠溶液生成了漠化银沉淀，后变为黑色是因为向溶液中

又加入了硫化钠，生成了硫化银的沉淀，并不能证明溶解性Ag2S>AgBr>AgCl,故C错误；

D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应，生成CO2气体，证明盐酸的酸性比碳酸的强，烧杯中液体变浑浊可能是稀盐酸

和硅酸钠溶液反应生成HzSKh的结果，也可能是生成的CO2和硅酸钠溶液反应生成H2SiO3的结果，只能证明酸性强

弱，不能证明非金属性强弱，故D错误；

答案：A。

【题目点拨】

根据反应装置图，B选项中氯气由左通入，依次经过澳化钠和碘化钾，两种情况下棉花的颜色都发生变化，只能说明

氯气的氧化性比澳和碘的强，该实验无法判断滨的氧化性强于碘，此选项为学生易错点。

5、B

【解题分析】

A.根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H⑵故A正确；

B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；

C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取

代反应，故C正确；

D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与以物质的量之比1：1加成生成2种产物，故D正确；

故选Bo

【题目点拨】

该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与Bn以物质的量之比I：1加成时只能和

其中一个碳碳双键加成，无法发生1,4.加成，故与Bn以物质的量之比1：1加成只能得到2种产物。

6、A

【解题分析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CO32-+2H+=H2（）+CO2T表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3一离子形式，该反应的离子方程式为HC（K+H+=H2O+CO23B项错误;

C.碳酸根为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2Fr=BM++H2O+CO2T，C项

错误；

D.CHKOOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32

+2CH3COOH=CO2t+H2O+2CH3COO,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。

7、B

【解题分析】

凡能给出质子（即H+）的分子或圈子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子

或离子既属于酸又属于碱，②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，①⑥既能给出质子又能接

受质子，所以既属于酸又属于碱；

故答案为Bo

【题目点拨】

正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。

8、C

【解题分析】

A.图I为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图II为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率,

图I＞畏II,故A说法正确；

B.图n装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；

C.饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OH-,故C说法错误；

D.图11装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；

故答案为Co

【题目点拨】

图I中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4c-

=4OHo

9、A

【解题分析】

A.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和HX溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以a、b两点：c（X，）＞c（C「），故A错误；

B.盐酸是强酸，完全电离，HX为弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，HX浓度大，溶液

稀释时，HX进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，溶液的导电性：a＜b,故B正确；

C.HX为弱酸，pH=2时，c（HX）＞0.01mol/L,故C正确；

D.HX为弱酸，溶液稀释时，HX进一步电离，pH=2的HX,稀释10倍，HX溶液的pHV3,故D正确；故选A。

【题目点拨】

本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH、浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点。本题的易错点为B,溶液中离

子的浓度越大，导电性越好，酸溶液中，pH越大，离子浓度越小。

10、A

【解题分析】

A.NH4a属于强酸弱碱盐，钱根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除铁锈，故A正确；

B.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故B错误；

C.AI2O3的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故C错误；

D.NazSiCh溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

性质和用途必须相对应，性质决定用途。

11、D

【解题分析】

当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线；根据图

象可知，^sp(AgC1)=e(cr)c(Ag+)=10-575X10-*=10-975,

2-2246421046

ASp(Ag2C2O4)=c(C2O4)c(Ag")=10-x(10-)=1Oo

【题目详解】

A.当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，先析出氯化银沉淀，X为生成氯化银沉淀的曲线，Y线

代表的Ag2c2。4,故A正确；

B.n点c(Cr)xc(Ag+)>Kp(AgCl),所以n表示AgCl的过饱和溶液，故B正确；

c.结合以上分析可知，向aciAcgO'、)的混合液中滴入ARNO3溶液时，c「生成Agci沉淀需要银离子浓度小，所

以先生成AgCl沉淀，故C正确；

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+CzO42•的平衡常数为

「）c2（Ag+）《（AgGOj10m6

=1.0x109叫故D错误;

?(cr)""(Ag]一因(AgCl)厂而可

故选D。

12、A

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、'V、Q的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中阴

阳离子个数比为1：1,阳离子是一种5核10电子微粒，该阳离子为NHJ,则X为H元素；Q元素原子半径是短周期

主族元素中最大的，则Q为Na元素，因此Y、Z、W均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na,则阴

离子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3,因此Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；乙为上述某种元素的最高价

氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢钱反应生成

氨气，碳酸钠和水或硝酸镂、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据比分析解答。

【题目详解】

根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，Q为Na元素，甲为NH4HCO3,乙为NaOH

或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸镂和水。

A.甲为NH4HCO3,属于离子化合物，含有离子键，钱根离子、HCO3•中还含有共价键，故A正确；

B.丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸核溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；

C.丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；

D.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：XVWVZVY,

故D错误；

答案选A。

13、B

【解题分析】

A.研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少“白色污染，与题意不符，A错误；

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生

态文明，符合题意，B正确；

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C错误；

D.垃圾分类放置生活废弃物，有利于环境保护和资源的再利用，与题意不符，D错误；

答案为B。

14、A

【解题分析】

A.制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；

B.侯德榜制碱法：析出NaHCCh的母液中加入生石灰，可以循环利用NH3,故B错误；

C.合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；

D.氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误；

故答案为Ao

15、C

【解题分析】

A.2.8g硅为O.lmoL所对应的Si()2为O.lmoLSKh晶体中每个硅原子形成4个硅原子键,全部属于自己，所以O.lmolSKh

中含有共价键数为0.4NA,A项错误；

B.Na3PO,溶液中阳离子还有H+,所以其阳离子总数大于1.5NA,B项错误；

C.2.0gD2。的物质的量为O.lmol,每个D2O分子中含有10个质子和1。个中子，所以O.lmolDzO中含有的质子数和中

子数均为NA,C项正确；

D.没有溶液的体积数据，无法计算该溶液中的离子数目，D项错误；

所以答案选择C项。

16、A

【解题分析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增人反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

ni.ni>

17、2.甲基丙烯氧化反

(II,"h

应(CH3)2CHOH。2、Cu和加热

【解题分析】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基滨苯［芟：］；G发生信

息中的反应生成H,H中应该含有一个・COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I,则H为G为

C、F发生信息中的反应生成G,贝ljC为(CFhbCBrMg,B^J(CH3)3CBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2据此

分析。

【题目详解】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基澳苯工(“；G发生信

息中的反应生成H,H中应该含有一个・COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I,则H为G为

;C、F发生信息中的反应生成G,则C为(CIhbCBrMg,B为(CPhbCBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2。

(1)A为CH2=C(CH3)2,A的系统命名法命名的名称为2.甲基丙烯；A发生加聚反应生成2.甲基聚丙烯，反应的化学方

程式为:

⑵H为,H发生酯化反应生成J,则H-4的反应方程为,HO;E-F是邻甲基溪苯

发生氧化反应生成，反应类型是氧化反应;

0

⑶G为，G的同分异构体符合下列条件：①遇FeCh溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱

a.£

有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有众二可

(4)以苯和2.氯丙烷为起始原料制备a,a二甲基节醇，苯和溟在催化条件下发生取代反应生成溟苯，溟苯发生信息中

的反应生成X,2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2■■丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,

a二甲基节醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液漠、Fe作催化剂；X的结构简式为MgBr；丫的结构简式

为(CH3)2CHOH；试剂与条件2为02、Cu和加热。

【题目点拨】

本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。易错点是合成路线的设计，以苯和2-氯丙烷为起始

原料制备a,a二甲基节醇，苯和滨在催化条件下发生取代反应生成滨苯，滨基发生信息中的反应生成X,2-氯丙烷发

生水解反应生成2.丙醇，2.丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,a二甲基节醇。

18、碳碳双键、醛基氧化反应

浓H：SOCHCH

CH=CHCOOH+423

2QH2CH3加=CH-COOCH&CH2cH2cHlc此+出°

A

CH3CH2CH:CH2CHCH:OH

CH;CH3

^^CHuCH-COOCHz&CH2cH2cH2cH34CH2=CH-CH2-COOH(或CH2=C(CH3)-COOH、

n

CH>=<OOH)蒸情

CHJ、COOH

【解题分析】

B的分子式为C3H4O,B能发生银镜反应，B中含一CHO,ImolB最多与2mol%反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；

B发生氧化反应生成D,D能与C8HuOH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8Hl70H分子中只有

一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,

253,E的结构简式为—…E儿E'EE；F的分

...-CH：OHCHLCH-COOCH?CHCTtCH2cHlc

子式为C6H60,F为£j,F与(CH3)2s04、NaOH/FhO反应生成G,G的分子式为C7H8。，G不能与NaOH

H02

溶液反应，G的结构简式为,G与Brz、CH3COOH反应生成J,J的分子式为C7H7OBr,核磁共振图谱

CH3

显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为;根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为

CH3

CH2CH3

CH=CH-COOCH^CHzCHzCHzCH；.据此分析作答。

CH3

【题目详解】

B的分子式为C3H4。，B能发生银镜反应，B中含一CHO,ImolB最多与2moi叱反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；

B发生氧化反应生成D,D能与C8H170H发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有

一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,

3OH的结构简式为照熊5cH墓H；OH'E的结构简式为C^CH-COOCH或F的分

子式为C6H6。，F为£j,F与(CH3)2sO4、NaOH/thO反应生成G,G的分子式为C7H8。，G不能与NaOH

HO"

溶液反应，G的结构简式为,G与Bi*?、CH3coOH反应生成J,J的分子式为C7H7OBr,核磁共振图谱

CH3

显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为⑵jQfB'

;根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为

CH;CH3

^,01=CH-C00CH&CH、CH、CH、CH3.

(1)B的结构简式为CH2二CHCHO,所以B中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基。

(2)B的结构简式为CPU:CHCHO,D的结构简式为CH?:CHCOOH,所以B-D的反应类型是氧化反应。

(3)D与C8H17OH反应生成E的化学方程式为

侬H£0.CH2CH3

CH2=CHCOOH+CHLCH—COOCH&CH2cH2cHlc此+“20・

CH5CH2CH:CH2△

CH2CH3

CH=CH-C00CH&CH©tCH?CH3

(4)根据上述分析，G的结构简式为,K的结构简式为o

CH3

CHJ

(5)D的结构简式为CH2=CHCOOH,D的相对分子质量为72,X比D的相对分子质量多14,X与D互为同系物,

所以X比D多1个“CW”，符合题意的X的同分异构体有：CH2=CH-CH2-COOH^CH2=C(CH3)-COOH>

《产C*0H、M^YOOH，共4种。

(6)CBHI70H和E是互溶的液体混合物，所以用蒸储法将C8Hl70H除去，精制得E。

19、NH3、CO2E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊(NH4)2C2O4A2NH3t+CO2T+C()t+H2O排尽

装置中的空气充分吸收COz,防止干扰CO的检验2NH3+3CUO这生H3C11+N2+3H2O因最后一滴

KMnCh溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去2.1

【解题分析】

⑴按实验过程中观察到现象，推测分解产物并书写草酸钱分解的化学方程式；

(2)氮气驱赶装置内原有气体，从空气对实验不利因素来分析；

⑶由所盛装的物质性质及实验目的推测装置C的作用；

(4)从分解产物中找到另一个有建原性的物质，结合氧化还原反应原理写该反应的化学方程式；

II.(5)三次平行实验，计算时要数据处理，结合关系式进行计算；

【题目详解】

⑴实验过程中，观察到浸有酚猷溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分

解产物中含有二氧化碳气体；若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物

中含有CO；

答案为：NH3;COz;E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊；

草酸佞分解产生了CO2、NH3、CO,结合质量守恒定律知，另有产物HzO,则草酸依分解的化学方程式为

(NHHQi<2NH3t+CO2t+COt+H2O；

答案为：(NHRCzO』32NH3t+CO2t+COt+H2O；

⑵反应开始前，通人氮气的目的是排尽装置中的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO2干扰

实验；

答案为：排尽装置中的空气；

(3)装置E和F是验证草酸核分解产物中含有CO,所以要依次把分解产生的CO2、气体中的水蒸气除去，所以装置C

的作用是：吸收CO2,避免对CO的检验产生干扰；

答案为：充分吸收CO2,防止干扰CO的检验；

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,那就是氨气，NH、；也会与CuO反应，其产物是N2和水，该反应的

化学方程式为2NH3+3CUO=二'3C11+N2+3H2O；

答案为：2NH3+3CUO3CU+N2+3H2O；

⑸草酸钙沉淀溶于过量稀硫酸中得到草酸，用O.OlOOmol/LKMnCh溶液进行滴定，反应为

+2+

2MnO44-5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,滴定至终点时，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液变为粉

红色，且半分钟内不褪去；

答案为：因最后一滴KMnOa溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；

三次滴定实验消耗KMnCK溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,应舍弃O.S2mL,误差较大，则平均体积为

0.42mL,滴定反应为2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2♦+10CO?T+BH2O,

2MnO4〜5H2C2O4

5

2mol5mol；/i(H2C2O4)=i.05Xl(rmol,所以20mL血液样品中含有的钙元素的

3

0.01OOmolL'x0.42x10L〃(H2C2O4)

物质的量为世吐x1.05x10_5mol=4.2x10-5mol,即4.2X10-2mmol,则该血液中钙元素的含量为

25mL

4.2xlO-2mmol

=2.1mmol/L

20x10"

答案为：2.1。

+2+2

20、Cu2S+2MnO4+8H=2Mn+2Cu^+SO4+4H2O除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化胶头滴管

酸式滴定管溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色61.536.